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章末综合检测
(
时间：
100
分钟
满分：
100
分
)
一、选择题
(
本题包括
16
小题，每小题
3
分，共
48
分；每小题只有一个选项符合题意
)
－
1
．将
0.1 mol·
L
1
的
NH
3
·
< br>H
2
O
溶液加水稀释，下列说法
正确的是
(
)
＋
－
A<
/p>
．
c
(NH
4<
/p>
)/
c
(NH
3
·
H
2
O)<
/p>
比值减小
B
．
OH
个数将减
少
－
＋
C<
/p>
．
c
(OH
)/
c
(NH
3
·
H
2
O)
比值
减小
D
．
NH
4
浓度将减
小
答案
D
2
．下列有关叙述正确的是
(
)
A
．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
B
．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液
液面的变化
C
．滴定中和热时，两烧
杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
－
－
D
．
若用
5
0 mL 0.55 mol·
L
1
的
氢氧化钠溶液，
分别与
50 mL 0.50 mol·
L
1
的盐酸和
50
mL
－
0.50 mol·
L
1
硫酸充分反应，两反应的中和热不相等
答案
A
3
．下列叙述正确的是
(
)
A
．<
/p>
95
℃纯水的
pH<7
< br>，说明加热可导致水呈酸性
B
．
pH
＝
3
的
醋酸溶液，稀释至
10
倍后
pH
＝
4
－
C
．
0.2
mol·
L
1
的盐酸与等体积水混合后
pH
＝
1
D
．
pH
＝
3<
/p>
的醋酸溶液与
pH
＝
11
的氢氧化钠溶液等体积混合后
pH
＝
7
答案
C
＋
－
解析
<
/p>
95
℃
的水尽管
pH<7
，但因其电离出的
c
(H
)
＝
c
(OH
)
，故呈中性，
A
错；醋酸为
弱酸，
pH
＝
3
的醋酸稀释
10
倍时，促
进其电离，故
4 (H C
3
，
B
错；
pH
＝
3
的醋酸与
pH
＝
11
的
NaOH
溶液等体积混合时，醋酸过
量，
pH<7
。
．根据下表提供的数据，判断在等浓度的
NaClO
、
NaHCO
3
混
合溶液中，各种离子浓度
关系正确的是
(
)
化学式
电离常数
－
HClO
K
＝
3
×
10
8
－
K
1<
/p>
＝
4.3
×
10
7
H
2
CO
3
－
K
2
＝
5.6
×
10
11
－
－
－
A.
c
(HCO
3
)>
c
(ClO
)>
c
(OH
)
－
－
＋
B
．
c<
/p>
(ClO
)>
c
(HCO
3
)>
c
)
－
－
．
c
(HClO)
＋
c
(ClO
)
＝
c
(HCO
3
)
＋
c
(H
2
CO
3
)
＋
＋
－
－
－
D
．
c
(Na
)
＋
c
(H
)
＝
c
(HCO
3
)
＋
c
(ClO
)
＋
< br>c
(OH
)
答案
A
－
解析
由电
离常数可知
H
2
CO
< br>3
的一级电离要大于
HClO
的
电离，故
ClO
的水解程度大
－
－
－
－
－
于
HCO
3
的水解程度，
故
c
(HCO
3
)>
c
(ClO
)>
c
(OH
)
< br>，
A
正确；
D
< br>中的电荷守恒中缺少
CO
2
3<
/p>
，
＋
＋
－
－
－
－
应为：
c
(Na
)
＋
c
(H
)===
c<
/p>
(HCO
3
)
＋
c
(ClO
)
＋
c
(OH
)
＋
2
c
(CO
2
3
)
。
<
/p>
5
．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
(
)
＋
＋
－
－
< br>A
．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：
K
、
Na
、
CO
2
3
、
NO
3
＋
－
－
＋
＋
－
－
B
．
c
(H
)
＝
1
×
10
1
mol·
L
1
的溶液中：
Cu
< br>2
、
Al
3
、
SO
2
4
、
NO
3
＋
＋
－
－
C<
/p>
．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：
Na
、
NH
4
、
S
2
、
Br
＋
－
－
＋
＋
－
－
D
．水电离出的
c
(H
)
＝
1
×
10<
/p>
12
mol·
L
1
的溶液中：
Na
、
Mg
2
、
Cl
、
SO
2
4
< br>
答案
B
－
解析
能使
蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，
CO
2
则
A
组离子不能大
3
不能大量存在，
－
量共存；能使碘化钾淀粉试纸变蓝
的溶液中存在氧化性比
I
2
强的粒子，
则
S
2
不能存在，则
< br>＋
－
－
C
组离子不能大量共存；水电离出的
c
(H
)
＝
1
×
10
12
mol·
L
1
的溶液可能是强酸性溶液，也
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可能是强碱性溶液，
而在强碱性溶液中，
Mg
2
不能大量存在，
则
D
组离子不一定能大量共存；
＋
< br>－
1
－
1
＋
＋
－
－
c
(H
)
＝
1<
/p>
×
10
mol·
L
的溶液是强酸性溶液，
Cu
2
、
Al
3
、
SO
2
4
、
NO
3
都可以大量存在，则
B
组离子一定能大量共存。
－<
/p>
－
6
．室温下等体积混合
0.1 mol·
L
1
的盐酸
和
0.06 mol·
L
1
的
Ba(OH)
2
溶液后
，溶液的
pH
等于
(
< br>
)
A
．
2.0
B
．
12.3
C
．
1.7
D
．
12.0
答案
D
＋
解析
该题
是酸碱混合
pH
的计算。首先要判断哪种物质过量，盐酸溶液的
c
(H
)
＝<
/p>
0.1
－
－
－
mol/L
，
Ba(OH)
2
溶液的
c
(OH
)
＝
0.06
mo
l·
L
1
×
2
＝
0.12
mol·
L
1
，故碱过量，又因等体积混
－
合，可求出混合溶液中的
c
(OH
)
＋
c
(O
H
)
＝
＋
－<
/p>
＝
0.01
mol·
L
1
－
故
pH
＝－
lg
c
(H
)
＝
14
＋
lg0.01
＝
12
。
－
7
．用食用白醋
(
醋酸浓度约
1 mol·
L
1
)
进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
(
)
A
．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B
．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C
．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D
．
pH
试纸显示白醋的
pH
为
2
～
3
答案
D
解析
A
项可
证明白醋的酸性但不能体现其电离情况；
B
项，说明白醋与豆浆
胶体发生
聚沉与其为强弱电解质无关；
C
项，
说明醋酸的酸性强于碳酸，
但不能证明醋酸为弱电解质；
－
1 mol·
L
1
的醋酸若为强电解质，
pH
应为
0
，
D
项中指
出其
pH
为
2
～
3
，
说明醋酸只有部分电
离，为弱电解质。因为存在电离平衡而不能全部电离是
“
< br>弱
”
的实质。
8
．
已知
HF
、
CH
3
COOH
均为弱酸，
酸性强弱顺序为
HF>CH
3
COOH
，
下列说法正
确的是
(
)
－
A
．浓
度均为
0.1 mol·
L
1
的
NaF
、
CH
3
COONa
溶液相比较，
< br>CH
3
COONa
溶液碱性较强
－
B
．
0.1
mol·
L
1
CH
< br>3
COOH
溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
＋
－
＋
－
C
．
NaF
溶液中只含有
Na
、
F
、
H
、
O
H
、
H
2
O<
/p>
五种微粒
－
D
．
NaF
溶液中加入少量
NaOH
固体，溶液中
c
(
F
)
变小
答案
A
9
．醋酸溶液中存在电离平衡
CH
3
COOH
H<
/p>
＋
＋
CH
3
COO
－
，下列叙述不正确的是
(
)
＋
－
－
A
< br>．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
c
(H
)
＝
c
(OH
)
＋
c
(CH
3
COO
)
－
－
B
．
0.10 mol
·
L
1
的
CH
3
COOH
溶液中加水稀释，溶液中<
/p>
c
(OH
)
减小
C
．
CH<
/p>
3
COOH
溶液中加少量的
CH
3
COONa
固体，平
衡逆向移动
D
．
常温下
pH
＝
2
< br>的
CH
3
COOH
溶液与
pH
＝
12
的
NaOH
溶液等体积混合后，
溶液的
pH<7
答案
B
解析
根
据电荷守恒，
选项
A
中的等量关系成立
；
选项
B
中加水稀释，
电离平衡正向移
＋
－
动
c
(H
)
减小，
使得
c
(OH
)<
/p>
增大；选项
C
中加入少量的固体
CH
3
COONa
，实
际上相当于增大
－
＋
了
c
(CH
3
COO
)
，
使平衡向逆向移动；
选项
D
中
pH
＝
2
的
CH
3
COOH
溶液中的
c
< br>(H
)
和
pH
< br>＝
－
12
的
NaOH
溶液中的
c
(OH
)
相等，但由于
CH
3
COOH
为弱酸，
CH
3
COOH
只有部分电离，
所以反应后溶液呈酸性。
10
．用已
知浓度的
NaOH
溶液测定某
H
2
SO
4
溶液的浓度
，参考下图从下表中选出正确选
项
(
)
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A
B
C
D
锥形瓶
中溶液
碱
酸
碱
酸
滴定管中溶液
酸
碱
酸
碱
选用指示剂
石蕊
酚酞
甲基橙
酚酞
选用滴定管
乙
甲
乙
乙
答案
D
＋
－
11
．
为了
配制
NH
4
的浓度与
< br>Cl
的浓度比为
1
∶
1
的溶液，
可在
NH
4
Cl
溶液中加入
(
)
①适量的
HCl
②适量的
NaCl
③适量的氨水
④适量的
NaOH
A
．①②
B
．③
C
．③④
D
．④
答案
B
＋
－
解析
<
/p>
NH
4
Cl
溶液
中由于
NH
＋
4
的水解，
NH
4
的浓度与
Cl
的浓度比小于
1
∶<
/p>
1
，要配制
－
＋
NH
＋
4
的浓
度与
Cl
的浓度比为
1
∶
1
的溶液，必须增加体系中
NH
4
的量。加少量氨水可促使
NH<
/p>
＋
4
＋
H
2
O
NH
3
·
H
2
O
＋
H
< br>＋
往左移动，可以达到要求。
12
．草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在
0.1
mol/L KHC
2
O
4
溶液中，下列关系正确
的是
(
)
＋
＋
－
－
－
①
c
(K
)
＋<
/p>
c
(H
)
＝
c
(HC
2
O
4
)
＋
c
(OH
)
＋
c
(C
2
O
2
4
)
－
－
②
c
(HC
2
O
4
)
＋
< br>c
(C
2
O
2
4
)
＝
0.1 mol/L
－
③
c
(C
2
O
2
4
)>
c
(H
2
C
2
O
4
)
＋
－
< br>－
④
c
(K
)
＝
c
(H
2
C
2
O
4
)
＋
c
(HC
2
O
4
)
＋
c
(C
2
O
2
4
)
A
．①②
B
．①④
C
．③④
D
．②③
答案
C
＋
＋
－
－
－
解析
根据电荷守恒可知：
c
(K
)
＋
< br>c
(H
)
＝
c
(HC
2
O
4
)
＋
c
(OH
)
＋
2
c
(C
2
O
2
4
)
；根据碳元素
－
－
＋
守恒可知：
c
(HC
2
O
4
)
＋
c
(C
2
O
2
4
)
＋
c
(
H
2
C
2
O<
/p>
4
)
＝
0.1
mol/L
，
而
c
(K
)
＝
0.1 mol/L
，
故
①
、
②
项不
－
正确，
④
项正确；由于草酸氢钾溶液呈酸性，则
HC
2
O
4
的电离
程度大于水解程度，故
－
c
(C
2
O
4
)>
c
(H
2
C
2
O
4
)
，
③
项正确。
＋
－
－
13
．室温时，某溶液中由水电离生成的
H
和
OH
物质的量浓度的乘积为
1
×
10
24
，则
在该溶液中一定不能大量共存的离子组是
(
)
＋
＋<
/p>
－
－
＋
＋
－
－
A
．
Al
3
、
Na
、
NO
3
、
Cl
B
．
K
、
Na
、
Cl
、
CO
2
3
＋
＋
－
－
＋
＋
－
2
－
C
．
NH
4
、
Na
、
Cl
、
SO
2
4
D
．
NH
4
、
K
、
SiO
3
、
NO
3
答案
D
1
4
．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是
(
)
－
＋
－
－
A
．
0.1
mol·
L
1
NaHCO
3
溶液中离子浓度关系：
c
(Na
)
＝
2
c
(CO
2
3
)
＋
c
(HCO
3
)
＋
c
(H
2
CO
3
)
－
－
－
B
．
0.1
mol·
L
1
NH
4
Cl
和
0.1
mol·
L
1
NH
3
·
H<
/p>
2
O
等体积混合后离子浓度关系：
c
(Cl
)
＞
＋
＋
－
c
(NH
4
)
＞
c
(H
)
＞
c
(OH
)
＋
C
．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的
pH
＝
7
，则混合溶液中：
c
(Na
)
＝
－
c
(CH
3
COO
)
＋
－
－
＋
D
．常温下，在
pH
＝
1
的溶
液中，
Fe
2
、
NO
3
、
ClO
、
Na
能大量共存
答案
C