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ph
值是什么意思
氢
离子浓度指数目录
[
隐藏
]
pH
的概念
水的电离和水的离子积常数
溶液的酸碱性和
pH
pH
的计算
pH
的测量
pH
在实际生活中的应用
pH
值
-
水的
pH
值
pOH
pH<
/p>
（发音：
/pi'et∫/,/pi:'eit∫/
）
英
文：
hydrogen ion concentration
拉丁语：
Pondus hydrogenii
[
编辑本段
]pH
的概念<
/p>
氢离子浓
度指数的数值俗称
“pH
值
”
。表示溶液酸性或碱性程度的数值，即所含氢离子浓度的常用对数的负值。
如果某溶液所含氢离子的浓度
为每升
0.00001
摩尔（
mol/
L
），它的氢离子浓度指数就是
5
，计
算方法为
-lg[
浓
度值
]
。
与其相反，如果某溶液的氢离子浓度指数为
< br>5
，他的氢离子浓度为
0.00001
< br>摩尔
(mol/L)
，计算方法为
10^(-
浓
度指数）
氢离子浓度指数一般在
0-14
之间，当它为
7
时溶液呈中性，小于
7
时呈酸性，值越小，酸性越强；大于
7
时
呈碱性，值越大，碱性越强。
pH
是
1909
年由丹麦生物化学家
< br>Soren Peter Lauritz Sorensen
提出。
p
来自德语
Potenz(means
potency,
power)
，意思是浓度、力量，
H
（
hydrogen ion
）代表氢离子
(H+)
；有时候
pH
也被写为拉丁文形式的
Pondus
hydrogenii
（
Pondus=
压强、压力，
hydrogenii=
氢）。
pH
是溶液中氢离子活度的一种标度，
也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量
标准。
pH
值越趋向于
0
表示溶液
酸性越强，反之，越趋向于
14
表示溶液碱性越强，在常温下，
pH=7
的溶液为
中性溶液。
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编辑本段
]
水的电离和水的离子积常数
水的电离
为了便于理解和说明
pH
，首先阐述一
下水的电离和水的离子积常数。
水的电离
水是一种极弱的电解质，可
以发生微弱的电离，其电离方程式为：
H2O+H2O≈H3O+ +
OH
-
，简写为
H2O≈H+ + O
H
-
，是一个吸热过程。水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑
制水的电离。水的电离是水分子与水
分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验
测得，
25
℃时
1L
< br>纯水中只有
1×
10^(-7)mol
< br>的水分子发生电
离。由水分子电离出的
H+
和
OH-
数目在任何情况下总相等。
25
℃时，纯水中
[H+]=[OH-]=1×
10^(-7)mol/L.
水的离子积常数
[H+]·
[OH-]=K(W)
，
其中
< br>K(W)
称作水的离子积常数
,
简称水的离子积
;[H+]
和
[OH-
]
是分别是指整
个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度
.K(W)
只随温度变化而变化
,
是温度常数
.
如
2
5
℃
,[H+]=[OH-]=1×
1
0^(-7)mol/L,K(W)=1×
10^(-14);100
< br>℃时
,[H+]=[OH-]=1×
10^(-6)mo
l/L,K(W)=1×
10^(-12).
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编辑本段
]
溶液的酸碱性和
pH
溶液酸性、
中性或碱性的判断依据是：
[H+]
和
[OH-]
的浓度的相对大小．
在任意温度时溶液
[H+]>[OH-]
时呈酸性，
[H+]
=[OH-]
时呈中性，
[H+]<[OH-]
时呈碱性．但当溶液中
[H+]
、
[OH-]
较小时，直接用
[H+]
、
[OH-]
的大小关系表示
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