-
高
中
化
学
常
见
气
体
的
制
取
装
置
图
和
< br>方
程
式
Company
number
：【
WTUT-WT88Y-W8BBGB-
BWYTT-19998
】
常见气体的制取和检验
⑴氧气
1
、制取原理：含氧化合物自身分解
制取方程式：
2Na
2
O
2
＋
2H
2
O===4NaOH
＋
O
2
↑
2KClO
MnO
3
2
2KCl
+
3O
2
2KMnO
4
K
< br>2
MnO
4
+
< br>MnO
2
+
O
< br>2
装置：略微向下倾斜的大试管
,
加热
干燥：浓硫酸、硅胶、无
水氯化钙、
P
2
O
5
、
碱石灰
检验：带火星木条
,
复燃
收集：排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式：
Zn+HSO
====
ZnSO+H
↑
装置：启普发生器
干燥：浓硫酸、
硅胶、无水氯化钙、
P
2
O
5
、
碱石灰
检验：点燃
,
淡蓝色火焰
,
在容器壁上有水珠
收集：排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式：
MnO+4HCl(<
/p>
浓
)
====
MnCl+Cl
↑
+2HO
2KMnO
装置：分液漏斗
4
+
16HCl(
浓
,<
/p>
)
圆底烧瓶
2KCl
+
,
加热
2MnCl
检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
2
+
5Cl
2
+
8H
;
2
O
除杂：
先通入饱和食盐水
(
除
HCl),
再通入浓
HSO
(
除水蒸气
)
收集：排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收：
Cl+2NaOH
====
NaCl+NaClO+HO
⑷硫化氢
制取原理：强酸与强碱的复分解反应
制取方程式：
FeS+H
2
SO
4
====
FeSO
4
+HS
↑
装置：启普发生器
检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑
除杂：先通入饱和
NaHS
溶液
(
除
HCl),
再通
入固体
CaCl (
或
PO
5
)(
除水蒸气
)
收集：向上排气法
尾气回收：
HS+2NaOH
====
NaS+HO
⑸二氧化硫
制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的
复分解
制取方程式：
NaSO+HSO
====
NaSO+SO
↑
+HO
装置：分
液漏斗
,
圆底烧瓶
检验：先通入品红试液
,
褪色
,
后加热又恢复
原红色
;
除杂：通入浓
HSO
(
除水蒸气
)
无水氯化
钙、
P
2
O
5
收集：向上排气法
<
/p>
尾气回收：
SO+2NaOH
====<
/p>
NaSO+HO
【防
倒吸】
⑹二氧化碳
制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的
复分解
制取方程式：
CaCO+2HCl
====
CaCl+CO
↑
+HO
装置：启普发生器
检验：通入澄清石
灰水
,
变浑浊
除杂：通入饱和
NaHCO
溶液
(
除
HCl),
再通入浓
HSO
(
除水蒸气
)
收集：排水法或向上排气法
⑺氨气
制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解
制取方程式：
< br>Ca(OH)+2NHCl
====
CaCl+2NH<
/p>
↑
+2HO
①
直接加热浓氨水；
②
浓氨水中加生石灰
(
或碱石
灰
)
。
装置：略微向下倾斜的大试管
,
加热
检验：湿润的红色石蕊试纸<
/p>
,
变蓝
除杂
：通入碱石灰
(
除水蒸气
)
收集：向下排气法
⑻氯化氢
制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解
制取方程式：
NaCl+HSO<
/p>
====
NaSO+2HCl
↑
装置：分液漏斗
,
圆底烧瓶
,
加热
< br>检验：通入
AgNO
溶液
,
产生白色沉淀
,
再加
稀
HNO
沉淀不溶
除杂：通入浓硫酸
(
除水蒸气
)
收集：向上排气法
尾气回收：水
【防倒吸】
⑼二氧化氮
制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化
—
还
原
;
制取方程式：
Cu+4HNO
(
浓<
/p>
)
====
Cu(NO)
+2NO
↑
+2HO <
/p>
装置：分液漏斗
,
圆底烧瓶
(
或用大试管
,
锥形
瓶
)
检验：红棕色气体
< br>,
通入
AgNO
3
溶液颜色变
浅
,
但无沉淀生
成
收集：向上排气法
尾气处理：
2NO+2NaOH
====
NaNO+ NaNO+HO
NO+NO+2Na
OH
====
2NaNO+HO
⑽一氧化氮
制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化
—
还
原
;
制取方程式：
Cu+8HNO
(
稀
)
====
3Cu(NO)+2NO
↑
+4HO
< br>装置：分液漏斗
,
圆底烧瓶
(<
/p>
或用大试管
,
锥形
瓶
)
检验：无色气体
,
暴露于空气中立即变红棕色
收集：排水法
⑾一氧化碳