-
.
.
初中化学基本概念和原理
【知识点精析】
1.
物质的变化及性质
（
1
）物理变化：没有新物质生成的变化。
①
宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②
常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌
椅、玻璃碎了
等等。
（
2
）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①
宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②
化学变化常常伴随一些反应现象，
例如：发光、发热、产
生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是<
/p>
否发生了化学变化或者产物是什么物质。
（
3
）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性
质。
①
<
/p>
物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来
的性质；例
如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才
表现出来。
②
由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③
需要借助仪器测定的物理性质有：
熔点、沸点、密度、硬
度、溶解性、导电性等。
（
4
）
化学性质：
物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、
页脚
.
.
热稳定性等。
2.
物质的组成
< br>宏观
组成
微观
元素
分子
原子核
原子
离子
核外电子
中子
质子
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像
一个
原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3.
物质的分类
< br>（
1
）混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、
海水、自
来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①
宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；
②
纯净物具有固定的组成和特有的化
学性质，
能用化学式表
示；
③
纯净物可以是一种元素组成的（单
质）
，也可以是多种元
素组成的（化合物）
。
（
2
）单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金
属单质、非金
属单质及稀有气体。
页脚
.
.
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（
3
）氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化
合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸
性氧
化物、碱性氧化物和两性氧化物；
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可
分为强酸和弱酸；一元酸与
多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全
部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可
分为正盐、酸式盐和碱式盐。
<
/p>
?
元素符号
?
化
学式
4.
化学用语
?
?
化学方程式
?
?
?
反应类型
（
1
< br>）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核
外电子的排布规律
（
2
）元素符号的
意义
①
某一种元素。
②
这种元素的一个原子。
③
若物质是由原子直接构成的，
则组成该物质的元素也可表
示这种单质，例如：
Na
、
S
、
P
等。
（
3
）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化
页脚
.
.
合价。
化
合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正
负化合价代数和为零；单质中元
素的化合价规定为零价。
（
4
）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
（
5
）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意
书
写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
（
6
）化学反应类型
分解反应
按反应基
本类型分
化合反应
置换反应
复分解反应
化学变化
（化学反应）
氧化反应
还
原反应
吸热反应
按热量变化分
放热反应
按氧的
得失分
氧化还
< br>原反应
（
7
< br>）质量守恒定律
5.
溶液
（
1<
/p>
）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均
一、稳定
的混合物。
（
2
）溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量＝溶
质的质量＋溶剂的质量
（
3
）特征：溶
液是均一性、稳定性。
（
4
）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律：饱和溶液
页脚
升高
温度或加入溶剂
降低温度或蒸发溶剂或加入溶质
不饱和溶液
.
.
（
5
）
溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的
应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在
100<
/p>
克溶剂里达到饱
和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂
里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：①
溶质
、溶剂本身的性质。同
一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。②
温度。大多数固态物
质的溶解度随温度的升高而增大；少数
物质（如氯化钠）的溶解
度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随
温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：①
温度：温度越高，气体溶解度越
小；②
压强：压强越大，气体溶解度越大。
【解题方法指导】
[
例
1]
下
列化学方程式所表示的反应，
符合事实的是
（
< br>
）
页脚
.
.
A.
Na
2
O+H
2
O
＝
2NaOH B.
KOH
+
NaNO
3
=
NaOH
+
KNO
3
C.
2Ag
+
< br>H
2
SO
4
（
稀
）
=Ag
2
SO
4
+
H
2
↑
D.
2Fe+6HCl=2FeCl
3
+3
H
2
↑
解析
：
A
正确，活泼金属对应的氧化物（如：
K
2
O
、
C
aO
、
BaO
、
Na
2
O
等）能直接跟水化合生成对
应的碱。
B
有错，
< br>KOH
属于碱，
NaNO
3
属于盐，二者之间的反应属复分
解反应，该反应的条件是：①
两种反应物都可溶；② 生成物中
应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该反应
生成物的
条件不符合②。
C
错，
银在金属活动顺序中，
排在“氢”的后面，
不能跟酸发
生置换反应，放出氢气。
D
错，
单质铁跟酸溶液发生置换反应时
，
生成的含铁化合物中
的铁表现
+2<
/p>
价，该反应应生成
FeCl
2
，而不是
FeCl
3
。<
/p>
答案：
A
说明：
1.
判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进
行：
（
1
）是否符合客观事实（如：①
金属活动顺序
②
复分解
反应发生的条件
③
有关物质的化学性质等）
。
（
2
）检查反应物、生成物的化学式是否正确。
（
3
）检查
所注反应条件是否正确。
（
4
）检查所注生成物的状态是否正确。
页脚
.
.
（
5
）检查
是否遵守质量守恒定律（即是否配平）
。
2.
书写电离方程式一般可按下列方法：
（
1
）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子
团的正
负化合价。
（
2
）将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。
（
3
）
将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成
其表示符号前的系数，并去掉原有
的括号。
（
4
）
将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标
在符
号的右上角。
（
5
< br>）
检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳
离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用
?
?
”连接。
“
?
?
[
例
2
]
下列反应中，前者一定包括后者的是（
）
A.
复分解反应，分解反应
B.
复分解反应，中和反应
C.
氧化反应，化合反应
D.
置换反应，还原反应
解析：
解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应
类型的含义。
四种基本类型（指分解、化合、置换、复分解）是从反应物
和生成物的组成形式来划分的；氧化反应与还原反应是从氧的得
失来划分
的；而吸热反应与放热反应是根据反应前后热量的变化
来划分的。同一个反应可能有一种
、两种或三种分类法（如：
2H
2
+O
2
点燃
2H
2
O
，是化合反应，又属氧化反应，也属于放热反应）
。
显然，
选项
A
中的两种反应无包容关系；
B
中的中和反应是复
分解
页脚
.
.
反应的一种；
C
中两种反应是交叉关系，
但有很多化合反应不属于
氧化反应；在
D
中，有许多还原反应不是置换
反应。
答案：
B
[
例
3]
表
中
1
～
5
组的
物质分类正确的是（
）
酸
碱
盐
1
硝酸
烧碱
石
2
硫酸
纯碱
胆矾
3
盐酸
苛性钠
纯碱
4
酸式硫酸
钠
碱式碳酸
铜
蓝矾
5
氢硫酸
消石灰
石灰石
A.
①③④
B.
②③⑤
C.
④⑤
D.
①③⑤
解析：
本题是对物质俗称和物质分类知识的综合考查，在搞
清各物质主要成份的基础上，根据
酸、碱、盐的概念和它们的组
成特点对上述物质进行分类，选出合适的一组答案。
在本题中，硝酸（
HNO
< br>3
）
、硫酸（
H
2
SO
4
）
< br>、盐酸（
HCl
）
、氢硫酸
（
H
2
S
）都是由若干个氢原子和酸根组成，它们属于酸类化合物。
烧碱（
NaOH
）
、苛性
钠（
NaOH
）
、消石灰
[Ca(OH)
2
]
是由金
属原
子和若干个氢氧根组成，它们属于碱类化合物。
纯碱
（
Na
2
CO
3
）
、
石、
石灰石
（
CaCO<
/p>
3
）
，
胆矾、<
/p>
蓝矾
（
CuSO
4
?
H
2
O<
/p>
）
，
它们由金属原子和酸根组成，属于正
盐；酸式硫酸钠（
NaHSO
4
）属<
/p>
于酸式盐；碱式碳酸铜
[Cu
2
(OH)
2
CO
3<
/p>
]
属于碱式盐。它们都属于盐
类化合物。
答案：
D
页脚
.
.
【考点突破】
【考点指要】
分析近几年的中考试题
，涉及化学基本概念和原理的容约占
试题数目的
1/4
，约占试卷分值的
1/5
。考查的题型包括选择
、填
空等。
复习基本概念和基本原理
的重点应放在深刻理解其实质及应
用上。例如物质的组成、变化、性质、结构和分类，化
学反应基
本类型、溶液的有关概念、质量守恒定理和化学用语等，可以根
据其特点采取不同的复习方法。物质的组成、变化、性质、可采
取分类法，分子
与原子、原子与元素，则可采取类比法，列表分
析它们区别和联系。对纯净物和混合物、
化合反应和分解反应等，
则可采取辩证的方法。有些易混淆的概念，可以运用综合练习的
习题复习法。
【典型例题分析】
[
例
1]
（
05
年市中考模拟题）下列关于溶液、溶解度的说法
中，错误的是（
）
A.
不
饱和溶液转化为饱和溶液，
溶液中溶质的质量分数可能
保持不变
B.
温度降低时，原饱和溶液可能不析出晶体
C.
温度一定时，
硝酸钾的溶解度及
硝酸钾的饱和溶液中溶质
的质量分数各有一定值
D.
某溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小
页脚
.
.
解析：
真
正理解溶液的各种概念和转化过程。
答案：
D
[
例
2]
（
06
年中考题）为了探究水电解的微观过程，某同学
做了一些如
下图所示的分子、
原子的模型，
若用“
”表示氢原子，
用“
”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的
粒子模型是
（
）
解析：
准确理解分子的含义。
答案：
A
[
例
3]
（海淀）下列说法中，错误的是（
）
A.
质
子数相同的粒子，可能分别是同一种元素的原子和离
子，也可能分别是同一种元素的两种
离子
B.
只含有一种元素的物质一定不是化合物，可能是混合物
C.
由不同元素组成的物质一定是化合物
D.
任何离子中所带的质子总数与电子总数一定不相等
解析：
对元素中各种粒子的相互关系应准确掌握。
答案：
C
页脚
.
.
初中化学总复习——化学实验综合
【知识点精析】
1.
常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
页脚
.
.
名称
硫
二氧化
碳
一氧化
碳
甲烷
化学式
S
CO
2
CO
CH
4
俗称
硫磺
固体俗称干
冰
煤气
沼气、坑气
主要物理性质
黄色固体，不溶于水；
易
溶于有机溶剂。
无色气体、能溶于
水、密
度比空气大，固体干冰易升华。
无色、无味气体、难溶于
水，密度比空气略小，有毒性。
<
/p>
无色、无味气体，极难溶
于水，密度小于空气。
< br>
无色透明，具有特殊气味的
易挥发的液体，可与水任意
互
溶。
乙醇
C
2
H
5
OH
酒精
乙酸
氧化钙
氧化铁
四氧化
三铁
氢氧化
钠
氢氧化
页脚
CH
3
COOH
CaO
Fe
2
O
3
Fe
3
O
4
NaOH
醋酸、冰醋
酸
生石灰
铁锈、赤铁
矿
磁铁矿
火碱、
烧碱、
苛性钠
无
< br>色
有
刺
激
性
酸
味
的
液
体，易溶于水，固体称冰醋酸。
白色固体，易吸水，有腐
蚀性。
红色固体，不溶于水。
黑色固体，不溶于水。
白色固体，极
易溶于水，
易潮解，有强腐蚀性。
白
色粉末状固体，微溶于
Ca(OH)
2
熟石灰、消
.
.
钙
石灰、石灰
水，有腐蚀性。
水
纯碱、
口
碱、
打
小打
食盐
石灰石、石
蓝矾、胆矾
灰锰氧
铜绿
天然产称重
晶石
白色粉末状固体，易溶于
水且吸湿结
块。
无色晶体，易失水风化。
白色晶体，易溶于水，但
溶解度比
Na
2
CO
3
小。
白色固体，不溶于水。
白色粉末状固
体，溶于水，
其水溶液为蓝色。
蓝色晶体。
紫色有光泽晶体，溶于水
，
其水溶液为紫色。
绿色粉末状固体，不溶于
水。
新
制
得
为
白
色
凝
乳
状
沉
淀，不溶于稀硝酸。
白色固体，不溶于水，不
溶于稀硝酸。
新制得为红褐色沉淀。
碳酸钠
Na
2
CO
3
碳酸钠
Na
2
CO
3
·1
晶体
碳酸氢
钠
氯化钠
碳酸钙
硫酸铜
硫酸铜
晶体
高锰酸
钾
酸铜
氯化银
硫酸钡
氢氧化
页脚
0H
2
O
NaHCO
3
NaCl
CaCO
3
CuSO
4
CuSO
4
·
5
H
2
O
KMnO
4
碱式碳
Cu
2
(OH)
2
C
O
3
AgCl
BaSO
4
Fe(OH)
3
.
.
铁
氢氧化
铜
Cu(OH)
2
新制得为蓝色沉淀。
2.
几种常见药品的存放
药品
白磷
性质
着火点低，易自燃，不跟
保存方法
放入冷水中
放入玻璃瓶，瓶塞要严
放入玻璃瓶，瓶塞要严
放入玻璃瓶，瓶塞要严
密封于干燥试剂瓶中
密封于干燥试剂瓶中
浓硫酸
易吸收空气中的水分（吸
浓盐酸
易挥发
浓硝酸
易挥发
氧化钙
易吸水，易与空气中二氧
固体氢氧化
易潮解，易与空气中二氧
钠
化碳反应而变质
碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。
3.
物质的检验
< br>（
1
）常见气体的检验
物质
氧气
检验的方法、
步骤
带火星的
木条伸入瓶中
⑴点燃
氢气
⑵
火
焰
上方罩一冷而
干燥的烧杯。
页脚
现象
木条复燃
⑴
产
生
淡蓝色火焰。
⑵
烧
杯
壁上有水雾或
水珠生成。
化学反应原理
C
＋
O
2
点燃
备注
不
CO
2
<
/p>
2H
2
＋
O
2
点燃
2H
2
O
纯时
有爆
鸣声
.
.
⑴
燃
着
二氧
化碳
的木条伸入集
气瓶
⑵
加
入
澄清石灰水
⑴
点燃；
⑵
火
焰
一氧
化碳
上方罩一干燥
烧杯；
⑶
烧
杯
中注入澄清石
灰水。
⑴
点燃；
⑴
木
条
熄灭；
⑵
石
灰
水变浑浊。
⑴
产
生
蓝色火焰；
⑵
烧
杯
壁无水珠；
⑶
石
灰
水变浑浊。
⑴
产
生
CH
4<
/p>
＋
2O
2
点燃<
/p>
Ca(OH)
2
+CO
< br>2
=CaCO
3
↓+H
2
O
2CO
＋
O
2
点燃
CO
2
不
纯时
有爆
鸣声
Ca(OH)
2
+CO
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
⑵
< br>火
焰
明亮的蓝色火
上方罩一干燥
焰；
甲烷
烧杯；
中注入澄清石
灰水。
氯化
氢
页脚
<
/p>
CO
2
＋
不
纯时
有爆
鸣声
⑵
烧
杯
⑶
石
灰
水变浑浊。
⑴使蓝色
石
蕊
试
纸
变
⑵
<
/p>
AgNO
3
2H
2
O
Ca(OH)
2
+CO
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
⑶
烧
杯
壁有水珠；
⑴
有
刺
激性气味
湿的蓝色石蕊
HCl=H
＋
+Cl
－
AgNO
3
＋
HCl
＝
AgCl↓＋
HNO
3
⑵
用
润
红。
.
.
试纸
气中有白雾
⑷
通
入
AgNO
3
溶液中
⑴
有
特
殊
刺
激
性
气
氨气
味；
⑵
<
/p>
利
用
湿润的红色石
蕊试纸。
⑴
燃
着
木条伸入集气
氮气
瓶；
⑵
加
入
澄清石灰水
溶液产生白色
⑶
在
空
沉淀。
⑴
有
氨
臭味；
⑵
湿
润
石蕊试纸由红
色变蓝色。
⑴
木
条
熄灭；
⑵
石
灰
水依然澄清。
NH
3
·
H
2
O
△
NH
3<
/p>
↑
+H
2
O <
/p>
NH
3
·
H
2
O=
NH
4
+OH
+
－
（
2
）几种
重要物质的检验
物质
所用试
剂
检验的方法、
步骤
现象
化学反应实例
页脚
.
.
⑴
取
少
量
酸
于
紫色石
试管并加入几滴
蕊试液
石蕊试液。
酸
（
H
+
石
蕊
试
剂
由
紫
色
变
为
红
色。
无
色
不变色。
pH<7
石
蕊
试
剂
由
紫
色
变
为
蓝
色。
无
色
酚
酞
试
液
由
无
色
变
为红色。
pH>7
⑵
取
少
量
酸
于<
/p>
酞试液
酚酞试液。
⑶
pH
纸
⑴
试
蘸
取
少
量
酸
滴在
pH
试纸上。
<
/p>
取
少
量
碱
液
）
无色酚
试管并加入几滴
酚
酞
试
液
紫色石
于试管中并加入
蕊试液
几滴石蕊试液。
碱
(OH
－
⑵
取
少
量
碱
液
)
无色酚
于试管中并加入
酞试液
几滴酚酞试液。
⑶
pH
纸
蘸<
/p>
取
少
量
碱
上。
Ag
⑴
取少
量待
试
液
滴
在
pH
试
纸
盐<
/p>
产
生
HCl+AgNO
< br>3
=AgCl
↓
不
溶
于
稀
+HNO
3
酸及
NO
3
试
测液于试管中
页脚
-
-
-
-
-
-
-
-
-
上一篇：有机化学相关知识点归纳
下一篇：大学有机化学总结习题及答案77170