-
第二章
1
绝对误差（
Absolute
error
）
：测量值与真值之差。
2
相对误差（
Relative
error
）
：绝对误差与真值的比
值。
3
系统误差
（
Systematic
error
）
（
Determinate
error
可定误差）
：由某种确定的原因造成的误差。一般
有固定的方
向和大小，重复测量重复出现。
4
偶然误差（
Accidental
error
，
Random
error
随机
误差）
：由偶然因素引起的误差。
5
准确度
（
Accuracy
）
：指测量值与真
值接近的程度。
6
精密度（
Precision
）
：平等测量的各测量值之间互
相接近的程度。
7
偏差
（<
/p>
Deviation
）
：
单个测量值与测量平均值之差，
可正可负。
8
平均偏差（
Average dev
iation
）
：各单个偏差绝对
值的
平均值。
9
相对平均偏差（
Relative
average deviation
）
：平
< br>均偏差与测量平均值的比值。
（
Coefficient
of
variation
变异系数）
10
相对标准偏差（
Relative
standard deviation,
RSD
）
：标准偏差与测量平均值的比值。
11
有效数字（
Significant fi
gure
）
：在分析工作中
实际上能测
量到的数字。
12
重复性（
Repeatability
）
：在同样操作条件下，在
较短时间间隔内，由同一分析人员对同一试样测
定所得结果的接近程度。
13
中间精密度（
Intermediate pr
ecision
）
：在同一
实验室内，
由于某些试验条件改变，对同一试样
测定结果的接近程度。
14
重现性（
Reproducibility
）
：在不同实验室之间，<
/p>
由不同分析人员对同一试样测定结果的接近程
度。
15
置信限（
confidence
limit
）
：先选定一个置信水
平<
/p>
P
，
并在总体平均值的估计值
x
的两端各定出一
个界限。
16
置信区间（
confidence
interval
）
：两个置信限之<
/p>
间的区间。
17
置信水平与显著性水平：
指在某一
t
值时，测定
值
x
落在
μ±tS
< br>范围内的概率，
称为置信水平
（也
称置信度或置信概率）
，用
P
表示；
测定值
x
落在
μ±tS
范围之外的概率
（
1
－
P
）
，
称为显著性水
平，
用
α
表示。
18
F
检验：又称精密度显著性
检验，通过比较两组数
据的方差
S2
，
以确定它们的精密度是否存在显著
性差异
19
t
检验：也叫准确度显著性检验
。主要用于检验两
个分析结果是否存在显著的系统误差，即判断少
量实验数据的平均值与标准试样标准值
否存在显著性差异。
第三章
滴定分析概论
1
滴定分析法（
Titrimetric
analysis
）
：将一种已知
准确浓度的试剂溶液（标准溶液）
，滴加到被测物
质的溶液
中，直到所加的试剂与被测物质按化学
计量关系定量反应为止，然后根据所加试剂溶液<
/p>
的浓度和体积，计算出被测物质的量。
2
滴定（
Titration
）
:
进行滴定分析时，将被测物质
溶液置于锥形瓶中，然后将标准溶液
（滴定剂）<
/p>
通过滴定管逐滴加到被测物质溶液中进行测定。
之间是
3
化
学计量点（
Stoichiometric
point
）
：当加入的滴
定剂的量与被测物质的量之间
，正好符合化学反
应式所表示的计量关系时，
称到达了化学计量
点。
4
指
示剂（
Indicator
）
：滴定分
析中通过其颜色的变
化来指示化学计量点到达的试剂。一般有两种不
同颜色的存在型体。
5
滴定终点
(
终点
)
（
Titration end point(end
point)
）
：滴定时，滴定至指示剂改变
颜色即停止
滴定，这一点称为滴定终点。
6
滴定终点误差（
Titration
end point
error
）
（
titration
error
滴定误差
TE
）
：由于滴定终点
和化学计量点不相符引起的相对误
差，属于方法
误差，用
TE%
表示。<
/p>
7
滴定曲线
(Titration <
/p>
curve)
：以溶液中组分（被滴
定组
分或滴定剂）的浓度对加入的滴定剂体积作
图。
8
滴定突跃（
Abrupt
change in titration curve
）
：<
/p>
滴定过程中，
溶液浓度及其相关参数如
P
h
的突变。
9
突跃范围
(Range of
abrupt change in titration
curve)
：突跃所在的范围。
10
变色范围
（
Color
change
interval
of
indic
ator
）
：
指示剂由一种型体颜色转
变为另一型体颜色的溶
液参数变化的范围。
11
理论变色点（
Color
transition point
）
：当两种
型体浓度相等时，溶液呈现指示剂的中间过渡颜
色，这一点称为指示剂的理论变
色点。
12
滴定常数（
Titration
constant
）
：滴定反应的平
衡
常数，它反映滴定反应进行的完全程度。以
Kt
表示。
13
直接滴定（
Direct tit
ration
）
：用标准溶液直接
滴定
被测物质。
14
返滴定（
Back titrat
ion
）
（
residue titr
ation
剩余滴定）
：先准确地加入过量标准溶液，使与的<
/p>
待测物质或固体试样进行反应，待反应完全后，
再用另一种标准溶
液滴定剩余的标准溶液。
15
置换滴
定
(Replacement titration)
：用适当
试剂
与待测组分反应，
使其定量地转换为另一种物质，
而这种物质可用适当的标准溶液滴定。
16
间接滴定（
indirect t
itration
）
：不能与滴定剂
直
接反应的物质，有时可以通过另外的化学反应
以滴定法间接滴定。
17
基准物质（
Primary st
andard
）
：是用以直接配制
标准
溶液或标定标准溶液浓度的物质。
18
标准溶液（
Standard <
/p>
solution
）
：具有准确已知浓<
/p>
度的试剂溶液，在滴定分析中常用作滴定剂。
< br>19
标定法（
Standardization
）
：先配制成尝试近似于
所需浓度的溶液，然后
用基准物质或已经用基准
物质标定过的标准溶液来确定它的准确浓度。
< br>
20
物质的量浓度（
Concentration
）
：单位体积标
准溶
液中所含溶质的物质的量。
21
滴定度（
Titer
）
：每毫升标准溶液相当于被测物质
的质量。
22
分析浓度（
Analytical
concentration
）
：溶液中
该溶质各种平衡浓度的总和。
23
平衡浓度（
Equilibrium
molarity
）
（
species
molarity
型体浓度）
：
平衡状态时溶液中溶质各型
体的浓度。
24
分布系数（
Distribution
fraction
）
：溶液中某型
体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数。
25
质量平衡（
Mass
balance
）
（
material
balance
物
料平衡）
：
在平衡状态下某一组分的分析浓度等于
该组分各种型体的平衡浓度之和，
这种关系称为
质量平衡。
26
质量平衡方程（
Mass
balance equation
）
：质量平
衡的数学表达式。
27
电荷平衡（
Charge bal
ance
）
：处于平衡状态的水
溶液是
电中性的，也就是溶液中荷正电质点所带
正电荷的总数等于荷负电质点所带负电荷的总<
/p>
数，这种关系称为电荷平衡。
28
质子平衡（
Proton bal
ance
）
：当酸碱反应达到平
衡时，
酸失去的质子数与碱得到的质子数相等，
这种关系称为质子平衡。
29
朗伯比尔定律：
光被透明介
质吸收的比例与入射光
的强度无关；在光程上每等厚层介质吸收相同比
< br>例值的光。
第四章
酸碱滴定法
1
酸碱滴定法（
Acid-base
titration
）
：以质子转移
反
应为基础的滴定分析方法。
2
两性物质（
Amphoteric
substance
）
：在溶液中有两
种离解方式，既可得到质子又可失去质子。
3
缓冲溶液（
Buffer
solution
）
：一种能对溶液的酸
度起作用的溶液。
4
酸碱指示剂（
Acid-base
indicator
）
：是一类有机
弱
碱或弱酸，它们的共轭酸碱对具有不同结构，
因而呈现不同的颜色。
5
非水滴定法（
Nonaqueous
titration
）
:
是在非水溶
剂中进行的滴定分析方法。
6
质子溶剂（
Protonic
solvent
）
：能给出质子或接受
质子的溶剂。
7
酸性溶剂（
Acid
solvent
）
：是给出质子能力较强的
溶剂。
8
碱性溶剂（
Basic solve
nt
）
：是接受质子能力较强
的溶剂。
9
两性溶剂（
Amphoteric
solvent
）
：是既易接受质子<
/p>
又易给出质子的溶剂，
又称为中性溶剂，
其酸碱性
与水相似。
10
无质子溶剂（
Aprotic <
/p>
solvent
）
：是分子中无转移
性质子的溶剂。
11
均化效应（
Leveling <
/p>
effect
）
：能将各种不同强度
的酸
（或碱）
均化到溶剂化质子
（或溶剂阴离子）
水平的效应。
12
区分效应（
Differentiating effect
）
：能区
分酸
（或碱）强弱的效应。
13
区分性溶剂（
Differentiat
ing
solvent
）
：具有区<
/p>
分效应的溶剂。
第五章
配位滴定法
1
配位滴定法（
Complex-
formation titration
）
：以
形成配位化合物反应为基础的滴定分析法。
2
螯合物（
Chelate
compound
）
：
EDTA
与金属离子形成
多基配位体的配合物。
3
副反应系数（
Side
reaction coefficient
）
：定量
地表示副反应进行的程度。
4
酸效应（
Acid effect<
/p>
）
：由于
H+
的
存在，在
H+
与
Y
之间发生副反应，使
Y
参加主反应能力降低的现
象。
5
配位效应（
Complex
effect
）
：其他配位剂
L
与
M
发
生副反应，使金属离子
M
与配位剂
Y
进行反应能
力降低的现象。
6
条件稳定常数（
< br>Conditional stability
coefficient
）
：表示在一定条件下，有副反应发
生时主反
应进行的程度。
7
金属指示剂（
Metal ion
indicator
）
：一种能与金
属
离子生成有色配合物的有机染料显色剂，来指
示滴定过程中金属离子浓度的变化。
8
逐级稳定常数和累积稳定常数：逐级稳定
常数是指
金属离子与其它配位剂
L
逐级
形成
MLn
型配位化
合物的各级形成常
数。将逐级稳定常数相乘，得
到累积稳定常数。
9
最高酸度：
在配位滴定的条件下，
溶液酸度的最高限
度。
10
最低酸度：金属离子发生水解的酸度。
11
封闭现象：某些金属离子与指示剂生成极稳定的配
合物，
过量的
EDTA
不能将其从
MIn
中夺取出来，
以
致
于在计量点附近指示剂也不变色或变色不敏锐
的现象。
第六章
氧化还原滴定
1
氧化还原滴定法（
Oxidation-
reduction
titration
）
< br>：
以氧化还原反应为基础的一类滴定分
析方法。
2
碘量法
(Iodimetry)
：利用
I2
的氧化性或
I-
的还原
性
进行氧化还原滴定的方法。
3
亚硝酸钠法（
Sodium
nitrite method)
以亚硝酸钠
为标准溶液的氧化
还原滴定法。
4
< br>重氮化滴定法（
Diazotization titration)
：用亚
硝酸钠液滴定芳伯胺类化合物的方法。
5
亚硝基化滴定法（
Nitrosation titration)
：用亚
硝酸钠滴定芳仲胺类化合物的方法。
6
高锰酸钾法（
Potassium
permanganate method)
：
以高锰酸钾为标
准溶液的氧化还原滴定法。
7
重铬酸钾法（
Potassium
dichromate method)
：以
重铬酸钾为标准溶
液的氧化还原滴定法。
8
条件电位（
Conditional
potential)
：在一定条件
下，氧化态与还原态的分析
浓度均为
1
摩尔每升
或它们的浓度比为
1
时的实际电位。
< br>9
盐效应：溶液中盐类电解质对条件电位的影响。
10
酸效应：溶液酸度对条件电位的影响
11
自身指示剂（
Self indi
cator)
：有些标准溶液或
被滴定物质本身具有很深的颜色
，
而滴定产物无色
或颜色很浅，
滴定时
勿需另加指示剂，
它们本身颜
色的变化就起着指示剂的作用。<
/p>
12
特殊指示剂（
Specific
indicator)
：本身无氧化
还原性质，但能与氧化剂或
还原剂作用的生特殊
的颜色变化以指示滴定终点。
13
外指示剂（
Outside
indicator)
：本身具有氧化还
原
性，能与标准溶液或被测溶液发生氧化还原反
应，故不能加入被测溶液中，只能在化学计
量点
附近，
用玻棒蘸取被滴定的溶液在外面与其作用，
根据颜色变化来判断滴定终点。
14
氧化还原指示剂（
Oxidation-
reduction
indicator)
：本身是弱氧化剂
或弱还原剂，其氧
化态和还原态具有不同的颜色，在滴定过程中被
氧化或还原后发生结构改变，引起颜色变化来指
示终点。
15
不可逆指示剂（
Irreversible indicator)
：在微
过量标准溶液存在下，
可发生不可逆的颜色变化，
从而指示
滴定终点的一类物质。
第七章
沉淀法和重量法
< br>1
沉淀滴定法（
Precipitation titr
ation)
：基于沉
淀反应的滴定分析方法。
2
银量法（
Argentimetry)
：以银盐沉淀反应为基础的
沉淀滴定方法。
3
重量分析法（
Gravimetric analysis method
)
：通
过称量物质的某种称量形式的质量来确定被测组
分含量的一种定量分析方法。
4
沉淀法（
Precipitation
method)
：利用沉淀反应将
待测组分以难
溶化合物形式沉淀下来，经过滤、
洗涤、烘干或灼烧后，转化成具有确定组成的称
量形式，称量并计算被测组分含量的分析方法。
5
挥发法（
Volatilization method
)
：利用物质的挥
发性质，通过加热或其他方法使被测组分从试
样
中挥发逸出。
6
萃取（
Extraction me
thod)
：利用被测组分与其他
组分互不混溶的两种溶剂中分
配系数不同，使被
测组分从试样中定量转移至提取剂中而与其他组
分分离。
7
沉淀形式（
Precipitation
form)
：沉淀重量法中析
出沉淀的化学组成。
8
称量形式
(Weighing fo
rm
：沉淀处理后具有固定组
成、供最后称量的化学组成。
9
晶形沉淀
Crystalline
precipitate
：颗粒较大，沉
淀致密，易于滤过、洗涤。
10
无定形沉淀
Amorphous
precipitate
：颗粒较小，
沉淀疏松，不易滤过、洗
涤。
11
溶解度（
Solubility)
：平衡状态下所溶解的
MA
的
总浓度。
12
同离子效应（
Common
ion effect)
：当沉淀反应达
到平衡后，增加适量构
晶离子的浓度使难溶盐溶
解度降低的现象。
13
酸效应（
Acid
effect)
：溶液的酸度改变使难溶盐
溶解度改
变的现象。
14
配位效应（
Complex ef
fect)
：当溶液中丰在能与
金属离子生成可溶性配合物的配
位剂时，使难溶
盐溶解度增大的现象。
15
盐效应（
Salt
effect)
：难溶盐溶解度随溶液中离
子强度增
大而增加的现象。
16
共沉淀（
Coprecipitation)
：当
某种沉淀从溶液中
析出时，
溶液中共
存的可溶性杂质也夹杂在该沉
淀中一起析出的现象。
17
吸附共沉淀
Adsorption
coprecipitation
：
由
于常
常表面吸附引起的共沉淀。
18
混晶共沉淀（
Mixed
crystal coprecipitation)
：
如果被
吸附的杂质与沉淀具有相同的晶格、相同
的电荷或离子半径，杂质离子可进入晶格排列引
起的共沉淀。
19
包埋共沉淀（
Occlusion
coprecipitation)
：由于
沉淀形成速度快，吸附在沉淀表面的杂质或母液
来不及离开，被随后长大的沉淀所覆
盖，包藏在
沉淀内部引起的共沉淀。
20
后沉淀（
Postprecipi
tation)
：在沉淀析出后，溶
液中本来不能析出沉淀的组
分，也在沉淀表面逐
渐沉积出来的现象。
Aging
陈化：将沉淀与母液
一起放置的过程。
21
重量因数（
Gravimetric
factor)
（换算因数）<
/p>
：是
被测组分的摩尔质量与称量形式的摩尔质量之
比，用
F
表示。
22
均匀沉淀：
利用化学反应使溶液中缓慢而均匀
的产
生沉淀剂，达到一定浓度时，产生颗粒大结构紧
密易滤过洗
涤的沉淀。
第八章
电位法和永停滴定法
1
电化学分析法（
electrochemical
analysis
）
：是
依据电化学原
理和物质的电化学性质而建立起来的一
类分析方法。
2
电解分析法
(electrolytic <
/p>
analysis)
：是根据电
解原理建
立起来的分析方法，
包括电重量法，
库仑法，
< br>及库仑滴定法。
3
电位分析法
（
potentiometry
）
：是
以测定电池电
动势为基础的分析方法，包括直接电位法和电位滴定
法。
4
原电池
(galvanic
cell)
：是一种将化学能转变为
电能的装
置。电极反应可自发进行。
5
电解池（
electrolytic
cell
）
：是一种将电能转
变为化学
能的装置，外加电压才能电极反应。
6
液接界：两溶液间的界面，亦称为液接界面
(liquid junction
boundary)
。
7
相界电位
(phase
boundary potential)
：在金属
与溶液两相
界面上，由于带电质点的迁移形成了双电
层，双电层间的电位差称为相界电位。
8
液接电位
(liquid
junction potential)
：两个组
成不同或组
成相同而浓度不同的电解质溶液互相接触
的界面所产生的电位差，称为液体接界电位，简
称液
接电位。
9
盐桥
(salt
< br>bridge)
：是沟通两个半电池、消除液
接电位、保
持其电荷平衡、使反应顺利进行的一种装
置。
10
指示电极（
indicator
electrode
）
：是电极电位<
/p>
值随被测离子的活（浓）度变化而改变的一类电极。
11
参比电极（
reference
electrode
）
：在一定条件<
/p>
下，电位值已知且基本恒定的电极。
1
2
电位滴定法（
potentiometric titrat
ion
）
：是
根据在滴定过程中电池电
动势的变化来确定滴定终点
的一类滴定分析方法。
13
永停滴定法（
dead-stop
titration
）
：又称双电
流或双安培滴定法，它是根据滴定过程中电流的变化
确定滴定终点的
方法，属于电流滴定法。
14
不对称电位（
asymmetry
potential
）
：由于玻璃
内外两表面的结果和性能不完全相同，使膜电位不等
于
0
，这一电位差称为不对称电位。
15
碱差：也称钠差，是指用
Ph
玻璃电极测定
Ph>9
的溶液时，测得的
< br>Ph
小于真实值而产生的负误差。
16
酸差：是指用
Ph
玻璃电极测
定
Ph<1
的溶液时，
-
-
-
-
-
-
-
-
-
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