picnic是什么意思2020年全国高中化学竞赛预赛试题(山东省)

2021年1月26日发(作者：当然的英文翻译)
2020
年全国高中化学奥林匹克竞赛

山东省预赛试题

(
满分
100
分

时间
120
分钟
)

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137

一
、选择题
(
本题包括
18
小题，每题
2
分，共
36
分，每题有
～
2
个
选项符合题意。
．< br>1
．
．
．
．
多选错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者 得
1
分
)
1
．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农， 因为发现细胞膜水通道，以及
对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得
2020年诺贝尔化学奖。他们之所以获
得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为
( )
。

A
．他们的研究和化学物质水有关

B
．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物

C
．他们的研究深入到分子、原子的层次

D
．他们的研究深入到细胞的层次

2
．为了探索月球上是否有生命 存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合
物
(
当然这仅仅是探索的第一步
)
。科学家用氘盐酸
(DCl)
和重水
(D
2
O)
溶液处理月球岩石样
品，
对收集的气体加以分析，
结果只发现有一些气体状态 的碳氘化合物。
这个实验不能用普
通盐酸，其理由是
( )
。

A
．普通盐酸的酸性太强
B
．普通盐酸具有挥发性

C
．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应

D
．无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物

3
．下列与“神舟五号”载人飞船有关的说法不正确
的是
( )
。

．．．
A
．飞船的表面覆盖的一层石墨瓦之所以能起到保护作 用是因为石墨能够耐高温

B
．宇航员的食物做成大小可口的“一口酥”，目的是防止飞船内产生飘尘

C
．飞船在宇宙中运行时，船舱内温度低、氧气少，无法划着火柴

D
．在飞船上使用
LiOH
吸收多余的
CO
2
而不使用
Na OH
4
．下列解释不科学
的是
( )
。

．．．
A
．
“水滴石穿”主要是溶解了
CO
2
的雨水与CaCO
3
长期作用生成了可溶性
Ca(HCO
3
)
2
的缘故

B
．长期盛放
NaOH
溶液的试剂瓶不易打开，是 因为
NaOH
与瓶中的
CO
2
反应导致瓶内气
体减少形成“ 负压”的缘故

C
．
严格地讲，
实验室使用“通风橱” 防污染是不负责任的，
因为实验产生的有害气体
没有得到转化或吸收

D
．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关
5
．
2020
年
12
月
31
日，世界上第一条 商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心
技术是利用超导体的反磁性。以
Y
2< br>O
3
、
BaCO
3
和
CuO
为原料，经研磨 烧结可合成一种高温超
导物质
YBa
2
Cu
3
O
x
。现欲合成
0.5mol
此高温超导物质，理论上需取
Y
2
O
3
、
BaCO
3
和
CuO
的物质
的量< br>(mo1)
分别为
( )
。

A
．
0.50,
0.50,
0.50 B
．
0.50,
1.0,
1.5 C
．
0.25,
1.0,
1.5 D
．
1.0,
0.25,
0.17
6
．
H< br>离子可以跟
NH
3
反应：
H
+NH
3
论是< br>( )
。

A
．
NH
3
具有还原性



B
．
H
是很强的还原剂

C
．
H
2
既是氧化产物又是还原产物
D
．该反应是属于置换反应

7
．右图为
Na
2
S O
4
的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体
(Na
2
SO
4
·10H
2
O)
在温度为
T
3
K
时开始分解 为无水硫酸钠。
现
有
142g
温度为
T
2
K
的饱和硫酸钠溶液，当温度降为
T
1
K
或
升为
T
4
K(
T
4
>T
3
)
时析出晶体的质量相等，则温度为
T
4
K
时
Na
2
SO
4
的溶解度为
( )
。

A
．
32.8g B
．
40g C
．
40.8g D
．
41g
8
．
目前，
人们正在研究开发一种高能电池－钠硫电池，
它
是以熔融的钠、硫为两极，以
Na
导电的
β
－
Al
2
O
3
陶瓷作固体电 解质，反应为：
2Na
＋
x
S
放电
充电
＋

—
—
－
NH2
+H
2
。根据该反应事实，可以得出的正确结
－
Na
2
S
x
。以下说法正确的是
( )
。

A
．放电时，钠作负极，硫作正极

B
．放电时，钠极发生还原反应

C
．充电时钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源负极相连

D
． 充电时，阳极发生的反应为：
S
x
—
2e
2
－
－< br>x
S
9
．已知乙烯醇
(CH
2
=CH
—
OH)
不稳定，可自动转化为乙醛。乙二醇在一定条件下发生脱
水反应，也有类似现 象发生，所得产物的结构简式有人写出下列几种：

①
CH
2
CH< br>2
②
CH
2
O
CH
2
③
CH
3
CHO
CH
2
④
O
CH
2
CH
2
O
CH
2
⑤
CH
2
CH
2
O

n

其中不可能的是
( )
。

A
．① B．②③ C．③④ D．④⑤

10
、
亚碳化合物的特征是在
1
个碳原子上带有
2
个未成对电子，
亚碳化合物是具有很高
反应活性的有机化合物。下列属于亚 碳化合物的是
( )
。

A
．
CH
3
B
．
H
2
C
5
(
线状
) C
．
11
、有关右图装置的叙述不正确
的是
( )
。

．．．
D
．
CH
2
=CH
2
A
．这是电解
NaOH
溶液的装置

B
．该装置中
Pt
为正极，电极反应为：
O
2
＋
2H
2
O

＋

4e
C
．该装置中
Fe
为阴极，电极反应为：
Fe
－
2e
＋ 2OH
D
．这是一个原电池装置

12
．气态原子生成＋1
价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能
是衡量元素金属性强弱的 一种尺度。下列有关说法不正确
的是
( )
。

．．．
A
．元素的第一电离能越大，其金属性越强

B
．元素的第一电离能越小，其金属性越强

C
．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关

D
．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该单质中固
态金属原子以及该 金属原子失去电子后在水溶液里形成的水合离子的行为有关

13
．稀溶液中，溶质的 存在将引起溶剂的凝固点下降和沸点上升，海水在
0
℃不会结冰
就是这个道理。
凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，
而与溶质是何种物质无关。
当溶剂
的量确定 时，凝固点下降与溶质的分子数成正比。已知
10.0g
樟脑中溶解了
0.412g< br>奈，樟
脑的凝固点下降了
13
℃，某种
C
、
H
、
O
组成的有机物
2.30g
，溶解于
15.6g
樟脑中 ，樟脑的
凝固点下降了
49.5
C
。由此可知此有机化合物的相对分子质量是
( )
。

A
．
240 B
．
60 C
．
120 D
．
128
14
．
NCl
3
的水解产物之一是
( )
。

A
．
HCl B
．
HClO C
．
HClO
2
D
．
HClO
3

15
．
镧系元素的含水氯化物< br>LnCl
3
·
n

H
2
O
，
加热脱水时，
易发生水解，
为了制得无水
LnCl
3
，
可 采用的措施是
( )
。

A
．在
HCl
气流中加热使之脱水
B
．加入
NH
4
Cl
固体加热使之脱水

C
．加入
P
2
O
5
固体加热使之脱水
D
．加入
H
2
SO
4
加热使之脱水

16
．把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，
均可生成氮气和氧化铝。
若反< br>应后气体的压强是反应前气体压强的
1/2(
恒温恒压条件下测得
)
， 则氮的氧化物是
( )
。

A
．
NO B
．
N
2
O
3
C
．
N
2
O D
．
N
2
O
5

17
．在
K、
Na
盐中，只有少数是微溶于水的，这些微溶于水的盐可用来鉴定
K
、
Na
。
如鉴定
K
可用亚硝酸钴钠
[Na
3
Co(NO
2
)
6
]
：
Na
＋
2K
＋
[Co(NO
2
)
6
]
下列哪些离子的大量存在会干扰
K
的鉴定
( )
。

A
．
H
B
．
OH
C
．
Cl
D
．
Na

18
．将
100g
浓度为
18.4 mol·L
、密度为
ρ
的浓硫酸稀释成
9.2 mol·L
的硫酸，
所加水的体积
( )
。

A
．
100mL B
．小于
100mL C
．大于
100mL D
．等于
100g/ρ

二 、填空和简答题
(
本题共包括
6
小题，共
31
分
)
19
．
(5
分
)A
是氮、氢两种元素组成的化合物。
A
与氨结构之间的关系类似于过氧化氢
－
1
－
1
＋
－
－
＋
＋
＋
＋
＋
3
－
＋
＋
＋
＋
o
－

－
4OH

Fe(OH)
2

－
－
K
2
NaCO(N O
2
)
6
↓(亮黄
)
和水结构之间的关系。一个
A
分子含两个氮原子。请填写以下空白：

(1) A
的分子式是

。

(2) A
的水溶液呈
(
填酸、碱、中
)
性，
1mol A
最多可与
mol HCl
发
生中和反应形成正盐。
写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式：

。

(3)
A
在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂 ，又可作还原剂。请从化合
价的角度分析产生这种情况的原因：

。

O
20
．
(4
分
)
硫酸(H
2
SO
4
)
分子的结构式为，请你仿照此结构画出下列酸的 结构：
S
OH
OH
；
亚硫酸
(H
2
SO< br>3
)
；焦硫酸
(H
2
S
2
O
7
)
；过硫酸
(H
2
S
2
O
8
)
。这四种酸中酸性最弱的是

。

21
．
(7
分)“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废 液”。若产生
的
气
体
为
N
2
O
，
稀
硝
酸
腐
蚀
锌
版
反
应
的
主
要
化
学
方
程
式
－
3
＋
是



































。
“
烂
版
液
”
的
主
要
成
分
是

和由自来水带进的
Cl
、
Fe
等杂质离子。

在实 验室中，由“烂版液”制取
ZnSO
4
·7H
2
O
的过程如 下：

①

在“烂版液”中逐渐加入
6mol·L
NaOH
溶液，用
pH
试纸检验，至
pH=8
为止。

② 过滤后得到
Zn(OH)
2
沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀。

③ 用
2mol·L
的硫酸，慢慢将洗净的
Zn(OH)
2
溶解，保持一 定的
pH
，加热煮沸，趁
热过滤，滤液即为
ZnSO
4
溶液 。

④ 溶液中注入
2
mol·L
的硫酸，使其
pH保持为
2
，将溶液小心加热，冷却后即得到
ZnSO
4
·7H< br>2
O
晶体。

在操作①中保持
pH=8
的目的是

。
Cl
、
NO
3
是
在操作

中除净的。
操作③中加热的目的是

。
Fe
是在操作

中除去的。
操作④保持
pH=2
的目的是

。操作
④中所用的主要仪器是

。

22
．
(5
分
)
用
32%~ 35%
的
FeCl
3
溶液腐蚀印刷线路板的废液中含有
FeCl3

、
FeCl
2
和
CuCl
2
。

(1)
若用电化学方法使废液再生，则两极上的电极反应分别为：

。

(2)
回收铜的化学方法为

。

(3)
回收铜以后的溶液如何利用？

。

23
．
(3
分
)
在某条件下，
容器有可逆反应
A
＋
4B
2C
＋
D
；
△ H
＜
0
，
达平衡状态时，
A
、
B
、C
的物质的量均为
a
mol
，而
D
的物质的量为
d
mol
。

(1)
改变
a
的取值，
再通过改变反应条件，
可以使反应 重新达到平衡，
并限定达到新的
平衡时，
D
的物质的量只允许在
d< br>/2
到
2
d
之间变化，则
a
的取值范围为


(
用
a
和
d
的关系式表示
)
。

(2)
如果要使在本反应重新建立的平衡中，
D
的物 质的量只允许在
d
到
2
d

之间取值，
则应采取的措施是
(
从下面列出的选项中选择
)
。

A
．升高反应温度；B
．增大反应容器内的温度；
C
．增大反应容器的体积；
D
．降 低反应
的温度；
E
．减小反应容器的压强；
F
．减小反应容器的体积 ；

24
．
(7
分
)
研究表明，火灾中绝大多数人 的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔
3
＋
－
－
－
1
－
1
－
1