-
1.(
2015
辽宁沈阳二中月考
,20)
一
定温度下
,
将
0.1 mol
AgCl
固体加入
1 L 0.1 mol·
< br>L
-1
Na
2
< br>CO
3
溶液中
,
充分搅拌
(
不考虑液体体积变化
),
已知
:K
sp
< br>(AgCl)=2×
10
-10
,K
sp
(Ag
2
CO
3
)=1×
10
-11
,
下列有关说法正确的是
(
)
?
A.
沉淀转化反应
2AgCl(s
)+
CO
2
3
(aq)
Ag
2
CO
3
(s)+2Cl
-
(aq)
的平衡常数为
20
B.
约有
10
< br>-5
mol AgCl
溶解
-
+
+
?
C.
反应后的溶液中
:c(Na
+
)>c(
CO
2
3
)>c(Cl
)>c(Ag
)>c(H
)
-
?
?
D.
反应后的溶液中
:c(Na
+
)+c(Ag
+
)=2c(
CO
2
3<
/p>
)+c(
HCO
3
)+c(Cl
)
2.(2015
贵
州七校联考
,13)
在
t
℃时
,AgBr
的溶解平衡曲线如图所示。
又知
t
℃时
AgC
l
的
K
sp
=
4×
10
-10
,
下列说
法不正确的是
(
)
A.
图中
a
点对应的是
AgBr
的不饱和溶液
B.
在
t
℃时
, K
sp
(AgBr)=4.9×
10
-13
C.
在
t
℃
时
,AgCl(s)+Br
-
(aq)
AgBr(s)+Cl
-
(aq)
的平衡常数
K≈816
< br>
D.
在
AgBr
的饱和溶液中加入
NaBr
固体
,
可使溶液由
b
点到
c
点
3.(2015
河北冀州中学第四次月考
,25)
某同学为
了探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下
PbI
2
的溶度积常
数
,
设计了如
下实验
:
Ⅰ
.
取
100
mL
蒸馏水
,
加入过量的
PbI
2
固体
(
黄色
),
搅拌、静置
,<
/p>
过滤到洁净的烧杯中
,
得到滤液
a;
Ⅱ
.
取少量滤液
a
于试管中
,
向其中加入几滴
0.1 mol/L
的
KI
溶液
,
观察现象
< br>;
Ⅲ
.
另准确量取
10.00 mL
滤液
a,
与离子交换树脂
(RH)
发生反应
:
2RH+Pb
2+
用中和滴定法测得
n
(H
+
)=3.000×
10
-5
mol
。
分析过程
,
下列说法错误的是
(
)
A.
步骤Ⅰ中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解
B.
步骤Ⅱ中观察到的现象是产生黄色沉淀
C.
此实验温度下
,PbI
2
的溶度积常数
K
sp<
/p>
=1.350×
10
-8
D.
若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量的水
,K
sp
的测定结果不受影响
< br>
1
/
12
R<
/p>
2
Pb+2H
+
,
交换完成后
,
流出液
4.(
2015
浙江理综
,13,6
分
)
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣
(
主要成分为
Fe
2
O
3
、
SiO
2
、
Al
2
O
3
,
不考虑其
他杂质
)
制备七水合硫酸亚铁
(FeS
O
4
·
7H
2
O),
设计了如下流程
:
下列说法不正确的是
(
)
A.
溶
解烧渣选用足量硫酸
,
试剂
X
选用铁粉
B.
固体<
/p>
1
中一定有
SiO
2
,
控制
pH
是为了使
Al
3+
转化为
Al(OH)
3
进入固体
2
C.
从溶液
2
得到
FeSO
4
·
7H
2
O
产品的过程中
,
须控制条件防止其氧化和分解
D.
若改变方案
,
在溶液
1
中直接加
NaOH
< br>至过量
,
得到的沉淀用硫酸溶解
,
其溶液经结晶分离也可得到
FeSO
4
·
7H
2
O
5.(2015
天津理综
,3,6
分
)
下列说法不正确的是
< br>(
)
与
H
2
O
的反应是熵增的放热反应
,
该反应能自
发进行
B.
饱和
Na
2
SO
4
溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀
,
但原理不同
3
和
MnO
2
均可加快
H
2
O
2
分解
,
同等条件下二者对
H
2
O
2
分解速率的改变相同
(OH)
2
固体在溶
液中存在平衡
:Mg(OH)
2
(s)
Mg
2+
(
aq)+2OH
-
(aq),
该固体可
溶于
NH
4
Cl
溶液
12.
（重庆市名校联盟<
/p>
2014
届高三联合考试化学试题）对下列图像的描述正确的是（
）
A.
根据图①可判断反应的
ΔH < 0
B.
根据图②，除去
CuSO
4
溶液中的
Fe
3<
/p>
，可加入
CuO
调节
pH
至
3
～
5
＋
C.
图③可表示压强
(p)
对反应
2A(g)
＋
2B(g)
3C(g)
＋
D(s)
的影响
D.
图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
13.
（重庆市名校联盟
2014<
/p>
届高三联合考试化学试题）下列有关电解质的描述正确的是（）
A.
常温下，稀释
0.1 mol<
/p>
／
L
的氨水，溶液中
c(OH
-
)
、
c(NH
4
+
)
、
c(H
+
)
均下降
2
/
12
B.
常温下，某醋酸溶液的
pH
＝
3
，将此溶液稀释
10
倍后，溶液的
pH
＝
4
C.
常温下，可以根据
PbI
2
和
AgCl
的
K
sp
的大小比较两者的溶解能力
D.
常温下，
pH
相等的
CH
3
COONa
、
NaHCO
3
和
Na
2
CO
3
三种溶液：
c(CH
3
COONa)
＞
c(NaHCO
3
)
＞
c(Na
2
CO
3
)
14.
（江西省
重点中学协作体
2014
届高三第一次联考理综试题）归纳法是
高中化学学习常用的方法之一，
某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出
了如下的归纳总结：归纳正确的是（）
①常温下，
pH
＝
3
的醋酸溶液与<
/p>
pH
＝
11
的<
/p>
NaOH
溶液等体积混合，则有
c
(Na
+
) +
c(H
+
)
＝
c(OH
) +
< br>－
c(CH
3
COO
)
－
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变
条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定
增加
③常温下，
AgCl
在同物质的量
浓度的
CaCl
2
和
< br>NaCl
溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为
K
a
；醋酸根水解平衡常数为
K
h
；水的
离子积为
K
w
；
则有：
K
a
·
K
h
＝
K
w
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变
A.
①④
B.
①②④
C.
①②④⑤
D.
①②③④
15.
（江苏省南通市
2014
届高三
2
月第一次调研测试化学试题）
一定温度下，
卤化银
AgX(X
：
Cl
—
、
Br
—
、
I
—
)
及
Ag
2
CrO
4
的沉淀溶解平衡曲
线如图所示。横坐标
p(Ag
+
) <
/p>
表示
“
-lgc(Ag
< br>+
)”
，纵坐标
Y
表示
“
-lgc(X
-
)”
或
“
-lgc(CrO
4
2
—
)”
。下列说法正确的是
（）
A. a
点表示
c(Ag
+
) =c(CrO
4
2
—
)
B. b
点可表示
AgI
的饱和溶液
C.
该温度
下
AgI
的
K
sp
约为
1×
10
—
16
D.
< br>该温度下
AgCl
、
AgBr<
/p>
饱和溶液中：
c(Cl
—
)
＜
c(Br
—
)
16.
（江苏省南京市、盐城市
2014
届高三第二次模拟）
H
< br>2
C
2
O
4
水溶液中
H
2
C
2
O
4
、
HC
2
O
和
C
2
O
三种形
态
－
的粒子的分布分数
δ
随溶液
pH
变化的关系如图
8
所示
[
已知
K
sp
(CaC
2
O
4
)
＝
2.3×
10
9
]
< br>。
下列说法正确的是
（）
3
/
12
A.
曲线①代表的粒子是
HC
2
O
B. 0.1
mol·
L
1
NaHC
2
O
4
溶液中：
c(C
2
O)
＞
c(H
2
C
2
O
4
)
－
C. pH
＝
5
时，
溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：
c(C
2
O)
＞
c(H
2
C
2
O
4
)
＞
c(HC
2
O)
D. <
/p>
一定温度下，往
CaC
2
O
4
饱和溶液中加入少量
Ca
Cl
2
固体，
c(C
2
O)
将减小，
c(Ca
2
)
不变
＋
17.
（江苏省南京市、盐城市<
/p>
2014
届高三第二次模拟）下列说法正确的是
< br>
（）
A.
一定温度下，反应
2NaCl(s) ===2Na(s) <
/p>
＋
Cl
2
(g)
的
△
H
＜
0
，
△
S
＞
0
B.
温度一定
时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数
K
w<
/p>
不变
C.
常
温下，将
pH
＝
4
的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D.
由于
K
sp
(
BaSO
4
)
＜
K
sp
(BaCO
3
)
，因此不可能使
BaSO
4
沉淀转化为
BaCO
3
沉淀
18.
（山西<
/p>
2014
届高三第三次四校联考）下表中的实验操作能达到实验目
的或能得出相应结论的是（）
选项
A
实验操作
实验目的或结论
向盛有
1mL 0.01mol·
L<
/p>
-1
AgNO
3
溶液的试管中滴加
5
滴
常温下，
0.01mol·
L
-1
NaCl
溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴
K
sp
(AgCl) >
K
sp
(AgI)
加
0.01mol·
L
-1
NaI
溶液，产生黄色
沉淀。
取少量
KClO
3
晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸
检验
KClO
3
中的氯
元素
化的
AgNO
< br>3
溶液。
向某溶液中滴加
Ba(NO
3
)
2
溶液产生白色沉淀，
再加稀
说明原溶
液中一定含有
盐酸沉淀消失。
CO
3
2-
或
SO
3
2-
将混有
Ca(OH)
2
杂质的
Mg(OH)
2
样品，
放入水中搅拌
除去
Mg(OH)
2
样品中
成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，
的
Ca(OH)
2
沉淀用蒸馏水洗涤。
B
C
D
19.
（湖北省八校
2014
届高三第二次联考）下列说法正确的
是（）
①常温下，强酸溶液的
pH<
/p>
＝
a
，将溶液的体积稀释到原来
10
n
倍，则
pH
＝
a+n
；
②已知
BaSO
4
的
K
sp
=
c(Ba
2+
) ·
c(SO
4
2-
)
，所以在<
/p>
BaSO
4
溶液中有
c(Ba
2+
) =
c(SO
4
2
)
＝
－
③将<
/p>
0.1mol·
L
-1
< br>的
NaHS
和
0.1mol·<
/p>
L
-1
Na
2
S
溶液等体积混合，
所得溶液中有
c(S
2-
)
+2c(OH
-
)
=2c(H
+
)
+c(HS
-
)
+3c(H
2
S)
④在
0.1 mol·
L
-1
氨水中滴加
0.1mol·
L
-1
盐酸，
刚好完全中和时
pH
＝
a
，
则由水电离产生的
c(OH
-
) =10
-a
mol·
L<
/p>
-1
4
/
12
A.
①④
B.
②③
C.
③④
D.
①②
20.
（重庆市五区
2014
届高三第一次学生学业调研抽测理科综
合试题）下列说法中，正确的是
（）
A.
25
℃时，
1L
pH=3
的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉
B.
在含有
BaSO
4
沉淀的溶液中加入
Na
2<
/p>
SO
4
固体，
c
(Ba
2
)
将增大
＋
C.
V
1
L pH=12
的
NaOH
溶液与
V
2
L pH=2
的
HA
溶
液混合，若混合液显中性，则
V
1
≤V
2
D.
在
0.1mol·
L
1
< br> NaHCO
3
溶液中，加入少量
NaOH
固体，
Na
+
和
CO
－
离子浓度均增大<
/p>
21.
（河南省豫东豫北十所名校<
/p>
2014
届高中毕业班阶段性测试（四）理科综合试题）某温度下
，已知醋酸
的电离常数
K
a
=1.8
l0
-5
，醋酸
银的溶度积
K
sp
(CH
3
COOAg ) =1.6×
10
-3
，
K
sp
(Ag
2
CO
< br>3
) =8.3
l0
-12
。在不考
虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是
（
）
A.
醋酸水溶液中
K
w
不变，故醋酸对水的
电离无影响
B.
该温度下饱和醋酸水溶液的
pH
=5
－
lg1.8
C.
该温度下浓度均为
0.01 mol·
mol
-1
的
CH
3
COONa
溶液和
AgNO
3
溶液等体积混合（混合溶液体积具有加
和
性）
，有
CH
3
COOAg
沉淀生成
D.
将
0.02 mol·
mol
-1
的
Na
2
CO
3
溶液与
CH
3
COOAg
沉淀上清液等体积混合，出现
白色沉淀
22.
（河北省石家庄市<
/p>
2014
届高三第二次教学质量检测化学试题）根据下列实验现象
得出的结论正确的是
（）
选项
A
B
C
D
实验现象
结论
将
Ba
SO
4
浸泡在饱和
Na
2
CO
3
溶液中，部分
BaSO
4
K
sp<
/p>
(BaSO
4
) > K
sp
(BaCO
3
)
转化为
BaCO
3
某溶液中加入盐酸酸化的
Ba
Cl
2
溶液，
有白色沉淀
该溶液中一定存在
SO
4
2
-
生成
滴
有酚酞的
Na
2
CO
< br>3
溶液中加入
BaCl
2
固体，红色
Na
2
C
O
3
溶液中存在水解平衡
变浅
溴水中通入
SO
2
，溴水褪色
SO
2
具有漂白性
－
23.
（广东汕头
2014
届高三
3
月模拟）常
温下，
K
sp
（
CaSO
4
）
=9
< br>?
10
6
，常温下
CaSO
4
在水中的沉淀溶解
平衡曲线见图。下列说法正确的是
（
）
A
．在任
何溶液中，
c(Ca
2+
).
c(SO
4
2
)
均相等
B
．
d
点溶液通过蒸发可以变到
c
点
C
．
a
点对应的
K
sp
等于
c
点对应的
K
sp
－
－
D
．
b
点将有沉淀生成，平衡后溶液中
c(SO
4
2
)
一定等于
3
?
10
3
－
mol·
L
1
－
5
/
12
24.
（北京西城
2014
届高三上学期期末
）实验：
①
将
0.1
mol·
L
1
MgCl
2
溶液和
0.5 mol·<
/p>
L
1
NaOH
溶
液等体积混合得到浊液；
－
－
②
取少量①中浊液，滴加
0.1 mol·
L
1
FeCl
3
溶液，出现红褐色沉淀；
－
③
将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加
0.1 mol·
L
1
FeCl
3<
/p>
溶液，白色沉淀变为红褐色；
－
④
另取少
量白色沉淀，滴加饱和
NH
4
Cl
溶液，沉淀溶解。
下列说法中，不正确的是
（
）
A
．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量
Mg
2+
B
．浊液中存在溶解平衡：
Mg(OH)
2
(s)
Mg
2+
(aq) +
2OH
(aq)
－
C
．实验②和③均能说明
Fe(OH)
3
比
Mg(OH)
2
难溶
D<
/p>
．
NH
4
Cl<
/p>
溶液中的
NH
4
+
可能是④中沉淀溶解的原因
25.
（北京海淀
2014
届高三上学期期末
）下列实验现象不能说明相关结论的是
（
）
A.
将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓
硫酸具有酸性
B.
将金属钠投入冷
水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
C.
向
AgCl
浊液中滴加
Na
2
S
溶液，
白色沉淀变成黑色，
说明
AgCl
的溶解平衡正向移动
[
来
源
: Z§
xx§
k. Com]
D.
向
Al(OH)
3
沉淀中滴加
NaOH
溶液
或盐酸，沉淀均消失，说明
Al(OH)
3
是两性氢氧化物
26.
（河北衡水中学
2014
届高三上学期第五次调研）中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（
）
A.
两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
B.
某温度下，
2L
密闭容器中加入
4 mol
A
和
2
molB
发生反应
: 3A(g) +2B(g)
4C(s) +2D( g)
。平衡
时测得
n(C)
=1.6mol ,
反应的化学平衡常数表达式为
C.
温度一定时，当溶液中
(
Ag
+
) ·
c(
Cl
-
)
等于
K
sp
值时，此溶液为
AgCl
的饱和溶液
D.
难溶电解质
AB
2
饱和溶液中，
c(A
2+
)
=xmol·
L
-1
,
c(B
-
) =y mol·
L
-1
，则
K
sp
值为
4xy
2<
/p>
27.
（河北衡水中学
2014
届高三上学期第五次调研）下列有关说法正确的是（
）
A.
实
验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀
H
2
< br>SO
4
中滴加少量
Cu
（
NO
3
）
2
溶液
B.
为处理锅炉水垢中的
CaSO
4
，可先用饱和
Na
2
CO
3
溶液浸泡，再加入盐酸溶解
6
/
12
-
-
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