favorite是什么意思2019年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题

2021年1月26日发(作者：station是什么意思)

2019
年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题

(
高二组
)
〔
2018
年
5
月
19
日
9
：
00-11
：
00
〕

题号

总分值

得分

评卷人

1
20


2
9


3
7


4
9


5
10


6
12


7
11


8
10


9
12


总分

100


考生须知
:
?

竞赛时间
2
小时。
迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后
1
小时内不得离场。
考试时
间结束时，把试卷〔背面朝上〕放 在桌子上，马上起立撤离考场。

?

试卷装订成册，不得拆散。

?

不准使用任何改正液或改正纸，
不得使用红笔或铅笔作答。
第< br>1
题答案填写在第
1
题号下
面的表格内，其它所有解答必须写在制定的 方框内。

?

姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。

?

同意使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。

?

考生不得携带任何通讯工具进入考场。

相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Se-79 Ba-137
第
1
题〔
20
分〕选择题〔单项选择〕

题号

答案

1-1

1-2

1-3

1-4

1-5

1-6

1-7

1-8

1-9

1-10

1-1
、海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大 的开发潜力，人类除了从海水中
获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的选项 是
()
。

A
、用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘

B
、常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁

C
、从海水中 能够得到
NaCl
，
NaCl
能够是制造化肥的原料

D
、海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就能够得到碘单质

1-2< br>、某化学兴趣小组对北京奥运会使用的金牌的成分〔除玉壁部分外〕提出猜想：甲认为金
牌由纯金 制造；乙认为金牌由金银合金制成；丙认为金牌由黄铜〔铜锌合金〕制成。为了验证
他们的猜想，请你选 择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误〔〕
。

A
、稀硝酸
B、硫酸铜溶液
C
、盐酸
D
、硝酸银溶液

－
1
－
1
＋
－
1
1-3
、
0.1mol
·
L
的
H
2
A
溶液中，
0.2mol
·
L
>
c
(H
)>0.1mol
·
L
，以下 说法中不正确的选项是
〔〕
。

A
、在
Na
2A
、
NaHA
两溶液中，粒子种类不相同

＋
＋
－
－
2
－
B
、在
Na
2
A
溶液 中一定有：
c
(Na
)
＋
c
(H
)
＝c
(HA
)
＋
c
(OH
)
＋
2
c
(A
)
2
－
－
＋
C
、在
N aHA
溶液中一定有：
c
(A
)
＋
c
(OH
)
＝
c
(H
)+
c
(H
2
A)
D
、等浓度的
H
2
A
溶液与
NaOH
溶液等体积 混合后，溶液一定呈酸性

1-4
、在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶 体中每个氮原子都通过三个单键与其
－
1
它氮原子结合并向空间进展构成立体网状结构 。晶体中
N
－
N
键的键能为
160kJ
·
mol< br>，而
N

≡
N
的键能为
942kJ
·
mol
。那么以下有关说法不
正确的选项是
()
。

．
．．．．．．
A
、高聚氮晶体属于原子晶体

B
、键能越大说明化学键越牢固

C
、高聚氮晶体中
n(N)
∶
n
(N
－
N)
＝
1
∶
3
D
、用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

+
-+
+
1-5
、某溶液中只可能含有以下离子中的几种〔不考虑溶液中含的较少的< br>H
和
OH
〕
：
Na
、
NH
4
、
2-
2-
-
SO
4
、
CO
3
、
NO
3
。取
200mL
该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验 。实验
1
：第一份加入
足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为
224 mL
。实验
2
：第二份先加入足量的盐酸，
无现象，再加足量的
Ba Cl
2
溶液，得固体
2.33g
。以下说法正确的选项是〔〕
。
+
A
、该溶液中可能含有
Na

-
B
、该溶液中一定不含
NO
3

+
2-
2-
-
C
、该溶液中确信含有
NH
4
、
S O
4
、
CO
3
、
NO
3

+
+
-1
D
、该溶液中一定含
Na
，且
c
(Na
)
≥
0.1mol
·
L
1-6
、
二种短周期元素组成的化合物中，
原子个数比为
1:3
，
假设二种元 素的原子序数分别为
a
和
b
，那么
a
、
b
的关系可能是〔〕
。

①
a=b+5
②
a+b=8
③
a+b=30
④
a=b+8
A
、①②③

B
、①②④


C
、②③④


D
、①②③④

1-7
、
T
1
℃时，体积 为
2L
的恒容密闭容器中：
C(s)+2NO(g)
N
2
( g)+CO
2
(g)
。向密闭容器中加
入
NO
和足量的活性 炭，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：


0min
3.00
0
0
10min
1.6
0.7
0.7
20min
1.0
1.0
1.0
30min
1.0
1.0
1.0
40min
a
1.2
0.3
50min
a
1.2
0.3
－
1
n
(NO)/mol

n
(N
2
)/mol
n
(CO
2
)/mo
l
结合表中数据判断以下说法中正确的选项是〔〕
。

-1
-1
A
、
10min~20min
，
υ
(CO
2
)< br>为
0.03mol
·
L
·
min

B
、
30min
时改变的条件是充入一定量氮气

C
、假设升温至
T
2
℃时，反应的平衡常数
K
=0.0625
，那么
Δ
H
>0
D
、容器中混合气体的密度保持不变，标志着达到化学平衡状态

1-8、右图是正四面体的原子簇
Au
n
一个三角面图，依照该图确定
Aun
中
的
n
数值为
()
。

A
、
20B
、
18C
、
19D
、
47
1-9
、以下各项比较中正确的选项是〔〕
。

A
、酸性：
CH
3
COOH>ClCH
2
COOHB
、键角：
H
2
O>H
2
S
C
、沸点：邻羟基苯甲醛
>对羟基苯甲醛
D
、氧化性：
HClO4
1-10
、反应
的要紧产物是〔〕
。


A
、
B
、

C
、
D
、

第
2
题〔
9
分〕
二氧化硒
(SeO
2)
是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，能
够通过与浓
HNO
3
或浓
H
2
SO
4
反应生成
SeO
2
回收
Se
。

2-1.
硒元素位于第四周期第Ⅵ
A
族，写出硒的原子序数。
2-2.
假设
Se
和浓
HNO
3
反应生成的两种还原产 物
NO
和
NO
2
的物质的量之比为
1:2
，写出< br>Se
和
浓
HNO
3
反应的化学方程式。

2 -3.
为了测定回收得到的
SeO
2
样品的纯度，进行如下实验：准确称量样 品
0.1500g
置于锥形
瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入稀硫酸酸化，再加入
1.1g
碘化钾，滴入几滴淀粉指示剂，用
-1
0.2000mol
·L
的
Na
2
S
2
O
3
标准溶液滴定， 消耗标准溶液
25.00mL
。

〔
1
〕表达上述实验中终点颜色变化；

〔
2
〕计 算所测定的样品中
SeO
2
的质量百分数。

2-4.
依照 上述信息判断：
SeO
2
、
H
2
SO
4
(
浓
)
、
SO
2
的氧化性由强到弱的顺序。

2-1
原子序数为

2-2
2-3
〔
1
〕颜色变化为：

〔
2
〕质量百分数为：

2-4

第
3
题〔
7
分〕第
VA
族的氮、磷、砷
(As)
等元素 在化合物中常表现出多种氧化态，含第
VA
族
元素的化合物在研究和生产中有许多重要 用途。请回答以下问题：

3-1.N
、
P
、
As
原子的第一电离能由大到小的顺序；

3-2.
用价层电子对互斥模型推测
P OCl
3
的立体构型；

3-3.N
2
H
4
分子中
N
原子的杂化方式；

3-4.P
能够形成
PCl
3
和
PCl
5
，而
N
只能形成
NCl3
，说明其缘故。

3-5.
画出
N
2
O
4
的路易斯结构式。

3-1
由大到小的顺序为：

3-2
构型为：

3-3
杂化方式为：

3-4
缘故是：

3-5
结构式为：


第
4
题〔
9
分〕

4-1.
下图为两种铜锌原电池的示意图，写出它们工作时正极的电极反应式。