化学《金属的性质复习》优质教案、教学设计

初四化学金属的化学性质复习

学案

一、学习目标：

< br>1

、通过复习，进一步掌握金属的化学性质，能规范、熟练地使用化学方程式表示 有关金属

化学性质的化学反应

,

并能用 其解释生活、生产中的一些现象；

2

、通过复习，进一步掌握金属活动性顺序及其意义并能够应用金属活动性顺序判断：

①金属能否与酸反应及与酸反应的速率②金属与盐溶液反应后 所得滤液、滤渣的成分；

3

、通过复习，进一步掌握化学反应的实质；

4

、通过复习，进一步掌握四大基本反应类型的反应特点及其与氧化还原反应的关系。< /p>

二、重点和难点：

重点：

1

、

金属与酸的反应、金属与盐的反应及反应实质

2

、金属的活动性顺序及其应用

难点：

金属的活动性顺序及其应用、 化学反应的实质

三、学习过程：

学习活动一：金属性质

壱、

金属的物理性质

1

< br>、金属有哪些物理性质？金属有哪些物理共性？

2

、生活生产中我们对于不同的金属有哪些不同的用途？为什么？< /p>

弐、

金属的化学性质

1

（一）金属与氧气反应

1

、请回想：镁、铝、铁、铜分别跟 氧气反应的实验现象？

2

、请写出：镁、铝、铁、铜分别跟氧气反应的方程式

3

、铝比 铁活泼，但为何生活中很少见到铝生锈？

（二）

金属与酸的反应

1

、金属与酸反应的条件？

2

、金属的活动性顺序及意义

(

三点

)

3

、以

“< /p>

锌和稀硫酸反应

”

为例解释金属与酸反应 的实质

在反应后

数目减少，

数目增多，

数目不变。

4

、镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸反应的实验现象？

5

、实验室制取氢气金属为何用锌， 而不用镁、铁？

；

酸为何不用稀盐酸？

；等质量的镁 、

铝、

锌、

铁分别与足量的稀盐酸反应

产生氢气的质量大小关系是怎样的？

【跟踪练习】

2

1

、下列物质中能发生置换反应的 写出方程式，不能反应的说明理由

(1)

铁和稀硫酸

（

2

）铝和稀盐酸

(4)

镁和浓硫酸

（

3

）铜和稀硫酸

2

、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中 ，

产

生氢气的质量与反应时间的关系 如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为

+2

价）。则下列说法中不正确的是

（

A

．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙

B

．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲

C

．金属活动性：乙﹥甲﹥丙

D

．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙

）

（三）

金属与盐的反应

1

、金属与盐反应的条件？

2

、以

“< /p>

铁和硫酸铜溶液反应

”

为例解释金属与盐 反应的实质

在反应后

数目减少，

数目增多，

数目不变，

思考：金属与盐反应前后溶液的质量如何改变？

描述：铁与硫酸铜溶液、锌与硫酸铜溶液、锌与硝酸银溶液、铁与硝酸银溶液和铜与硝酸银

3