-
分析化学名词解释整理
第二章
1
绝对误差
(Absolute
error):
测量值与真值之差。
2
相对误差
(Relative error):
绝对误差与真值
的比值。
3
系统误差
( Systematic
error)(Determinate error
可定误差
):
由某种确定的原因造成的误差。一
般有固定的方向与大小<
/p>
,
重复测量重复出现。
4
偶然误差
( Accidental
error,Random error
随机
误差
):
由偶然因素引起的误差。
< br>5
准确度
(Accuracy):
指测量值与真值接近的程度。
6
精密度
< br>(Precision):
平等测量的各测量值
之间互相
接近的程度。
7
偏差
(Deviation ):<
/p>
单个测量值与测量平均值之差
,
可正可负
。
8
平均偏差
(Average
deviation):
各单个偏差绝对值的平均值。
<
/p>
9
相
对
平
均
偏
差
(Relat
ive average deviation):
平
均
偏
差
与
测
量
平
均
值
的
比
值。
(Coefficient of
variation
变异系数
)
10
相对标准偏差
(Relative
standard deviation,
RSD):
标准偏差与测量平均值的比值。
11
有效数字
(Significant
figure):
在分析工作中实际上能测量到的数字。
12
重复性
(Repeatabili
ty):
在同样操作条件下
,
在较短时
间间隔内
,
由同一分析人员对同一试样
测定所得结果的接近程度。
13
中间精密度
(Intermediate precision):
在同一实验室内
,
由于某些试验条件改变
< br>,
对同一试样测
定结果的接近程度。
14
重现性
(Reprod
ucibility):
在不同实验室之间
,
< br>由不同分析人员对同一试样测定结果的接近
程度。
15
置信限
(confidence
limit):
先选定一个置信水平
P,
并在总体平均值的估计值
x
的两端各定出
一个界限。
16
置信区间
(confidence
interval):
两个置信限之间的区间。
17
置信水平与显著性水平
:
指在某一
t
值时
,<
/p>
测定值
x
落在μ±
tS
范围内的概率
,
称为置信水
平
(
也称置信度或置信概率
),
用
P
表示
;
测定值
x
落在μ±
tS
范围之外的概率
(1
－
P),
称为显著
性水平
,
用α表示。
18
F
检验
:
又称精密度显著性检验
,
通过比较两组数据的方差
S2,
以确定它们的精密度就是否
存在显著性差异
19 t
检验
:
也叫准确度显著性检验。主要用于检验两个分析结果就是否存在显著的系统误差
,
即判断少量实验数据的平均值与标准试样标准值之间就是否存在显著性差异
< br>
第三章
滴定分析概论
1
滴定分析法
(Titrimetric analysis):
将一种已知准确浓度的试剂溶液
(
标准溶液
),
滴加到被测物
质的溶液中
,
直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止
,
然后根据所加试剂溶
液的浓度与体积
,
计算出被测物质的量。
2
滴定
(Titration):
进行滴定分
析时
,
将被测物质溶液置于锥形瓶中
,
然后将标准溶液
(
滴定剂
)
通
过滴定管逐滴加到被测物质溶液中进行测定。
3
化学计量点
< br>(Stoichiometric point):
当加入的滴定剂的量与被测物
质的量之间
,
正好符合化学
反应式所表
示的计量关系时
,
称到达了化学计量点。
4
指示剂
(Indicato
r):
滴定分析中通过其颜色的变化来指示化学计量点到达的试剂。一般有两
种不同颜色的存在型体。
5
< br>滴定终点
(
终点
)
(Titration end point(end point)):
滴定时
,
滴定至指示剂改变颜色即停止滴定
,
这一点称为滴定终点。
6
滴定终点误差
(Titration
end point error)(titration error
滴定误差
TE):
由于滴定终点与化学计
量点不相符引
起的相对误差
,
属于方法误差
,
用
TE%
表示。
分析化学名词解释整理
7
滴定曲线
(Titration c
urve):
以溶液中组分
(
被滴定组
分或滴定剂
)
的浓度对加入的滴定剂体积
作图。
8
滴定突跃
(Abrupt
change in titration curve):
滴定过程中
,
溶液浓度及其相关参数如
Ph
的突
变。
9
突跃范围
(Range of abrupt change
in titration curve):
突跃所在的范围。指示剂由一种型体颜
色转变为另一型体颜色的溶液参数变化的范围。
11
理论变色点
(Color
transition point):
当两种型体浓度相等时
,
溶液呈现指示剂的中间过渡颜
色
,<
/p>
这一点称为指示剂的理论变色点。
12
滴定常数
(Titration
constant):
滴定反应的平衡常数
,
< br>它反映滴定反应进行的完全程度。
以
Kt
表示。
13
直接滴定
(Direct
titration):
用标准溶液直接滴定被测物质。
14
返滴定
(Back
titration)(residue titration
剩余滴定
):
先准确地加入过量标准溶液
,
使与的待测
物质或固体试样进行反应
,
待反应完全后
,
再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。
15
置换滴定
(Replacement titration
):
用适当试剂与待测组分反应
,
使其
定量地转换为另一种物
质
,
而这种物质
可用适当的标准溶液滴定。
16
间接滴定
(indirect titration):<
/p>
不能与滴定剂直接反应的物质
,
有时可以
通过另外的化学反应
以滴定法间接滴定。
17
基准物质
(Primary st
andard):
就是用以直接配制标准溶液或标定标准溶液浓度的物质。
18
标准溶液
(Standard solution):
具有准确已知浓度的试剂溶液
,
在滴定分析
中常用作滴定剂。
19
标定法
(Standardization):
先配制成尝试近似于所需浓
度的溶液
,
然后用基准物质或已经用
基
准物质标定过的标准溶液来确定它的准确浓度。
20
物质的量浓度
(Concentration):
< br>单位体积标准溶液中所含溶质的物质的量。
21
滴定度
(Titer):
每毫升标准溶液相
当于被测物质的质量。
22
分析浓度
(Analytical
concentration):
溶液中该溶质各种平衡浓度的总与。
< br>
23
平衡浓度
(
Equilibrium molarity)(species molarity
型
体浓度
):
平衡状态时溶液中溶质各型体
的浓度。
24
分布系数
(Distribution fraction):
溶液中某型体的
平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数。
25
质量平衡
(Mass
balance)(material balance
物料平衡
):
在平衡状态下某一组分的分析浓度等
于该组分各种型体的
平衡浓度之与
,
这种关系称为质量平衡。
26
质量平衡方程
(Mass
balance
equation):
质量平衡的数学表达式。
27
电荷平衡
(Charge bal
ance):
处于平衡状态的水溶液就是电中性的
,
也就就是溶液中荷正电质
点所带正电荷的总数等于荷负电质点所带负电荷的
总数
,
这种关系称为电荷平衡。
28
质子平衡
(Proton bal
ance):
当酸碱反应达到平衡时
,
酸失去的质子数与碱得到的质子数相等
,
这种关系称为质子平衡
。
29
朗伯比尔定律
:
光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关
;
在光程上每等厚层介质吸
收相同比例值的光
第四章
酸碱滴定法
1
酸碱滴定法
(Acid-base
titration):
以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
2
两性物质
(Amphoteric
substance):
在溶液中有两种离解方式
,
既可得到质子又可失去质子。
3
缓冲溶液
( Buffer
solution):
一种能对溶液的酸度起作用的溶液。
4
酸碱指示剂
(Acid-base
indicator):
就是一类有机弱碱或弱酸
,
它们的共轭酸碱对具有不同结
构
,
因而呈现不同的颜色。
5
非水滴定法
(Nonaqueous
titration):
就是在非水溶剂中进行的滴定分析方法。
6
质子溶剂
(Protonic
solvent):
能给出质子或接受质子的溶剂。
分析化学名词解释整理
7
酸性溶剂
(Acid
solvent):
就是给出质子能力较强的溶剂。
8
碱性溶剂
(Basic
solvent):
就是接受质子能力较强的溶剂。
9
两性溶剂
(Amphoteric
solvent):
就是既易接受质子又易给出质子的溶剂
,<
/p>
又称为中性溶剂
,
其
酸碱性与水相似。
10
无质子溶剂
(Aprotic
solvent):
就是分子中无转移性质子的溶剂。
11
均化效应
(Leveling e
ffect):
能将各种不同强度的酸
(
或碱
)
均化到溶剂化质子
(
或溶剂阴离子
)
水平的效应。
12
区分效应
(Dif
ferentiating effect):
能区分酸
(
或碱
)
强弱的效应。
13
区分性溶剂
(Diffe
rentiating
solvent):
具有区分效应的溶剂
第五章
配位滴定法
1
配位滴定法
(Complex-
formation titration):
以形成配位化合物反应为基础的滴定分析
法。
2
螯合物
(Chelate comp
ound):EDTA
与金属离子形成多基配位体的配合物。
3
副反应系数
(Side
reaction
coefficient):
定量地表示副反应进行的程度。
4
酸效应
(Acid effect)
:
由于
H+
的存在
,
在
H+
与
Y
之间发生副反应
,
使
Y
参加主反应能力降低
的现象。
5
配位效应
(Complex eff
ect):
其她配位剂
L
与
M
发生副反应
,
使金属离
子
M
与配位剂
Y
进行
反应能力降低的现象。
6<
/p>
条件稳定常数
(Conditional stability
coefficient):
表示在一定条件下
,
有副反应发生时主反应进
行的程度。
7
金属指示剂
(Metal ion
indicator):
一种能与金属离子生成有色配合物的有机染料显色剂
,
来指
示滴定过程中金属离子浓度的变化。
8
逐级稳定常数与累积稳定常数
:
逐级稳定常数就是指金属离子与其它配位剂
L
逐级形成
MLn
型配位化合物的各级形
成常数。将逐级稳定常数相乘
,
得到累积稳定常数。
9
最高酸度
:
在配位滴定的条件下
,
溶液酸度的最高限度。
10
最低酸度
:
金属离子发生水解的酸度。
11
封闭现象
:
某些金属离子与指示剂
生成极稳定的配合物
,
过量的
EDTA
不能将其从
MIn
中夺
取出来
,
以致于在计量点附近指示剂也不变色或变色不
敏锐的现象。
第六章
氧化还原滴定
1
氧化还原滴定法
(Oxidation-reduction titrati
on):
以氧化还原反应为基础的一类滴定分析方
法。
2
碘量法
(Io
dimetry):
利用
I2
的氧化性
或
I-
的还原性进行氧化还原滴定的方法。
3
亚硝酸钠法
(Sodium
nitrite
method)
以亚硝酸钠为标准溶液的氧化还原滴定法。
4
重氮化滴定法
(Diazotiza
tion titration):
用亚硝酸钠液滴定芳伯胺类化合物的方法。
5
亚硝基化滴定法
(
Nitrosation titration):
用亚硝酸钠滴定芳仲胺类化合物的方
法。
6
高锰酸钾法
(Potassium
permanganate
method):
以高锰酸钾为标准溶液的氧化还原滴定法。
7
重铬酸钾法
( Potassium
dichromate
method):
以重铬酸钾为标准溶液的氧化还原滴定法。
8
条件电位
(Conditional
potential):
在一定条件下
,
氧化态与还原态的分析浓度均为
1
摩尔每升
< br>或它们的浓度比为
1
时的实际电位。
9
盐效应
:
< br>溶液中盐类电解质对条件电位的影响。
10
酸效应
:
溶液酸度对条件电位的影响
11
自身指示剂
(Self indi
cator):
有些标准溶液或被滴定物质本身具有很深的颜色
,
而滴定产物
无色或颜色很浅
,
滴定时勿需另加指示剂
,
它们本身颜色的变化
就起着指示剂的作用。
12
特殊指示剂
(Specific
indicator):
本身无氧化还原性质
,
但能与氧化剂或还原剂作用的生特殊
的颜色变化以指示滴定终点。
分析化学名词解释整理
13
外指示剂
(Outside in
dicator):
本身具有氧化还原性
,
能与标准溶液或被测溶液发生氧化还原
反应
,
故不能加入被测溶液中
,
只能在化学计量点附近
,
用玻棒蘸取被滴定的溶液在外面与其
作用
,
根据颜色变化来判断滴定终点。
14
氧化还原指示剂
(Oxidati
on-reduction indicator):
本身就是弱氧化剂或弱还原剂
,
其氧化态与
还原态具有不同的颜色
,
在滴定过程中被氧化或还原后发生结构改变
,
引起颜色变化来指示终
点。
<
/p>
15
不可逆指示剂
(Irreversi
ble indicator):
在微过量标准溶液存在下
,<
/p>
可发生不可逆的颜色变化
,
从而指示滴定
终点的一类物质。
第七章
沉淀法与重量法
1
沉淀滴定法
(Precipitation
titration):
基于沉淀反应的滴定分析方法。
2
银量法
(Argentimetry
):
以银盐沉淀反应为基础的沉淀滴定方法。
3
重量分析法
(Gravimetric
analysis method):
通过称量物质的某种称量形式的质量来确定被测<
/p>
组分含量的一种定量分析方法。
4
沉淀法
(Precipitation method):
利用沉淀反应将待测组分以难溶化合物形式沉淀下来
,
经过
滤、洗涤、烘干或灼烧后
,
转化成具有确定组成的称量形式
,
称量并计算被测组分含量
的分析
方法。
5
< br>挥发法
(V
olatilization method
):
利用物质的挥发性质
,
通过加热或
其她方法使被测组分从试
样中挥发逸出。
6
萃取
(Extraction me
thod):
利用被测组分与其她组分互不混溶的两种溶剂中分配系数不同
,
使
被测组分从试样中定量转移至提取剂中而与其她
组分分离。
7
沉淀形式
(Precipitation
form):
沉淀重量法中析出沉淀的化学组成。
8
称量形式
(Weighing
form:
沉淀处理后具有固定组成、供最后称量的化学组成。
9
晶形沉淀
Crystalline
precipitate:
颗粒较大
,
沉淀致密
,
易于滤过、洗涤。
10
无定形沉淀
Amorphous
precipitate:
颗粒较小
,
沉淀疏松
,
不易滤过、洗涤。
<
/p>
11
溶解度
(Solubility):
平衡状态下所溶解的
MA
的总浓度。<
/p>
12
同离子效应
(Common
ion effect):
当沉淀反应达到平衡后
,
增加适量构晶离子的浓度使难溶
盐溶解度降低的现象。
13
酸效应
(Acid
effect):
溶液的酸度改变使难溶盐溶解度改变的现象。
14
配位效应
(Complex
effect):
当溶液中丰在能与
金属离子生成可溶性配合物的配位剂时
,
使难溶盐溶解度增大的
现象。
15
盐效应
(Salt effect
):
难溶盐溶解度随溶液中离子强度增大而增加的现象。
16
共沉淀
(Coprecipita
tion):
当某种沉淀从溶液中析出时
,
< br>溶液中共存的可溶性杂质也夹杂在
该沉淀中一起析出的现象。
17
吸附共沉淀
Adsorption
coprecipitation:
由于常常表面吸附引起的共沉淀。
< br>
18
混晶共沉淀
(Mixed
crystal coprecipitation):
如果被吸附的杂质与沉淀具有相
同的晶格、
相同
的电荷或离子半径
,<
/p>
杂质离子可进入晶格排列引起的共沉淀。
19
包埋共沉淀
(Occlusion
coprecipitation):
由于沉淀形成速度快
,<
/p>
吸附在沉淀表面的杂质或母
液来不及离开
,
被随后长大的沉淀所覆盖
,
包藏在沉
淀内部引起的共沉淀。
20
后沉
淀
(Postprecipitation):
在沉淀析出后<
/p>
,
溶液中本来不能析出沉淀的组分
,
也在沉淀表面逐
渐沉积出来的现象。
Ag
ing
陈化
:
将沉淀与母液一起放置的
过程。
21
重量因数
(Gravimetric factor)(
换算因数
< br>):
就是被测组分的摩尔质量与称量形式的摩尔质量
之比
,
用
F
表示。
22
均匀沉淀
:
利用化学反应使溶液中缓慢而均匀的产生沉淀剂
,
达到一定浓度时
,
产生颗粒大
结构紧密易滤过洗涤的沉淀
分析化学名词解释整理
第八章
电位法与永停滴定法
1
电化学分析法
(electrochemical analysis):
就是依据电化学原理与物质的电化学性质而建立起
来的一类分析
方法。
2
电解分析法
(electrolytic analysis):
就是根据电解原理建立
起来的分析方法
,
包括电重量法
,
库
仑法
,
及库仑滴
定法。
3
电位分析法
(potentiometry):
就是以测定电池电动势为基础的分析方法
,
包括直接电位法与电
位滴定法。
4
原电池
(galvanic cel
l):
就是一种将化学能转变为电能的装置。电极反应可自发进行。
5
电解池
(electrolytic
cell):
就是一种将电能转变为化学能的装置
,
外加电压才能电极反应。
6
液接界
:
两溶液间的界面
,
亦称为
液接界面
(liquid junction
boundary)
。
7
相界电位
(phase
boundary potential):
在金属与溶液两相界面上
< br>,
由于带电质点的迁移形成了
双电层
,
双电层间的电位差称为相界电位。
8
液接电位
(liquid
junction potential):
两个组成不同或组成相同而浓度不同的电解
质溶液互相
接触的界面所产生的电位差
,
称为液体接界电位
,
简称液接电位。
9
盐桥
(salt bridge):
就是沟通两个半电池、
消除液接电位、
保持其电荷平衡、
使反应顺利进行
的一种装置。
10
指示电极
(indicator
electrode):
就是电极电位值随被测离子的活
(
浓
)
度变化而改变的一类电
极。
11
参比电极
(reference
electrode):
在一定条件下
,
电位值已知且基本恒定的电极。
12
电位滴定法
(potentiometric titration):
就是根据在滴定过程中电池电动势的变化来确定滴定
终点的一类滴定分析方
法。
13
永停滴定法
(dead-stop
titration):
又称双电流或双安培滴定法
,
它就是根据滴定过程中电流
的变化确定滴定终点的方法
< br>,
属于电流滴定法。
14
不对称电位
(asymmetry
potential):
由于玻璃内外两表面的结果与性能不完全相同
< br>,
使膜电位
不等于
0,
这一电位差称为不对称电位。
15
碱差
:
也称钠差
,
就是指用
Ph
玻璃电极测定
Ph>9
的溶液时
,
测得的<
/p>
Ph
小于真实值而产生的
负误差。
16
酸差
:
就是指用
Ph
玻璃电极测定
Ph<1
的溶液时
,
测得的<
/p>
Ph
大于真实值而产生的正误差
第九章
光谱分析法概论
1
光学分析法
(optical an
alysis):
就是基于物质发射的电磁辐射或物质与辐射相互作用后产生
的辐射信号或发生的信号变化来测定物质的性质
,
含量与结构的一类仪器分析方法。
2
吸收
:
就是原子
,
< br>分子或离子吸收光子的能量
,
从基态跃迁到激发态的过程
3
发射
:
就是物质从激发态跃迁回到基态
,
并以
光的形式释放出能量的过程。
4
原子光谱法
(atomic spe
ctroscopy):
就是以测定气态原子或离子外层或内层电子能级跃迁所
产生的原子光谱为基础的成分分析方法。
5
分子光谱
(molecular s
pectroscopy):
就是由分子中电子能级、振动、与转动能级的变化产生
,
表现形式为带光谱。主要分析方法有红外吸收光谱法
,
紫外可见吸收光谱法
,
分
子荧光与磷光
光谱法。
6
吸收光谱
:
就是物质吸收相应的辐射能而产生的
光谱。
7
发射光谱
:
就是指构成物质的原子、离子或分子受到辐射能等能量刺激跃迁到激发态后<
/p>
,
又
激发态回到基态时以辐射的方式释放
能量
,
而产生的光谱。
第十章
紫外可见分光光度法
1
吸收光谱
(absorption
spectrum):
又称吸收曲线
,
就是以波长
为横坐标
,
以吸收度
A(
或透光率
T)
为纵坐标所描绘的曲线。
分析化学名词解释整理
2
吸收峰
:
曲线上吸收度最大的地方
,
所对应的波长称为对打吸收波长。
3
谷
:
峰与峰之间吸光度最
小的部位
,
该处的波长称最小波长。
4
肩峰
(shoulder
peak):
在一个吸收峰旁边产生的一个曲折。
5
末端吸收
(end absorpt
ion):
只在图谱短波端呈现强吸收而不成峰形的部分。
6
生色团
(chromophore)
(
发色团
):
就是有机化合物分子结构
中含有
或
跃迁的基团。即能在
紫外可见光范围内产生吸收的原子团。
7
助色团
(auxochro
me):
就是指含有非键电子的杂原子饱与基团
,
当它们与生色团或饱与烃相
连时
,
< br>能使该生色团或饱与烃的吸收峰向长波方向移动
,
并使吸
收强度增加。
8
红移
(red
shift)(
长移
bathochromic shift)
:
就是由于有机化合物结构改变
,
如发
生共轭作用、
引
入助色团
,
以及改变溶剂等
,
使吸收峰向长波方向移动的现象
。
9
蓝
(
紫
)
移
(bl
ue shift):
亦称短移
(hypsochromic
shift)
就是化合物结构改变或受溶剂影响使吸收
峰向短波
方向移动的现象。
10
增色效应<
/p>
:
由于化合物结构改变或其她原因
,
使吸收强度增加称增色效应或浓色效应
(hyperchromic
effect)
。
11
减色效应
:
由于化合物结构改变或其她原因
,
使吸收强度减弱称减色效应或淡色效应
(h
ypochromic effect)
。
12
强带与弱带
(strong
band and weak band):
化合物的紫外可见吸收光谱中
,
凡摩尔吸光系数大
于
10
4
的吸收峰称为强带
,
小与
102
的称弱带。
13
吸收带
(absorption
band):
就是说明吸收峰在紫外可见光谱中的位置。
14
谱带宽度
(band width
):
光源为连续光谱时
,
采用单色器分
离出来的光同时包含了所需波长
的光与附近波长的光具有一定波长范围的光
,
这一宽度称谱带宽度。
15
透光率
(transmittance
,T):
透射光强比入射光强。
1
6
吸光度
(absorbance):
17
摩尔吸光系数
18
百分吸光系数
(
比吸光系
数
)
第十一章
1
荧光
(fluorescence):
就是物质分子接受光子能量被激发后
,
从激发态的最
低振动能级返回基
态时发射出的光。
2
荧光分析法
(fluoromety):
< br>就是根据物质的荧光谱线位置及其强度进行物质鉴定与含量测定
的方法。
3
三重态或三线态
(triplet
state):
当两个电子自旋方向相同时
,
< br>自旋量子数都为
1/2,
其总自旋量
子数
s=1
。
电子能级的多重性用
M=2s+1=3,
即自旋方向相同的电子能级多重性为
3,
此时分子
所处的电子能态称为三重态或三
线态
,
用
T
表
示。
4
单重态或单线态
(single s
tate):
在给定轨道中的两个电子
,
必定以相反方向自旋
,
自旋量子数分
别为
1/2
与
-1/2,
其总自旋量子数
s=0
。电子能级的多重性用
M=2s+1=1,
即自旋方向相反的电
子能
级多重性为
1
。此时分子所处的电子能态称为单重态或单线态<
/p>
,
用
S
表示。<
/p>
5
振动弛豫
(vibrational
relaxation):
处于激发态各振动能级的分子通过与溶剂分子的碰撞而将
部分振动能量传递给溶剂分子
,
其电子则返
回到同一电子激发态的最低振动能级的过程
激发态的最低振动能级的过程。
6
内部能量转换
(internal
conversion):
简称内转换。就是当两个电子激发态之间的能量相差较
小以致其振动能级有重叠时
,
受激分子常由高
电子能级以无辐射方式转移至低振动能级的过
程。
7
外部能量转换
(external
conversion):
简称外转换。就是溶液中的激发态分子与溶剂分子或与
其她溶质之间相互碰撞而失去能量
,
并以热能
的形式释放能量的过程。
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