-
高中化学
58
个考点
精讲
24
、
氨、铵盐
1
．
复习重点
1
．氨的分子结构、性质和制取
2
．铵盐的结构、性质和用途
3
．氨和铵盐的检验
2
．难点聚焦
一．氨
1
．氨的结构、性质和用途
（
1
）氨的结构：
电
子
式
：
结构式：
空间构型：三角锥形；
NH
3
是极性分子。
（
2
）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下
1
体积水能溶解
700
体积的
NH
3
。
（
3
）化学性质：
①与水反应：
＋
NH
3
+H
2
O
NH<
/p>
3
·
H
2
O
NH<
/p>
4
+OH
―
NH<
/p>
3
是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验<
/p>
NH
3
。
②与酸的反应：
NH
3
+HCl=NH
4
Cl
（生成白烟）
NH
3
+CO
2
+H
2
O=NH
4
HCO
3
③与氧化剂反应：
4NH
3
+3O
2
4NO+6H
2
O
2NH
3
+3CuO
△
N
2
+3Cu+3H
2
O
8NH
3
+3Cl
2
= N
2
+ 6NH
4
Cl
△
2
．氨的实验室法：用铵盐与碱共热
2NH
4
Cl+C
a
(
O
H
)
2
C
a
C
l
2
+
2
N
H
3
↑
+
2
< br>H
2
O
①发生装置：固
< br>+
固
+
加热型。与制备
O
2
和
CH
4
<
/p>
气体相似；收集
NH
3
< br>
用向下排空气法收集。
②检
验：
a.
用润湿的红色石蕊试纸检验；
b.
用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
< br>
③干燥：不能用
CaCl
2<
/p>
、
P
2
O
5
、浓硫酸作干燥剂，因为
NH
3
能与
CaCl
2
反应生成
CaCl
2
·
8NH
3
。
P
2
O
5
与浓硫
酸
均能与
NH
3
反应，生成相应的盐。所以
NH
3
通
常用碱石灰干燥。
3
．氨的工业制法
高温、
高压
N
2
+3H
2
2NH
3
催化剂
一．
铵盐
（
1
）结构：离子晶体，具有离子键、共价
键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（
2
）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（
3
）化学性质
①不稳定性：铵盐受热易分解
△
△
NH
4
Cl
NH
3
+HCl
NH
4
HCO
3<
/p>
NH
3<
/p>
↑
+CO
2
↑<
/p>
+H
2
O
NH
4<
/p>
NO
3
受热分解较复杂：
NH
4
NO
3
△
N
2
O+2
H
2
O 2NH
4
NO
3
△
2N
2
↑
+
O
2
↑
+4H
2
O
＋
＋
△
②与碱反应
NH
4
+O
H
―
NH
3
·
H
2
O
或
NH
4<
/p>
+OH
―
NH
3<
/p>
↑
+H
2
O
＋
＋
③水解反应：
NH
4
+H
2
O
NH
3
·<
/p>
H
2
O+H
（
4
）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
<
/p>
＋
（
5
）
NH
4
的检验：
<
/p>
＋
往待测液中加入
NaOH
溶液加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含
NH
4
。
原理、规律、疑难剖析
：
1
、
关于氨水的几个问题
（
1
）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越
小，计算氨水浓度时，
溶质是
NH
3<
/p>
，而不是
NH
3
?H
2
O
。
（
2
）在氨水溶液中存在如下平衡：
NH
3
+H
2
O
NH
3
?H
2
O
NH
4<
/p>
+
+OH
—
，氨
水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使红色石蕊试纸变蓝，故常用湿润
的红色石蕊试纸检
验
NH
3
的存在。
（
3
）氨水是混合物，溶液中存
在微粒有：
三种分子：
NH
3
?H
2
O
、
NH
3
、
H
2
O
三种离子：
NH
4
+
、
OH
—
、及少量
H
+
（
4
）氨水是弱电解质溶液，但电解质是
NH
3
?H
2
O
而不是<
/p>
NH
3
。
＋
＋
＋
＋
＋
（
5
）氨水是很好的
沉淀剂，可使多种阳离子：
Mg
2
、<
/p>
Fe
3
、
Al<
/p>
3
、
Ag
、
Cu
2
等生成沉淀。其中
< br>AgOH
、
（或
Ag
2
O
）
、
C
u
(
O
H
)
2
等沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解。如：
＋
＋
Al
3
+3 NH
3
?H
2
O=A
l
(
O
H
)
3
↓
+3NH
4
＋
＋
Ag
+
NH
3
?H
2
O=AgOH+NH
4
2AgOH=
Ag
2
O+H
2
O
―
Ag
2
O
+4 NH
3
?H
2
< br>O=2[Ag(NH
3
)
2
]
+
+2OH
+3H
2
O
利用此性质在实验室中用氨水制取
A
l
(
O
H
)
3
和银氨溶液。
（
6
）涉及氨水的离子方程式的书写
①氨水作反应物，用分子式
NH
3
?
H
2
O
表示。
②生成氨水时，如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示：
＋
△
NH
4
+OH
―
< br>
NH
3<
/p>
↑
+H
2
O
＋
③生成氨水时，如使用的反应物为
稀溶液，用下式表示：
NH
4
+OH<
/p>
―
=
NH
3<
/p>
·
H
2
O
2
、
铵盐的分解规律
（
< br>1
）不稳定性酸的铵盐分解产物为
NH
< br>3
和酸酐及水。如
NH
4
HCO
3
△
NH
3<
/p>
+CO
2
+H
2
O
（
2
）挥
发性酸对应的铵盐产物为
NH
3
和相应
酸。如
NH
4
Cl
△
NH
3
+HCl
NH
4
）<
/p>
2
SO
4
（因<
/p>
HNO
3
和
H<
/p>
2
SO
4
有强氧
（
3
）氧化性酸的铵盐分解产物不附合
上述规律。如
NH
4
NO
3
和（
化性，
NH
3
在加热时有还原性）
一．氨气制法
1
．
工
业制法其反应方程式：
N
2
+3H
2
催化剂
高温、高压
< br>2NH
3
2
．
实
验室制法
①
药
品：铵
盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热
②反应方程式：
2NH
4
Cl
+Ca(OH)
2
△
CaCL
2
+2NH
3
+2H
2
O
加热
③装置：固体
气体，同于实验室用
KClO
3
和
MnO
2
固体混合加热制
O
2
装置
④干燥：常用碱石灰作干燥剂，不
能用酸性干燥剂如浓
H
2
SO
4
、
P
2
O
5
等。
⑤收集：只能用向下排空气法。
⑥验
满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可用玻璃棒蘸有浓氨水，靠近试管口。
⑦注意：
a
．棉花的作用为防止气体对流，
提高收集氨气的速率和纯度。
b
．不使用
NaOH
的原因是加热
时
NaOH<
/p>
碱性强，容易腐蚀试管。消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。
c
．制取干燥氨气也不
能用
C
aCl
2
作干燥剂，原因是
CaCl<
/p>
2
和
NH
3
加合生成
CaCl
2
·
8NH
3
。
3
．例题精讲
< br>例
1.
同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充
满：①
NH
3
，②
NO
2
，进行喷泉实验。经充分反应后，
< br>瓶内溶液的物质的量浓度为
（
）
A.
①＞②
B.
①＜②
C.
①
=
②<
/p>
D.
不能确定
解析
:
可先设烧瓶容积为
1L,
则
NH
3
瓶中水充
满整个烧瓶
,NO
2
瓶中水充满烧瓶的
2/3,
如在标准状况下测定
,
则氨
水的物质的量浓度为
c=
1
mol
22
.
4
1
L
,HNO
3
溶液物质的量浓度为
c=
1
2
?
m
o
l
22
.
4
3
2
L
3
。参考
答案：
C
例
2.
从某些性质看，
NH
3
与
H
2
O
相当，
NH
4
+
与
H
3
O
+
，
NH
2
—
< br>与
O
2
—
都有相当关系，下列有关方程式不正确的
是
（
）
A.
NH
4
Cl+KNH
2
=KCl+2NH
3
↑
B.
<
/p>
M+2NH
3
=M(NH
2
)
2
+H
< br>2
↑(M
为二价活泼金属
)
C.
2NH
4
Cl+MNH=MCl
2
+NH
3