-
2017
年高三一模实验题汇编
2017
崇明一模
< br>四、
（本题共
15
分）
实验室模拟合成硫酸的流程如下：
制取
SO
2
制取
O
2
气体混合
SO
2
的催化氧化
吸收
SO
3
制硫酸
从下图中选择制取气体的合适装置：
A
．
H
2
A
．
B
．
C
．
D
．
B
．
C
2
H
2
C
．
CO
2
D
．
NH
3
，实验
室通常用装置
C
制备
。
31
．装
置
C
的名称为
32
．实验室用装置
D
制备
O
2
< br>的化学方程式为
。
33<
/p>
．若用装置
B
制备
SO
2
，可以选用试剂为
。
A
．浓硫酸、亚硫酸钠固体
C
．稀硫酸、亚硫酸钠溶液
B
．浓硫酸、铜片
D
．浓硫酸、铁屑
SO
2
O
2
甲
催化剂
34
．
SO
2
和
O
2
通过甲
装置，甲装置的作用除了可以控制
SO
2
、
O
2
的流速外，还可
以
、
。
35
．使
用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列
a
、
b
、
c
三套装置中你选择的是
，该套装置与
其它装置比较，其优点是
。
乙
【答案】
31
．启普发生器（
1
分）
；
AC
（
2
分）
H
2
O
H
2
SO<
/p>
4
(98.3%)
NaOH
H
2
SO
4
(98.3%)
a
．
b
．
c
．
第
1
页，共
14
页<
/p>
32
．
2KClO
3
3
3
．
A
（
2<
/p>
分）
2KCl+3O
< br>2
↑
（
2
分）
34
．干燥气体、使气体混合
均匀（各
2
分，共
4
< br>分）
35
．
< br>C
（
2
分）
防止倒吸、防止造成污染、防止产生酸雾（
2
分，答到两点给分）
2017
虹口一模
< br>四、
（本题共
15
分）
某化学兴趣小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
完成下列填空：
33. A
装置中加入
NH
4
Cl
与
Ca(OH)
2
，写出加热时发生反应的化学方程式。
34.
若用
C
装置收集氨气，
请在右图中画出装置内导管的正确连接方式
。
为防止倒吸，导管出口末端可以连接
（选填序号）
。
35.
若用上述装置探究氨气还原性，将装置
C
替换为右图，从
d
中同时通入纯净干燥的氯气，
发生反应：
8NH
3
+3Cl
2
?
6NH
4
Cl+N
2
。写出装置
c
中的现
象。
检测产
物
NH
4
Cl
中
NH
4
+
的
方法是
。
36.
写出氨水中
NH
3
?
< br>H
2
O
的电离方程式。
设计实验证明：稀释氨水时上述电离平衡会发生移动。
【答案】
四、（本题共
15
分）
△
??
CaCl
2
?
2
NH
3
?
?
2
H
2
O
（
2
分）
< br>
33.
2
NH
4
Cl
?
Ca
(
OH
)
2
< br>?
第
2
页，共
< br>14
页
34.
（
2
分）
< br>；
bc
（
2
分）
35.
黄绿色褪去，有白烟
生成（
2
分）
；取样溶于水，加入氢氧
化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置
于试管口，试纸变蓝，证明有
NH
4
（
3
< br>分）
36.
NH
3
?
H
2
< br>O
?
NH
4
?
OH
（
1
分）；
方案一：取相同
pH
的氨水与
NaOH
溶液，分别稀释相同倍数，氨水的<
/p>
pH
大于
NaOH
方
案二：取
pH=a
的氨水，稀释
10<
/p>
倍后，氨水的
pH
大于
< br>a
-
1
（
3
分，合理即可）
2017
金山一模
< br>三、
（本题共
l9
分）
实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合加热制取氨气，实验室提供的
有关装置见下表：
?
?
?
完成下列填空：
25
．从上图中选择实验室制取氨气的发生装置
________
< br>（选填编号）
、收集装置
________
（选填编号）
。
26
．用注射器收集
50
mL
纯净的氨气，然后再抽取
10
mL
滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡
皮塞封闭针头。充分振荡后注射器内
_______
（选填“有
”
“无”
）气体剩余，液体呈
____
___
色，
用化学方程式解释液体颜
色变化的原因
_________________________________
______
。
27
．工业合成氨的简易流程如下：
第
3
页，共
1
4
页
通过循环
I
可利用的气态物质是
____
A
．催化剂
b
．只有
N
2
c
．只有
H
2
d
．
N
2
和
H
2
28
．将
CO
2
通入到氨化的饱和食盐水中制备
NaHCO
3
固体，反应的化学方程式
_______________________________
________
。
29
．
NH
3
、
PH
3
、
AsH
3
三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是
____
__________
，理由是
__
__________________________________________________
____
。
30
．工业上用氨水吸收
SO
2
尾气，
最终得到化肥
(NH
4
)
2
SO
4
。
(NH
4
)
2
SO
4
溶液呈
_______
性，
用离子方程式解释原因
______________________________________
；该溶液中存在多种守恒，
用离子浓度表示其中
一种守恒关系
_________________________________
_____
。
【答案】
三、
（本题共
19
分）
25.b
（
1
分）
①（
1
分）
26.
无（
1
分）
红（
1
分）
27.
d
（
2
分）
28. NaCl+CO
2
+NH
3
+H
2
O
→
NaHCO
3
+NH
4
Cl(2
分
)
.
29.
NH
3
>PH
3
>AsH
3
(2
分
< br>)
理由：
N
、
P
、
As<
/p>
原予半径依次增大，使得
N
-
H
、
P
-
H
、
As
-
H
键长依次增长，热稳定性
逐渐减弱
(2
分。合理给分。
)
30.
酸（
1
分）
、
任意写一种：
(2
分
)
电荷守恒：
[NH
4
+
]+[H
+
] =2[SO
4
2
-
]+[OH
-
]<
/p>
物料守恒
：
2[SO
4
2
-
]=[NH
4
+
< br>]+[NH
3
?
H
2
O]
质子守恒：
[H
+
]=[OH
-
]+[NH
3
?
H
2
O]
2017
静安一模
(2
分
)
四、综合题
3
（本题共
14
分）
某同学
用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（
Na
2
SO
4
.10H
2
O
）
,
操作流程图如
下所示，请回答下
列问题：
第
4
页，共
14
页
试样
蒸馏水<
/p>
过量试剂
A
溶液
操作
III
适量试剂
B
沉淀
操作
I
操作
II
结晶
操作
IV
< br>操作
V
Na
2
< br>SO
4
10H
2
O
滤渣
29
．操作
Ⅰ
的名称是
；操作
Ⅰ
所需的玻璃仪器有
。
30
．试
剂
A
为
；试剂
B
为
，加入试剂
B
的目的是
，实验
中
加入适量试剂
B
的实验方案为
。
31
．操
作
Ⅰ
的步骤依次是
（用编号填入）
a
．过滤
b
．
冷却
c
．蒸发浓缩
d
．蒸发至接近蒸干
【答案】
四、综合题
3
（本题共
14
分）
29
、溶解（
1
分）
；烧杯、漏斗、玻璃棒（各
1
分，共
3
分）
30
、氢氧化钠（或
NaOH
）
；硫酸（
H
2
SO
4
）
；除去操作Ⅱ中过
量的
NaOH
；在滴加硫酸的过程中，不断用
< br>pH
试纸（或
pH
计）测定溶液
的
pH
至恰好为
7
（各
2
分，共
8
< br>分）
31
、
c b
a
2017
闵行一模
< br>（二）
（本题共
11
分）
27
．
CCl
4
含有
（
12
）
键的
（
13
）
分子（均选填
“
极性
”
或
“
非极性
”
）
28
．灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是
（
14
）
。
29<
/p>
．为更好地完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧，此操作的
目的是
（
15
）
30
．向
盛有
KI
溶液的试管中加入少许
CCl
4
和氯水，
（
16
）
（填
“
上<
/p>
”
或
“
下
”
）层呈紫红色。
如果氯水加过量，
CCl
4
层会由紫红
色变成无色。整个过程中被氧化的微粒是
（
17
）
。写出并配
平
CCl4
层由紫色变成无色的化学反应方程式：
HIO
3
第
5
页，共
1
4
页
（
18
）
+
（
19
）
+
（
20
）
→
（
21
）
+
（
22
）
【答案】
题号
（二）
（
16
）
（
17
）
（
18
）
（
19
）
（
20
）
（
21
）
（
22
）
2017
青浦一模
< br>四、
（本题
15
分）
CuCl
广泛应用于化工和印染等行业。某研究
性学习小组拟热分解
CuCl
2
·2H
2
O
制备
Cu
Cl
，并进行相关探
究。
已知：
HCl
气流
序号
（
12
）
（
13
）
（
14
）
（
15
）
答案
极性
非极性
坩埚、玻璃棒、坩埚钳（两个就给分）
减少碘的损失（碘易与氢氧化钠反应，可
加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼
烧，可减轻碘的损失）
下
I
2
、
I
-
I
2
5Cl
2
6H
2
O
2
10HCl
分值
1
分
1
分
2
分
2
分
1
分
2
分
分
2
分
CuCl
2
·
2H
2
O
△
140
℃
CuCl
2
>300
℃
CuCl+Cl
2
200
℃
Cu
2
(OH)
2
Cl
2<
/p>
CuO
该小组用下图所示装置进行实验
（夹持仪器略）
。
请回答下列问题：
第
6
页，共
14
页
29
．仪器
X
的名称是
_____
_________
。
30
．实验操作的先后顺序是①→
_______
→
_______
→
_______
→⑤。
①检査装置的气密性后加入药品
②熄灭酒精灯，冷却
③在“气体入口”处通干燥
HCl
⑤停止通入
HCl
，然后通入
N
2
31
．在实验过程中，观察到
B
中物质由白色变为蓝色，<
/p>
C
中试纸的颜色变化是
________
__
。
32
．装置
D
中发生反应的离子方程式
__
_______________________________
。
33
．
反应结束后，
取出
CuCl
产品进行实验，
发现其中含有少量的
CuCl
2
或
CuO
杂质，
根据资料信息分析：
①若杂质是
CuCl
2
，则产生的原因是
_______________
______________________________
。
< br>
②若杂质是
CuO
，则产生的
原因是
____________________________________
____________
。
34<
/p>
．若
m
克
CuC
l
2
·
2H
2
O
全部转化为
CuO(
铜元素无损耗
)
，则固体质量减少
_________
克（用含
m
的
式
子表示）
【答案】
四、
（本题共
15
分）
29
．干燥管（
2
分）
30
．
3
→
4
→
2
（
2
分）
31
．先变红，后褪色（
2
分）
32
．
Cl
2
+2OH
-
→
ClO
-
+Cl
-
+H
2
O
（
2
分）
33
．①加热时间不足或浓度偏低（
2
分）②通入
HCl
的量不足（
2
分）
34
．
2017
松江一模
< br>五、
（本题共
15
分）
工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：
已知：
3
Br
2
＋
3CO
3
2
-
→5Br
＋
BrO
3
＋
3CO
2
。
－
－
④点燃酒精灯，加热
91
m
（
3
分）
171
第
7
页，共
14
页
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