高中化学常见气体的制取装置图和方程式(20200625220433)

常见气体的制取和检验

⑴氧气

1

、制取原理：含氧化合物自身分解

制取方程式：

MnO

2

2H< /p>

2

O

2

2H

2

O + O

2

< /p>

2Na

2

O

2< /p>

＋

2H

2

O===4NaOH

＋

O

2

↑

MnO

2

2KClO

3

2KCl + 3O

2

2KMnO

4

K

2

MnO

4

+ MnO

2

+ O

2

装置：略微向下倾斜的大试管

,

加热

干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、

P

2

O

5

、碱石灰

检验：带火星木条

,

复燃

收集：排水法或向上排气法

⑵氢气

制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换

制取方程式：

Zn+H ?SO? ====

ZnSO ?+H ?

↑

装置：启普发生器

干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、

P

2

O

5

、 碱石灰检

验：点燃

,

淡蓝色火焰

,

在容器壁上有水珠

收集：排水法或向下排气法

⑶氯气

制取原理：强氧化剂氧化含氧 化合物

制取方程式：

MnO?+4HCl(

浓

) ====MnCl?+Cl ?

↑

+2H ?O

2KMnO+ 16HCl(

浓

)

4

2KCl+

+

5Cl

2

2MnCl

+

8HO

2

装置：分液漏斗

,

圆底烧瓶

,

加热

检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸 变蓝

;

除杂：先通入饱和食盐水

(

除

HCl),

再通入浓

H?SO?

(

除水蒸气

)

收集：排饱和食盐水法或向上排气法

尾气回收：

Cl?+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H ?O

⑷硫化氢

制取原理：强酸与强碱的复分解反应

制取方程式：

FeS+H

2

SO< /p>

4

====FeSO

4

< br>+H ?S

↑

装置：启普发生器

检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑

除杂：先通入饱和

NaHS

溶液

(

除

HCl),

再通入固体

CaCl? (

或

P?O

5

)(

除水蒸气

)

收集：向上排气法

尾气回收：

H?S+2NaOH ==== Na ?S+H ?O

⑸二氧化硫

制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

制取方程式：

Na?SO?+H ?SO?==== Na?SO?+SO ?

↑

+H ?O

装置：分液漏斗

,

圆底烧瓶

检验：先通入品红试液

,

褪色

,

后加热又恢复原红色

;

除

杂：通入浓

H?SO? (

除水蒸气

)

无水氯化钙、

P

2

O

5

收集：

向上排气法

尾气回收：

SO?+2NaOH ==== Na?SO?+H ?O

【防倒吸】

1

⑹二氧化碳

制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

制取方程式：

CaCO?+2HCl ====CaCl?+CO ?

↑

+H ?O

装置：启普发生器

检验：通入澄清石灰水

,

变浑浊

除杂：通入饱和

NaHCO?

溶液

(

除

HCl),

再通入浓

H?SO? (

除水蒸气

)

收集：排水法或向上排气法

⑺氨气

制取原理：固体铵盐与固体强 碱的复分解

制取方程式：

Ca(OH) ?+2NH ?Cl====CaCl?+2NH ?

↑

+2H ?O

①

直接加热浓氨水；

② 浓氨水中加生石灰

(

或碱石

灰

)

。

装置：略微向下倾斜的大试管

,

加热检

验：湿润的红色石蕊试纸

,

变蓝除杂：

通入碱石灰

(

除水蒸气

)

收集：向下排

气法

⑻氯化氢

制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解

制取方程式：

NaCl+H ?SO?====Na?SO?+2HCl

↑

装置：分液漏斗

,

圆底烧瓶

,

加热

检验：通入

AgNO ?

溶液

,

产生白色沉淀

,

再加稀

HNO ?

沉淀不溶

除杂：通入浓硫酸

(

除水蒸气

)

收集：向上排气法

尾气回收：水

【防倒吸】

⑼二氧化氮

制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化

—还原

制取方程式：

Cu+4HNO ?(

浓

) ====Cu(NO ?) ?+2NO ?

↑

+2H ?O

装置：分液漏斗

,

圆底烧瓶

(

或用大试管

,

锥形瓶

)

检验：红棕色气体

,

通入

AgNO

3

溶液颜色变浅

,

但无沉

淀生成

收集：向上排气法

尾气处理：

2NO?+2NaOH ====NaNO?+

NaNO ?+H ?O NO+NO ?+2NaOH

====2NaNO ?+H ?O

⑽一氧化氮

制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化

—还原

制

取方程式：

Cu+8HNO

?

(

稀

)

====3Cu(NO

?)

?+2NO

↑

+4H ?O

装置：分液漏斗

,

圆底烧瓶

(

或用大试管

,

锥形瓶

)

检验：无色气体

,

暴露于空气中立即变红棕

色

收集：排水法

⑾一氧化碳

制取原理：

浓硫酸对有机物的脱水作用

在蒸馏烧瓶

里加入浓硫酸，在分液漏 斗里盛放甲酸制

取方程式：

HCOOH====CO

↑

+H ?O

装置：分液漏斗

,

圆底烧瓶

检验：燃烧

,

蓝色火焰

,

无水珠

,

产生气体能使澄清石灰

水变浑浊

除杂：通入浓硫酸

(

除水蒸气

)

收集：排水法

2