-
可能用到的相对原子质量：
H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Mg-24
Al-27
P-31
S-32
Cl-35.5
Fe-56
Cu-64
K-39
Ca-40
Mn-55
Ag-108
1.
下列说法正确的是（
）
A.
在一定温度下
AgCl
水溶液中，
Ag
+
和<
/p>
Cl
-
浓度的乘积是一个常数
10
-10
，在任何含
AgCl
固体的溶液中，
c(Ag
+
)=c(Cl
-
)
且
Ag
+
与
Cl
-
浓度的乘积
B.
AgCl
的
K
sp
=1.8×
10
-10
等于
1.8×
C.
< br>温度一定时，当溶液中
Ag
+
和
Cl
-
浓度的乘积等于
K
sp
值时，此溶液为
AgC
l
的饱和溶液
D.
向饱和
AgCl
水溶液中加入盐酸，
< br>K
sp
值变大
【答案】
C
【解析】
【详解】
A.
在一定温度下，在任何
饱和
AgCl
溶液中，
Ag
+
和
Cl
-
浓度的乘积是一个常数，若
溶液未达到饱和，
Ag<
/p>
+
和
Cl
-
浓度的乘积小于
K
sp
，故
A
错误；
B. AgCl
的
K
< br>sp
=1.8×
10
-10
，
在任何含
AgCl
固体的溶液中，
Ag
+
与
Cl
-
浓度的乘积等于
1.8×
10
-10
< br>，
但
c
(Ag
< br>+
)
、
c
(Cl
-
)
不一定相等，故
B
错误；
C.
温度一定时，当溶液中
Ag
+
和
Cl
-
浓度
乘积等于
K
sp
值时，此溶
液为
AgCl
的饱和溶液，
故
C
正确；
D.
K
sp
只与温度有关，向饱和
AgCl
水溶液中加入盐酸，
K
sp
值不变，故
D
错误；
选
C
。
2.
理论上不能设计为原电池的化学反应是，注：△
H
＜
0
为放热反应
A.
CH
4<
/p>
（
g
）
+2O<
/p>
2
（
g
）
CO
2
（
g
）
+2H
2
O
（
l
）
；△
H
＜
0
B.
HNO
3
（
aq
）
+NaOH
（
aq
）
=NaNO
3
（
aq
）
+H
2
O
（
aq
）
；△
H
＜
0
C.
2H
2
（
g
）
+O
2
（
g
）
2H<
/p>
2
O
（
g
）
；△
H
＜
0
D.
2FeCl
3
（
l
）
+F
e
（
s
）
==
3FeCl
2
（
l
）
；△
H
＜
0
【答案】
B
【解析】
【详解】
< br>A
．
CH
4
(g)+2O
2
(g)
CO
2
(g)+2H
2
O
(l)
△
H
＜
0
是自发进行的放热的氧化还原反应，
能设计成甲烷燃料电池
，故
A
错误；
B
．
HNO
3
(aq)+NaOH(aq)=NaNO
3
(aq)+H
2
O(aq)
△
H
＜
0
中各元素化合价不变，没有电子
转移，
不
氧化还原反应，则不能设计成原电池，故
B
正确；
的
- 1 -
C
．
2H
2
(g)+O
2
(g)
料电池，故
C
错误；
2H
2
O(g)
△
H
＜
0
是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成氢氧燃
D
．
2FeCl
3
(l)+Fe(s)==3Fe
Cl
2
(l)
△
H
＜
0
是自发进行
放热的氧化还原反应，能设计成原电池，
Fe
作负极，
电解质溶液为氯化铁溶液，故
D
错误；
故答案为
B
。
3.
如图所示的原电池装置，
X
、
Y
为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外
电路中的电子流向如
图所示，对此装置的下列叙述正确的是
A.
外电路中的电流方向为：
X→
外电路
→Y
B.
若两个电极分别为
Zn
和碳棒，则
X
为碳棒，
Y
为
Zn
C.
若两个电极都是金属，则它们的活动性为
X
＞
Y
D.
X
极上发生的是
还原反应，
Y
极上发生的是氧化反应
【答案】
C
【解析】
的
- 2 -
【详解】由外电路中的
电子流向可知，
X
为负极，
Y
为正极；
A
．由图可
知电子的流动方向是
X→
外电路
→Y<
/p>
，则电流的方向应该为
Y→
外电路
→X
，故
A
错误；<
/p>
B
．
X
为原电池的负极，
Y
为正极，则
X
应为
Zn
，故
B
错误；
C
．两个电极都是金属，
X
为负极，则
X
的活动性比
Y
强，故
C
正确；
D
．
X
极上发生的是氧化反应，
Y
极上发生的是还原反应，故
D
错误；
故答案为
C
。
【点睛】
考查原电池的工作原理，
明确
电子的流向判断正负极为解答的关键，
原电池装置，
X
、
Y
为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，由外电
路中的电子流向可知，
X
为负极，
Y<
/p>
为正极，再
结合负极发生氧化反应、负极金属活泼等分析。
4.
有
M
、
N
、
P
、
E
四种金属，已知：①
M+N
2+
=N+M
2+
；②
M
、
P
用导线连接后放入硫酸氢钠
溶液中，
M
表面有大量气泡产生；③
N
、
E
用导线连接后放入
E
的硫酸盐溶液中
，电极反应为
E
2+
+2e
-
=E
、
N-2e
-
=N
2+
。则四种
金属的还原性由强到弱的顺序是
(
)
A.
P
、
M
、
N
、
E
N
【答案】
A
【解析】
B.
E
、
N
、
M
、
P
C.
P
、
N
、
M
、
E
E
、
P
、
M
、
D.
【详解】由①知
，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原性：
M>N
；由
②知，
M
为原
电池正极，故还原性：<
/p>
P>M
；由③知，
N
为原电池负极，故还原性：
N>E
。综上所述，还原性：<
/p>
P>M>N>E
。
答案选
A
。
5.
以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研
究较多的一类固体氧化物燃料电
池的工作原理示意图。下列说法错误的是
(
)
A.
以甲烷为燃料，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池
B.
A
电极为电池正极，发生还原反应
C.
B
电极反应式为
CH
4
+4O
2?
－
8e
－
=CO
2
+2H
2
O
D.
该电池的总反应：
CH
4
+2O
2
【答案】<
/p>
D
【解析】
【详解】
A
．因为甲烷比氢气易得到，成本低，所以甲烷为燃料
，其成本大大低于以氢气为燃
料的传统燃料电池，故
A
正确；
B
．
A
电极通入氧气，化合价降低，发生还原反应，
A
电极为电池正极，故
B
正确；
C
．
B
电极通入甲烷，甲烷失去电子和阳离子结合生成二氧化碳和水，其反应式为
CH
4
+4O
2?
－
8e
－
=CO
< br>2
+2H
2
O
< br>，故
C
正确；
D
．甲烷燃料电池是化学能转化为电能，不是化学能变为热能，该电池的总反应
：
CH
4
+2O
2
=
CO
2
+2H
2
O
，故
< br>D
错误。
故答案为
D
。
- 3 -
点燃
< br>CO
2
+2H
2
O
6.
如图所示，甲池
的总反应式为：
CH
4
+2O
2
+2KOH=K
2
C
O
3
+3H
2
O
，下列说法正确的是（
）
A.
甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.
甲池中正极的电极反应式是
O
2
+4e
+4H+=2H
2
O
C.
反应过程
中，乙池的
pH
逐渐减小
D.
甲池中消耗
O
< br>2
的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为
1∶2
【答案】
C
【解析】
A
、甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能转化为化学
能的装置，
A
错误；
B
、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，正极是氧气得到
电子的
还原反应，在碱性电解质下的电极反应为
O
2
< br>+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
，
B
错误；
C
、电解池乙池
中，电解后生成硫酸、铜和氧气，
pH
逐渐减小，
C
正确；
D
、甲池中根据电
极反应：
O
2
+2H
< br>2
O+4e
-
=4OH
-
，所以如果消耗
1mol
氧气，则转移电子
4mol
，根据丙装置可知生成的气体<
/p>
是氢气和氯气，因此根据电子守恒可知甲池中消耗
O
2
的体积与丙池生成气体的总体积在相同
条件下的比
值为
1
∶
1
，
D
错误，答案选
C
。
L
-1
的
NaCl
溶液，
放置一定时间后
，
锌片的腐蚀速率由快到慢
7.
下列各装置中都盛有
0.1 mol·
的顺序是
:
（
）
-
①
②
③
④
A.
③①④②
【答案】
D
【解析】
【详解】根据图知，①装置
是原电池，在①中，金属锌做负极，做负极的腐蚀速率快，两个
电极金属活泼性相差越大
，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，此外原电池原理引起的腐
- 4 -
B.
①②④③
C.
①②③④
D.
②①④③
蚀＞化学腐蚀；②③装置是电解池，②中金属锌为阳极，③中金属锌为阴极，阳极金属被腐
蚀速率快，阴极被保护，即②＞③，根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化
学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐
< br>蚀速率，即②①④③。故选
D
。
8.
(1)
在
25
℃
下，向浓度均为
0.1 mo
l?L
?1
的
MgCl
2
和
CuCl
2
混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
_______
沉
淀
(
填化学式
)
，生成该沉淀的离子方程式为
_______
。
(
已知
25
℃
时，
K
sp
[Mg(OH)
2
]=1.8×
10
< br>?11
，
K
sp
[Cu(OH)
2
]=2.2×
10
?20
)
(2)
相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的
①
蒸馏水、
②
0.1 mol?L
?1
盐酸、
③
0.1
mol?L
?1
氯化镁溶液、
④<
/p>
0.1 mol?L
?1
硝酸银溶液中，
c(Ag
+
)
由大到小的顺序为：
_______
(3)
< br>已知：
K
sp
(AgBr)=5
.4×
10
?13
，
< br>K
sp
(AgCl)=1.8×
10
?10
，向
BaCl
2
溶液中加入
AgNO
3<
/p>
和
KBr
，当
c
(Br
-
)
=
_______
。
两种沉淀共存时，
-
c(Cl
)
(4)
已知在
25
℃
< br>时，
K
sp
[Mg(OH)
2
]=3.2×
10
?11
。
25
℃
时，
向
0.02 mol?L
?1
的
MgCl
2
溶液中加入
NaOH
－
固体，如要生成
Mg(OH)
2
沉淀，应使溶液中的<
/p>
c(OH
)
最小为
_______
mol?L
?1
。<
/p>
(5)
某温度时，
BaSO
4
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法
正确的是
_______
A.
加入
Na
2
SO<
/p>
4
可使溶液由
a
点变到
b
点
B.
通过蒸发可以使溶液由
d
点变到<
/p>
c
点
C.b<
/p>
点有
BaSO
4
沉淀生成
D.a
点对应的
K
sp
大于
c
点对应的
K
sp
H
2
O+Cu
2+<
/p>
=Cu(OH)
2
↓+2NH
4
(3).
④
＞
①
＞
②
＞
③
【答案】
(1).
Cu(OH)
2
(2).
2NH
3
< br>·
10
?3
(5).
4×
10
?5
(6).
C
(4).
3×
【解析】
+
- 5 -