-
类型一：有关化学式的计算
2.
解答此类题目应注意的问题
常用的计算公式有：
(
以化合物
AmBn
为例
)
①相对
分子质量
=(A
的相对原子质量×
m)
+(B
的相对原子质量×
n)
②
A
、
B
元素的质量
比
:= (A
的相对原子质量×
m)<
/p>
∶
(B
的相对原子质量×
n)
③
A
的质量分数
=( A
的相对原子质量×
m)
÷
AmBn
的相对分子质量×
100%
④
A
元素的质量
=
化合物
(AmBn)
的质量×
A
元素的质量分数
1
、
(2010
·徐州
中考
)2010
年
4
< br>月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消
毒。亚氯酸钠
(NaClO2)
是一种重要的消毒剂。下列说法不正确的是
(
)
A.
闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动
2
是由
NaCl
和
O2
构成的
2
中钠元素的质量分数为
25.4%
2
中氯元素的化合价为
+3
2
、
下图是已破损的维生素
C(
简写
Vc)
说明书部分信息。
已知维生素
C
由碳、氢、氧三
种元素组
成。请回答：
(1)Vc
中碳、氢元
素的质量比为
______
；
(2)Vc
的化学式为
______
；
(3)
小辉妈妈每
天服用该
Vc
片剂，小辉建议妈妈可食用
西红柿来代替
Vc
片，若
100 g
西红柿含
Vc30
mg
，则小辉妈
妈每天食用西红柿<
/p>
______g
即可达到服用上述
Vc<
/p>
片的效果。
类型二：根据化学方程式计算
2.
解答此类题目应注意以下几点
<
/p>
(1)
解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项
。即：
两个注意事项：
计算时各物理量的单
位要对应统一；方程式中各代入量均指纯净物的质量，
对于有杂质的物质，需先换算出纯
净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。
(2)
解答有关图像及数据分析题时，
以化学方程
式作为分析推理的主要依据，
找准解题的关
键以及图像的横纵坐
标含义、起始点、转折点、变化趋势、终点等，逐层推导，分类讨论、
判断并计算。
3)
对于与化学方程式结合求有关溶液中
溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：
①溶液是混合物，要用溶质的质量列比例式计算。
重要概念的含义与应用
化学计算是
借助于用数学计算的知识，
从量的方面来对化学的概念或
原理加
深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。另
外，
通过计算还能培养分析、
推理、
归纳等逻辑思维能力和解决实际
问题的能力。
初中化学计算的主要内容如下：
(
一
)
有关化学式的计算
用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本
知识块的计算关键
是抓住这一概念，
理解概念的含义，
并要深刻理解化学式中各符号及
数字的意义，处理好部分与整体之间的算
术关系。
1.
计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学
式可以计算出该物质的相对分子质量，
也可以通过相对分子质量，<
/p>
求
某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字
(
系数
)
与相对分
子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关
系是“相乘”不是“相加”；若
计算结晶水合物的相对分子质量时，
化学式中间的“?”与结晶水的相对分子质量之间是
“相加”不是
“相乘”。
例
计算
5C
uSO
4
?5H
2
O
的相对分子质量总和。
5C
uSO
4
?5H
2
O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12
< p>50
2.
计算化合物中各元素的质量比
宏观上物质是由元素组成的，
任何纯净的化合物都有固定的组成
，
这
样可以计算化合物中所含元素的质量比。
< br>计算的依据是所含元素的质
量比，
等于微观上每个分子<
/p>
(
即化学式
)
中
各种原子的个数与其原子量
的乘积之比。
例
计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
< br>氧化物的化学式：
Fe
2
O
3
，则
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.
计算化合物中某元素的质量分数
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，
该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，
即：
化合物中某元素质量比
=
×100%
例
计算硝
酸铵
(NH
4
NO
3
)
中，
含氮元素的质量分数。<
/p>
w(N)=×100%=35%
(
二
)
有关
化学方程式的计算
化学方程式是用化学式表示化学反应的式
子，
这样，
化学方程式不仅
表达了物质
在质的方面的变化关系，
即什么是反应物质和什么是生成
物质，
而且还表达物质在量的方面的变化关系，
即反应物质和生成物<
/p>
质的质量关系，
同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，<
/p>
这是
有关化学方程式计算的理论依据。
1.
有关反应物和生成物的计算
<
/p>
这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含
义，
理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。
例如将
一氧
化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：
2CO+O
2
+2CO
2
微粒比：2∶1∶2
质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*
体积比：2∶1∶2
(
同温、同压
)
质量守恒：
56+32=88
可以
看出，
化学方程式能表达出多种量的关系，
这些关系都是解答有
关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，
这些条件都可以
应用
于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。
2.
不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，
不纯物质不能
代入方程式进行计算。
遇到不纯物质时，
需要将不
纯物质换算成纯净
物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：
纯净物的质量
=
不纯物的质量×纯净物的质量分数
例用含
< br>Fe
2
O
3
75%
的赤
< br>铁矿石
20
吨，
可炼出含杂质<
/p>
4%
的生铁多少吨？
解：
20
吨赤铁矿石中含纯
F
e
2
O
3
的质
量为：
20
吨×75%
=15
吨
设可炼出含杂质
4%
的生铁质量为
x
Fe
2
O
3
+3CO
＝
2Fe+3CO
2
160112
15
吨
(1-4%)x
x==12.5
吨
3.
选量
(
过量
)
计算
化学方程式计算
的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，
“参加反应的各物质的质量总和，等
于反应生成的各物质的质量总
和”。
要着重理解“参加”两个字
的含义，
即没有“参加”反应的物
质，就不应计算在内。在有些
计算题中，给出了两种反应物的质量，
求生成物，
这时就必须考虑，
给出的两种物质的质量是否都恰好参加
< br>了反应。这时思考的范围就应大一些。
例
今有氢气与氧气的混合气共
20
克，
在密闭的容器中点燃，
生成水
18
克，则下列分析正确的是
()
(A)
氢气
10
克，氧气
10
克
(B)
氢气
2
克，氧气
18
克
(C)
氢气
4
克，氧气
16
克
(D)
氢气
1<
/p>
克，氧气
19
克
根据化学方程式，
求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比
，
然
后进行比较。
2H
2
+
O
2
=
2H
2
O
4 ∶ 32∶ 36
1 ∶ 8∶ 9
氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气
的质量比为
1∶8，即若有
1
克氢
气需要氧气
8
克；
若有
2
克氢气需要氧气
16
克。
本题中生成
18
克的
水，则必然是氢气
2
克，氧气
16
克。故
(B)
、<
/p>
(C)
选项都有可能。若
按
(B)
选项会剩余
2
克，氧
气没有参加反应；若按
(C)
选项会剩余
2
克氢气。
故本题答案为
(B)
和
(C)
。
这样会
得出一个结论：
若遇两个已
知量，是按少的量
< br>(
即不足的量
)
来进行计算。<
/p>
4.
多步反应的计算
从一个化学反应中求出的质量，
用此量再进行另一个化学反应或几个
化学反应的连续计算，
求最后一个化学反应的量，
一般称之为多步反
应的计算。
例
计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反
应生成的氢气，能跟
12.25
克
的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：
Zn+H
2
SO
4
(<
/p>
稀
)
＝
ZnSO
4
+H
2
↑
2KClO
3
=
2KCl+3O
2
↑
2H
2
+O
2
= 2H
2
O
可以用
三个化学方程式中的微粒关系，
找出它们的已知量与未知量的
关
系式：
2KClO
3
～
3O
2
～
6H
2
～
6Zn
即
KClO
3
～
3Zn
设需用锌的质量为
x
< br>，根据上述关系式，
KClO
3
～
3Zn
122.53×65
12.25
克
x
x==19.5
克
从以上的有关化学方程式的计算可以看出，
在计算的过程中，
< br>主要应
用的关系式是质量比，
在一个题目中，
最好用统一的单位，
若试题中
给出了两个量的单位
不一样，
可以换算成比较方便有利于计算的一个
单位，
这样可避免发生错误。
关于化学方程式计算的解题要领可以归
纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
遇到有两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
(
二
)<
/p>
有关溶液的计算
溶液是一种或几种物
质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合
物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质
、溶剂、溶液的质量，它
们的最基本的质量关系是：
溶质质量
+
溶剂质量
=
溶液质量
应注意此关系中，溶质
质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
1.
溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：
在一定温度下，
某固态物质
在
100
克溶剂
里达到饱和状态时所溶
解的质量，
叫做这种物质在这种溶剂里的溶解
度。
根据溶解度的概念和溶液中溶质、
溶剂和溶液的
量的关系，
可进行如
下的有关计算。
(1)
根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量
，求这
种物质的溶解度。
(2)<
/p>
根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液
里
含溶质和溶剂的质量。
(3)
根据
某物质在某温度下的溶解度，
求如果溶剂质量减少
(
蒸发溶剂
)
时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。
(4)
根据某物质在某温度下的溶
解度，求如果温度变化
(
降温或升温
)
时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
2.
溶液中溶质质量分数的计算
<
/p>
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
初中化学中常用百分
数
来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数
=
溶液质量×100%
溶质质量分数的计算题可以有：
(1)
已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
(2)
已知溶液的质量和它的质量分数，求溶
液里所含溶质和溶剂的质
量。
(3
)
将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，
或加入固体溶
质，
求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。
3.
溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是
一个固定的值，
也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。
在计算
中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。
其次是要
注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
溶解度
质量分数
量的关系
表示溶质质量与溶剂质量之间的关系
表示溶质质量与溶
液质量之间的关系
条件
①与温度有关
< br>(
气体还跟压强有关
)
②一定是
饱和溶液
①与温
度、
压强无关②不一定是饱和溶液，
但溶解溶质的质量不能超过溶解
度
表示方法
用克表示，即单位是克
用
%
表示，即是个比值，没有单位
运算公式
溶解度=×100
%=×100%
换算公式
饱和溶液中溶质质量分数=×100%
②求溶液中溶质的质量分数时要明确溶质是什么，
还要求出反应后溶液的质量。
求反应后溶
液的质量一般有以下两种方法：
3
计算的步骤
:
略
题型一：文字叙述型化学计算
：
解决综
合计算的关键在于通过阅读、理解和分析，寻
找其中某一个纯净物质量（纯量），根据化
学方程式的计算分别求解相关纯净物的质量。
1
、
26
g
黄铜
(Cu-Zn
合金
)
与
100 g
稀硫酸在烧
杯中恰好完全反应，
反应后测得烧杯中
剩余物的总质量为
125.8 g
。求：
(1)
黄铜中铜的质量分数；
(2)
反应后所得溶液中溶质质量分数。
(<
/p>
计算结果精确到
0.1%)
2
、
(2011
·绵阳<
/p>
)
我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量
分
数，取
7.5
g
< br>样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗
34.7
g
，放出的气体在
常温下体积为
1.1 L
。
(1)
常温下
CO2
气体的密度为
2.0 g/L
，则上述反应放出气体的质量为
______g
。
(2)
如
石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中
CaCO3
< br>的质量分数
和反应所得溶液中溶质的质量分数
(
计算最终结果保留
1
位小数
)
。
3
、
将
18g
不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的
氢氧化钠恰好完
全反应，得到溶质量分数为
20%
的溶液
58.5g
。求：
（
1
）样品中氯化铜的质量分数。
（
< br>2
）加入的氢氧化钠溶液的质量。
题型二：表格数据型化学计算：这是一类有关数据分析处理的
综合计算题型，这类题
目解题的关键是找出两种物质恰好完全反应的数据进行计算。
1
、（
2012
年石景山区）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）
的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取
12
．
5 g
样品研碎放入烧杯中，
每次加入
20
．
8
g
稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
1
2
3
4
5
加入稀盐酸次数
烧杯及所称物质总质量
/g
72
．
2
91
．
9
111
．
6
131
．
3
152
．
1
请计算：
⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；
⑵恰好完全反应时
烧杯内溶液的溶质质量分数。
<
/p>
2
、
某石灰厂有一批石灰石原料，
为了测定该石灰石的纯度，
厂化验室技术员称取
6
．
25g
研碎的石灰石粉末，进行
四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复
操作，记录数据如下：
（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）
操作次序
剩余固体质量
第一次
5
．
55g
第二次
4
．
35g
第三次
4
．
05g
第四次
4
．
05g
试计算：
⑴完全反应后生成二氧化碳
_____________g
；⑵石灰石样品中碳酸钙的质量
分数；
⑶充分煅烧
20t
这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。
3
、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分
数，
取
20g
此样品，
将
80g
稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经
过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所
得数据见下表：
序号
第
1
次
第
2
次
第
3
次
第
4
次
加入稀盐酸的质量／
g
剩余固体的质
/g
20
20
20
20
16
12
8.5
n
(1)
上表中
< br>n
的数值为
______
。
(2)
样品中氧化铜的质量分数是
____
__
。
(3)
求盐酸中溶质的质量分数。
题型三：
函数图像型化学计算：
解答函数图像型计算时，
应该仔细分析函数图象中横、
纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、转折点、终点和图像变化趋势。
1
、（
2012
年丰台区）在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较
多
盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液
60g
，
向其中加入溶质质量分数为
21
．
2
％的碳酸钠溶液。所得溶液
pH
与加入的碳酸钠溶液
的质量关系如右图所示（不考
虑
CO
2
溶于水对溶液酸碱性的影响）
。
⑴通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到
g
时，废液中的盐酸恰好处理完。
⑵计算废液中氯化钙的质量分数。
4.
25.1
第
1
题
第
2
题
第
3
题
2
、某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一
是小苏打（碳酸
氢钠）
。参观结束，同学们带回一些化验室里废
弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠
的质量分数
（假设该样品
中只含有氯化钠一种杂质）
。
取样品
9
.3 g
逐滴加入稀盐酸，
生
成
CO
2
气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如
右图所示，
求：
（计算结果用百分数表示，
保留到小数点后一位数字）
（
1
）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（<
/p>
2
）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
3
、
某班同学完成制取二
氧化碳的实验后，
对回收的盐酸和氯化钙混合溶液
(
不考虑其他
杂质
)
进行了
以下实验：取
50g
该溶液于烧杯中，滴入
40g
溶质质量分数为
13.8
％
的碳酸钾
溶液。滴入碳酸钾溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：
(1)
所取
50g
溶液中
HCl
和氯
化钙的质量。
(2)
实验结束后，所
得溶液的溶质质量分数为多少
?(
计算结果精确到
0.1
％
)
(3)
实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量是多少
?
题型四：结合实验示意图型化学计算：结合实验示意图型计算
以化学实验为载体，对
比分析每个装置变化前后的质量差，再
寻求关系式或数据进行逐个求解。
1
、
（
2012
年朝阳区）某合金可能由
铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进
行如下实验：取该合金样品
30g
放入烧杯中，让后将
200g
溶质质量分数为
19
．
6%<
/p>
的稀硫酸
平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数
据如下：
请计算：⑴该合金中铜的质量分数。
⑵该合金除铜外，另一种金属是什么（写出过程）
⑶第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
①涉及沉淀的叙述型计算题：
1
、
(2007
重庆市
)
家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，
课外探究小组的
同学欲测
定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品
11.0g
，全部溶解在
100.0g
水中，再加
入氯化
钙溶液
141.0g
，恰好完全
反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为
10.0g
。请计算：（<
/p>
1
）纯碱
样品中碳酸钠的质量；（
2
）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
<
/p>
2
、（
2008
宜昌市）
50gCa(NO
3
)
2
溶液与
50g K
2
CO
3
溶液混合后，恰好完全反应。
经
过滤、
干燥、
称量，
得到
5g
沉淀。
反应的化学方
程式是：
K
2
CO
3
+Ca(NO
3
)
2
==CaCO
3
↓
+2KNO
3
。
请计
算：
(1)
参加反应的
K
2
CO
3
的质量。
(2)
过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：
1
、（
2006
天津市）将
< br>10g
不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到
100g
稀硫酸中，恰好完全反应，得到
0.2
气体，试计算：
（
1
）锌粒中纯锌的质量；
（
< br>2
）稀硫酸中溶质的质量分数。
2
、
(2006
天津市）我国化工专家侯得榜的
“
侯是制碱法
”
为世界制碱工业做出了杰出贡
献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠
的纯碱
样品
11g,
全部溶解在
50g
水中，当加入稀盐酸
64.4g
时，恰好完全反应，所得溶液质量为
121g
，试求：（
1
）
该纯碱样品的纯度（计算结果精确到
0.1%
）
（
2
）
所的溶液中溶质的质量分数。
③由溶液质量和质量分数进行计算：
1
、
(2007
天津市
)
现有
Na
2
CO
3
和
Na
2
SO
4
的固体混合物共
12g
，将它放入
98g20%
的
H
2
SO
4
溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入
< br>80g10%
的
NaOH
溶液，
恰
好完全中和。计算
:
(1)
恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到
0.
1%
）
（
2
）样品中碳酸钙的质量分数是。
（
3
）求盐
酸中溶质的质量分数。
2
、
(2007
南充市
)
南
充市名优特产阆中保宁醋，
是中国四大名醋之一，
其主要成分是
醋
酸，
化学式为：
CH
3
COOH
。
测定保宁醋醋酸
含量的原理是：
CH
3
COOH +
NaOH = CH
3
COONa
+
H
2
O
。化学课外活动小组中和
30g
保宁醋，用去质量分数为
5%
的
NaOH
溶液
20g
。请你
计算：
（
1
）
30g
保宁醋中含醋酸的质量；<
/p>
（
2
）该保宁
醋中醋酸的质量分数。
一、质量守恒定律
“质量守恒”
指
参加化学反应
的各物质质量总和等于生成
物的各物质质量总
和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）
。理解质量守恒定律
抓住“五个不变”，即：
二、化学方程式计算的解题技巧与方法：
化学计算是中学化学教学的重要内容之一
,
< br>它包括化学式的计算、
化学方程
式的计算、
溶液的计算等。
是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。
通
过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算
题
,
可
以帮助学生加深对有关概念和原
理的理解
,
培养学生的思维判断、分析和综合能
力。
化学计算题涉及的内容丰富、
形式多样
,
既考查学生的化学基础知识
,
< br>又考查
学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法
,
既可以
激发他们的解题兴趣
,
有事半功倍的效果
,
尤其
是刚接触化学
,
对化学计算存在畏
惧心
理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
（一）差量法
差量法是依据化学反应
前后的质量或体积差，
与反应物或生成物的变化量成
正比而建立
比例关系的一种解题方法。
将已知差量
（实际差量）
与
化学方程式
中
的对应差
量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例：用含杂
质
(
杂质不与酸作用，也不溶于水
)<
/p>
的铁
10
克与
5
0
克稀硫酸完全
反应后，滤去杂质，所得液体质量为
55.4
克，求此铁的纯度。
解：设此铁的
纯度为
x
Fe+H
2
SO
4
(
稀
)
=FeSO
4
+H
2
< br>↑
△
m(
溶液质量增加
)
56
2
56-2=54
10x
55.4g-50g=5.4g
可求出
x=56%
答：此
铁的纯度为
56%
。
【习题】
1
、将盛有
12
克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为
10
克
时，
这
10
克残渣中铜元素的质量分数
？
2
、已知同一状态下，气体分子间
的分子个数比等于气体间的体积比。现有
CO
、
O
2
、
CO
< br>2
混合气体
9ml
，点火爆炸后
恢复到原来状态时，体积减少
1ml
，通过氢
< br>氧化钠溶液后，体积又减少
3.5 ml
，则原混和气体
中
CO
、
O
2
、
CO
2
的体
积比？
3
、把
CO
、
CO
2
的混合气体
3.4
克，通过含有足
量氧化铜的试管，反应完全后，
将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量
增加了
4.4
克。
< br>求⑴原混合气体中
CO
的质量？
⑵反应后生成的
CO
2
与原混合气体中
CO
2
的质<
/p>
量比？
4<
/p>
、
CO
和
CO<
/p>
2
混合气体
18
克，
通过足量灼热的氧化铜，
充分反应后，
得到
CO
2
的总质量为
22
克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
5
、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量
）至反应完毕时，
溶液质量最大的是（
）
A Fe
B
Al
C Ba
（
OH
）
2
D
Na
2
CO
3
（二）关系法
关系法是初中化学计
算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式
中的物质
间的质量关系列出比例式，
通过已知的量来求未知的量。
用此法
解化学
计算题，
关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，<
/p>
还要善于挖掘已知的量和
明确要求的量，找出它们的质量关系，再
列出比例式，求解。
1
、计算用多少
克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟
12.25
克的氯酸
钾完
全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：
Zn+H
2
< br>SO
4
(
稀
)
＝
ZnSO
4
< br>+H
2
↑
2KClO
3
=2KCl+3O
2
↑
2H
2
+O
2
=2H
2
O
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KClO
3
～
3O
2
～<
/p>
6H
2
～
6Zn
即
KClO
3
～
3Zn
设需用锌的质量为
x
，根据上述关系式，
KClO
3
～
3Zn
122.5
3×
65
12.25g
x
x==19.5g
2
、一定期质量的
钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，
则参加反应的钠、镁、铝
的原子个数比为
___________
；质量比为
_______
。
解析：涉及到的三个方程式是
①
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
②
Mg + 2HCl=MgCl
2<
/p>
+H
2
↑
③
2Al + 6HCl=2AlCl
3
+3H
2
↑
3
、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为
F
e
粉、活性炭及少量
NaCl
、水。使
用一段
时间后，
其中的
Fe
粉会转变成
Fe
2
O
3
而变质。
某化学兴趣小组欲探究使用过的
阳
光牌“脱氧剂”的变质程度
(
已变质
的
Fe
粉占变质前
Fe
粉的质量分数
)
，
设计并
进行如下探究过程。
步骤
(1)
取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，
过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤
(2)
取步骤
(1
)
中的滤渣
8.0 g
，加入足量的稀
H
2
SO
4<
/p>
与滤渣充分反应，
过滤、洗涤、干燥得固体
1.2 g
。
< br>步骤
(3)
取步骤
(2)
中的滤液，加入足量的
NaOH
溶液，得到的
固体经洗涤后
转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到
8.
0g
Fe
2
O
3
(
注：滤液中的
Fe
元素
已全部转化为
Fe
2<
/p>
O
3
)
。求：<
/p>
(1)8.0 g
滤渣中
Fe
和
Fe
2
O
3
两种物质的总质量。
(2)
该“脱氧剂”在未变质时，
Fe
粉和活性炭的质量之比。
(3)
该“脱氧剂”的变质程度。
（三）守恒法
根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原
子的质量在反应前后不变。
1
、某不纯的烧碱样品中含有
Na
2
CO
3
3.8%
、
Na
2
O 5.8%
、
NaOH 90.4%
。取
M
克样品，溶于质量分数为
18.75%
的盐酸溶液
100
克中，并用
30%
的
NaOH%
溶
液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少
克
（
29.25
克）
2
、向一定量的
Fe
（
OH
）
2
溶液中加入
2
00
克
4.9%
的硫酸充分反应后，向
溶液
中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少
克
（
15.2
克）
3
、现有不纯的金属
M
（含有不溶于水也不溶
于酸的杂质）
，取该金属样品
4.0
克
，投入
19
．
45
< br>克
20%
的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸
生成的
氯化物中含氯
50%
，
则该金属样品中金属
M
的质量分数为多少？
（
97.25%
）
4
、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物
M
克，跟一定量的溶质质量分数
为
30%
的稀硫酸恰好完全反应，
经蒸干水分后得到固体物质
N
克，
（
不含
结晶水）
，
求生成氢气多少克？
[
（
N
—
M
）
/48
克
]
5
、有一部分变质的
KOH
样品，含
H
2
O
：
7.62%
；
K
2
CO
3
：
2.38%
；
k
2
O
：
10%
；
KOH
：
80%<
/p>
；
取该样品
W
克
加入
98
克质量分数为
20%
的稀硫酸充分反应后，
再
加入
20
克质量分数为
10%
的
KOH
溶液恰好呈中性，把反应后所得溶
液小心蒸
干得到固体（不含结晶水）多少克
（
34.8
克）
6
、
向一定
量的
Mg
（
OH
）
2
溶液加入
200
克
36.5%
盐酸完全反应后再向溶液中
加入一定量的镁正好完全反应，
蒸干冷却得到固体
（
不含结晶水）
多少克？
（
95
克）
7
、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的
水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质
143.5
克，求放出氧气多少克
（
48
克）
8
、将
5
克含
Cu
的金属
R
样品放入
25
克
20%
稀盐酸中，恰好完全反应测得
R
的氯化物中氯元素为<
/p>
52·
5%
，则样品中金属
R
的质量分数为多少（
88%
）
（四）平均值法
这种方法最适合求出混合物的可能成分，
不用考虑各组分的含量。
通过求出混合
物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯
定一个比平均值
大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷
地选到
正确答案。
测知
Fe
2
O
3
和另一种氧化物的混合物中氧的含量为
50%
，
则加一种氧化物可能是：
A
MgO
B
Na
2
O
C
CO
2
D
SO
2
2
、
有两种金属组成的合金
6.8
克与足量的硫酸溶液反应，产生氢
气
0.4
克
，则该
合金的组成可能为：
（
）
A
、
Al Mg
B
、
Na
Fe
C
、
Zn Cu
D
、
Mg Zn
3
、
2.5g
某种金属的混合物，与足量的稀盐酸反应，
生成
0.2g
氢气。则该金属的
混合物
可能是
(
)A
．
Mg
、
Al
B
．
Mg
、
Cu
C
．
Zn
、
Fe
D
．
Al
、
Fe
4
、测知由两种氮肥组成的混合物中
，含氮量为
40%
，则混合物中一定含有下列
< br>氮肥
中哪一种：
（
）
A
、
NH
4
Cl
B
、
CO
（
NH2
）
2
C
、
NH
4
HCO
3
D
、
（
NH4
）
2
SO
4
5
< br>、两种氧化物的混合物共
5.6
克跟足
< br>7.3%
的盐酸
100
克完全反
应，则混合物可能
是：
A
、<
/p>
MgO
和
ZnO
B
、
CaO
和
CuO
C
、
MgO
和
CuO
D
、
CaO
和
MgO
6
、现有
50mLPH=8
的溶液若使其
PH
变为
3
，应加入下列哪种溶液
A
、
PH=0
的溶液
B
、
PH=7
的溶液
C
、
PH
=14
的溶液
D
、
PH=5
的溶
液
7
、某合金
20g
与稀硫酸反应生成
2gH2
，则此合金
中一定含有的金属是（
）
A
．
Na
B
．
Cu
C
．
Al
D
．
Fe
8
、两种二价金属的混合物
4.4
ｇ与足
量稀硫酸反应产生
0.16
ｇ
H2
，则这两种金
属可能是：
A
、
Fe
和
Mg
B
、
Cu<
/p>
和
Mg
C
、
Zn
和
Al
D
、
Fe<
/p>
和
Zn
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