-
化学物质及其变化
1
．物质的氧化性、还原性
?元素化合价与氧化性和还原性
①元素的最高价态只有氧化性。
②元素的最低价态只有还原性。
③中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
?常见的氧化剂、还原剂
常见氧化剂：
①活泼的非金属单质（如
Cl
2
、
Br
2
、
O
2
、
O
3
等）。
②元素处于高化合价
时的物质（氧化物，如
MnO
2
等；<
/p>
含氧酸，如浓
H
2
S
O
4
、
HNO
3
等；盐，如
KMnO
4
、
KClO
3
、
FeCl
3
等）。
③过氧化物，如
< br>Na
2
O
2
、
H
2
O
2
等。
常见还原剂：
①活泼的金属（如
Na
、
Al
、
Zn
、
Fe
等）。
②某些非金属单质（如
H
2
、
C
、
Si
等）。
③元素处于低化合价时的物质
（氧化物，如
CO
、
SO
2
等；酸，如
HCl
、
H
2
S
等；盐，如
Na
2
SO
3
、
FeSO
4
等）。
?物质氧化性还原性强弱判断
①根据金属活泼性判断：
金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。
单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。
离子氧化性：按金属活动性顺序表
的顺序依次增强（铁指
F
ｅ
）。
如氧化性：<
/p>
A
ｇ
＞
H
ｇ
＞
F
ｅ
＞
C
ｕ
＞
H
＞
F
ｅ
②根据非金属的活泼性判断：
非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质氧化性：
F
2
＞
C
ｌ
2
＞
B
ｒ<
/p>
2
＞
I
2
＞
S
离子还原性：
S
＞
I<
/p>
＞
B
ｒ
＞
C
ｌ
＞
F
③通过化学反应比
较：氧化剂＋还原剂
氧化产物＋还原产物
2
－
－
－
－
－
＋
2
＋<
/p>
3
＋
2
＋
＋
2
＋
2
＋
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
④通过与同一物质反应的产物比较
：如：
2Fe+3Cl
2
＝
2FeCl
3
，
Fe+S
＝
FeS
，可得出氧化性
Cl
2
＞
S
。
⑤由反应条件的难易比较：
不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强；
不同还原剂与同一氧化剂反应，条件越
易，还原性越强。如卤素单质与
< br>H
2
的反应，按
F
2
、
Cl
2
、
Br
2
、
< br>I
2
的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越
高，则可得出氧化性
F
2
＞
Cl
2
＞
Br
2
＞
I
2
。
⑥对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如
Fe
＞
Fe
＞
Fe
；
价态越低，氧化性越弱，如
S
＜
S
＜
SO
2
。（特例：氧化性
HClO
< br>＞
HClO
2
＞
HClO
3
＞
HClO
4
）
⑦某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性与下列因素有关：
温度：如浓
H
2
SO
4
具有强氧化性，热的浓
H
2
SO
4
比冷的浓
H
2
SO
4
氧化性要强。
浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。
酸碱性：如
KMnO
4
的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
（一般
地，在酸性环境中，
KMnO
4
的还原
产物为
Mn
；
2
＋
2
―
3
＋
2
＋
在中性环境中，
KMnO
4
的还原产物为
MnO
2
；在碱性环境中，
KMnO
4
的还原产物为
K
2
Mn
O
4
）。
2
．氧化还原反应的规律
?得失电子相等规律：在氧化还原
反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等。
?反应的先后规律：氧化还原中若存在多种氧化剂（或还原剂
），当向溶液中加入一种还原剂（或氧
化剂），还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原
性）强的还原（或氧化）。
?强制弱规律：氧化还原反应中满足：
氧化性：氧化剂＞氧化产物；
还原性：还原剂＞还原产物
?归中规律：不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结
果是两种价态只能相互靠近或最多达到
相同价态，而决不会出现高价态变低，低价态变高
的交叉现象。
3
．氧化还原反应方程式的配平
?配平原则：得失电子数相等、化合价升降总代数和相等
?步骤：①标价态、找变化；②求
最小公倍数，找系数；③观察配平计量数
离子反应
1
．电解质的电离
?电解质与非电解质
①溶于水或熔融状态下能导电的化
合物叫电解质；
溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。
要注意以上概念均指“化合物”。
②单质既不是电解质，也不是非电解质。
③
NH<
/p>
3
、酸性氧化物虽然溶于水后能导电且又是化合物，但在水溶液中
不是它们自身发生电离，故它们
不是电解质而是非电解质。
?强电解质与弱电解质
概念
化合物类型
电离程度
溶液中存在的粒子（不计水）
实例
2
．离子反应及发生条件
强电解质
溶于水后能完全电离的电解质
离子化合物、共价化合物
完全电离
只有电离出的离子
绝大多数的盐（包
括易溶的和难溶性
的）、强酸、强碱等
弱电解质
溶于水后只有部分电离的电解质
共价化合物
部分电离
电解质离子和电解质分子
弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等
?概念：在溶液中（或融化状态）有离子参加或生成的反应。
?类型：
①
非氧化还原型（离子互换类型、碱性氧化物与酸反应、酸性氧化物与碱反应）。
②
氧化还原性（置换反应、其他类型氧化还原反应）。
?离子反应发生的条件
①
生成难溶物；
②
生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）；
③
生成易挥发的物质（
CO
2
、
NH
3
等）；
④
离子间发生氧化还原反应。
规律：反应向着某种主要离子浓度减小的方向进行。
?离子方程式
①概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
②书写步骤：
写
（写出正确的化学反应方程式）
、
拆（把易溶于水、
易电离的物质拆写成离子形式）
、
删（将不参加反应的离子从方程式两端删去）、查（检查质量守恒和电荷守恒）。
?意义：不仅表示一定
物质间的某一个反应，而且还能表示同一类的反应。
3
．书写离子方程式的关键及注意的问题
?关键：两易、两等、两查。
?注意的问题
：
①未处于自由移动离子状态的反应
不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵
固体和氢氧化钙固体反
应等。?
②有离子生成的反应可以写离子方程式。
③单质，氧化物一律写分子式。?
④微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。反应
物里微溶物处于溶液状态时应写离子，
反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。
?
⑤多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。?
4
．离子共存问题
?实质
：无机物之间的反应问题，即：一组离子在同一溶液中能大量共存就是指这些离子间不发生任
何反应。
< br>?今后命题的发展趋势是：增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、
pH
、使
Al
产生无色气泡、甲
基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
?“不共存”情况归纳：
A
．非氧化还原类型
①若阴、阳离子能相互结合生成难
溶或微溶性物质，则不能大量共存。如：
Cl
与
Ag
等。
②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：
H
与
HCO
3
等。
③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：
H
与
CH
3
COO
、
OH
、
PO
4
等离子。
④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，
如
Al
与
AlO
2<
/p>
、
Fe
与
HCO
3
、
Al<
/p>
与
HS
、
S
、
HCO
3
、
CO
3
等离子。
⑤离子
之间相互结合成络离子时不能大量共存。如
Fe
与
SCN
；
Ag
、
NH
4
、
OH
生成
[Ag(NH
3
)<
/p>
2
]
等。
B
．氧化还原类型：符合强制弱
若阴、阳离子间能发生氧化还原反应则不能大量共存，如：
①
Fe<
/p>
与
I
、
S
；
②
KMnO
4
(H
)
与
I
、
S
、
Cl
、
Br
、
Fe
、
SO
3
等；
③
NO
3
(H
)
与
I
、
< br>S
、
SO
3
、
Fe
等；
④
S
、
SO
3
与
H
之间。
⑤
S
与
ClO
、
H
⑥
I
与
ClO
等。
C
．注意
题干附加条件：如酸碱性、颜色
[Cu
(
蓝色
)
、
Fe
(
浅绿色
)
、
Fe
(
黄色
)
、
MnO
4
(
紫色
)]
2+
< br>2+
3+
－
2-
-
+
－
-
-
+
-
2-
2-
2+
2-
2-
< br>+
3+
-
2-
< br>+
-
2-
-
-
2+
2-
3+
< br>－
+
+
－
+
3+
-
3+
-
3+
-
2-
-
2-
+
-
-
3-
+
－
+
＋
物质的量
1
．物质的量：
表示物质所含某一特定微粒集体多少的物理量。
?符号：
n
；单位：
mol
。
< br>
?摩尔：摩尔是物质的量
的单位，每
1mol
物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
①符号：
mol
②说明：
A
：
当描述物质的物质的量
（使用摩尔）
时，
必须指明物质微粒的名称，
不能是宏观物质名称；
B
：常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特
定的组合；
C
：当有些物质的微观
粒子
只有一种时，可以省略其名称。
?阿伏加德罗常数：
0.012kg
C
中所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。
符号为
N
A
，单位为
mol
。
注意：
①
N
A
的基准
是
0.012kg
C
中的碳原子个数。
②
C
不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准。
③
N
A
是一个实验值，现阶段常取
6.02
×
10
作计算。
公式：
n=N/N
A
?摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为
M
，单位为
g/mol
。
注意：使用范围：
A.
任何一种微观粒子；
B.
无论是否纯净；
C.
无论物质
的状态。
公式：
M=m/n
2
．气体摩尔体积
< br>23
12
12
-1
12
?决定气体体积的因素
①从微观角度来看，影响物质体积的因素有：微粒数目、微粒
大小和微粒间距。
②一定物质的量的液体、固体，体积大小主要决定于微粒数目和微粒大小，而温度、压强对其体积大<
/p>
小较小。
③一定物质的量的气体，其体积大小主要决定于微粒数目和微粒间距，而分子间的平均距
离的大小由
温度和压强决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。但只要是
在同温同压下，任何气体分
子间的平均距离相等。
?气体摩尔体积：单位物质的量的
气体所具有的体积，符号为
Vm
，单位为
L/mol
或
m
L/mol
。
注意：
①
标准状
况：
0
℃、
1.01
< br>×
10
Pa
；
< br>
②
标准状况下的气体摩尔体积：
22.4L/mol
③
影响气体物质体积大小的主要因素：微粒数目、温度和压强。
④
公式
n=V/22.4L/mol
(
标准状况下
)
⑤
适用条件
:
标准状况下的纯净气体或混合气体
?阿伏加德罗定律及推论：
5
同温、同压下：
=
n
1
/n
2
=N
1
/N
2
；同温、同压下：
= M
1
/M
2
；
同温、同体积下：
=
n
1
/n
2
=N
1
/N
2
；同温、同体积、同质量下
:
= M<
/p>
2
/M
1
。
?气体密度和相对密度的计算
①标准状况气体密度：
ρ
=M/22.4L/mol
②非标准状况气体密度：
ρ
=PM/RT
（
P
为压强，
R
为常数，
T
为温度）
③气体的相对密度：
ρ
1
:
ρ
2
=M
1
:M
2
3
．物质的量浓度
?物质的量浓度：以单位体积溶液
所含溶质
B
的物质的量来表示溶液组成的的物理量，叫做溶质<
/p>
B
的
物质的量浓度。符号
c
B
，单位
mol/L
或
mol/m
；
公式：
n
(B)=c(B)
·
V
?物质的量浓度与溶质质量分数的换算
C
＝
1000
ρ
ω
/M
（注意：
ρ
的单位为
< br>g/mL
，
ω
为质量分数）
?稀释定律：
溶质的质量稀释前后不变：即，
m<
/p>
(
浓
)
·
ω
(
浓
)
=m
(
稀
)
·
ω
(
稀
< br>)
；
溶质的物质的量稀释前后不变：即，
c
(
浓
)
·<
/p>
V
(
浓
)
=c
(
稀
)
·
V
(
稀
)
3
分散系
1
．分散系的概念、种类
?分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一
种物质里所形成的混合物。分散系中分
散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫分散剂
。
?分散系对比
分散系分类
分散质直径
溶液
＜
1nm
能透过半透膜
单个小分子或离子
固、液、气
均一、透明、稳定，
NaCl
溶液
无丁达尔现象
蒸发、结晶
胶体
1nm
～
100nm
能透过滤纸
小分子和离子的聚集颗粒或高分
子颗粒
固、液、气
均一、透明、介稳性
有色玻璃；
Fe(OH)
3
胶体；
烟、
云、
雾
有丁达尔现象
渗析、盐析
悬浊液
1nm
～
100nm
不透过滤纸
固体小颗粒
固
小液滴
液
乳浊液
分散质微粒
分散质状态
主要特征
实例
鉴别
分离方法
不均一、不透明、不稳定
泥浆水
静置沉淀
过滤
苯与水
静置分层
分液
2
．胶体的分类：
3
．胶体的性质与应用：
性质
定义
光束
通过胶体时，
形成光亮的通路
的现象
解释
胶体分散质的粒子比溶液中
溶质的微粒大，
使光波发生散
射
应用
丁达尔现象
区别溶液和胶体
-
-
-
-
-
-
-
-
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