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高中化学复习知识点：溶度积定义及表达式
一、单选题
1
．在
t
℃时，
Ag
2
CrO
4
< br>(
橘红色
)
在水溶液中的沉淀溶
解平衡曲线如图所示。又知
AgCl
10
的
K
sp
＝
1.8×
－
10
。下列说法不正确的是
(
)
A
．
t
℃时，
Ag
2
Cr
O
4
的
K
sp
为
1×
10
－
8
B
．饱和
Ag
2
CrO
4
溶液中加入
K
2
CrO
4
不能使溶液由
Y
点变为
X
点
C
．
t
℃时，
Y
点和
Z
点时
Ag
2
CrO
4
的
K
sp
相等
D
．
t
℃时，
L
－
1
AgNO
3
溶液滴入
20
mL 0.01 mol·
L
－
1
KCl
和
0.01 mol·
L
－
1
K
< br>2
CrO
4
将
< br>0.01
mol·
－
的混合溶液中，
Cl
先沉淀
< br>
2
．已知
25
℃时，几种难溶电解质的溶度积常数
K
sp
如下表所示
(
当某种离子浓度
≤10
-5
mol·
L
-1
时，认为完全沉淀
)
：
下列说法正确的是（
）
A
．相同温度下，溶度积常数越大相应物质的溶解度就越大
B
．欲用
1LNaC
l
溶液将
0.01molAgBr
转化
为
AgCl
沉淀，则
c(NaCl)≥
3
.
61mol/L
C
．在饱和
Ag
2
CrO
4
溶液中加入
K
2
CrO
4
能使溶液由图中
Y
点变为
X
点
D
．
AgCl
悬浊液中存在平衡：
AgCl(s)
Ag
+
(aq)+Cl
-
(
aq)
，
往其中加入少量
NaCl
固体，
平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
< br>
3
．
c
Ca
2+
）
=2.0×
10
-6
mol?L
-1<
/p>
，
c
PO
4
3-
）
=1.58×
10
-6
mol?L
-1
，
已知在
Ca
（
（
（
3
PO
4
）
2
的饱和溶液中，<
/p>
则
Ca
3
（
PO
4
）
2
的
K
sp
为（
）
A
．
2.0×
10
-29
B
．
3.2×
10
-12
C
< br>．
6.3×
10
-18
D
．
5.1×
10
-27
试卷第
1
页，总
5
页
4
．某温度下两种难溶性盐的沉淀溶
解平衡曲线如图所示，图中
X
2-
表示
CO
3
2-
、
SO
4
2-
，
且
MSO
4
不
溶于酸，下列有关说法错误的是（
）
A
．
MSO
4
的饱和溶液中
c(M
2+
< br>)=1×
10
-5
mol?L<
/p>
-1
B
．
MCO
3
(s)+SO
4
2-
(aq)
MSO
4
(s)+CO
3
2-<
/p>
(aq)
的平衡常数
K
< br>为
10
C
．用盐酸和浓
Na
2
CO
3
溶液有可能将
MSO
4
转化为
MCl
2
< br>D
．向
a
点含
< br>MSO
4
的分散系中加入
M(N
O
3
)
2
固体
后，体系有可能转化为
b
点的分散系
5
．某温度下，分别向
10.00mL
0.1mol/L
的
KCl
和
K
2
CrO
4
溶液中滴加
0.1mol/LAgNO
3
溶液，
滴加过程中
-lgc(M)(M
为
Cl
-
或
CrO
4
2-
)
与
AgNO
3
溶液体
积
(V)
的变化关系如图所示
(
忽略溶液体积变化
)
。下列说法不正确的是（
）
A
．曲线
L1
表示
-
lgc(Cl
-
)
与
< br>V(AgNO
3
)
的变化关系<
/p>
B
．
M
点溶液中：
c(NO
3
-
)>c(K
+
)>c(Ag
+
)>c(H
+
)>
c(OH
-
)
C
．该温度下，
K
sp
(Ag
2
CrO
4
)=4.
0×
10
-12
D
．相同实验条件下，若改为
0.05mol/L
的
KCl
和
K
2
CrO
4
溶液，则曲
线
L
2
中
N<
/p>
点移到
Q
点
<
/p>
6
．常温下，
M
n+
(
指
Cu
2+
或
Ag
+
)
的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确
的是（
）
A
．直线
MN
代表
C
uS
的沉淀溶解平衡
试卷第
2
页，总
5
页
B
．在
N
点
K
sp
(CuS)=K
sp
(Ag
2
S)
C
．
P
点：易析出
CuS
沉淀，不易析出
Ag
2
S
沉淀
<
/p>
D
．
M
点和
N
点的
c(S
2<
/p>
－
)
之比为
1×
10
－
20
7
．升高温度，下列数据不一定
增大的
是
．．．
A
．化学反应速率
v
C
．化学平衡常数
K
8
．下列说法正确的是（
）
A
．
标准状况下，
向
0.1mol
?
L
< br>
则该溶液中
c
Na
?
1
B
．
AgCl
的溶度积
K
sp
(AgCl)
D
．水的离子积
K
w
的醋酸溶液中加入
醋酸钠晶体，
若混合液的
pH
?
7
，
?
?
?
?
?
c
?
CH
COO
?
3
B
．根据下表中有关共
价键的键能：
共价键
键能
/kJ
?
mol
?
1
可以计算出反应：
C
?
C
348
C
?
C
610
C
?
H
413
H
?
H
436
?
g
?
?
3H
2
?
g
?
?
<
/p>
?
g
?
的
V
H
?
?
348kJ
?
mol
?<
/p>
1
C
．一定量
的复盐
NH
4
Fe(SO
4
)
2
溶液中逐滴加入
Ba(OH)
2
溶液，在某一时刻，反应的
离子方程式可能是
2Fe
3
?
?
2
?
?
3SO
2
?
6OH
?
?
3BaSO
4
?
?
2Fe(OH
)
3
?
4<
/p>
?
3Ba
D
．已
知：
25
?
C
，
K
sp
?
B
aSO
4
?
?
1
?
10
?
1
0
，向该温度下的饱和
BaSO
4
溶液中加入一
定量的硫酸钠或氯化钡固体后使
K
sp
?
BaSO
< br>4
?
增大
9
．室温下向饱和
AgCl
溶液中
加水，下列叙述正确的是
A
．
AgCl
的溶解度增大
B
．
AgCl
的溶解度、
K
sp
均不变
< br>C
．
AgCl
的
K
sp
增大
D
．
AgCl
的溶解度、
K
sp
均增大
二、多选题
10
．
25
℃时，
< br>AgCl
的
K
sp
=1.8×
10
-10
，<
/p>
Ag
2
CO
3<
/p>
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下
列说法错误的是（
）
试卷第
3
页，总
5
页
A
．
Ag<
/p>
2
CO
3
的
K
sp
为
8.1×
10
-12
B
．
Ag
2
C
O
3
(s)+2Cl
-
(aq)
2AgCl(s)+CO
3
< br>2-
(aq)
的平衡常数
K
=2.5×
10
8
C
．向
Ag
2
CO
3
的饱和溶液中加入
K
2
CO
3
(s)
，可使
c(CO
3
2-
)
增大
(
由
Y
点到
X
点
)
D
．
向同浓度的
KCl
和
K
2
CO
3
的混
合溶液中滴入
0.001mol·
L
-
1
AgNO
3
溶液，
< br>CO
3
2-
先沉淀
三、综合题
11
．
现有下列几种物质：
①
CH
3
COONa
②
NaClO
③
Na
2
CO
3
④
明矾⑤
HCl
⑥
Mg(OH)
2
，
回答下列问题：
(1
)
已知相同条件下，同浓度的
CH
3<
/p>
COOH
和
HClO
的
PH
前者小，则同浓度的①和②溶
液的
PH
相比：①
___
②（填“
>
”“
<
”或“
=
”）
(2)
写出③的溶液中电荷守恒关系式
__
_
。
(3)
用离子方程式说明④能净水的原理
___
。
(4)
常温下，
0.1
mol/L HCl
溶液中，水电离出的
c(OH
-
) =
___mol/L
。
(5)
向①的酚酞溶液中加入少量的
NaCl
固体，<
/p>
则溶液颜色
__
（
填“变深”“变浅”或“不
变”）
。向⑥的饱和溶液中加入少
量的
MgCl
2
固体，则⑥的
K
SP
____
（填“
增大”“减
小”或“不变”）
。该溶液的
PH___
（填“增大”“减小”或“不变”）
。
(6)
上述几种物质中，属于弱电解质的是
___
（填序号）
。
12
．已知水在
25℃和
100℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
（
1
）25℃时，水的离子积为
_________________
（<
/p>
2
）若向
25℃的水中滴加少量冰醋酸，
c(H
+
)
_
____________
(
填“变大”、
“变小”或
“不变”)，醋酸的电离方程式为
______
__________________
（
< br>3
）
若向
100℃的水中加入少
量
Ag
2
CrO
4
固体，
一段时间后，
达到
Ag
2
CrO
4
的沉淀溶解平
试卷第
4
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5
页
衡，该温度下溶度积的表达式
Ksp (Ag
< br>2
CrO
4
)=
_____
。
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5
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