-
常见的十对离子反应和两类反应：
（作用——使复分解反应具备了生成条
件）
生成沉淀：
（
1
）
Ag
+ Cl
→AgCl↓
白色
如：
AgNO
3
+ HCl= AgCl
↓
+HNO
3
；
AgNO
3
+ NaCl= AgCl
↓
+NaN
O
3
（
2
）
Ba
+ SO
4
→BaSO
4
↓白色
如：
H
2
SO
4
+ Ba(NO
3
)
2
=BaSO
4
↓
+
2HNO
3
；
Na
2
S
O
4
+
BaCl
2
=BaSO
4
↓
+ 2 NaCl
（
3
）
Mg
+ OH
→Mg（
OH
）
2
↓白色
如：
MgCl
< br>2
+ 2NaOH =
Mg(OH)
2
↓
+2NaCl
；
Mg(NO
3
)
2
+ 2NaOH = Mg(OH)
2
↓
+2NaNO
3
（
3
）
Ca
+ CO
3
→CaCO
3
↓白色
如：
Ca
(OH)
2
+Na
2
CO
3
=
CaCO
3
↓
+2NaOH
；
CaCl
2
+K
2
< br>CO
3
= CaCO
3
↓
+2KCl
（
4
）
Ba
+ CO
3
→BaCO
3
↓白色
如：
BaCl
2
+K
2
CO
3
=
BaCO
3
↓
+2KCl
；
Ba(NO
3
)
2
+Na
2
CO
3
= BaCO
3
↓
+2NaNO
3
（
5
）
Cu
+OH
→Cu（
OH
）
2
↓蓝色
如：
CuCl
2
+2KOH= Cu
（
OH
）
2
↓
+2KCl
；
CuSO
4
+2NaOH= C
u
（
OH
）
2
↓
+Na
2
S
O
4
（
6
）
Fe
+ OH
→Fe（
OH
）
3
↓红褐色
如：
Fe(NO
3
)
3
+
3KOH = Fe
（
OH
）
3
↓
+3KNO
3
；
FeCl
3
+ 3NaOH = Fe
（
OH
）<
/p>
3
↓
+3NaCl
生成气体：
（
7
）
H
+ CO
3
→H
2
O+CO
2
↑
如：
2HCl+CaCO<
/p>
3
=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑；
H
2
SO
4
+Na
2
CO
< br>3
=Na
2
SO
4
+H
2
O+CO
2
↑
（
8
）
NH
4
+
OH
→H
2
O+
NH
3
↑
如：
NH
4
Cl+NaOH=NaCl
+ H
2
O+ NH
3
↑；
NH
4
NO
3
+KOH=KNO
3
+
H
2
O+
NH
3
↑
生成水：
（
9
）
H
+
OH
→H
2
O
如：
HCl + NaOH = NaCl
+H
2
O
H
2
SO
4
+ 2KOH =
K
2
SO
4
+2H
2
O
（
10
）
非金属氧化物
+
碱→
盐
+
水
CO
2
+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓+H<
/p>
2
O
、
2NaOH +
CO
2
=Na
2
CO
3
+
H
2
O
（
11
）
金属氧化物
+
酸→
盐
+
水
Fe
2
O
3
+6H
Cl==2FeCl
3
+3H
2
O
、
CuO +
H
2
SO
4
= CuSO
4
+
H
2
O
+
-
+
-
+
2-
3+
-
2+
-
2+
2-
2+
2-
2+
-
2+
2-
+
-
常见离子鉴别：
< br>①
Cl
检验
：用试剂硝酸银溶液
、稀硝酸）：加入硝酸银溶液（
AgNO
3
），产生白色沉淀，再
滴加稀
HNO
3
，白色沉淀不溶解，则证明含有
Cl
。例
HCl + AgNO
3
=
AgCl
↓
+
HNO
3
②
CO
3
检验
：试剂（稀盐酸、澄清灰
水）：加入稀盐酸（
HCl
），产生气泡，把气体通入澄
清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有
CO
3
。例
Na
2
C
O
3
+ 2HCl = 2NaCl +
H
2
O +
CO
2
↑
③
SO
4
检验
：
试剂（硝酸钡溶液、稀硝酸）：先加入
Ba(NO
3
)
2
溶液，产生白色沉淀，再滴加
稀
HNO
3
，沉淀不溶解，则
证明含有
SO
4
。例
< br>Na
2
SO
4
< br> + BaCl
2
=
BaSO
4
↓
+ 2NaCl
，也可用一
种碱氢氧化钡或一种盐氯化钡代替硝酸钡溶液。（最好用
Ba(NO
3
)
2
溶液）。
④
NH
4
检验
：试剂（熟石灰、红色石蕊
试纸）：加入碱（如
NaOH
），微热，有刺激性气味，
此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含有
NH
4
。例
NH
4
Cl + NaOH == NaCl + H
2
O
+
NH
3
↑
⑤其他离子鉴别
酸液（
H
）
：滴入紫色石蕊试液变红
（可用多种方法：
指示剂、
pH<
/p>
试纸、活泼金属、金属
氧化物、碱、某些盐：
CO
3
盐）
；
碱液（
OH
）
：滴入紫色石蕊试液变蓝或滴入无色酚酞变红。
（可用多种方法：指示剂、
pH
试
纸
、酸、某些盐如
Fe
盐
、
Cu
盐）
Fe
：用可碱（可溶性碱：如
NaOH
溶液）看是否生
成红褐色沉淀
Cu
Mg
Ca
2+
3+
3+
2+
－
2-
+
+
+
2
－
2
－
2
－
2
－
－
－
：用可碱（可溶性碱：如
NaOH
溶液）看是否
生成蓝色沉淀
：用可碱（可溶性碱：如
NaOH
溶液）看是否生成白色沉淀
：
用碳酸盐（可溶性碳酸盐，如
Na
2
CO
3
溶液）看是否生成白色沉淀<
/p>
-
2-
2-
2+
2+
注意
：同时区别
Cl
< br>和
SO
4
：只能用
BaCl
2
溶液不能用
Ag
NO
3
溶液（因为
AgNO
3
也会与
SO
4
反
应生成微溶的
Ag
2
SO
4
）
。
1
物质的检验
酸液（
H
）
：只能用紫色石蕊试液
碱液（
OH
）
：紫色石蕊试液和无色酚酞均可
。
盐酸和
Cl
：用
AgNO
3
溶液和稀
HNO
3
硫酸和
SO
4
：用<
/p>
BaCl
2
溶液和稀
HNO
3
区别
Cl
和
SO
4
：只能用
BaCl
2
溶液不能用
AgNO
3
溶液
CO<
/p>
3
：用盐酸和石灰水
铵盐（
NH
4
）
：用浓
NaOH
溶液（微热）产生使
湿润的红色石蕊试纸变蓝
的气体。
2
物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸（俗名为盐酸）
HCl <
/p>
；氯酸
HClO
3
；氢硫酸
H
2
S
；
硫酸
H
2
SO
4
；硝酸
HNO
3
；
磷
酸
H
3
PO
4
；氧化钙
CaO
（生石灰）
；氢氧化钙
Ca(OH)<
/p>
2
（熟石灰
消
石灰）
；
Ca(OH)
2
水溶液俗
+
-
2-
2-
-
2-
+
-
-
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-
-
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