dawn是什么意思-无所谓英语
第
32
届高中生化学竞赛模拟试题四
(时间:
3
小时
满分:
100
分)
题
号
满
分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
H
He
相对原子质量
1.008
4.003
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
6.941
9.012
10.81
12.01
14.01
16.00
19.00
20.18
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
22.99
24.31
26.98
28.09
30.97
32.07
35.45
39.95
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
39.10
40.08
44.96
47.88
50.94
52.00
54.94
55.85
58.93
58.69
63.55
65.39
69.72
72.61
74.92
78.96
79.90
83.80
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
T
c
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
85.47
87.62
88.91
91.22
92.91
95.94
[98]
101.1
102.9
106.4
107.9
112.4
114.8
118.7
121.8
127.6
126.9
131.3
Cs
Ba
La
-
Hf
T
a
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
132.9
137.3
Lu
178.5
180.9
183.8
186.2
190.2
192.2
195.1
197.0
200.6
204.4
207.2
209.0
[210]
[210]
[222]
Fr
Ra
Ac
-
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
[223]
[226]
La
La
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Tb
Lu
系
138.9
140.1
140.9
144.2
144.9
150.4
152.0
157.3
158.9
162.5
164.9
167.3
168.9
173.0
175.0
第一题(
6
分)
1
镓是
.
1
871
年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的
“
类铝
”
元素。
镓的原子序数为
3
1
,
属
Ⅲ
A
族。
镓
的
熔
A
镓是制造高温温度计的上佳材料
点
B
镓能溶于强酸和强碱中
为
C
镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中
D
近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为
“
半导体材料的新粮食
”
,这是利用了
2
镓的导电性介于导体和绝缘体 之间的性质
9
2
在充有氮气,
压强为
1
01kPa
的密闭容器中装有
HgO
和
2
.3g
金属钠,
将其加热至
5
00K
,使其充分反应,
再
.
.
冷却至室温,若容器内的气体成分未变,那么装入 容器中的
HgO
应满足的质量条件是
。
7
3
.
根据酸碱质子理论,写出
N
2
O
3
与发烟硫酸(
H
2
SO
4
·
SO
3
)反应的化学方程式。
8
℃
第二题(
7
分)
,
将
Fe
2
O
3
和
FeCl
3
的混合物放在密封的管中加热、
化合得到
A
。
A
为菱形片晶,
具有金属光泽,
对透射光呈红色。
沸
1
.试写出生成
A
的化学反应方程式。
点
2
.
A
与
A1Cl
3
在
300
℃
左右反应生成
B
,
同时又产生生成
A
的两种反应物之一。
试写出生成
B
的化学反应方程式。
高
3
.
FeCl
3
与乙醇混合,发生化学反应,随后往反应体系中通入氨气。
达
(
1
)
写出该化学反应方程式。
(
2
)
如何将反应产物加以分离
?
2
4
第三题(
8
分)
0
1
、 世界各国科学家,从关注人类生存质量角度出发,将保护地球自然生态环境研究作为重大任务之一。并对与
3
之相关的宇宙空间的复杂体系如太阳系进行了初步研究。结果发现太阳是一个巨大能源。它时刻都在 向太空发射
℃
。
镓
有
过
冷
现
象
大量能
量,
其能
量来
源 就
是太
阳时刻
不停
地进
行着
的链
式聚
变反 应
。
在
那里,
氢原
子核
在
极高温
度下发生
聚变
反应
。
这种反应放出
的能量,
一方面用以维持 反应必需的高温,
另一方面则向太空辐射出能量。
其中一种重要的聚变过程是碳一氮循环。这一循环
是由一系列由碳一氮作媒介的反应组成的,并按下列步骤进行:
13
N
→
x
C
+
e
+
+
?
?
①
1
H
+
12
C→
13
N
②
③
H
+
C→
N
⑤
O
→
N
+
e
+
?
x
'
+
1
1
6
7
7
x
x
‘
1
x
④
H
+
N
→
O
e
1
y
'
6
1
x
‘
y
x
e
y
y
’
1
y
’
y
4
He
⑥
1
H
+
x
'
N
→
12
C
+
2
y
y
'
上述过程,放出的净能量为
25.7MeV
。
每
消
耗
1kg
1
H
约
生
6.2×
10
14
J
的能量。核聚变反应是太阳能够在几十
1
产
亿年内稳定地发光释放能量的主要原因。
.
在
.写出与净能量产生相对应的反应方程式
。
上
.在反应中碳原子的作用是
。
述
2
、有人建议根据
“
最高价阳离子
”
电子排布的相似性和差异性来分主副族。例如:
S
、
Cr
规定为
Ⅵ
A
族;
Se
规定为
过
Ⅵ
B
程
族。
S
、
Cr
、
Se
最高价阳离子的电子构型;
.写出
中
.周期数和每周期元素个数是否发生变化;
.新旧周期表中哪些族的元素是统一的(即完全相同)
x
’
.不同 的新的主、副族元素在原周期表的基础上做怎样的变动?
第四题
”
(
18
分)
=
磷不仅在地壳中广泛分布(丰度居所有元素的第
13
位)也存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中,是动植物不
可缺少的元素之一,磷有三种同素异形体,分别是白磷、红磷和黑磷。
1.
在液态和
800
℃
以下的蒸气中,磷单质主要以
P
4
分子形态存在。
P
4
分子的空间构型为
,
P
-
P
,
-
P
键角为
。
y
’
将白磷隔绝空气加热到
1700
℃
,测得蒸气的密度(
1
大气压下)为
0.509kg/m
3
,并检测到磷原子间有两种键
2.
”
长。确定
1700
℃
下磷蒸气的主要成分 ,写出分子式、画出结构式、计算出体积百分含量。
=
3.
白磷在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成
B
的结构都以
P
4
分子结构为基础
A
,空气充足时生成
B
,
A
、
A
、
B
的分子式,画出
A
、
B
的结构式。
而衍生的。写出
(
4.
氧化物
A
中磷原子的空间构型是
,氧原子的空间构型是
,还有两种有机化合物的骨架
结
均
填
+
构
5.
NH
4
和
HCHO
在水溶液中可发生反应,生成化合物
D
。写出离子方程式。
。
与
现有一瓶失去标签的一元酸的铵盐,为了测定其含氮量,称取
2g
样品溶于水,加入适量
HCHO
的溶液配成
A
100mL
溶液,再取
10mL
,滴入酚酞后再逐滴加入
0.1mol/LNaOH
溶液,当滴到
25mL
时溶液出现粉红色,且在半分
钟内不褪色。求铵盐中氮的质量分数。
类
6.
红磷的结 构非常复杂,
有人认为它是一种层状晶体,
每一层是由许多磷原子环绕排列而成的五角形管道,
管道
似
中的重复单位是由
个原子构成的链节。下图是
“
红磷管道中的链节
”
。
,
一
种
是
烃
红磷是高分子化合物吗?
,为什么?
,
另
7
.
黑
磷
具
有
类
似
石
墨
的
片
层
结
构
,
有
“
金
属
磷
”
之
称
。
列
举
两
种
黑
磷
特
有
的
物
理
性质:
一
。
种
8.
已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
是
含
N
P
4
(
s
、白磷)
+5O
2
(
g
)
=
P
4
O
10
(
S
)
△
H
=-
24.08kJ/g
白磷
P
(
s
、红磷)
+
5/4O
2
(
g
)
=
1/4P
4
O
10
(
s
)
△
H
=-
23.84kJ/g
红磷
写出白磷转化为红磷的热化学方程式:
1
mol
白磷转化为红磷时
kJ
热量。
即
(吸收、释放)
白磷和红磷,何者热力学稳定性好?
H
2
O
和
9.
在自然界中,
磷的主要矿物是
C
a
3
(PO4
)
2
·
磷的方法是以磷酸钙矿为原料,以焦碳作
写出反应方程式。
,
它们是制造磷肥和一切磷化合物的原料。
制备白
剂,以石英砂做
剂,
1780K
时在电炉中高温下共熔得到。
和一种气体
,写出化学反应方程式。
11.
白磷还能将
Cu
等不活泼金属从它们的盐溶液中还原出来,所以硫酸铜溶液是白磷中毒的解毒剂。写出化 学
反应方程式。
如果该反应是在加热条件下进行的,得到的还原产物是
Cu
3
P
,写出化学反应方程式。
第五题(
5
分)
1.0g
某
Ⅷ
族不活泼金属
A
溶于足量的王水生成
B
,
蒸发溶液得红棕色晶体
C
,
晶
体
C
的质
量为
2.65g
,
在晶体
C
中,
A
1.
写出所涉及反应的化学方程式。
的
质
2.
画
出
C
、
D
的空间构型。
量
分
第六题(
9
分)
数
HgCl
2
和氨的反应可以得到三种含汞的化合物
A
、
B
和
C
。它们的相对含量因氨水和
NH
4
Cl
的浓度不同而异。
为
3
8
.
5
6
-
%
1.
A
的晶体中,
Cl
组成简单立方堆积,汞氨配离子统计性的占据面心位置, 画出
A
的晶胞。
10.
白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐
,
-
含
2.
化
合
物
B
的晶胞中存在着-
Hg
-
NH
2
-
H g
-锯齿型链和链间的
Cl
。
写
出
B
的化学式。
结
H
2
O
,
其
中
Hg
2
N
+
网络结构与方石英类似。
Cl
-
和
H
2
O
分子通过离子键、氢键吸引在
晶
3.
化
合
物
C
化学
式为
Hg
2
NCl·
网络结构中。画出
C
晶
胞
中
Hg
、
N
的分布。
水
(
H
2
4.
A
和
B
都是白色沉淀,何者为可溶性,何者为不溶性的?
O
5.
写出生成
A
、
B
和
C
的化学反应方程式。
)
的
第七题(
8
分)
质
碳酸钙是自然界中分布最广的一种碳酸盐,碳酸钙难溶于水,
但能溶于
CO
2
的水溶液中。碳酸钙矿床的地下
量
水流出地面后,由于压强减小而放出
CO
2
,年深日久可形成石笋或钟乳石。
25
℃
时,大气中的< br>
CO
2
分压约为
p
CO2
分
数
为
1
9
.
=
3×
10
4
≈10
3.54
atm
。已知:
-
1.47
CO
K
2
(
g
)+
H
2
O
=
H CO
2
3
0
=
[H
2
CO ]/p
3
CO2
=
10
+
-
-
6.4
H CO
H
+
HCO
K
pK
2
3
3
1
=
10
2
=
10.3
+
-
-
2
CaCO
Ca
2
+
CO
K
=
10
8.3
3
(
s
)
3
sp
1.
写出石灰岩地区形成钟乳石的化学方程式。
-
-
2
浓度。若测得某时某地雨水的
pH
为
2.
试计算雨水的
pH
及
CO
5.4
,试分析产生此结果的可能的原因。
3
-
3.
石灰岩地区的地下水流入河水,设河水
pH
=
7
,在
25
℃
、
p
CO2
=
10
是多少
?
-
3.54
atm
下,当达到平衡时,
Ca
2
浓度
+
4.
试
述
NaHCO
3
比
Na
2
CO
3
溶解度小的原因。
第八题(
8
分)
已知酸性溶液中某金属
M
的元素电势图(
298.15K
)如下:
已知:有
i
个相邻电对,有:
E
o
?
n
1
E
1
?
n
2
E
2
?
?
?
n
i
E
i
n
1
?
n
2
?
?
?
n
i
1
.
附:
E
?
(H
/H )
2
=
0V
;
E
?
(Cl /Cl
E
?
(O /H O)
计
2
)
=
1.36V
;
2
=
2
1.23V
。
算下列电对的
E
?
。
A
+
3
-
4
+
M
2
+
(aq)
+
2e
=
M(s)
MO
5
+
10H
+
3e
=
M
(aq)
+
5H O
2
+
-
2.
把金属
M
加到已排除氧的密闭容器内的稀盐酸里,假定热力学可能进行的 反应未被动力学因素阻止,会发生什
么反应。
3.
氧化物
MO
2
很容易溶于情性气氛的盐酸里,且当反应 结束留下澄清溶液,假定热力学上可能进行的反应未被
动力学因素阻止,试问该溶解过程的主要产物(除 去水)是什么?
第九题(
8
分)
一
棕
黑
色
固
体
第十题(
6
分)
曾
A
有
人
不
用
溶
金
于
属
水
钠
,
处
但
液处理
C
时得到
D
。请写出
D
的结构简式。
第十一题(
6
分)
+氧化氮,
对环境造成污染,
现有绿色化学反应方 法如下,
请填入各试剂完成
该反应
A
?
??
?
B
?
?
?
?
C
?
??
?
D
?
?
?
?
E
?
??
?
?
?
?
F
?
?
?
第十二题(
11
分)
吲哚环广泛存在于天然产物中。在吲哚环的合成中,应用最广的合成方法是费歇 尔合成法,它是将醛、酮、酮酸、酮酸
酯或二酮的芳基取代物在氯化锌、三聚磷酸或三氯化硼等路易斯酸 的催化下加热制得。例如:
?
“
褪黑素
”
是吲 哚环衍生物,它具有一定的生物活性,可用
A
为原料进行合成,反应过程如下:
A
?
H
?
C
l
,
nCl
2
/
P
Cl
5
/
?
,
?
C
O
2
?
Z
?
?
?
?
?
D
?
?
?
?
?
E
G
F
?
?
?
?
?
N
a
1.
N
?
?
?
?
(
H
,褪黑素)
请< br>写
出
A
、
B
、
C
、
D
、< br>E
、
F
、
G
所代表的有机物的结构简式
2.
命名有机物
A
、
B
、
C
?
O
3.
预
测
E
的酸碱性
2
?
?
(
?
1
)
S
n
?
C
l
2
?
,
H
C
dawn是什么意思-无所谓英语
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dawn是什么意思-无所谓英语
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