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高中化学优质教案
必修课程
第
1
课时
氨
教学目标
一、知识目标
1
．掌握氨的物理性质和化学性质，知道氨水显弱碱性。
2
．掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。
二、能力目标
通过学生分组讨论、实
验探究，培养学生分析问题、解决问题、实验操作的能力。
三、情感目标
通过对问题的讨论、实
验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点
氨的化学性质及铵根离子的检验
教学难点
氨的化学性质及铵根离子的检验
教学过程
一、新课导入
大量使用化肥提高粮食
产量，
解决温饱问题只是近几十年的事情。
最常见的化肥是铵态
氮肥，而制取铵盐首先要合成氨，今天我们就来学习氨的性质。
二、新课教学
实验探究：
1
．展示一瓶氨气，观察氨气的颜色，一名同学闻其气味，根据其相对分子质量比较氨
气
与空气的密度大小。
2
．演示教材第
97
页实验
4-8
(
喷泉实验
)
。
< br>
1
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必修课程
（一）氨
< br>(
NH
3
)
1
．氨的性质
⑴物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水
(
体积比
1
︰
700
)
，水溶液呈碱性。
< br>
阅读教材第
97
～
99
页有关内容，解释氨水为什么显碱性？
归纳整理：
⑵化学性质：
①
NH
3
与水的反应
NH
3
+H
2
O
NH
3
·
H
2
O
+OH
NH
?
4
< br>-
思考与交流：你有几种方法可以检验氨水的碱性？哪一种最简单？
学生思考交流回答。
归纳整理：
方法一：滴加酚酞溶液变红色。
方法二：滴加紫色石蕊溶液变蓝色。
方法三：若是氨气则用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色。
(
常
用于检验氨气
)
演示实验：将氨气通
入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。解
释产生现象的原因。<
/p>
学生思考回答，教师补充。
归纳整理：
试液变红
——
溶液显碱性，
加热后溶液又变无色
——
氨水不稳定，
受热分解。
板书：氨
水不稳定，受热易分解：
NH
3
·
H
2
O
△
NH
3
↑+
H
2
O
。
<
/p>
过渡：
氨气溶于水所得溶液显碱性，
氨气
是一种碱性气体，
那么它与酸反应会有什么现
象呢？
2
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必修课程
演示实验：
氨气与氯化氢的反应。
分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中接近。
学
生观察现象，写出化学方程式。
归纳整理并板书：
②与酸反应
浓氨水遇浓盐酸时，挥发
出的
NH
3
和
HCl
反应产生大量白烟。
NH
3
+HCl
＝
NH
4
Cl
(
白烟
)
强调：回答现象要准确，注意烟和雾的区别。
巩固提高：写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式。
一名学生在黑板上写出化学方程式。教师评析。
强调：若反应物为氨气，在化学方程式中用
NH
3<
/p>
表示；若反应物为氨水，则用
NH
3
·
H
2
O
表示。
阅读教材第
9
8
～
99
页相关内容，理解工业制硝酸
的一系列反应，完成“思考与交流”
的问题。指导学生分析每一步反应中氮元素化合价的
变化。
归纳整理并板书：
催化剂
③氨的催化氧化
4NH
3
+5O
2
△
4NO+6H
2
O
过渡：根据物质的分类方法，含
NH
4
+
的盐我们称之为铵盐。铵盐又有哪些性质呢？
演示实验：加热盛有氯化铵固体的试管，学生观察并描述实验现象。
归纳整理并板书：
2
．铵盐的性质
⑴物理性质：都是晶体，都易溶于水。
⑵化学性质：
①受热易发生分解反应
(
NH
4
)
2
CO
3
△
2NH
3
↑
+CO
2
↑
+H
2
O
NH
4
Cl
△
NH
3
↑
+HCl
↑
②遇碱有氨气放出：
NH
4
+
+OH
< br>△
NH
3
↑
+H
2
O
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思考与交流：如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？
学生思考交流回答。
归纳整理并板书：
3
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