-
初中化学总复习资料之一
化
< br>学
基
本
概
念
及
基
本
理
论
一、基本概念：
1
< br>、化学变化：
生成了其它物质的变化
< br>2
、物理变化：
没有生成其它物质的变化
3
、物理性质：
不需要发生
化学变化就表现出来的性质
(
如
:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等
)
4
、化学性质：
物
质在化学变化中表现出来的性质
(
如
:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等<
/p>
)
5
、纯净物：
由一种物质组成
（由一种分子构成的物质）
6
、混合物：
由两种或两种以上纯净物组成
,<
/p>
各物质都保持原来的性质（由一种分子构成的物质）
7
、元素：
具有相同核电荷数
(
即质子数
)
的一类原子的总称<
/p>
8
、原子
：是
在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9
、分子：
是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10
、单质：
由同
种元素组成的纯净物
11
、化合物：
由不同种元素组成的纯净物
区别：有没有新的物质生成
19
、还原反应：
在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应
(
不属于化学的基本反应类型
)
氧化反应：
物质跟氧发生的化
学反应
(
不属于化学的基本反应类型
)
缓慢氧化：
进行得很慢的
,
甚至不容易察觉的氧化反应
自
燃：
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
<
/p>
20
、催化剂：
在化学变化里能改变其它
物质的化学反应速率
,
而本身的质量和化学性在化学变化
MnO
2
前后都没
有变化的物质（注：
2H
2
O
2
＝＝＝
2H
2
O +
O
2
↑
<
/p>
此反应
MnO
2
是催化剂）
21
、质量守恒定律：<
/p>
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
守恒原因：反应的前后
①原子的种类不变；元素的种类也不变
②原子的数目没有增减
③每一个原子的质量也不变
所以总质量守恒
22
、溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：
①宏观：由溶质和溶剂
组成。
（
溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固
、
气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当
溶液中
有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）
②微观：由溶质的分子和溶剂的分子构成。
23
、固体溶解度：
在一定温度下，某固态物质在
100
克溶剂里达到饱和
状态时所溶解的质量，就叫做这种物
质在这种溶剂里的溶解度
24
、酸：
由氢离子和酸根离子构成的
的化合物
HCL HNO
3
H
2
SO
4
碱：
由金属离子和氢氧根离子构成的化合物
KOH NaOH Ba(OH)
2
盐：
由金属离子和酸根离子构成的化合物
KNO
3
Na
2
SO
4
BaCl
2
25
、酸性氧化物
（属于非金属氧化物）
：凡能跟碱起反应，生
成盐和水的氧化物
碱性氧化物
（属于
金属氧化物）
：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26
、结晶水合物：
含有结晶水的物质（
如：
Na
2<
/p>
CO
3
·
10H
2
O
、
CuSO
4
·
5H
2
O
）
27
、潮解：
某物质能吸收空气里的水
分而变潮的现象
风化：
结晶水合物在
常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28
、燃烧：
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反
应
燃烧的条件：
①可燃物；
②氧气
(
或空气
)
；
③可燃物的温度要达到着火点。
29
、溶解：
溶质的分子均匀的扩散到溶剂的分子中
。
30
、乳化：
溶质的液体小颗粒均匀地分散到溶剂中。
31
、溶质质量分数：
溶液中溶质质量与溶液质量的比。
32
、六大营养物质：
糖类、蛋白
质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物，
第
1
页
共
4
页
风化
是化学变化，
潮
解是物理变化
关系：
缓慢氧化会引起自燃，都是氧化反应
区别：在化学变中
,
是否可以再分
区别：看化学式是不是只有一种元素符号
如：
O
2
是单质，
CO
2
是化合物
12
、氧化物：
由两种元素组成的化合物中
,
其中有一种元素是氧元素
13
、化学式：
用元素符号来表示物质组成的式子
14
、相对原子质量：
< br>以一种碳原子的质量的
1/12
作为标准
,
其它原子的质量跟它比较所得的值
（
单位为
“
1
”
,
省略不写
）
某原子的相对原子质量
=
相对原子质量
≈
质子数
+
中子数
(
因为原子的质量主要集中在原子核
)
15
、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和
16
、离子：
带有电荷的原子或原子团
17
、原
子的结构
：
原子核
原子
质子（
+
）
中子（
0
）
核外电子（—）
18
、四种化学反应基本类型：
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：
A + B =
AB
②分解反应
：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的
反应
如：
AB = A + B
③置换反应：
一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种
化合物的化学反应
如：
A +
BC = AC + B
④复分解反应：
由两种化合物相互交
换成分，生成另外两种化合物的反应
如：
AB + CD = AD + CB
初中化学总复习资料之一
33
、三大合成材料：
合成橡胶、合成纤维、塑料
①要有可生锈的物质
②要与空气（或氧气）接触
③要与水接触
9
、可燃物燃烧条件及灭火原理：
①要有可燃物
②要与空气（或氧气）接触
③温度达到可燃物的着火点
灭火的措施
：①隔绝可燃物
②隔绝空气或氧气
③降低可燃物的温度
10
、酸碱度的表示方法——
PH
值
< br>
碱
< br>性
增
强
说明：
（
1
）
PH
值
=7
，溶液呈中性；
PH
值
<7
，溶液呈酸
性；
PH
值
>7
，溶液呈碱性。
酸性增强
中性
（
2<
/p>
）
PH
值越接近
0
，酸性越强；
PH
值越接近
14
，碱性越强；
PH
值越接近
7
，
溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
11
、金属活动性顺序表
：
（钾、
钙、
钠、
镁、
铝、
锌、
铁、
锡、
铅、
氢、
铜、
汞、
银、
铂、金）
K
、
Ca
、
Na
、
Mg
、
Al
、
Zn
、
Fe
、
Sn
、
<
/p>
Pb
、
（
H
）
、
Cu
、
Hg
、
Ag
、
Pt
、
Au
金属活动性由强逐渐减
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
二、基本理论：
1
、空气的成分：
氮气占
78%,
氧气占
21%,
稀有气体占
0.94%,
二氧化碳占
0.03%,
其它气体与杂质占
0.03%
2
、主要的空气污染物：
NO
2
、
CO
、
SO
2
、
H
2
S
、
NO
等物
质
3
、其它常见气体的化学式：
NH
3
（氨气）
、
CO
（一氧化碳）
、
< br>CO
2
（二氧化碳）
、
CH
4
（甲烷）
、
SO
2
（二
氧化硫
）
、
SO
3
（
三氧化硫）
、
NO
（一氧化氮）
、
NO
2
（二氧化氮
）
、
H
2
S<
/p>
（硫化氢）
、
HCl
（氯化氢）
4
、化学式的意义：
①宏观意义：
a.
表示一种物质；
b.
表示该物质的组成元素；
②微观意义：
a.
表示该物质的一个分子；
b.
表示该物质的分子构成；
③量的意义：
a.
表示物质的一
个分子中各原子个数比；
b.
表示组成物质的各元素质量比。<
/p>
5
、溶解度曲线：
（
5
个图形）
①读溶解读随温度的变化趋势
（
如
:C
的溶解度随温度的升高而减小）
②读溶液所处的状态
（如
:A
点的溶液所处的状态，
饱和状态
）
③读不同温度下同一物质的溶解度
（如
:t
1
、
t
2
、
t
3
时
a
物质的溶解度不同）
④读同一
温度下不同物质的溶解度
（如
: t
3
时
a
、
b
、
c
的溶解度不同）
⑤读曲线上交叉点的含义
（如
:
n
点的含义）
6
、核外电子排布：
1-20
号元素
（要记住元素的名称及原子结构示意图）
镁
铝
(Al)
硅
(Si)
磷
(P)
钠
(Na)
(Mg)
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
7
、书写化学方程式的原则：
①以客观事实为依据；
②遵循质量守恒定律
书写化学方程式
的步骤：
“写”
、
“配”
、
“注”
“等”
。
8
、金属生锈的条件及防绣原理：
硫
(S)
氯
(Cl)
氩
(Ar)
钾
(K)
钙
(Ca)
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
说明：
（
1
）越前金属活动性就越强，前边的金属可以把后边的金属从他的盐溶液中置换出来
（
2
）排在
氢前边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢后边的则不能。
（
3
）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水
发生反应置换出氢气
12
、化学符号的意义及书写
:
(1)
化学符号的意义
:
a.
元素符号
:
①表示一种元素；
②表示该元素的一个原子；
③有些表示一种物质
b
．化学式：本知识点的第
4
点第（
< br>1
）小点
（两个宏观概念，两个微观概念）
c
．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。<
/p>
Ca
Mg
Al
SO
4
NO
3
d
．
化合价符号：表示元素或原子团的化合价
Al
Na
【注】
：
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的
个数
。
如：
3S
只表示
3
个硫原子
5CO
2
只表示
5
个二氧化碳分子
4Mg
只表示
4
个镁离子
2+
+
3
+
1
氢
(H)
氦
(He)
+
+
锂
(Li)
铍
(Be)
硼
(B)
+
+
+
碳
(C)
氮
(N)
氧
(O)
氟
(F)
氖
(Ne)
+
+
+
+
+
2+
2+
3+
2-
-
原
子的最外层电子数
<
4
，易失电子，化学性质活泼。
原子的最外层电子数≥
4
，易得电子，化学性质活泼。
原子
的最外层有
8
个电子（
He
有
2
个）
，结构稳定，性
质稳定。
(2)
化学符号的书写
:
a.
原子的表示方法
:
用元素符号表示
如：
氢原子：
H
b
．分子的表示方法：用化学式表示
如：
二氧化碳分子：
CO
2
c
．离子的表示方法：用离子符号表示
如：
钙离子：
Ca
d
．化合价的表示方法：用化合价符号表示
如：正二价的镁元素：
Mg
【
注
】
：
原子、分子、离子三种粒子个数不只“
1
”时，只能
在符号的前面加数字，不能在其它地
方加。
第
2
页
共
4
页
+
2
稳定
结构
：
<
/p>
①
最外层
8
电子
②
第一层
为最外层
2
电子
2+
-
-
-
-
-
-
-
-
-
上一篇：金属元素在水溶液中的反应类型
下一篇：天然药物化学显色反应总结