-
第四章
非
金属及其化合物
〖课
题〗
第五课时
氨和铵盐
〖复习目标〗
（
1
）掌握氨及铵盐的性质及用途。
（
2
）掌握
NH
4
+
的检验。
< br>（
3
）掌握氨的实验室制法。
（
4
）初步了解常见化肥。
〖教学重点〗
氨及铵
盐的性质、氨的实验室制法
〖教学难点〗
氨及铵盐性质的应用
〖教学过程〗
【知识精讲】
1
、氨
（<
/p>
1
）物理性质
氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化，可作制冷剂，常温、常压下，
1
体积的水可溶解
700
体积
的氨气。
液氨与氨水的区别
形成
物质分类
微粒种类
存在条件
NH
3
常温常压下不能存在
液氨
氨气液化
纯净物
氨水
氨气溶于水
混合物
NH
3
、
NH
3
·
H
2
O
、
H
、
H
2
O
、
NH
4
、
OH
常温常压下可存在
（
2
）分子结构
＋
＋
－
电子式：
（
3
）氨的化学性质
< br>
①与水的反应
NH
3
+H
2
O
空间结构：
三角锥形
。
NH
3
·<
/p>
H
2
O
NH
4
+
+OH
-
氨气溶于水得氨水
,
氨水中含有的粒子有：
NH
3<
/p>
·
H
2
O
、
NH
3
、
H
2
O
、
NH
4
+
、
OH
-
、
H
< br>+
。氨水为可溶
△
性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：
NH
3<
/p>
·
H
2
O===
==
NH
3
↑
＋
H
2
O
。<
/p>
②氨气与酸反应
蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为
有白烟生成，将浓盐酸改为
浓硝酸，
也会出现相同的现象。
化学方程式为：
< br>NH
3
+HCl===NH
4<
/p>
Cl
、
NH
3<
/p>
＋
HNO
3
==
=NH
4
NO
3
。
③与
CO
2
等酸性氧化物反应：
NH
3
+CO
2
+H
2
O=NH
4
HC
O
3
或
2NH
3
+CO
2
+H
2
O=(NH
4
)
< br>2
CO
3
④
NH
3
的还原性
A
、氨的催化氧化
化学方程式：
4NH
3
+5O
2
B
、与其他氧化剂反应
4NH
3
+3O
2
（纯氧）
=2N
2
+6
H
2
O
4
x
NH
3
+6NO
x
=(2
x
+3)N
2
+6xH
2
O
2NH
3
+3CuO=3Cu+N
2
+3H
2
O
8NH
3
+3Cl
2
= N
2
+6NH
4
Cl
（白烟）
⑤与盐溶液反应
将氨水加入下列溶液
被滴试剂
FeCl
< br>3
溶液
AlCl
3
溶液
AgNO
3
溶液
（
4
）氨气的实验室制法
现象
生成红褐色沉淀
生成白色沉淀
先生成白色
沉淀后消失
离子方程式
Fe
3+
+3NH
3
·
H
2
O =Fe(OH)
3<
/p>
↓+3NH
4
+
Al
3+
+3NH
3
·
H
2
O =Al(OH)
3
↓+3NH
4<
/p>
+
Ag
+
+NH
3
·
H
2
O=AgOH↓+
NH
4
+
A
gOH+2NH
3
·
H
2
O=[Ag(NH
3
)
2
］
+
+OH
-
+2H
2
O
4NO+6H
2
O
①加热固态铵盐和碱的混合物
一般加
热
NH
4
Cl
和
Ca(OH)
2
的混合物：
2NH
4
Cl+Ca(OH)
2
2NH
< br>3
↑+CaCl
2
+2H
2
O
。
A
、装置：
“
固体
+
固体
→
气体
”
（与用
KClO
3
或
KMnO
4
制
O
2
< br>的装置相同）
。
B
、收集：只能用向下排空气法。
<
/p>
C
、干燥：用碱石灰（
NaOH
和
CaO
固体的混合物）
。
D
、验满方法：
a
、用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；
b
、将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
F
、环保措施：收集时，一般在管口塞一团用
水或稀
H
2
SO
4
浸湿的棉花球，可减小
NH
3
与空气的对流速
度，收集到纯净的
NH
3
，同时也可避免污染空气。
②加热浓氨水
反应原理：
NH
3
·
H
2
O===NH
3
↑+H<
/p>
2
O
。
装置如图
1
③浓氨水中加固态碱性物质
反应原理：
浓氨水中存在以下平衡：
NH
3
+H
2
O
NH
3
·
H
2
O
图
1
图
2
NH
4
+
+OH
-
，
加入固态碱性物质，
（如
CaO
、
NaOH
、
< br>碱石灰等）
，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进
NH
3
·
H
2
O
的分解。
装置如图
2
④氨气实验室制法的注意事项
A
、
实验室用固体铵盐与碱共热制
NH
3
时，
不能使用
NH
4
HCO
3
、
NH
4
NO
3
及
NaOH
固体，
因为
NH
4
HCO
3
受热分解产生
CO
2
，使制得的
NH
3
不
纯；
NH
4
NO
3
受热时易发生爆炸；
NaOH
容易
吸水结块，不利于
NH
3
的产生和逸出
，且加热条件下
NaOH
容易腐蚀玻璃。
B
、吸收氨气
(
< br>或
HCl)
时要注意防止倒吸。
可用于吸收氨气
(
或
< br>HCl)
并能防倒吸的常用装置为：
（
5
）工业
制法
N
2
+3H
2
2
、铵盐
及
NH
4
的检验
+
2NH
3
（
1
）铵盐
的概念
铵离子与酸根离子构成的化合物。
（
2
）铵盐的物理性质
铵盐都是白色固体，均易溶于水。
（
3
）铵盐的化学性质
①受热易分解
△
NH
↑+HCl
NH
4
Cl
=====
3
②与碱反应
△
NH
↑+H
O
A
、
NH<
/p>
4
+
+OH
-<
/p>
=====
3
2
B
、在稀溶液中不加热：
NH
4
+
+OH
-
=NH<
/p>
3
·
H
2
O
C
、在浓溶液
中不加热：
NH
4
+
< br>+OH
-
= NH
3
↑+H
2
O
③水解反应：
NH
< br>4
+
+H
2
O
（
4
）
NH
4
+
的检验
OH
-
Δ
未知液
—
—
—
—
→
呈碱性
—
—
—
—
→
湿润红色石蕊试纸变蓝色，则证明含<
/p>
NH
4
+
。
NH
3
·
H
2
O+H
+
【方法精讲】
1
、
喷泉实验
中学教材中喷泉实验装置如图所示。实验操作是：打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头
，则烧杯中的
水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。
（
1
）喷泉
形成的原理
因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压
强减小，容器内外存在较大的压强差，在这种压强差
的作用下，将烧杯中的水压入烧瓶而
形成喷泉。
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