ph值是什么意思

是溶液中氢离子活度的一种标度，

也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量 标准。

pH

值越趋向于

0

表示溶液

酸性越强，反之，越趋向于

14

pH=7

的溶液为 中性溶液。

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编辑本段

]

水的电离和水的离子积常数

水的电离

为了便于理解和说明

pH

，首先阐述一 下水的电离和水的离子积常数。

水的电离

水是一种极弱的电解质，可 以发生微弱的电离，其电离方程式为：

H2O+H2O≈H3O+ + OH

-

，简写为

H2O≈H+ + O H

-

，是一个吸热过程。水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑 制水的电离。水的电离是水分子与水

分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验 测得，

25

℃时

1L

< br>纯水中只有

1×

10^(-7)mol

< br>的水分子发生电

离。由水分子电离出的

H+

和

OH-

数目在任何情况下总相等。

25

℃时，纯水中

[H+]=[OH-]=1×

10^(-7)mol/L.

水的离子积常数

[H+]·

[OH-]=K(W)

，

其中

< br>K(W)

称作水的离子积常数

,

简称水的离子积

;[H+]

和

[OH- ]

是分别是指整

个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度

.K(W)

只随温度变化而变化

,

是温度常数

.

如

2 5

℃

,[H+]=[OH-]=1×

1 0^(-7)mol/L,K(W)=1×

10^(-14);100

< br>℃时

,[H+]=[OH-]=1×

10^(-6)mo l/L,K(W)=1×

10^(-12).

[

编辑本段

]

溶液的酸碱性和

pH

溶液酸性、

中性或碱性的判断依据是：

[H+]

和

[OH-]

的浓度的相对大小．

在任意温度时溶液

[H+]>[OH-]

时呈酸性，

[H+] =[OH-]

时呈中性，

[H+]<[OH-]

时呈碱性．但当溶液中

[H+]

、

[OH-]

较小时，直接用

[H+]

、

[OH-]

的大小关系表示