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第二章
第二节
第
2
课时
一、选择题
1.
下列分子的中心原子是
sp
2
杂化
的是
(
)
3
C.H
2
O
4
3
【解析】
杂化轨道数＝中心原子的孤
电子对的对数＋中心原子的
σ
键个数，
A
、
B
、
C<
/p>
采用的都是
sp
3
杂化。
【答案】
D
2.(2014·
海口中学期中<
/p>
)(
双选
)
下列
各组离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是
(
)
3
、
ClO
3
4
、
PH
4
＋
＋
－
－
－
－
< br>2
2
3
、
CO
3
2
2
3
、
SO
4
－
－
－
【解析】
可以由
VSEPR
模型来判断离子的立体构型
，再判断杂化轨道类型。
NO
3
中
1
1
－
N
原子上无孤电子对
[
(5
＋
1
－
3
×
2)
＝
0]
，
ClO
3
中
C
l
原子上孤电子对数为
1[
(7
＋
1
－
3
×
2)
2
2
＝
1]
，分别为平面三角形和三角锥形，
N
、
Cl
原子采取
sp
2
和
sp
3
杂化。同理，
SO
2
3
中
S
原<
/p>
3
2
子上孤电子对数为
< br>l
、
CO
2
3
中
C
原子上无孤电子对，
S
、
C
原子分别采取
sp
、
sp
杂
化。因
2
3
此，
SO
2
3
、
SO
4
中
S
原
子均为
sp
杂化。
< br>－
－
－
－
【答案】
CD
3.
下列不属于配合物的是
(
)
A.
六氟合铝酸钠
< br>B.
氢氧化二氨合银
(
银氨溶液
)
C.
六氰合铁酸钾
D.
十二水硫酸铝钾
【解析】
十二水硫酸铝钾是由
K
、
Al
3
、
SO
2
4
及
H
2
O
分子组成的离子化合物，所以
D
项中物质肯定不是配位
化合物，选
D
。
A
项中物质俗称冰晶石，是电解法制铝的助熔剂；
C
项中物质
俗称黄血盐，可检验
Fe
2
。
【答案】
D
4.
由配位键形成的离子
[Pt(NH
3
)
6
]
2
和
[PtCl
4
]
2
中，中心原子铂的化合价是
(
)
A.
都是＋
8
C.
都是＋
4
－
＋
－
＋
＋
＋
－
B.
都是
＋
6
D.
都是＋
2
＋
【解析】
NH
3
是中性配位体，
Cl
带一个单位的负电荷，所以配离子
[Pt(NH
3
)
6
]
2
和
[PtCl
4
]
2
中，中心原子铂的化合价都是＋
2<
/p>
。
－
【答案】
D
2
5.
下列微粒中含配位键的是
(
)
①
N
2
H
＋
5
②
CH
4
③
OH
－
<
/p>
④
NH
＋
4
⑤
Fe(CO)
3
⑥
Fe(SCN)
3
⑦
H
3
O
＋
⑧
[Ag(NH
3
)
< br>2
]
OH
A.
①②④⑦⑧
C.
①④⑤⑥⑦⑧
B.
③④⑤⑥⑦
D.
全部
【解析】
形成配位键的条件是一个原
子
(
或离子
)
有孤电子对，另一个原子
(
或离子
)<
/p>
有
空轨道。
【答案】
C
6.(2014·
襄阳五中检测
)
如
右图所示，在乙烯分子中有
5
个
σ
键和一个
π
键，它们分别是
(
)
< br>
2
杂化轨道形成
σ
键，未杂化的
2p
轨道形成
π
键
2
杂化轨道形成
π
键，未杂化的
2p
轨道形成
σ
键
C.C
—
H
之间是
sp
2
形成
σ
键，
C
—
C
之间是未参加杂化的
2p
< br>轨道形成
π
键
D.C
—
C
之间是
sp
2
形成
σ
键，
C
—
H
之间是未参加杂化的
2p
轨道形成
< br>π
键
【解析】
在乙烯分子中碳原子与相连
的氢原子、
碳原子形成平面三角形，
所以乙烯分
子中每个碳原子均采取
sp
2
杂化，其中杂化轨道形成
5
个
σ
键，未杂化的
2p
轨道形成
< br>π
键。
【答案】
A
7.(2014·
江西临川一中期末
)
向盛有少量
CuCl
2
溶液的试管中
滴入少量
NaOH
溶液，
再滴
入适量浓氨水，下列叙述不正确的是
(
)
A.
开
始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液
B.
开始生成
Cu(OH)
2
，它不溶于水，但溶于浓氨水，生成深蓝色溶液
C.
开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深蓝色溶液
D.
开始生成
Cu(OH)
< br>2
，之后生成更稳定的配合物
【解析】
向
CuCl
2
溶液中加入少量
NaOH<
/p>
溶液，
生成
Cu(OH)
2
蓝色沉淀：
Cu
2
＋
2OH
－
＋
＝
Cu(OH)
↓
；再
加入浓氨水，沉淀溶解得到深蓝色的溶液：
Cu(OH)
2
＋
4NH
3
·
H
2
O
＝
＋
－
[Cu(NH
3<
/p>
)
4
]
2
＋
2OH
＋
4H
2
O
。
【答案】
A
【点评】
多数过渡金属离子显示出许
多与主族金属离子不同的性质，
如水合离子有颜
色、有可变化合
价、易形成配合物等。
8.
已知
[Co(NH
3
)
6
]
3
呈正八面体结构，各
NH
3
间距相等，
Co<
/p>
3
位于正八面体的中心。若
其中
2
个
NH
3
被
Cl
取代，所形成的
[
Co(NH
3
)
4
Cl
2
]
的同分异构体有
(
)
A.2
种
C.4
种
＋
－
＋
＋
＋
B.3
种
D.5
种
【解析】
[Co(NH
3
)
4
Cl
2
]
的同分异构体有
2
种，见下图。
2
【答案】
A
9.
了解有机物分子中化学键特征
以及成键方式是研究有机物性质的基础。
下列关于有机
物分子的
成键方式的描述不正确的是
(
)
A.
烷烃分子中碳原子均采用
sp
3
杂化轨道成键
B.
炔烃分子中碳碳叁键由
1
个
σ
键、
2
个
π
键组成
C.
甲苯分子中所有碳原子均采用
sp
2
杂化轨道成键
D
.
苯环中存在
6
个碳原子共有的大
π
键
【解析】
烷烃分子中碳原子均形成<
/p>
4
个键，杂化轨道数为
4
，均采用
sp
3
杂化轨道成<
/p>
键。碳碳叁键由
1
个
σ
键、
2
个
π
键组成；苯环中碳原子采用
sp
2
杂化轨道成键，
6
个碳原
子上未参与成键的
p
电子形成一个大
π
键；甲苯分子中
—
CH
3
中的
C
采用
sp
3
杂化。
【答案】
C
10.(2014·
南通一中期中
)
关于
[Cr(H
2
O)
4
Br
2
]
< br>Br·
2H
2
O
的说法正确的是
(
)
A.
配体为水分子，外界为
Br
B.
中心原子
采取
sp
3
杂化
C.
中心离子的配位数为
6
D.
中心离子的化合价为＋
2
价
【解析】
4
个
H
2
O
分子和
2
个
Br
是配体，配位数为
6,1
个
Br
是外界。
Cr
< br>原子以空
轨道形成配位键，
O
原
子的杂化方式是
sp
3
但
O
原子不是中心原子。
中心离子是
< br>Cr
3
，
配离
< br>子是
[Cr(H
2
O)
4
Br
2
]
。故
A
、
B
、
D
三项均不正确。
【答案】
C
11.
以下关于杂化轨道的说法中，错误的是
(
)
A.
Ⅰ
A
族元素成键时不可能有杂化轨道
B.
杂化轨道既可能形成
σ
键，也可能形成
π
键
< br>
C.
孤电子对有可能参加杂化
D.s
轨道和
p
轨道杂化不可能有
sp
4
出现
【解析】
Ⅰ
A
族元素如是碱金属，易失电子，如是
H<
/p>
，一个电子在
1s
能级上不可能
杂化。杂化轨道只能形成
σ
键，不可能形成
π
键。
p
能级只有
3
个轨道，不可能有
sp
4
杂化。
【答案】
B
12.
向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，
难
溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法不正确的是
(
)
2
＋
＋<
/p>
－
－
－
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