氨和铵盐

板书

】第二节

氨

铵盐

一、氨

【引入】回忆研究物质的性质 首先要从其结构入手。请用电子式及结构简式表示氨分子。

【学生活动】

【

板书

】

1

．氨的结构

【设问】氨分子极性如何？空间构型又如何？

【展示】氨分子的球棍模型。

【观察、思考、回答】

化

学

键：共价键

空间构型：三角锥形

分子极性：极性分子

【展示】一瓶集 满

NH

3

的集气瓶。

< br>

【一位同学上台闻气味】刺激性气味。

【演示实验

1

－

2

】喷泉实验，观察现象。此实验说明

NH

3

具有什么性质？

【观察、思考、分析、回答】

1

．烧瓶内形成喷泉现象，烧瓶内液体变红。

2< /p>

．

NH

3

极易溶 于水，且溶于水后显碱性。

【设问】氨气具有哪些物理性质？

【

板书

】

2

．氨 的物理性质

【指导阅读】课本相关内容。

【强调 】氨极易溶于水，也易液化。气态氨在液化时吸收大量的热，常用液氮作致冷剂。如各大型场

所的制冷设备。

【设问】在喷泉实验中，氨溶于水后显碱 性，这过程中

NH

3

发生了什么化学变 化？

【

板书

】

3

．氨的化学性质

（

1

）氨与水的反应

【讲解】

NH

3

溶于水，有一水合氨 生成，并有少部分一水合氨分子发生电离。例如

0.1mol /L

的氨水

在

25

℃时，只有

1.34%

发生电离。

【

板书

】

【讲述】氨水不稳定，受热分解，写出化学方程式。

【

板书

】

【设问】浓氨水加热得到大量氨的原因是什么？

【分析、回答】是由于一水合氨分解和氨气溶解度下降共同作用的缘故。

< /p>

【追问】浓氨水中若加入生石灰或固体烧碱会有什么现象？为什么？

【分析、回答】大量氨气逸出。

或

在水中反应或溶解放出热量。

【讲解】用这种方法也可制取氨。

【 过渡】浓氨水用水稀释后可以施入土壤，供给农作物生长需要的氮。但实际上氨水却不能大量用作

化肥，这是什么原因呢？

【思考、讨论、回答】

氨水作为化肥的不足是：液态，易挥发，弱碱性。

【设问】能否把氨转化为固体化肥？

【

板书

】（

2

）氨与氯化氢的反应

【演示实验

1< /p>

－

3

】

【提示】注意观察两根玻璃棒接近时发生的现象？并写出化学方程式。

【观察、回答、书写】

大量白烟生成 。

NH

3

+ HCl

=== NH

4

Cl

【讲解】利用这个反应，就可以使氨转化为固体的铵盐（铵态氮肥），同时，氨与盐酸和硝酸等挥发

酸反应时，还因气相反应，直接产生固体铵盐小微粒，都伴有白烟。盐酸与氨的发烟现象，可用来检< /p>

验氨的存在。

【提问】请写出氨分别与 硝酸和硫酸反应的化学方程式。氨与酸反应实质是什么？

【分析、讨论、回答】

【设问】前面氨的性质所涉及的都 为非氧化还原反应。在

NH

3

中，氮元 素显现其最低化合价－

3

价，

那么在一 定条件下，

NH

3

还能表现什么性质？

【思考、讨论、回答】－

3