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第四节
氨
硝酸
硫酸
第
1
课时
氨
[
核心素
养发展目标
]
1.
< br>从氨、
铵盐的类别及氮元素价态的角度，
理解氨、
铵盐的性质及
NH
4
＋
的检验方法，理解氨的喷泉实验原理，体会性质决定用途的核心观念。
2.
通过实验探究氨的
制备与性质，进一步理解实验室
气体制备方法。
一、合成氨的贡献
1
．
工业合成氨原理
德国化学
家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。工业上合成氨反应的化学
方程式
是
。
2
．
氮的固定
(1)
定义：将游离态的氮转变为氮的
的过程。
?
(2)
方法
?
生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收
N
形成化合物
?
人工固氮：工业上合成氨
雷电固氮：
N
2
＋
O
< br>2
=====
2NO
2
放电
1
1
A<
/p>
．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨
C
．氨经催化氧化生成一氧化氮
二、氨的性质
1
．
氨极易溶于水
——
喷泉实验
具有氮的固
定作用的化学反应是
(
B
．一氧化氮与
氧气反应生成二氧化氮
D
．由氨制碳酸氢铵和硫酸铵
2
例
)
(1)
按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷
泉，烧瓶内液体呈红色。
(2)
上述实验说明氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。
(3)
反应的化学方程式是
。
(1)
氨是一种无色有刺激性气味的
气体、密度比空气小，容易液化。
(2)
氨水的性质
< br>①
NH
3
·
H
2
O
－
NH
＋
4
＋
O
H
，具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。
②
受热易分解：
NH
3
·
H
2
O=====
NH
3
↑
＋
H
2
O
。
2
．
氨与氯化氢的反应<
/p>
(1)
将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两
支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是
。
(2)
这是因为浓氨水挥发产生的氨与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯<
/p>
3
△
化铵晶体小颗粒。
(3)
反应的化学方程式是
。
3
．
从氮元素的化合价分析氨的性质
(1)N
H
3
分
子
中<
/p>
氮
元
素
的
化
合
价
为
价
，
在
化
学
反
应
中
氮
元
素
化
合<
/p>
价
可
能
的
变
化
是
，因此氨具有
。
(2)
请写出氨与氧气在催化剂作用下生成
NO
的化学方程式：
。
2
下列关于氨水的叙述正确的是
(
)
A
．氨
水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B
．氨水和液氨成分相同
C
．氨水中物质的量浓度最大的粒子是
NH
3
(
除水外
)
D
．
1 mol·
L
－
1
的氨水指在
1 L
溶液中含
NH
3
、
NH
3
·
H
2
O
、
NH
4
＋
物质的量之和为<
/p>
1 mol
思维启迪
——
液氨与氨水的比较
液氨
氨水
4
例
物质成分
粒子种类
主要性质
存在条件
纯净物
(
非电解质
)
NH
3
分子
不具有碱性
常温常压下不能存在
混合物
(NH
3
·
H
2
O
为弱电解质
) <
/p>
＋
、
OH
－
、
H
＋
NH
3
、
NH
3
·
H
2
O
、
H
2
< br>O
、
NH
4
具有碱的通性
在常温常压下可存在
例
3
(20
18·
北京朝阳区高一检测
)
如图是实
验
室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是
(
)
A
．该实验说明氨是一种极易溶于水的气体
B
．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
<
/p>
C
．形成喷泉的原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D
．用氯气代替氨，利用此装置也可进行
喷泉实验
5
相
关
链
接
(1)
氨的性质及应用
①氨是常见气体中唯一的碱性气体，也是中学阶段唯一一种能与酸反应生成盐、能使湿润的
红色石蕊试纸变蓝的气体，在推断题中经常用到。氨与酸反应的实质是
NH
3
与
H
结合形
成
NH
4
。
②氨易跟酸反应生成盐，故不能用浓硫酸来干燥氨。
③浓硝酸、
浓盐酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，
利用这点可以检验浓氨水或氨的存在。
硫酸、
磷酸等难挥发性酸
虽能与氨反应生成铵盐，但不会产生白烟。
④除催化氧化外，
氨的还原性还体现在与
Cl
2
、
CuO
、
NO
x
的反应中。
(2)
易产生喷泉的气体
①易溶于水的气体与水的组合：
NH
3
、
HCl
、
SO
2
、
NO
2
。
②酸性气体与碱液的组合：
< br>HCl
、
SO
2
、
NO
2
、
< br>CO
2
、
H
2
S
等与
NaOH
溶液。
③碱性气体与酸液的组合：氨与稀盐酸。
6
＋
＋<
/p>
三、铵盐及氨的制取
1
．
铵盐及其性质
(1)
农业上常用的铵态氮肥，如
等都属于铵盐，它们都是
易溶于水的晶体。
(2)
在试管中加热氯化铵固体
①观察到的现象是
。
②反应的化学方程式：
NH
4
Cl=====
NH
3
↑＋
HCl
↑，
NH
3
＋
HCl===NH
4
Cl
。
(3)
加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸：
①观察到的现象是
。
②反应的化学方程式是
。
△
铵盐的检验方法
(
有两种
< br>)
(1)
取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的
红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证
＋
。
明样品中含有
NH
4
(2)
取少许样品于试管中，
放入碱后加热，
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，
若有白烟产生，
＋
。
则证明样品中含有
NH
4
2
．<
/p>
氨的实验室制法
7
实验室制备氨
(1)
实验室一般用氯化铵或硫酸铵，与
Ca(OH)
2
反应制取氨。不用
NaOH
是因为其易潮解
，成
本高。
(2)
< br>氨的发生装置与制取氧气的装置相同。
(3)
常用碱石灰
(CaO
和
NaOH)
干燥氨，
不能用浓硫酸、
C
aCl
2
(
因为可生成
CaCl
2
·
8NH
3
)
干燥氨。
(4)
实验室快速制取氨的方法：用浓氨水和固体
NaOH(
或
CaO)
反应或直接
加热浓氨水。
8