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第八、九、十章
电化学习题
一、选择题
1.
< br>科尔劳乌施定律
?
m
?
?
m
(
1
?
?
c
)
< br>适用于（
?
D
）
A.
弱电解质
B.
强电解质
C.
无限稀释溶液
D.
强电解质稀溶液
2.
在质量摩尔浓度为
b
的
MgSO
4
中，
MgSO
4
的活度
a
为（
A
）
A.
(<
/p>
b
/
b
?
)
2
2
?
?
B.
2<
/p>
(
b
/
b
?
)
2
2
?
?
C.<
/p>
4
(
b
/
b
?
)
?
D.
8
(
b
< br>/
b
?
)
3
3
?
4
4
?
?
3.
某电池的电池反应可写成
:( C )
（
1
）
H
2
(g)+
1
O
2
(g)
?
H
2
O(l)
2
（
2
）
2
H
2
(g)+
O
2
(g)
?
2H
2
O(l)
相应的电动势和化学反应平衡常数分别用
E
1
，
E
2
和
< br>K
1
，
K
2
表示，则
(
C
)
A.E
1
=E
2
K
1<
/p>
=K
2
B.E
1
≠
E
2
K<
/p>
1
=K
2
C.E
1
=E
2<
/p>
K
1
≠K
2
D.E
1
≠E
2<
/p>
K
1
≠K
2
4.
下列电池中，电动势
E
与
Cl
-
的浓度无关的是（
C
）
|AgCl(s)|KCl(aq)|
Cl
2
(g,100kPa)| Pt
|Ag
(aq)|| Cl
(aq)| Cl
2
(g,100kPa)| Pt
|Ag
+
(aq)||
Cl
-
(aq)| AgCl(s) |Ag
|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg
2
Cl
2
(s)|Hg
5.
电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换
Q
r
值是（
B
）
A.Δ
r
H
m
B.TΔ
r
S
m
C.Δ
r
H
m
-
TΔ
r
S
m<
/p>
D.0
6.
在电池
Pt|
H
2
(g,p
)| HCl
（
1mol·
kg
-
1
）
||CuSO
4
< br>（
0.01 mol·
kg
-1
）
|Cu
的阴极中加入
下面四种溶液，使电池电动势增大的是（
A
）
A.0.1 mol·
kg
-1
CuSO
4
B.0.1 mol·
kg
-1
Na
2
SO
4
C.0.1 mol·
kg
-1
Na
2
S
D.0.1 mol·
kg
-1
氨水
7.
298K
时，下列两电极反应的标准电极电势为
:
Fe
3+
+ 3e
-
→ Fe
E
θ
(Fe
3+
/Fe)=-0.036V
Fe
2+
+
2e
-
→ Fe
E
θ
(Fe
2+
/Fe)=-0.439V
则反应
Fe
3+
+ e
-
→
Fe
2+
的
E
θ
(Pt/Fe
3+
, Fe
2+
)
等于
(
D
)
A.0.184V
B.0.352V
C.-0.184V
D.0.770V
8.
298K
时，
< br>KNO
3
水溶液的浓度由
1mo
l·
dm
-3
增大到
< br>2
mol·
dm
-3
,
其摩尔电导率
Λ
m<
/p>
将
( B )
A.
增大
B.
减小
C.
不变
D.
不确定
9.
电解质分为强电解质和弱电解质，在于：
(
B
)
。
(A)
电解质为离子晶体和非离子晶体；
+
-
(B)
全解离和非全解离；
(C)
溶剂为水和非水；
(D)
离子间作用强和弱。
10.
在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：
（
A
）
。
(A)
零；
(B)
E
；
(C)
不一定；
(D)
随温度、压力的数值而变。
11. 25
℃时，电池
Pt|H
2
(10
kPa)|HCl(
b
)|
H
2
(100 kPa)|Pt
的电动
势
E
为：
（
D
）
。
(A) 2×
0.059
V
；
(B)
?
0.059
V
；
(C) 0.0295
V
；
(D)
?
0.0295
。
12.
正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：
( B
)
。
(A)
大于
1
；
(B)
等于
1
；
(C)
小于
1
。
13.
已知
25
℃时，
E
(Fe
3+
| Fe
2+
) = 0.77 V
，
E
(Sn
4+
| Sn
2+
) =0.15
V
。今有一电池，其电
池反应为
2
Fe
3+
+
Sn
2+
===
Sn
4+
+2
Fe
2+
，则该电池的标准电动势
E
(298
K)
为：
（
B
）
。
(A) 1.39 V
；
(B) 0.62
V
；
(C) 0.92
V
；
(D) 1.07 V
。
14.
电解质溶液的导电能力：
（
B
）
。
(A)
随温度升高而减小；
(B)
随温度升高而增大；
(C)
与温度无关；
(D)
因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。
15.
已知
298K<
/p>
，
?CuSO
4
、
CuCl
2
、
NaCl
的极限摩尔电导率
Λ
∞
分别为
a
、
b
、
c
(
单位为
S·
m
2
·
mol
-1
)
，那么
Λ
∞
(Na
2
SO
4
)
是：
(
B
)
(A)
c
+
a
-
b
；
(B)
2
a
-
b
+
2
c
；
(C)
2
c
- 2
a
+
b
；
(D)
2
a
-
b
+
c
。
16.
某温度下，纯水的电导率
κ
=
3.8 ×
10
-6
S·
m
-1
，已知该温度下，
H
+
、
OH
-
的摩尔电
导率分别为
3.5
×
10
-2
与
2.0
×
10
-2
S·
m
2
·
mol
-1
，那么该水的
K
w
是多少
(
单位是
mol
2
·
dm
-6
)
：
( C )?
(A)
6.9 ×
10
-8
；
(B)
3.0 ×
10
-14
；
(C)4.77 ×
10
-15
；
(D)1.4×
10
-15
。
17.
用同一电导池测定浓度为
0.01
和
0
.10mol·
dm
-3
的同一电解质
溶液的电阻，
前者是
后者的
10
倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：
( A )
(A)
1
∶
1
；
(B)
2
∶
1
；
(C)
5
∶
1
；
(D)
10
∶
1
。
18.
离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：
( A
)
(A)
离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大
；
(B)
同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同
；
(C)
在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大
；
(D)
离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度
。
19.
以下说法中正确的是：
( C )
(A)
电解质的无限稀摩尔电导率
Λ
都可以由
Λ
m
与
c
1/2
作图外推到
c
1/2
=
0
得到
；
?
m
(B)
德拜
—
休克尔公式适用于强电解质
；
(C)
电解质溶液中各离子迁移数之和为
1
；
(D)
若
a
(CaF
2
) = 0.5
，则
a
(Ca
2+
) = 0.5
，
a
(F
-
)
= 1
。
20.
以下说法中正确的是：
( A )
(A)
电解质溶液中各离子迁移数之和为
1
；
(B)
电解池通过
l
F
电量时，可以使
1mol
物质电解
；
(C)
因离子在电场作用下可定向移动，
所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电
桥；
(D)
无限稀电
解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之
和，这一规律只适用于
强电解质。
二、计算题
1.
某电导池中充入
0.02
mol·
dm
?
3
的
KCl
溶液，在
25
℃时电阻为
250
?
，如改充入
6×
10
?
5
mol·
dm
?
3
NH
3
·
H
2
O
溶液，其电阻为
10
5
?
。已知
0.02
mol·
dm
?
3
KCl
溶液的
电导率为
0.227 S·
m
?
1
，而
NH
4
+
及
OH
?
的摩尔电
导率分别为
73.4×
10
?
4
S·
m
2
·
mol
?
1
，
198.3 S·
m
2
·
mol
?
1
。试计算
6×
10
< br>?
5
mol·
dm
?
3
NH
3
·
H
2
O
溶液的解离度。
2.
有一原电池
Ag | AgCl(s) | Cl
-
（
a
=1
）
||Cu
2+
（
a
=0.01
）
|
Cu
。
（
1
）写出
上述原电池的反应式；
（
2
）计算
该原电池在
25
℃时的电动势
E
；
（
3
）
25
℃时，原电池反应的
吉布斯函数变（
?
r
G
m
）和平衡常数
K
各为多少？
已知：
E
(
Cu
2+
|Cu) = 0.3402V
，
E
(Cl
-
|AgCl|Ag) =0.2223 V
。
3. 25
℃时，对电池
Pt |Cl
2
(
p
) <
/p>
?
Cl
-
(
a
=1) || Fe
3+
(
a
=1)
，
Fe
2+
(
a
=1)
?
Pt
：
<
/p>
（
1
）写出电池反应；
< br>
（
2
）计算电池反应的
?
r
G
及
K
值；
<
/p>
（
3
）当
Cl<
/p>
-
的活度改变为
a
(Cl
-
) = 0.1
时，
E
值为多少？
（已
知
E
(Cl
-
|Cl
2
|Pt) =1.3583 V
，
E
(Fe
3+
，
Fe
2+
| Pt) =
0.771V
。
）
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