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第一章、化学变化及其能量变化（
1
次课）
第一节：氧化还原反应（电子得失、化
合价升降——升高被氧化，降低被还原）
重点
一、化学反应的类型（按反应前后
物质分、按得失电子分、按是否有离子参加分）
二、氧
化反应、还原反应、氧化还原反应（
结合华师大
P45
重要
）
三、氧化剂、还原剂
四、氧
化还原反应化学方程式的配平及计算（
人教版第二册第一章第四节
）
第二节、离子反应
重点
一、电解质、强电解质、弱电解质、非电解质
二、离子反应（离子方程式的书写）
第三节、化学反应中的能量变化
掌握
一、化学反应中能量的变化（放热反应、吸热反应）
二、燃料的充分燃烧
第二章、物质的量（
2
—
3
次课）
第一节、物质的量
重点
一、摩尔（
mol
）
、阿伏伽德罗常数（
N<
/p>
A
）
、物质的量（
n
）
二、摩尔质量（
M
）
第二节、气体的摩尔体积
重点
一、物质体积的影响因素
二、气体摩尔体积、
三、
（华师大）
阿伏伽德罗定律及其推导、理想气体的气态方程、道尔顿分压定
律
四、相关计算
第三节、物质的量浓度
重点
一、物质的量浓度概念（
c
）
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1
、容量瓶规格
2
、原理
3
、步骤
(
华师大
)
三、相关计算
重点
1
、物质的量浓度概念的计算
2
、溶质
质量分数与物质的量浓度换算（其中质量分数计算——十字交叉法）
3
、溶液稀释
第三章
、碱金属（
2
次课）
第一节、钠
一、钠的物理性质
二、钠的化学性质
重点
（选择实验推断）
1
、与非金属反应（
O2
、<
/p>
S
）
2
、与水反应
三、钠在自然界中的存在和主要用途
第二节、钠的化合物
（本章结合华师大教材）
重点（选择实验推
断）
一、钠的氧化物（华师大）
1
、氧化钠（华师大）
、
2
、过氧化钠（
H2O
、
CO2
的反应）
二、碳酸钠和碳酸氢钠
第三节、碱金属元素
重点
一、原子结构和性质
1
、原子
结构（电子层结构、原子半径）
（选择填空）
2
、性质
1
）
、物理性质（规律——密度、熔点、沸点）
2
）
、化学
性质（根据原子结构得出推论）
（选择实验推断）
?
、与非金属反应（
O2
——条件差异）
?
、与水反应（剧烈程度差异）
二、焰色反应
重点
（选择填空）
第四章、卤素（
< br>重点常考点
2
—
3
次课）
第一节、氯气
一、性质
1
、物理性质（颜色）
（选择填空）
2
、化学性质
（选择实验推断）
1
）与金属反应（铁、铜
→
最高价氯化物）
3
、与氢气反应（点燃或光照）
、与磷反应（
华师大
——现象、产物）
4
、与水的反应（次氯酸—褪色、漂白剂—氯气通入湿润有色布条）
、
5
、与碱
的反应（次氯酸钠——
84
消毒液、次氯酸钙——漂粉精）
二、实验室制法（浓盐酸
+
二氧化锰、加热）
（选择实验推断）
三、氯离子检验
（选择填空）
第二节、卤族元素
一、单质的物理性
质（颜色、状态、水
+
汽油
+
四氯化碳溶解时的颜色）
（选择填空）
二、单质的化学性质
（半径
→
对最外层电子吸引力
→
氧化性强弱）
< br>
（选择实验推断）
1
、与氢气反应（条件要求）
2
、与水反应（反应进行难易程度）
3
、单质间置换反应（氧化性强弱，谁容易从零价到负价）
4
、
I2
检验
5
、
AgX
沉淀颜色（
AgF
除外——可溶）
第四节、计
算（笔记——
差量法
）
（大题）
第五章
物质结构
元素周期律（
重点难点
3
—
4
次课）
第一节
、原子结构
原子核的组成
（华师大）
（选择填空）
一、构成原子的基本微粒（质子、中子、电子）
相对原子质量
二、原子核组成及核素与同位素概念
三、核外电子排布（教材）
1
、原子核外电子运动特征—电子云
2
、电子排布规律
第二节、元素周期律
一、物理性质的变化
二、金属性和非金属性
（选择填空）
1
、原子半径（结构）
→
原子核对最外层电子
吸引力
→
得失电子（化合价变化）
→
金属或
非金属性（氧化性、还原性、氧化剂、还原剂）
2
、金属
性和非金属性的判断
（选择填空）
（
1
）
、金属性判
断：与水反应放出氢气
最高价氧化物对应水化物碱性
（
2
）
、非金属性：水化物酸性、氢化物容易程度、氢化物稳定性
（
3
）
、第三周期元素一次详解
第三节、元素周期表
（选择填空）
一、元素周期表的结构
1
、周期
（横行—电子层数相同）
：短、长、不完全
2
、族（纵行—最外层电子书相同）
：主（
I
A
）
、副（除第
VIII
族）
、零
二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
1
、金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系
同一周期中：半径
→
吸引力
→
得失电子数（化合
价）
→
金属性非金属性
同一族中：半径
< br>→
吸引力
→
得失电子数（化合价
）
→
金属性非金属性
2
、化合价与元素在周期表中位置的关系
主族元素最高正价
=
族序数
非金属元素最高正价：失去或偏移的最外层电子数
非金属元素负化合价：
8
—最外层电子数
金属元
素化合价（
0
除外）
：只有正价
第四节、化学键
（选择填空）
一、离子键
（华师大）
1
、原理：八电子层稳定结构
2
、举例
（
NaCl
）
：电子层结构
形成过程
价电子数（最外层电子数）大于
1<
/p>
举例（
MgBr2
）
3
、特点：无方向性与饱和性（概念）
4
、离子半径：阳离子（失电子）半径
<
相应原子半径
阴离子（的电子）半径
>
相应原子半径
同种离子，失电子多的半径
<
失电子少的
同种离子，的电子多的半径
>
得电子少的
但是同周期和同主族的离子半径变化符合周期律。
5
、规律：其它条件相同，离子半径越小
（族）
，离子电荷越高（周期）
，则离子
键强度越大，离
子化合物月稳定。
（
NaH
、
KH
；硫酸镁、硫酸铝）
二、共价键
（华师大）
（选择填空）
1
、概念：
（共用电子对
< br>→
8/2
电子稳定结构）
2
、举例：
H2
、
H2O
、
Cl2
、
N2(
电子式和结构简式
)
3
、特点：饱和性、方向性（华师大）
4
、极性共价键（极性键）
、非极性共价键
（非极性键）
5
、极性
分子、非极性分子（
华师大
p170
）
6
、键能、键长、键角
7
、配位键（特殊的共价键—
NH4+
）
第五节、离
子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体
（人教版高三教材）
（
理解）
一、离子晶体（离子键）
二、分子晶体（分子间作用力—范德华力，
HF
、
H2O
、
NH3
特殊—有氢键）
三、原
子晶体（共价键
→
网状结构，如
SiO
2
）
注
—金刚石是原子晶体；石墨不是，片层结构
四、金属晶体（金属键）
第六章
氧
族元素（
重点
1
—
2
次课）
第一节、氧族元素
（选择实验推断）
一、氧族元素：含量、种类及位置、原子结构、性质规律、物性、化性（和金属非金
属反应）
二、臭氧：同素异形体、物性、化性（不稳定、氧化、漂白消
毒）
、产生、臭氧层
三、过氧化氢：物性、化性（酸性、氧化性、漂白消毒、不稳定—实验室制备氧气）
四、硫化氢：物性、化性（剧毒、
弱酸、高温分解、可燃性、实验室制备）
第二节、二氧化硫
（选择实验推断）
一、性质：物性
化性：
与水反应、与氧气反应、漂白性（可复原）
、杀菌
二、对环境的污染：酸雨
第三节、硫酸
（选择实验推断）
一、性质：物性（
浓硫酸难挥发
、易容、溶
解放热）
化性：吸水性、脱水性—制备乙烯、氧化性
二、硫酸根检验：钡离子、酸
三、硫酸盐（
结合华师大
）
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