-
第四节
氨
硫酸和硝酸（第一课时）
三维目标：
（一）知识目标
：氨气的实验室制法和铵根检验方法。了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。
< br>
（二）过程方法
：通过引导学生观察、分析实验的现象
，培养学生观察和分析问题的能力。
（三）
< br>情感态度与价值观
：进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养
创新精神。
教学重点、教学难点：
氨
的化学性质及氨气的实验室制法。
预习探究
（学生用）
1.
（
1
）氨的物理性质：极易溶于水，易液化；与水反应生成
NH
3
·
H<
/p>
2
O
+
+
（
2
）氨的化学性质：
与酸反应的离子方程式：
NH
3
+
H
=NH
4
2
．铵盐：
（
1
）
物理性质：都是晶体、都能溶于水。
（
2
）
化学性质：①铵盐加热都能分解，分解产物不一定（填一定、不一定）都有氨。
+
-
②
与碱反应（溶液中）
：
NH
4
+OH
NH<
/p>
3
↑
+H
2
O
（
3
）用途：
可作氮肥、制炸药、金属除锈、实验室制取氨气
3
．氨气的制法：
（
1
）氨
气的实验室制法：
①固体混合物加热：
2NH
4
Cl +
Ca(OH)
2
2NH
3
↑
+
CaCl
2
+
2H
2
O
+
-
②加热铵盐溶液与浓碱液的反应：
NH
4
+OH
NH
3
↑
+H
2
O
③浓氨水的分解：
NH
3
·
H
2
O
NH
3
↑
+H
2
O
（
2
）
工业制法：
N
2
+
3H
2
高温高压
2NH
3
互动课堂
（一）情景激思
（教师用）
【引入】杭州市一制冷车
间发生氨气泄漏：
2004
年
4
月
20
日上午
10<
/p>
时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，
整个厂区是白茫茫的一
片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区
内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
【强调】本课时的课标要求是：掌握氨和铵盐的主要性质及用途，了解氨的实验室
制备方法，了解自然界氮的循
环。
【板书】一、氨
（二）合作探究（师生共用）
【问题】什么是氮的固定？
【讲述】
将游离态的氮转化为化合态的过程叫氮的固定。目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。
【过渡】氨气的性质有哪些呢？
【板
书】
1
、
NH
3
的物理性质：
【教师活动】展示一瓶氨气；以及演示实验
4-27
【学生活动】观察实验现象，阅读教材
P
—
98
资料卡片。总结氨的物理性质。
【学生小结】氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，极易溶于水（
< br>1
︰
700
）且溶解的快，密度
＜空气，易液
化，可作致冷剂。
【讲述】
现象：形成红色喷泉。
证明：氨极易
溶于水
,
水溶液显碱性。
【问题】在做氨气的喷泉实验时，为确保实验成功应注意哪些问题？
【学生思考并回答】
【教师小结】做
氨气的喷泉实验为确保成功，应注意以下几个方面：①装置的气密性好；②圆底烧瓶要干燥；③
< br>烧瓶内要充满氨气。
【应用提高】如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？
【学生分析】
【教师点评】打开止水夹，用热毛巾捂住烧瓶。
【学习探究】喷泉实验体现氨气的什么性质？烧瓶中的溶液为什么会变红？
【学生活动】
学生分组讨论
【教师总结】能够形成
美丽的喷泉说明氨气极易溶解于水，使烧瓶内的压强迅速减小，烧杯内的水在大气压的作
用下，喷入烧瓶；烧瓶内液体呈红色，说明氨气溶于水得到的溶液显碱性。
【过渡】氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱 性呢？
【板书】
2
< br>、氨的化学性质：
（
1
）
NH
3
与水的反
应：
【讲述】氨的水溶液叫做氨水，氨溶于水，大部分和水
结合成一水合氨
(NH
3
·H
2
O)
，反应的方程式为：
△
NH
3
+H
2
O=NH
3
·H
2
O
。
NH
3
·H
2
O
很
不稳定，受热就会分解为氨和水，反应的方程式为：
NH
3
·H
2
O
NH
3
↑
+H
2
O
。氨水有
+
-
弱碱性，电离方程式为
:NH
3
·H
2
O
NH
4
+OH
，能使酚酞溶液变红色或使湿润的红色石
蕊试纸变蓝。
＋
－
【板书】
NH
3
＋
H
2
O
NH
3
·
H
2
O
<
/p>
NH
4
＋
OH<
/p>
【思考】氨水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否是一种物质？
【学生练习】液氨和氨水的比较
催化剂
液氨
氨水
物质成分
纯净物
混合物（
NH
3
·H
2
O
为弱电解质）
+
-
+
微粒种类
NH
3
NH
3
、
NH
3<
/p>
·H
2
O
、
H
2
O
、
NH
4
、
OH
、
H
主要性质
不具有碱性
具有碱的通性
存在条件
低温或加压保存
常温常压下密封存放
【过渡】氨气溶
与水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反应呢？
【板书】
（
2
）
NH
3
与酸的反应：
【
教师活动】
演示实验
4-28
氨与氯化氢反应
【学生活动】观察现象。
【问题】
生产
Cl
2
的化工厂常用浓氨水来检查
生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是
为什么？
【讲述】浓氨水和氯气反应生成
N
2
和
NH
4
Cl
（白烟）
；出现白烟说明漏气。
【板书】化学方程式：
NH
3
＋
HCl
＝
NH
4
Cl
【强调】
NH
3
也可与其它酸反应，例：
< br>NH
3
＋
HNO
3
＝
NH
4
< br>NO
3
、
2NH
3
＋
H
2
< br>SO
4
＝（
NH
4
）
2
SO
< br>4
【讲述】农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵
、硝酸铵等都是铵盐。
【过渡】氨气与酸反应生成的盐叫铵盐
。那么铵盐的性质有那些呢？
【板书】
3
、氨盐
＋
【讲述】铵盐是铵根离子（
NH
4
）
和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。主要化学性质：
（
1
）铵盐
受热易分解：
【演示实验】加热
NH
4
< br>Cl
观察现象，是否是升华？
【解释】不是，升华是物理变化，而氯化铵分解是化学变化。
【板书】
化学方程式：
NH
4
Cl
NH
< br>3
↑＋
HCl
↑、
NH
3
＋
HCl
＝
NH
4
Cl
NH
4
HCO
3
NH
3
↑＋
H
2<
/p>
O
＋
CO
2
↑
【讲解】铵盐能与碱反应放出氨气，例：
（
NH
4
）
< br>2
SO
4
＋
2NaOH
Na
2
SO
4
＋
2NH
3
↑＋
2H
2
O
【板书】
（
2<
/p>
）铵盐与碱的反应：
（
NH
4
）
2
SO
4
＋
2NaOH
Na
2
SO
4
＋
2NH
3
↑＋
2H
2
O
＋
【强调】这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验
NH
4
的存在。
<
/p>
【教师活动】
[
总结注意事项
]
：
实验条件：浓溶液
或固体，加热；较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后
检验。
【讲解】
NH
3
在一定条件下可于
O
2
、<
/p>
NO
、
NO
2<
/p>
等发生氧化还原反应。
【板书】
（
3
）
NH
3
与
O
2
的反应：
4NH
3
＋
5O
2
4NO
＋
6H
2
O
4
．
NH
3
的用途：
【讲述】可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱）
，制冷剂。
【问题】
：为什么液氨可以作制冷剂？
【解释】液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，氨可作制冷剂。
【板书】二、
NH
3
的实验室制法：
【实验探究】实验氯化铵与氢氧化钙制备氨气
【强调】原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取
NH
3
；仪器：固
+
固加热（同制
氧气）
；收集：排空气法。
【板书】
2NH
4
Cl
＋
Ca
（
OH
）
2
CaCl
2
＋
2NH
3
↑＋
2H
2
O
【教师活动】演示试验
4-29
【学生活动】认真观察试验并分析。
【问题】
1
能否浓硫酸干燥
NH
3
？
用于干燥氨气的干燥剂？
2
检验氨气收集满的方法？
3.
浸湿的棉花团的作用是什么？
【学生思考回答】
【教师总结】
1
、不能用浓硫酸干燥氨气，原因是
2NH
3
＋
H
2
SO
4
＝（
NH<
/p>
4
）
2
SO
4
。用于干燥氨气的干燥剂用碱石灰或生
石
灰；
2
、检验氨气收集满的方法：用
湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝则说明已收集满；或也可用蘸取浓盐酸的
玻璃棒
靠近试管口，若有较多白烟产生亦说明已收集满；
3
、浸湿的棉花团的作用：一是防止氨气与空气形成对流，使所制氨气不纯；二是浸湿后可吸收多余
的氨气，防止
污染空气。
【教师活动】分析课本图
4-30
【
学生活动】
[
思考交流
]
自然界中氮的循环：
教材
P102
【教师小结】本节课我
们主要学习氨的化学性质：碱性和与水的反应以及氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么
显碱性，和氨气实验室制法的原理和装置。
板书设计
一、氨
1
、氨的物理性质：
2
、氨的化学性质：
（
1
）
NH
< br>3
与水的反应：
（
2
）
NH
3
与酸的反应：
（
3
）
NH
3
与<
/p>
O
2
的反应：
3
、
NH
3<
/p>
的用途
4
、氨
盐：（
1
）铵盐受热易分解：
(2)
铵盐与碱的反应：
二、氨的实验室制法：
1
、原理：
2
、仪器：
3
、收集：
4
、干燥：
5
、验满：
6
、棉花的作用：
（三）迁移应用
题型一、氨气的喷泉实验
【例题
1
】如右图中，锥形瓶内盛有气体
X
，滴管内盛有液体
Y
。若挤压滴管胶头，使液
体
Y
滴入瓶中，振荡，
过一会可见小气球
a
鼓气。气体
X
和液体
Y
不可能是
（
）
A
．
X
是
NH
3
，
Y
是水
B
．
X
是
SO
2
，
Y
是
NaOH
浓溶液
C
．
X
是
CO
2
，
Y
是稀硫
酸
D
．
X
是
HCl
，
Y
是
NaNO
3
稀溶液
解析：氨、氯化氢都是极易溶于水的气体，二氧化硫是酸性气体，能够与<
/p>
NaOH
溶液反应，造
成锥形瓶内气体<
/p>
压强的急剧减小，气球
a
在大气压的作用下变大。
CO
2
在水中的溶解性较小，在硫酸溶液中就
更小，所以不会使气球
a
鼓气。原理等同于形成喷泉，容器体积固定可通过减小气体的物质
< br>的量造成压强差。答案：
C
【变式练习】在下图装置中
，烧瓶中充满干燥气体
a
，将滴管中的液体
b
挤入烧瓶内，
轻轻振
荡烧瓶，然
后打开弹簧夹
f
，烧杯中的液体
b
呈喷泉状喷出，最终几乎充满
烧瓶。则<
/p>
a
和
b
分
别是
（
）
解析：将已学过的
NH
3
溶于水的喷泉实验知识进行合理迁移，要形成喷泉必须气体易溶于液
体
b
，
液体几乎充满
烧瓶，
则气体
a
必须全部溶于液体
b
，且没有难溶于水的气体生成。
答案：<
/p>
BD
题型二、氨水的化学性质
【例题
2
】对于氨水的组成的叙述正确的是<
/p>
（
）
A
．只含有氨分子和水分子
B
．只含有一水合氨分子和水分子
C
．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D
．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵
根离子、氢离子和氢氧根离子<
/p>
+
-
解析：溶
于水的氨大部分与水结合生成
NH
3
·
H
2
O
，
NH
3
·
H
2
O
中一小部分的电离为
NH
4
和
OH
。答
案：
D
【变式练习
2
】氨溶于水中，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是
（
）
+
-
A
．
NH
3
B
．
NH
3
·
H
2
O
C
．
NH
4
D
．
OH
答案：
B
题型三、有关氨水的计算
3
3
【例题
3
】已知
25%
氨水的密度为
0.91g/cm
，
5%
氨水的密度为
0.98g/cm
，若将上述两溶液等
体积混合，所得氨水溶
液的质量分数是（）
A
．等于
15%
B
．大于
15%
C
．小于
15%
D
．无法计算
解析：
由题意可知，
氨水的密度随质量分数增大而减小。
如果
等质量混合，
则质量分数为
15%
，<
/p>
现等体积混合，则
5%
的氨水还要增加一
些，故小于
15%
。特别提醒：要特别注意题给信息氨
水的密度随质量分数增大而减小。答案：
C
【
变式练习】
ω
1
和
ω
2
分别表示浓度为
amol/L
和
bmol/L
氨水的质量分数，且<
/p>
2a=b
，则下列推
断正确的是（氨水的
密度比纯水的小）
（）
A
．
2
ω
1
=
ω
2
B
．
2
ω
2
=
ω
1
C
．
2
< br>ω
1
<
ω
2
D
．
ω
1
<
ω
2
< br><2
ω
1
解析：氨水的质量分数越大，则氨水的密度越小，可求出
2
ω
1
<
ω
2<
/p>
。答案：
C