-
教学目标
一、知识与技能
根据基本反应类型熟练的书写化学反应方程式
二、过程与方法
1.
运用练习的方法加深学生对四种基本反应类型的认识
2.
加强对复分解反应的掌握
三．情感态度价值观
培养学生归纳判断书写能力
教学重点
1.
对化学方程式的准确书写
2.
对复分解反应发生过程中的现象的判断
教学难点
1.
对化学式的正确书写
2.
对复分解反应能否发生的判断
教学过程
引入：同学们判断一下下列
方程式的书写和基本反应类型的判断是否正确。
（
1
）
（
2
）
（
3
）
（
4
）
Mg + O
2
???
MgO
2
化合反应
2H
2
O
?
??
点燃
2H
2
↑
+
O
2
↑
分解反应
Na
2
SO
4
+2KNO
3
=== 2
NaNO
3
+
K
2
SO
4
复分解反应
Fe
+
Zn
SO
4
===
Fe
SO
4
+
Zn
置换反应
在以上
的方程式中出现了许多错误，对基本反应类型的认识也存在着不
足，
那么一个化学反应方程式包括哪些内容呢。
基本反应类型又有那些。
这就是
这节课我们所要复习的内容。
一、化学反应方程式的书写
1.
反应条件
2.
配平
3.
正确的化学式
4.
气体符号和沉淀符号
二、基本反应类型
1.
化合反应：有两种或两种以上的化合物反应生成另一种化合物的反
应。
通式：
A + B == AB
举例；
4P +5
O
2
???
2P
2
O
5
3Fe +
2O
2
???
Fe
3
O
4
点燃
点燃
S + O
< br>2
???
SO
2
2 Mg + O
2
???
2MgO
点燃
点燃
C
+
O
2
???
CO
2
2CO + O
< br>2
???
2CO
2
2.
分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
通式：
AB == A +B
△
举例：
2KMnO
4
====
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+
O
2
↑
2
2KClO
3
MnO
====
2KCl +
3O
2
↑
2
2H
2
O
2
MnO
====
2H
2
O +
O
2
↑
点燃
点燃
3.
置换反应：一种单质和一种化
合物反应生成另外一种单质与另外一
种化合物的反应。
通式：
A + BC == AC+ B
举例：金属和酸的反应
Fe +
2HCl== FeCl
2
+
H
2
↑
Fe +
H
2
SO
4
== FeSO
4
+
H
2
↑
Zn
+ 2HCl== ZnCl
2
+
H
2
↑
Zn
+ H
2
SO
4
== ZnSO
4
+
H
2
↑
金属和盐溶液的反应
Fe
+
CuSO
4
===
FeSO
4
+
Cu
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
（
H)
Cu
Hg
Ag