-
三、氨
硝酸
硫酸——氨
教学目的
1.
掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。
2.
掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。
3.
学会通过实验验证物质性质的方法。
教学重点
氨的化学性质及铵根离子的检验。
教学难点
氨的化学性质及铵根离子的检验。
教学时数
1
课时。
教学用品
PPT
< br>浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。
教学过程
教学环节
新课导入
教师活动
学生活动
前面我们学习了氮的氧化物
的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天我们学习其
最低价态的化合物——氨气的性质
。
展示一瓶氨气，引导学生观察：
1.
氨气的色、味、态，根据其相对
分
子质量推导氨气的密度（与空气比
较）
。
2.
设计怎样的实验可以证明氨气是
否溶于水？
演示实验
4.8
。回答上述思考与交流
问题
2
。
1
．请描述实验现象。
2
．讨论产生现象的原因。
3
.
喷泉是如何形成的？胶头滴管
的
作用是什么？
4
．
若要产生喷泉，
应具备什么样的条
< br>件？
5
．
通过氨的喷泉实验你对氨的性质有
什么认识？
上述实验，如果没有胶头滴管，如何
引发喷泉实验？
你可否设计一个可以产生喷泉的其他
装置？
阅读课本
P97
~
99
页有关内容，读完
后，请向大家介绍你对氨
气（
NH
3
）这种物
< br>质的认识
?
阐释氨水显碱性的原因？
思考交流
观察实验，阅读教材
P97
。
总结氨的物理性质。
交流设计的实验方案。
归纳整理
探究实验
氨的物理性质：无色、刺激
性气味的气体，易溶于水（
1
︰
700
）
。
烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成
喷泉，烧瓶内溶液呈红色。
a.
氨极
易溶于水。
b.
氨水显碱性。
原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，
烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强小
于大气压
强。空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶，形成
喷泉。
a.
干燥的烧瓶；
b.
瓶内压强减小
广开言论交流，
同学之间评价方案的可
行性。老师给予肯定。
< br>
问题提纲
学习交流
应用提高
自学释疑
阅读，讨论，交流。
- 1 -
归纳整理
一、
NH
3
与水的反应
NH
3
+H
2
O
NH
3
< br>·
H
2
O
生成的一水合氨电离产生
OH
离子
NH
4
+OH
红色石蕊试纸变蓝。
因氨气溶于水形成
氨水，氨水显弱碱性。
试液变红——溶液显碱性。
加热后溶液又变无色——氨水不稳定，
受热分解。
+
-
-
交流讨论
思考：如果用湿润的红色石蕊试
纸接触氨气，会有什么现象？为什
么？
< br>演示实验：将氨气通入滴有酚酞的蒸
馏水中，观察现象；再加热该试管，观察
现象。解释产生现象的原因。
二、氨水不
稳定
,
受热易分解：
△
观察分析
小结板书
NH
3
·H
2
O
NH
3
↑
+
H
2
O
不是同种物质。
湿润的红色石蕊试纸接近氨气。
久置则浓度变小——挥发性。
学生分
组讨论，填表，投影展示结果。
大家评价，达成共识。
观察描述实验现象，
写出化学反应方程
式。
产生大量白烟。
NH
3
+HCl
＝
NH
4
Cl
（白烟）
思考交流
1
.
氨水中的粒子有哪些？液氨与氨水
是否同一种物质？
2
.
如何检验氨气？
3
.
把一瓶
浓氨水露置在空气中，有何
现象？
液氨与氨水的比较
物质种类
粒子种类
分析比较
液氨
氨水
过渡
实验探究
氨气溶于水所得溶液显碱性
，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反应呢？
演示实
验：氨气与氯化氢的反应。分
别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中
< br>接近。观察现象。
3
．
NH
3
与酸的反应——生成铵盐。
氨能与酸反应生成铵盐。
如：
HCl
、
H
< br>2
SO
4
、
HNO
3
阅读课本
P98
页，进一步理解氨与酸
反应的规律。
1
.
写出氨气与硫酸
、硝酸反应的化学
方程式。
2
.
下列不可用浓硫酸干燥的气体有
（
）
A
.
氨气
B
.
氯气
C
.
氧气
（氨的催化氧化，
工业制硝酸的基础）
4
．
NH
3<
/p>
与氧气的反应
（催化剂，
加热）
。
催化剂
4NH
3
+5O
2
△
4NO+6H
2
O
板书小结
学生到黑板上写出化学方程式。
回答讨论题目。
拓展提高
理解低价态氮——氨的还原性。
讲述板书
过渡
讨论交流
氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有哪些呢？
<
/p>
根据已经接触过的铵盐，讨论总结铵
盐的性质
学生讨论，回忆。
- 2
-
四、铵盐：由铵根离子
(NH<
/p>
4
)
和酸根离子构成的化合物叫铵盐。<
/p>
铵盐的性质：
1
．物理性质：都是晶体，都易溶于水。
2
．化学性质。
归纳整理
(1)
遇碱性物质有氨气放出。
NH
4
+
OH
(2)
受热易发生分解反应。
<
/p>
(NH
4
)
2<
/p>
CO
3
NH
4<
/p>
Cl
2NH
3
↑
+CO
2
↑
+
H
2
O
NH
3
↑
+HCl
↑
分组讨论。
加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润
+
-
的红色石蕊试纸变蓝的气体，
N
H
4
+OH
=NH
3
↑
+H
2
O
阅读课本
P99
页，
理解实验室制氨气的
原理，装置要求，收集方法，干燥、检验和
验满方法等
+
-
+
NH
3
↑
+H
2
O
学习探究
从铵盐
的性质上看，受热分解和与碱
反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，
< br>用哪一个反应更好？为什么？
如何检验一种无色液体里
是否含有铵
根离子？写出离子方程式。
氨气的实验室制法：
实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨
气：
原理：
2NH
4
Cl+Ca(OH)
2
装置：固
+
固
气
实验探究
CaCl
2
+2NH
< br>3
↑
+2H
2
< br>O
归纳整理
（类似实验室制氧气装置）
收集：向下排空气法
干燥：碱石灰
思考，理解，做笔记
1.
实验室制备
NH
3
的装置
，
讨论后交流：
还可以用于制备哪些气体？
氧气
2.
收
集气体时试管口处棉花
防止氨气散逸
团的作用？
3.
如何证明某一集气瓶中的
用湿润的红色石蕊试纸放在管口
氨气已经收满？
通入稀硫酸中或水中吸收
4.
多余的氨气应如何处理？
氢氧化钠成本高，且加热时对玻璃有腐蚀作用
5.
为什么不直接用
NaOH
和
在烧瓶里加入适量碱石灰，
从分液漏斗里滴加浓
NH
4
Cl
反应？
氨水。
6.
如何用浓氨水、
NaOH
或碱
石灰制取少量
NH
3
？
五、
NH
3
的用途
阅读课本
P100
页自然界氮
的循环
，讨论氨的用途和自然界
中氮的循环。
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业，有机合
成工业，制硝酸
、铵盐、纯碱的原料。可以做致冷
剂。
应用提高
延伸拓展
阅读理解
本课小结
本节课我们主要学习了氨的
化学性质：碱性和与水的反应以及铵根离子的检验，氨
的制法，重点要掌握的是氨水为什
么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置。
- 3
-
巩固练习
1.
关于氨水的叙述中，错误的是（
）
A.
氨水
的溶质是
NH
3
·H
< br>2
O
B.
氨水可使酚酞指示剂变红
C.
氨水中含三种分子和三种离子
D.
氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
2.
用化学方程式解释氨水显碱性的原：
。
3.
可用来干燥氨气的有（
）
A.
浓硫酸
B.
碱石灰
C.
氯化钙
D.
五氧化二磷
4.
喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷
泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（
< br>1
）实验室制取氨气的化学方程式：
。
（
2
）氨气应使用
法，要得到干燥的氨气可选用
作燥剂。
（
3
）
1
装置进行喷泉实验，上部烧瓶已
装满干燥氨气，引发水上喷的操作
是
。该实验的原理是
。
（
4
）只提供如图
2
的装置，请说明引发喷泉的
方法
。
作业
板书设计
课本
P103
——
1
、
< br>2
、
4
、
5
第三节
硫酸、硝酸和氨（第
1
课时）
三、氨气
1.
物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（
1
︰
700
）
。
2.
化学性质：
+
-
（
1
）与水的反应：
NH
3
+H
2
O
NH
3
·
H
2
O
NH
4
+OH
（
2
）碱性：
NH
3
+HCl
＝
NH
4
Cl
3.
铵盐的性质：
(1)
遇碱性物质有氨气放出：
< br>NH
4
+OH
(2)
受热发生分解反应：
(NH
4
)
2
CO
3
2NH
3
↑
+CO
2
↑
+H
2
O NH
4
Cl
NH
3
↑
+HCl
↑
+
-
NH
3
↑
+H
2
O
4.
氨气的实验室制法：
原理：
2NH
4
Cl+C
a(OH)
2
装置：固
+
固
CaCl
2
+2NH
3
↑
< br>+2H
2
O
气
- 4 -
收集：向下排空气法
干燥：碱石灰
5.
< br>铵根离子的检验：
NH
4
+OH
+
-
NH
3<
/p>
↑
+H
2
O
参考资料
氨对人体的危害
氨是一种无色，具有
强烈刺激性气味的气体，比空气轻（比重为
0.5
）
，可感觉最低浓度
为
5.3PPM
。氨气的溶解度极高，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症。
氨气可麻痹呼吸道纤毛和损害黏膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵
< br>抗力。氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。短期内吸入
大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头痛、
恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合征，同时可能发生呼吸道刺
激症状。
四、硫酸、硝酸和氨——硫酸
教学目标
1.
复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。
2.
通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深
对自然辩证法
的认识。
3.
培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
教学重点
浓
H
2
SO
4
的特性。
教学难点
浓
H
2
SO
4
的强氧化性。
教学过程
新课导入
教师活动
硫酸、
硝酸和盐酸都是酸，
它们在组成上有什么特点？
这种特点与
酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。
请大家分述稀硫酸
与下列物质反应的实验现象，
并写出
有关反应的离子方程式。<
/p>
实验引课
过渡
稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？
< br>硫酸的浓度不同，
会不会引起性质上的差异？如何通过
实
验验证你的结论？
1
.
展示一瓶浓硫酸。
学
生
猜
测
并
设
计
验证实验。
观察，总结物理性
质，体会浓、稀硫酸的
区别。
学生活动
书写电离方程式。
学
生
叙
述
并
分
析
稀硫酸显酸性的原因：
?
H
2
SO
4
=2H
＋
SO
2
4
＋
理
解
非
氧
化
性
酸
酸的通性。
实验探究
- 5
-
现有失去标签的浓硫酸、
浓盐酸
各一瓶
（瓶相同，
酸体
，不用化学方法
如何鉴别？根据是什么？
注意观
思考交流
积相同）
．．．．
察、对比。
整理归纳
过渡
学生分析总结。
1.
物理性质。
浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，
它们的化学性质是否
一样？
学生思考、讨论
<
/p>
1
．用玻璃棒蘸取浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸和棉花
观
察
实
验
现
象
并
上。
描述。
实验探究
试纸先变红后变黑，棉花先变黄再变黑，最后变成洞。
2.
在胆矾晶体中加入浓硫酸。
（固体由蓝色变为白色）
。
石蕊试纸先变红，
后变黑，
黑色的物质是什么？这种
现
思考交流
象体现浓硫酸何种特性？
这两个实验体现浓硫酸的何种性
质？
学
生
分
析
交<
/p>
流
后
回答。
<
/p>
胆矾晶体由蓝色变为白色，
体现浓硫酸的吸水性。
石蕊试纸先变红后变黑，
棉花
分析讲解
变黑，
这黑色物质是炭，
浓
硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”
。
< br>石蕊试纸先变
红后变黑是浓
H
2
SO
4
酸性和脱水性的体现。
思考交流
演示实验
PPT
吸水性和脱水性有何区别？
蔗糖与浓
H
2
SO
4<
/p>
的反应
浓硫酸的吸水性
讨论交流。
观察物质颜色、体
积的变化，闻气味并抚
摸烧杯外壁。
归纳整理
1
．吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气）
。
讲解
脱水：
是指将化合物
（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比为
2
∶
1
（即按水的组成比例）脱去。
板书
2
．特
性：
（
1
）吸水性。
< br>
（
2
）脱水性。
思考讨论
根据浓硫酸的性质，实验室应如何保存浓硫酸？
学生讨论后回答。
讨
论
推
测
并
写
出
碳与
浓硫酸反
应的方
程式。
学生讨论。
蔗糖遇浓
H
2
SO
4
< br>炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多
问题探究
孔状，
说明有气体产生，
那么气体是哪一种，
如何形成的？
这体现浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？<
/p>
碳能与浓硫酸在加热条件下反应，
那么
金属与浓硫酸怎
思考交流
么反应呢？
稀
H
2
SO
4
具有酸的通性，
稀
H
< br>2
SO
4
不与铜反应？那
么，浓
H
2
SO
4
能否与铜反应呢？
浓硫酸与金属钠、铜、铁的反应：
实验探究
观察实验现象，
思
< br>考
产
生
现
象
的
原因。
铜与浓硫酸反应需什么条件？
请描述实验现象，据实
实验分析
验现象推测反应生成物，
试管Ⅱ口部棉团的作用，
< br>写出反应
方程式。
学
生
回
答
并
书
写
方程式。
- 6 -
-
-
-
-
-
-
-
-
-
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