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初三化学化学计算题试题类型及其解题技巧含解析
一、中考化学计算题
1
．
将含有
NaCl
杂质的某烧碱样品
10
g
完全溶于
90 g
水中
，
再向所得溶液中慢慢滴入溶质
质量分数为
7.3%
的稀盐酸。在实验过程中
，
溶液的
pH
与滴入稀盐酸的质量关系如图所
示。
(1)
求
10
g
该样品中氢氧化钠的质量。
(2)
求
a
点时
，<
/p>
溶液中溶质的质量分数
(
计算结果精确到
0.1%)
。
【答案】
(1)
8
g
(2)
6.9%
【解析】
当恰好完全反应时消耗的盐
酸溶液的质量为
100g
，对应的
HC
l
的质量为
100g×7.3%=7.3g
设氢氧化钠的质量为
x
，生成的
氯化钠的质量为
y
NaOH+HCl
═
NaCl+H
2
O
40 36.5
58.5
x 7.3g
y
=
x=8g
y=11.7g
a
< br>点时，溶液中溶质的质量分数为
答：（
1
）
l0g
该样品中氢氧化钠的质量为
< br>8g
．
（
2
）
a
点时，溶液中溶质的质量分
数约为
6.9%
×100%≈6.9%
=
2
．
将
25.6 g NaCl
和
MgCl
2
固体混合物完
全溶于
126
g
水中配成溶液，再将
200 g
一定
溶质
质量分数的
NaOH
溶液不断加入
该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求：
实验次数
加入
NaOH
溶液质量
/g
共生成沉
淀的质量
/g
1
40
2
40
3
40
4
40
5
40
2.9
5.8
m
11.6
11.6
(1)
上表中
m
的值为多少
。
___________
(2)
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
___________
【答案】
8.7 10%
【解析】
【分析】
【详解】
（
1
）第一次加入
40g
氢氧化钠溶液质
量得到沉淀
2.9g
，第四次实验加入
40g
氢氧化钠溶液
生成沉淀增加了，说明第一次实验中
40g
氢氧化钠完全反应只能生成
2.9g<
/p>
沉淀，所以第三
次加入
40g
氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是
2.9g
，所以
m
的数值为
5.8+2.
9=8.7
；
（
2
）由表中数据分析可知，第
4
次
恰好完全反应。
设混合物中
MgCl
2
的质量为
x
，生成
NaCl
的质量为
y
。
MgC
l
2
95
x
+
2NaOH
=
Mg
?
OH
?
2
?
+
2
NaC
l
58
117
11.6g
y
95
x
=
58
11.6g
x=19
g
58
11.6g
< br>=
117
y
y=23.4
g
则原混合物中
NaCl
质量为
25.6
g
－
19 g=6.6 g
所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为
6.6
g
?
23.4
g
< br>×100%=10%
25.6
g
?
126
g
?
40
g
?
4
?
11.6
g
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为
10%
。
3
．
某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样
品
30g
放入烧杯中，让后将
200g
溶质质量分数为
19.6%
的稀硫酸平均分四次依次加入该烧
杯中，每次均充分反应。实验数据如下：
请计算：
（
1
）该合金中铜的质量分数为
。
<
/p>
（
2
）该合金除铜外，另一种金属是
。（写出过程）
（
< br>3
）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（
1
）
30%
；
（
2
）另一种金属应该是锌
(
详见解析过程
)
（
3
）
28.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（
1
）由第一次加入
50g
的稀硫酸合金
的质量减少了
6.5g
，第二次再加
5
0g
稀盐酸时，合金
的质量又减少
6.
5g
，所以得出每加入
50g
的稀硫酸
合金的质量就会减少
6.5g
，说明
5
0g
的
稀硫酸和
6.5g
的合金恰好完全反应，最后加入
50g
稀硫酸时减少
的质量只有
1.5g
，所以剩
9g
?
100%
?
30
%
余物质的质量即为铜的质量，该
合金中铜的质量分数为
=
30g
（
2
）由
50g
的稀
硫酸和
6.5g
的合金确好完全反应，求出金属的相对原子质量
设：另一种金属为
M
，相对原子质量为
x
。
M
x
+ H
2
SO
4
=MSO
4
+
H
2
?
98
<
/p>
6.5g
50g
?
19.6%
x
6.5g
=
x=65
；所以该金属是锌；
98
50g
?
19.6%
（
3
）第三次后剩余固体的质量为
10.5g
，因此反应掉的物质的质量即为
30g-10.5g=19.5g
，
由
19.5g
锌的质量求出反应生成的硫酸锌的质量，反应后溶液的质量
< br>=
锌的质量
+
稀硫酸的
质量
-
氢气的质量
<
/p>
设：第三次反应后生成硫酸锌的质量为
y
，氢气质量为
z
。
Zn
+ H
2
S
O
4
98
150g
?
19.
6%
=ZnSO
4
+H
2
?
161
2
y
z
98
150g
?
19.6%
=
y=48.3g
；
161
y
98
150g
?
19.6%
=
z=0.6g
2
z<
/p>
第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数
48.
3g
?
100%
?
28.6%
=
19.5g+150g-0.6g
4
．
某炼铝工厂想测定铝土矿中
A1
2
O
3
的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反
应，且不含铝元素）
，进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：
(1)
上述实验过程中发生反应的化学方程式是
_____
；
(2)
根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的
A1
2
O
3
质量
(x)
的比例式
_____
(3)
铝土矿样品中
A1
2
O
3
的含量
_____;
(4)
坐标
图中
B
点所示溶液中溶质的化学式是
_
____;
(5)
在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是
_____
< br>
(6)
用
1700t
此铝土矿冶炼得到
540t
的铝，则在冶炼中，
铝土矿的利用率是
_____
。
【答案】
Al
2
O
3
+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
O
75%
【解析】
【详解】
(1)
上述实验过程中发生反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，其化学方程式是
Al
2
O
3
+6H
Cl=2AlCl
3
+3H
2
O
；故填：
Al
2
O
3
+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
O
(2)
设第一步实验铝土矿中参加反应的
Al
2
O
3
质量为
x
；第一步参加反应的
HCl
的质量为
102
x
219
21.9
=
=<
/p>
（或
）
80%
AlCl
3
、
HCl 10%
219
21.9
102
x
300g
?
7.3%=21
.9g
Al
2
O
3
102
x
+
6HCl
=
2
AlCl
3
219
2
1.
9
g
+
3H
2
O
< br>102
x
102
x
219
21.9
=
=
=
;
x=10.2g
;
故填：
（或
）
219
21.9
219
21.9
102
x
(3)
根据图可知此时氧化铝完全反应，所以铝土矿样品中铝土矿样品中
A1
2
O
3
的含量为：
10.2g
?
100%=80%
；故填：
80%
12.75g
(4)
坐标图
中
B
点盐酸有剩余，所以所示溶液中溶质为生成的氯化铝和剩余
的盐酸，对应的
化学式是：
AlCl
3
、
HCl
；故填：
AlCl
3
、
HCl
(5)
在第二步实验结束后盐酸恰好完全反应，设
生成的氯化铝的质量为
y
。
Al
2
O
3
+
6HCl
=
2AlCl
3
219
267
400g
?
7.
3%
y
+
3H
2
< br>O
219
400g
?
7.3%
=
；
y=35.6g
2
67
y
35.6g
?
< br>100%=10%
；故填：
10%
所得溶液中溶质的质量分数是：
10.2g+3.4g+4
00g-57.6g
(6)
用
1700
t
此铝土矿冶炼得到
540t
的铝，则
在冶炼中，铝土矿的利用率为：
540t
×
100%=75%
27
?
2
；故填：
75%
1700t
?
27
?
2+16
?
3
< br>【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学
方程式，第二要使用正确的数据，第三计算
过程要完整。
5
．
某氢氧
化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取
20g
样品于烧杯中，
加入
180g
水使其
完全溶解，再向其
中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如
图所示，请回答下
列问题：
（
1
）下图中
0
—
A
无气体产生，说明盐酸优先跟样品中的
_____
（填化学式）发生反应。
（
2
）
B
点时混合溶液的总质量
为
______ g
；
（
3
）求样品中氢氧化钠的纯度
______
（请写出计算过程，用
%
表示）。
【答案】
NaOH
297.8
73.5%
【解析】
【分析】
氢氧化钠和盐酸反应生成氯
化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
【详解】
（
1
）
0
—
A<
/p>
无气体产生，是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的化学式为
NaOH
。
（
2
）
B
点时盐酸和氢氧化钠
、碳酸钠恰好完全反应，则混合溶液的总质量为
20g+18
0g+100g-2.2g=297.8g
。