人教版高中化学选修四难溶电解质的溶解平衡测试题

2021年2月12日发(作者：dota是什么意思)

高中化学学习材料

（精心收集

**

整理制作）

难溶电解质的溶解平衡测试题

A

卷

基础测试题

1

、向含有

AgCl(s)

的饱和< /p>

AgCl

溶液中加水，下列叙述正确的是

(

)

A

．

AgCl

的溶解度增大

B

．

AgCl

的溶 解度、

K

sp

均不变

< br>

C

．

K

sp

(AgCl)

增大

< p>

D

．

AgCl

的溶 解度、

K

sp

均增大

< br>

2

、

CaCO

3

在下列液体中溶解度最大的是

(

)

A

．

H

2

O

< p>
B

．

Na

2

CO

3

溶液

C

．

CaCl

2

溶液

D

．乙醇

3

、得到较纯的

FeS

沉淀

,

应在

FeCl

2

溶液中加入的试剂

( )

A

．

(NH

4

)

2

S B

．

Na

2

S C

．

H

2

S D

．

NaHS

4

、

要除去

MgCl

2

酸性溶液里少量的

FeCl

3

，不宜选用的试剂是（

）。

A

．

MgO

B

．

MgCO

3

C

．

NaOH

D

．< /p>

Mg(OH)

2

5

、非结合胆红素

(VCB)

分子中 有羟基，被氧化后

(

生成羧基

)

与钙离子结合形成胆红素钙的反应，

就是一个沉淀生成的离子反应，从 动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是

(

)

A

．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．

，防止胆结石生成

< p>

B

．不食用含钙的食品

C

．适量服用低维生素

E

< br>、低维生素

C

等抗氧化自由基可防治胆结石

D

．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀

< /p>

6

、工业废水中常含有

Cu

2+

、

Cd

2+

< p>
、

Pb

2+

等重金属离子 ，可通过加入过量的难溶电解质

FeS

、

MnS

，

使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实 ，可推知

FeS

、

MnS

具有的相关性质是

(

)

A

．在水中的溶解能力大于

CuS

、

CdS

、

PbS

B

．在水中的溶解能力小于

CuS

、

CdS

、

PbS

C

．在水中的溶解能力与

< p>
CuS

、

CdS

、

PbS

相同

D

．二者均具有较强的吸附性

7

、

在

100mL 0

．

01mol·

< p>
L

-1

KCl

溶液中，< /p>

加入

lmL 0

．

01mol·

L

-1

AgNO

3

溶液，

下列说法 正确的是

(AgCl

—

的

Ksp=1.8

×

10

10

mol·

L

-1

)

(

)

A

．有

Ag Cl

沉淀析出

B

．无< /p>

AgCl

沉淀析出

C

．无法确定

D

．有沉淀但不是

AgCl

8

、向

5mL

NaCl

溶液中滴入一滴

AgNO

3

溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴

KI

溶液并振荡，沉

淀变为黄色，再滴入一滴

Na

2

S

溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程 ，分析此三种

沉淀物的溶解度关系为

(

)

A

．

AgCl=AgI=Ag

2

S

B

．

AgCl

2

S

C

．

AgCl>AgI> Ag

2

S

D

．

AgI>AgCI> Ag

2

S

9

、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：

Ca(OH)

< p>
2

(s)

Ca(OH)

2

(aq)

Ca

2+

( aq)+2OH

-

(aq)

，当向此悬 浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

(

)

A

．

n(C a

2+

)

增大

B

．

c(Ca

2+

)

不变

C

．

n(O H

-

)

增大

D

．

c(OH

-

)< /p>

减小

10

、已知

Ksp(AgCl )=1 .8

×

10

－

10

，

Ksp(AgI)

＝

< p>
1.0

×

10

－

16

。下列

关

于不溶物 之

间转

化的

说

法中

错

误

的是

（

）

A

．

AgCl

不溶 于水，不能

转

化

为

AgI

B

．

< br>两种

不溶物的

Ksp

相差越大， 不溶物就越容易

转

化

为

更

难

溶的不溶物

C

．

AgI

比

AgCl

更

难

溶于水， 所以，

AgCl

可以

转

化

为

AgI

D

．常

温

下，

AgC l

若要在

NaI

溶液中

开

始

转

化

为

AgI

，

则

NaI

的

浓

度必

< br>须

不低于

1

×

10< /p>

－

11

mol·

L

－

1

1.8

11

、已知

< br>Ksp(Ag

2

S)=1

．

6×10

—

49

，

Ksp(CuS)=6

．

3×10

—

36

，

Ksp( PbS)=8×10

—

28

，则推断可 以实现的沉

淀转化关系为

。

12< /p>

、牙齿表面由一层硬的、组成为

Ca

5< /p>

(PO

4

)

3< /p>

OH

的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

< br>

脱矿

—< /p>

—

Ca

5

(PO

4

)

3

OH( s)

5Ca

2+

+3PO

4

3

+OH

，

矿化

< /p>

进

食

后

，

细

菌

和

酶

< p>
作

用

于

食

物

，

产

生

有

机

酸

，

这

时

牙

齿

就< /p>

会

受

到

腐

蚀

，

其

原

< p>
因

是

。

已知

Ca

5

(PO

4

)

3

F(s)

的溶解度比上面的矿化产物 更

小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原

因

：

。

根

据

以

上原

理

，

请

你

提

出一

种

其他

促

进

< p>
矿

化

的方

法：

< p>

。

13

、

在含

AgC l

固体的饱和溶液中，

分别加入下列物质，

对

AgCl

的溶解度有什么影响，

并解释之。

（

1)

盐酸：

。

(2) AgNO

3

：

。

(3)

氨水：

。

14

、写 出下列难溶电解质的溶度积表达式。

Mg(OH)

2

AgBr

Ca

3

(PO

4< /p>

)

2

Ag

2

S

—

—

15< /p>

、在

1

L

含< /p>

0

．

001

mol

／

L

SO

4

2

的溶液中加入

0

．

01mol

BaCl< /p>

2

，能否使

SO

4

2

沉淀完全

?(

已知

Ksp(BaS0

4

)=1< /p>

．

08×10

—

10

)

B

卷

能力提升题

1

、下列对水垢的主要成分是

CaCO

3

和

Mg(OH)

2

而不是

CaCO

3

和

MgCO

3

的原因解释中正确的有

(

)

A

．

Mg( OH)

2

的溶度积大于

MgCO

3

的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B

．

Mg(OH)

2

的溶度积小于

MgCO

3

< p>
的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

—

C

．

MgC O

3

电离出的

CO

3

2

发生水解，使水中浓度减小，对

Mg(OH)

2

的沉淀溶解平衡而言，

Q

c

﹤

Ksp

，生成

Mg(OH)

2

沉淀

—

—

D

．

MgCO

3

电离出的

CO

3

2

发生水解，使水中

OH

浓度增大，对

Mg(OH)

2

的沉淀溶解平衡而

言，

Q< /p>

c

﹥

Ksp

，生 成

Mg(OH)

2

沉淀

2

、对于难溶盐

MX

，其饱和溶液中

M

+

和

X

—

的物质的量浓度之间的关系类似 于

c(H

+

)·

c(OH

—

)=Kw

，

存在等式

c(M

+

)·

c(X

—

)=Ksp

。现将足量的

AgCl

分别放入下列物质中，

AgCl

的溶解度由大到小的排

列顺序是

(

)

①

20 mL 0

．

01 mol·

L

-1

KCl

溶液

②

30 mL 0

．

02 mol·

L

-1

CaCl

2

溶液

③

40 mL 0

．

03 mol·

L

-1

HCl

溶液

④

10 mL

蒸馏水

⑤

50 mL 0

．

05 mol·

L

-1

AgNO

3

溶液

A

．①< /p>

>

②

>

③

>

④

>

⑤

< p>

B

．④

>

①

>

③

>

②

< p>
>

⑤

C

．⑤

>< /p>

④

>

②

>

①

>

③

D

．④

>

③

>

⑤

>

②

>

< p>
①

3

、有关

< p>
AgCl

沉淀的溶解平衡说法正确的是

(

)

A

．

AgCl

沉淀 生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B

．

AgCl

难溶于水，溶液中没有

Ag

+

和

C1

—

C

．升高 温度，

AgCl

沉淀的溶解度增大

< /p>

D

．向

AgCl

沉淀中加人

NaCl

固体，

AgCl< /p>

沉淀的溶解度不变

4

< br>、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是

(

)

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；

②误将钡盐

[BaCl

2

、

Ba(NO

3

)

2

]

当作食盐食用时，

常用

0

．

5

％

的

Na< /p>

2

SO

4

溶液解 毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做

“

钡餐

”

而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火

器灭火的原理。

A

．②③④

B

．①②③

C

．③④⑤

D

．①②③④⑤

5

、

在

BaCl

< br>2

溶液中滴加

Na

2

< p>
C

2

O

4

(

草酸钠

)

溶液，产生白色沉 淀

.

在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶

解 。

(1)

试用离子方程式和有关平衡 的知识解释

(2)

根据上述判断，可得出酸盐跟反应的一种规律是

6

、有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的

M

g

(

O

H

)

2

沉淀中加入浓的

< p>
NH

4

Cl

溶液，结< /p>

果沉淀溶解；乙学生在制得的

M

g

(

O

H

)

< p>
2

沉淀中加入浓的

CH

3

COONH

4

溶液，结果沉淀也完

全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：

甲同学的解释为：因为

NH

4< /p>

Cl

溶液中，

NH

4

＋

H

2

O

?

NH

3

·< /p>

H

2

O

＋

H

，且

Mg(OH)

2

（

s

）

Mg

2

＋

－

＋

－

2OH

；又

H< /p>

＋

OH

＝

H

2

O

，所以

M

g

(

O

H

)

2

溶解平衡向右移动，促进

< br>Mg(OH)

2

的溶解。

＋

－

－

＋

乙同学的解释为：因为

NH

4

< br>Cl

＝

NH

4

< br>＋

Cl

，

CH

< br>3

COONH

4

＝

CH

3

COO

＋

< p>
NH

4

，且

Mg(OH)

2

（

s

）

＋

＋

＋

?

Mg

2

＋

2OH

；

NH

4

＋

OH

＝

NH

3

·

H

2

O

，

所以所以

Mg(OH)

2

溶解平衡向右移动，

促进

Mg(OH)

2

的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的？

＋

－

＋

－