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沉淀溶解平衡
高考频度：★★★★★
难易程度：★★★☆☆
典例在线
在
t
℃时，
AgBr
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知
t
℃时
AgCl
的
K
sp
＝4×10
下列说法不正确的是
－
10
，
A
．在
t
<
/p>
℃时，
AgBr
的
K
sp
为
4.9×10
－
13
B
．在
AgBr
饱和溶液中加入
NaBr
固体，可使溶液由
c
点变到<
/p>
b
点
C
．图中
a
点对应的是
AgBr
的不饱和溶液
D
．在
t
<
/p>
℃时，
AgCl(s)
＋
Br
－
(aq)
【参考答案】
B
【试题解析】根据图中
c
点的
c
(Ag
＋
)
和
c
(Br
－
)
可得，该温度下
AgBr
的
K
sp
为
4.9×10
－
13
，
A
正确；在
AgBr<
/p>
饱和溶液中加入
NaBr
固体后，
c
(Br
－
)
增大，溶解平衡逆向移动，
c
(Ag
＋
)
减小，
B
错；
在
a
点时
Q
c
<
K
sp
，
故为
AgBr
的不饱和溶液，
C
正确；
在
t
℃时，
平衡常数
K
＝
c
< br>(Cl
)/
c
(Br
－
－
AgBr(s)
＋<
/p>
Cl
－
(aq)
的平衡常数
K
≈816
)
＝
K
sp
(AgCl)/
K
sp
(Ag
Br)
，代入数据得
K
≈816，
D
正确。
解题必备
K
sp
的计算
（
1
）已知溶度积求溶解度
以
AgCl(s)
Ag
+
(aq)+Cl
?
< br>(aq)
为例，
已知
K
sp
，
则饱和溶液中
c
(Ag
+
)=
c
(Cl
?
)=
，
结
合溶液体积即可求出溶解的
Ag
Cl
的质量，利用公式
=
即可求出溶解
度。
（
2
）
已知溶解度求溶度积
已知溶解度
S<
/p>
(
因为溶液中溶解的电解质很少，所以溶液的密度可视为
1
g·cm
)
，则<
/p>
100
g
水即
0.1 L
溶液中溶解的电解质的质量
m
为已知，则
< br>1 L
溶液中所含离子的物质的量
(
离子
的物质的量浓度
)
便可求出，
利用公式即可求出
K
sp
。
（
3
）两溶液混合是否
会产生沉淀或同一溶液中可能产生多种沉淀时判断产生沉淀先后顺
序的问题，均可利用溶
度积的计算公式或离子积与浓度积的关系加以判断。
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1
．
已知
25
℃时
BaSO
4
饱和溶液中存在
BaSO
4
(s)<
/p>
－
10
?
3
Ba
(aq)
＋
S
O2
4
－
(aq)
，
K
sp
＝1.102
5×10
2
＋
，下列有
关
BaSO
4
的溶度积和溶解平衡的叙
述正确的是
A
．
25
℃
时，
向
c
(SO2
4
－
)
＝1.05×10
－
5
mol·L
－
1
的
BaSO<
/p>
4
溶液中，
加入
BaSO
4
固体，
c
< br>(SO2
4
－
)
增大
B
．向该饱和溶液中加
入
Ba(NO
3
)
2
固体，则
BaSO
4
的溶度积常数增大
C
．
向该饱和溶液中加入
Na
2
SO
4
固体，则该溶液中
c
(Ba
)
＞
c
(SO2
4
－
)
< br>D
．向该饱和溶液中加入
BaCl
2
固体，则该溶液中
c
(SO2
4
－
)
减小
2
．下列说法中正确的是
A
．饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，
pH
增大
B
．
AgCl
悬浊液中存在平衡：
AgCl(s)
Ag
＋
(aq)
＋
Cl
－
(aq)
，
往其中加入少量
NaCl
粉末，
2
＋
平衡向左移动
，溶液中离子的总浓度减小
C
．
AgCl
悬浊液中加入
KI
溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下
K
sp
(AgCl)>
K
sp
(AgI)
D
．硬水中含有较多的
Ca
2
＋
、
M
g
2
＋
、
HC
O
－
3
、
SO
2
4
－
，加热煮沸可以完全除去其中的
Ca
2
＋
、<
/p>
Mg
2
＋
3
．已知：
pAg
＝－
lg{
c
(Ag
< br>＋
)}
，
K
sp
(AgCl)
＝1.56×10
－
10
。如图是向
10
mL
AgNO
3
溶液中逐渐加
入
0.1
mol·
L
的
NaCl
溶液时，溶液的
pAg
随着加入
NaCl
溶液的体积
(
单位
mL)
变化的图
像
(
实线
)
。根据图像所得下列结论正确的是
[
提示：
K
sp
(Ag
Cl)>
K
sp
(AgI)]
－
1
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