人教版氨 铵盐 第一课时教学设计

氨

铵盐

第一课时

●

教学目标

1.

使学生了解氨的物理性质，

掌握 氨的化学性质及氨的实验室制法，

培养和提高学生分析实验现象的能力，

渗透由表及里，由现象到本质的观点。

2.

使学生了解铵盐的性质。

3.

使学生掌握铵离子的检验方法。

●

教学重点

氨的化学性质；铵离子的检验

●

教学难点

氨与氨水的区别；氨与铵的区别

●

课时安排

二课时

●

教学方法

1.

利用氨分子结构比例模型分析说明氨分子的结构特点。

2.

实验演示氨的化学性质、

氨的实 验室制法及铵离子的检验，

增强和培养学生的动手、

分析观察能 力。

3.

实物展示氨气、铵盐，列 表比较氨与氨水、氨与铵的区别，另外还运用投影练习、设疑等手段。

●

教具准备

投影仪、录像机、氨分子结构比例模型

铁架台（带铁圈）

、玻璃管、滴管、充满氨气的圆底烧瓶、烧杯、橡皮管、夹子、酒精 灯、木支架、硬质大

试管、试管、试管架、双孔胶塞、单孔胶塞、导气管、棉花

蒸馏水、浓氨水、浓盐酸、固体

NH

4

Cl

、固体

Ca(O H)

2

、

（

N H

4

）

2

SO

4

、

NH

4< /p>

NO

3

、

10%

的

NaOH

溶液、红色石蕊试

纸

●

教学过程

★第一课时

［引言］

前边我们学习了氮气的性质，

知道由于

N

≡

N

键的作用，

氮分子的性 质比较稳定，

但在一定条件下

也能与一些物质如

O

2

、

H

2

等反应，而且和氢气反应的条件很苛刻，高温、高压还需催化剂，其产物就是我们 今

天学习和讨论的主题——氨。

［板书］第二节

氨

铵盐

一、氨

1.

氨的物理性质

［实物展示］装满氨气的烧瓶

［生］ 认真观察，了解氨气的颜色、状态并得出结论：氨气是无色的气味。

［设问］大家有没有闻过动物体腐烂后的气味？

［生］回忆并回答，闻到过，一股恶臭味。

< br>［师］那种气味主要就是氨气散发的，即氮气有刺激性气体。那么大家再通过比较氨气（

< br>NH

3

）的式量和空

气的平均式 量，推测氨的密度是比空气的密度大，还是小？

［生］思考、 分析：氨气分子的式量为

17

，空气的平均式量为

29

，应该比空气的密度小。

-1

［师］正确。氨的密度确实小于空气的密度，标况下为

0.771 g

·

L

。大家是否还记得 ，在化学键知识部

分曾给大家简单地提过氢键的概念，

也正是由 于氢键的原因，

这使得氨很易液化，

常压下冷却至

-33.5

℃或在常

温加压到

700 KPa

～

800 KPa

， 气态氨就被液化成无色液体，同时放出大量的热。这倒成了氨分子的一大优点，

因为当液 态氨反过来汽化时，就会吸收大量的热，从而使周围物质的温度急剧下降，故液氨是一种很好的致冷

剂。

［启发］请同学们根据前边的观察和讲述总结 氨的主要物理性质有哪些？

第

1

页

共

5

页

［生］ 分析，总结，氨的主要物理性质有：氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，很容易

液化。

［板书］无色、有刺激性气味、

的气体，比空气轻，易液休。

［师］ 上边的物理性质留了一个空，等一会讨论完氨的分子结构和喷泉实验后再来填这个空。这里要提醒

大家，由于氨对人的眼、鼻喉等粘膜有刺激作用，接触时应当小心，如果不慎接触过多的氨而感到不适， 要及

时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。

［过渡］在讨论了氨的物理性质之后，再来看看氨的化学性质，但往往结构决定性质，所以先来 看一下氨

的结构特点。

［板书］

2.

氨的化学性质

（

1

）氨的分子结构

［师］请用电 子式表示氨分子的结构，并让一名学生在黑板上板演。

［生］一位同学上前板演，其余同学书写电子式

［实物展示］氨分子结构比例模型

［生］观察分子模型，着重分析氨分子结构特点。