-
沉淀溶解平衡练习一
一、选择题
1.
下列说法中正确的是（
）
A
、物质
的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B
、不溶于水的物质溶解度为
0
C
、绝对不溶解的物质是不存在的
<
/p>
D
、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零
2.
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（
）
A
、溶解
开始时，溶液中各离子浓度相等。
B
、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C
、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D
、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的
该沉淀物，将促进溶解。
3.
(
双选
)
有关
AgC
l
沉淀的溶解平衡，正确的说法是（
）
A.
当
AgC
沉淀溶解达到平衡时，往溶液中投入
AgCl
固体，溶液中
Ag
+
和
Cl
-
的浓度增大
B.
当溶液中有
< br>AgCl
沉淀时，增加水的量
,
溶液中
Ag
+
和
Cl-
的数目都增大但浓度都减少
C.
升高温度
,AgCl
沉淀的溶解度增大
D.
向<
/p>
AgCl
沉淀中加入
NaCl
固体
,
其溶解度不变
<
/p>
4.(
双选
)Mg(OH)
2
固体在水中达到溶解平衡：
Mg(OH)
2
(s)
Mg
2+
(aq) +
2OH
-
(aq)
时，为使
Mg(OH)
2
固体的量减
少，需加入少量的（
）
4
NO
3
4
4
5
．石灰
乳中存在下列平衡：
Ca(OH)
2
(
s)
Ca
2+
(aq)+2OH
―
(aq),
加入下列溶液，可使
Ca(OH)
2
固
体
增多的是（
）
A. Na
2
CO
3
溶液
B.
AlCl
3
溶液
C.
水
D.
CaCl
2
溶液
4
．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的
溶解平衡关系：
－
Ba(OH)
2
(s)
Ba
2+
＋
2OH
。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述
正确的是
A
．溶液中钡离子数目减小
B
．溶液中钡离子浓度减少
C
．溶液中氢氧根离子浓度增大
D
．
PH
减小
＋
6
．
为除去
MgC
l
2
酸性溶液中的
Fe
3
，
可在加热搅拌的条件下，
加入一种试剂后过滤，
这试剂不可以是：
（
）
A
．
NH
3
·
H
2
O
B
．
MgO
C
．
Mg(OH)
2
D
．
MgCO
3
<
/p>
7
．试验室中，要使
AlCl
3
溶液中的
Al
3+
全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是
（
）
A.
Ba(OH)
2
溶液
< br>
B . NaOH
溶液
C.
盐酸
D.
氨水
9<
/p>
．写出难溶电解质
PbCl
2
、
AgBr
、
Ba
3
(PO
4
)
2
、
Ag
2
S
的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是（）
A
．
PbC
l
2
(s)
Pb
2+
+2Cl
—
；
< br>
Ksp==c(Pb
2+
)·
c
2
(Cl
—
)
B
．
AgB
r(s)
Ag
+
+Br
—
；
Ksp==c(Ag
+
)·
c(Br
—
)
C
．
Ba
3
(PO
4
)
2
(s)
3Ba
2+
+2PO
4
3
—
；
Ksp
==c
3
(Ba
2+
< br>)·
c
2
(PO
4
3
—
)
< br>D
．
Ag
2
S(s)
2Ag
+
+S
2
—
；
Ksp==c(Ag
+
)·
c(S
2
—
)
10
、下列叙述中，正确的是（
）
A.
溶度积大的化合物溶解度肯定大
B.
向含有
AgCl
< br>固体的
溶液中加入适量的水使
AgCl
< br>溶解又达到平衡时，
AgCl
的溶度积不变，其溶
解度也不变
C.
将
难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
水溶液的导电性很弱，所以
AgCl<
/p>
为弱电解质
11
．已知常温下
BaSO
4
的溶解度为
2.33×
10
4
g
，类似于水的离子积，难溶盐
A
m
B
n
也有离子积
Ksp
且
Ksp
＝〔
C
（
A
n+
）
〕
m
·
〔
C
（
B
m-
）
〕
n
，
则其
Ksp
为
（
）
－
4
－
5
－
10
－
12
A
．
2.33×
10
B
．
1×
10
C
．
1×<
/p>
10
D
．
1×
10
12<
/p>
、已知
K
sp
(
AgCl)=1.56×
10
-10
,
K
sp
(AgBr)=7.7×
10<
/p>
-13
,K
sp
(Ag
2
CrO
4
)=9.0×
10
-12
。某溶液
中含有
Cl
-
、
Br
-
和
CrO
4
2-
,
浓度均为
0.010
mol·
L
-1
,
向该溶液中逐滴加入
0.010 <
/p>
mol·
L
-1
的
AgNO
3
溶液时
< br>,
三种阴离子产
生沉淀的先后顺序为
(
)
-
、
Br
-
、
CrO
4
2
-
4
2-
、
Br
-
、
Cl
-
-
、
Cl
-
、
CrO
4
2-
-
、
CrO
4
2-
、
Cl
-
－
13
．将足量
BaCO
3
分
别加入：①
30mL
水
②
10mL 0.2mol/LNa
2
CO
3
溶液
③
50mL 0.01mol/L
氯
化钡溶液
④
100mL 0.01mol/L
盐
酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中
Ba
2+
的浓度由大到小的
顺序为
（
）
A
．①②③④
B
．
.
③④①②
< br>
C
．④③①②
D
．②①④③
14.(2013
北京理综
)
实验<
/p>
:
①
0.1
mol·
L
-1
AgNO
3
溶液和
0.1
mol·
L
-1
NaCl
溶液等体积混合
得到浊液
a,
过
滤得到滤液
b
和白色沉淀
c;
②向滤液
b
中滴
加
0.1
mol·
L
-1
KI
溶液
,
出现浑浊
;
③
向沉淀
c
中滴
加
0.1
mol·
L
-
1
KI
溶液
,
沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
(
)
A.
浊
液
a
中存在沉淀溶解平衡
:AgCl(
s)
B.
滤液
b
中不含有
Ag
+
< br>C.
③中颜色变化说明
AgCl
转化为
AgI
D.
实验可以证明
AgI
比
AgCl
更难溶
16
．常温下，
Ksp(CaSO
4
)
＝<
/p>
9
×
10
6
，常温下
CaSO
4
在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。
下列说法正确的
－
Ag
+
(aq)+C
l
-
(aq)
是（
）
<
/p>
＋
A
．在任何溶液中，
< br>c(Ca
2
)
、
c(SO
4
2-
)
均相等
B
．
d
点溶液通过蒸发可以变到
c
点
C
．
a
点对应的
Ksp
等于
c
点对应的
Ksp
D
< br>．
b
点将有沉淀生成，平衡后溶液中
c(SO
4
2-
)
一定等于
3
×
10
3
mol
·
L
1
二、填空题
17.
写出
AgCl
、
Fe(OH)
3
、
Ag
2
SO
4
的沉淀溶解平衡及其
Ksp
的表达式。
AgCl
Fe(OH)
3
Ag
2
SO
4
18.
向含有
AgI
的饱和溶液中，分别进行如下操作：
（
1
）加入固体
AgNO
3
，则
C(I
ˉ
)
（
2
）若改
加更多的
AgI
固体，则
C
（
Ag
+
）
（
3
）若改加
Ag
Br
固体，则
C(I
ˉ
)
19.
通
过比较溶度积
Ksp
和离子积
Q
C
（溶液中有关离子浓度幂的乘积）
的相对大
小，
可以判断难溶电
解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。<
/p>
Q
C
＞
Ksp
溶液
，有
析出，直至溶液饱和达到新的平衡状态
Q
C
= Ksp
溶液
，
与
处于平衡状态
Q
C
＜
Ksp
溶液
< br>
，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质
直至溶液饱和。
三、计算题
20..
将
4
×
10
< br>ˉ
3
mol
·
L
ˉ
1
的
AgNO
3
溶液与
4
×
10
ˉ
3
mol
·
L
ˉ
1
的
NaCl
溶液等体积混
合能否有沉淀
析出？
Ksp(AgCl)= 1.8
×
10
ˉ
10
mol
2
·
L
ˉ
2
21
．在
含有
Cl
ˉ、
Br
ˉ、
I
ˉ的溶液中，已知其浓度均为
0.1 mol
·
L
ˉ
1
，而
AgCl
、
AgBr AgI
的溶度
积分别为
1.6
×
10
ˉ
10
、
4.1
×
10
ˉ
15
、
1.5
×
10
ˉ
16
。若向混合溶液中逐滴加入
AgNO
3
溶液是时，首先
析出的沉淀是
，最后析出的沉淀是
，当
Ag
Br
沉淀开始析出时，溶液中的
Ag
+
浓度是
。
－
－
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