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高中化学氨气的教案范文
高中化学氨气的教案范文一
一、教学目标
1
.
理解氨水的碱性以及氨与酸的反应
;
了解氨的水溶性
;2.
通过对
实验
的观察和分析，提高观察能力、思维能力和应用化学实验学习
新知识的能力。
3.
增强对化学现象的探究欲望，增强学习化学的兴
趣。
二、教学重难点
【重点】氨的化学性质与物理性质。【难点】氨的化学性质。
三、教学过程环节一：
导入新课【教
师多媒体投影】①2007
年
10
月诺
贝尔化学奖授予
了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯
-
博施法合成氨
的作用机理。②1918
< br>年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨
方法而获得诺贝尔化学奖。③193
1
年，卡尔·博施因为改进合成氨
方法获得诺贝尔化学奖。【教
师】为什么关于合成氨的反应多次受
到诺贝尔奖的垂青呢
?
氨对于我们生产生活又有哪些重大的意义呢
?
这节课就让我们一起来学习氨，了解氨的性质。
环节二：
新课讲授
< br>1.
物理性质【教师多媒体出示新闻】
2004
年
4
月
20
日
上午
10
时，杭州市一
制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫
茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股
浓烈的刺激性气味，进
入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。同学们能从材料中获取
到哪些氨气的物理性质
?
【学生】刺激
性气味，液氨易挥发，液氨汽
化会吸收大量的热。
【教师】
那么氨气除了这些物理性质以外，还有没有其他的性质呢
?
【演
示】喷泉实验。同学们仔细观察，实验结束后说一说你们都观察
到
了哪些现象
?
【学生】烧杯里的溶液
由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，
烧瓶内液体呈红色。【教师】为什么会形成喷泉
?
这又说明了什么
?
【
学生】较大量的氨气溶于少量的水中，使烧瓶内的气压明显小于
瓶外气压，在大气压作用
下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。说明氨
气极易溶于水。
【教师】
没错，氨气的溶解度是非常
大的，
1
体积水大约可以溶解
700<
/p>
体
积的氨气。氨气溶于水后，与水也可以发生反应，生成一水合氨
，
溶液叫做氨水。但一水合氨又不稳定，受热容易分解为氨气和水。
2.
化学性质【教师】同学们继续思考，烧瓶内的液体变成红色又说明
了什么呢
?
【学生】说明
氨气溶于水后形成的氨水呈弱碱性，可以使无色酚
酞试剂变红。同时也说明氨气也是一种
碱性气体。
【教师】氨气也是气体当中唯一的一种碱性气体，
那同学们思考
一下，根据氨气的性质有什么方法可以检验氨气呢
?
【学生】可以用湿润的红色试纸，如果气体使湿润的红色试
纸变
蓝，那就说明气体是氨气。
【教
师】既然氨气是碱性气体，那么它是不是可以与酸反应呢
?
<
/p>
【教师】演示氨气与氯化氢的反应，并请同学们注意观察现象，
并
尝试写出反应方程式。【教师】氨气可以与酸反应，生成含有铵
根的盐，我们就把它叫做
铵盐。那同学们继续思考为什么蘸有浓氨
水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放
出白烟呢
?
【
学生】说明浓氨水和浓盐酸均具有强挥发性。
3.
铵盐的性质
【教师】组织学生自行阅读教材铵盐的性质部分，并讨论应当
怎
样合理地储存和施用铵态氮肥
?
并解
释原因。
【学生】①由于铵盐受热易分解，所以要密封保存在干燥阴凉的
地方，②由于铵盐会和
强碱在加热的情况下发生反应，生成氨气。
因此施用时应避免与碱性肥料混合使用，以免
降低肥效。
环节三：巩固提高【学生】在含铵根离子的试剂中
加入强碱
(
常
用氢氧化钠
)
并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可
确定有铵根离子。
环节四：小结作业小结：氨的性质作业
：课后搜集自然界中氮的
循环过程。
高中化学氨气的教案范文二
一、教学目标
【知识与技能】
1.
掌握电解质的概念判断方法
;
2.
能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概
念。
【过程与方法】
1.
通过参与概念的建立过程，在探究体验中构建概念，培养运用
科学的思维方法
;
2.
运用观察、实验、查阅等手段获取信息，提高分析、类比、迁
移以及概括的能力。
【情感态度与价值观】
通过“身边的
化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学
其实离我们不远，它就在我们的身边，
让学生关注化学与生命活动
的联系。
二、教学重难点
【教学重点】：电解质和电离概念的形成和理解
【教学难点】：电解质和电离概念的形成和理解
三、教学方法
观察法、实验法、讨论法、问答法等。
四、教学过程
环节一：导入新课
【问题导入】：
①出汗之后使用电器
更容易发生触电事故，这是为什么呢
?
②人体在剧烈运动之后为何要及时补充水分和盐分，你能解释这
种现象吗
?(
学生讨论
)
【学生】：
①出汗后体表有更多的盐
分，这些盐分在汗起到了导电的作用
;
②人体在剧烈运动之后，体内的
Na
、
K
和
Cl
伴随水分一起流失，
出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要
及时
补充电解质和水分。
(
引出电解质
)<
/p>
环节二：新课讲授
【板书】——电解质
【学生探究实验】
使用电源、导线、
小灯泡及金属片进行
HCl
溶液、
Na
OH
溶液、
NaCl
溶液、酒精溶液、
蔗糖溶液的导电性实验
(
老师提前准备，学
生当堂探究
)
【老师提问】
学生书写实验结果哪些
溶液导电，哪些不导电呢
?
【学生回答】
导电：
HCl
溶液、
NaOH
溶液、
NaCl
溶液
;
不导电：酒精溶液、蔗糖溶液
【老师】
NaOH
< br>和
NaCl
不仅在水溶液中可以导电，加热至熔融状
态也可以导电。在化学中将在水溶液或熔融状态下能够导电的化合
物
叫做电解质。
【板书】——
1.
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合
物。
(
常见的酸、碱、盐
)
【老师提问】
PPT
展示
< br>4
个问题：
①金属、石墨可以
导电，说明“C”是电解质，是否正确
?
②盐酸可以导电，说明盐酸为电解质
?
③硫酸钡不溶于水，因此硫酸钡不是电解质
?
< br>
④二氧化碳、二氧化硫以及氨气溶于水导电，所以它们均为电解
质
?
【学生回答】请出四位同学分别作答，总结出
①“C”是单质，不是电解质
;
②盐酸是氯化氢溶于水所得溶液，所以氯化氢为电解质，盐酸属
于混
合物，不在化合物的范畴
;
③紧贴概
念，硫酸钡在熔融状态下可导电，所以这一类难溶盐也
属于电解质
;
④二氧化碳、二氧化硫以及氨气与水反应所产生的物质溶
于水导
电，并非它们本身，所以二氧化碳、二氧化硫以及氨气不是电解质。
(
强调以上几点
)
【老师提问】观看视频，并思考
NaCl
在水
溶液或熔融状态下能
够导电的原因
?
【老师】总结学生所答，说明
NaCl
加入水中在水分子的作用下，
钠离子和氯离子脱离
NaCl
晶体表面，进入水中，形成能够自由移动
的水合钠离子及水合氯离子
，这些离子在通电的作用下发生定向移
动因此
NaCl
溶液可以导电。