soltek模拟套题-高中化学竞赛初试卷(2)已校

2021年1月26日发(作者：修理工)



高中化学竞赛初赛模拟试卷（
2
）

H
**
Li
**
Be
**
相
对
原
子
质
量

B
C
N
**
**
**

O
**
F
**
He
**

Ne
**

Na
**

Mg
**




S
**

Cl
**

Ar
**
Al
Si
P
**
**
**

K
**

Ca
**
Sc
**
Ti
V
Cr
**
**
**




Se
**

Br
**

Kr
**
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
**
**
**
**
**
**
**
**
**

Rb
**

Sr
**

Y
**













Te
**

I
**

Xe
**
Zr
Nb
Mo
**
**
**

Cs
**

Ba
**




Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Tc
**
**
**
**
**
**
**
**
[98]











Hf
Ta
W
La
－
Lu
**
**
**
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
**
**
**
**
**
**
**
**
**



Fr
Ra
[223]
[226]
La
La
系

**













Po
At
Rn
[210]
[210]
[222]
Ac
－
La
Rf
Db
Sg
Ce
**
Pr
**
Nd
**
Bh
Hs
Mt
Ds
Eu
**
Gd
**
Tb
**
Dy
**
Ho
**
Er
**
Pm
Sm
**
**
Tm
**
Tb
**
Lu
**















第
一
题（
5
分）

1
．陶瓷表面有一层绚 丽多彩的釉，加工方法是在普通釉中加入一些金属元素，控制
烧制时空气的用量（即氧用量）即可得到不 同的颜色。若空气不足，铁、铜、锰元素形成
的化合物呈现的颜色分别是

A

蓝或绿、红、黑褐




B

红或黄、蓝、紫褐

C

蓝或绿、蓝、黑褐




D

红或黄、红、紫褐

2
．能源 是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国民经
济发展的瓶颈。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO
2
、
H
2
O
，
N
2
等利 用太阳能让它们重新组合，
使之能够实现
（如右
图）
，那么，不仅可以消除对 大气的污染，还可以节约燃料，
缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

A

化学能




B

热能




C

生物能




D

电能

3
．重氮甲 烷的分子式为
CH
2
N
2
，能与具有酸性的有机物发生化学反应，例 如：
CH
3
COOH
＋
CH
2
N
2
→
CH
3
COOCH
3
＋
N
2
。
已知下列化合物都能和
CH
2
N
2
反应，
则其中生成的有机物不属于酯类的是

A

C
6
H
5
SO
2
OH



B

C
6
H
5
OH



C

C
6
H
5
CHO



D

C
6
H
5
COOH
4
．地壳岩石中含有很多种复 杂的硅酸盐，象花岗石里的正长石（
KAlSi
3
O
8
）在长期风化，进行复杂的变化后，能生成以下物质



A

石灰石、沸石和硅酸钾




B

高岭土、硅酸和碳酸氢钾

C

滑石粉、刚玉和硝酸钾




D

粘土、砂和无机盐

5．在一定条件下，可逆反应
2A
（气）＋
B
（气）
nC
（固）＋
D
（气）达平衡。
若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子 质量不发生改变，则下列说法
正确的是

A

其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动

B

其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

C

该反应式中
n
值一定为
2
D

原混合气体中< br>A
与
B
的物质的量之比为
2
︰
1
，且
2M
（
A
）＋
M
（
B
）＝
3M
（
D
）
（其中
M
表示物质的摩尔质量）

第
二
题（
7
分）

1mol
气态钠离子和
1mol
气态氯离子结合生成
1mol
氯化钠晶体所释放出的热能为氯
化钠晶体的晶格能。

1
．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是






。

A
．
Na
＋
（
g
）＋
Cl
－
（
g
）＝
NaCl
（
s
）





Δ
H B
．
2Na
（
s
）＋
Cl
2
（
g
）＝
2NaCl
（
s
）




Δ
H
1
C
．
Na
（
s
）＝
Na
（
g
）

















Δ
H
2
D
．
Na
（
g
）－
e
－
＝
Na
＋
（
g
）< br>











Δ
H
3

E
．
Cl
2
（
g
）＝
2Cl
（
g
）

















Δ
H
4
F
．
Cl
（
g
）＋
e
－
＝
Cl
－< br>（
g
）














Δ
H
5
2
．写出Δ
H
与Δ
H
1
、Δ
H
2
、Δ
H
3
、Δ
H
4
、Δ
H
5之间的关系式








。

氧化亚铁晶体结构跟氯化钠晶体结构相似，则：

3
．
设问伏加德罗常数值为
N
A
，
若氧化亚铁的密度为ρ
g/c m
3
，
则氧化亚铁晶体中二价
铁离子与氧离子之间最近距离是






cm
（用代数式表示）
。

4
．若氧化亚铁晶体中有
3n
个二价铁离子被
2n
个三价铁离子所替代，该晶体中氧离
子的数目将< br>






（填“减少”
、
“增多”或“保持不变”
）
；其晶体密度







（填“减
少”
、
“增多”或“保持不变”
）
。

第
三
题（
11
分）

化学反应的范畴极其广泛，为 了研究化学反应，探讨化学反应规律，人们从不同角度
将化学反应分为：氧化还原反应、离子反应、复分 解反应、有机反应、……。试根据下列
反应的不同要求分别写出反应的方程式。

1< br>．亚硝酸钠（
NaNO
2
）外观类似于食盐，有咸味，误食易造成中毒。试写出
NaNO
2
在酸性条件下氧化
FeCl
2
的离子方程式。< br>
2
．已知大理石与
FeCl
3
溶液混合有气体产生，写出反 应的化学方程式。

3
．高温下
Na
2
O
2
固体与
NaCrO
2
固体可发生氧化还原反应，写出化学方程式。

4
．某废水处理站处理含氮废水包括以下两个步骤：在细菌作用下，通空气氧化废水
中的铵， 使其成为硝酸根离子；在酸性介质中用甲醇处理硝酸根离子作用，转化为无害气
体。写出这两个反应的离 子方程式。

5
．
新型自来水消毒剂
ClO
2
可由
KClO
3
在
H
2
SO
4
存在下与甲醇反 应制备。
写出反应的


化学方程式。






第
四
题（
11
分）
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值
X
来表示，若
X
越大，
则其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的
X
值：

元素符号

Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
X
值

**
**
**
**
**
**
**
**
**
**
**
**












1
．材料中所说的
X
指








（化学名词）

2
．通过分析
X< br>值的变化规律，确定
N
、
Mg
的
X
值最精确范围：< br>





＜
x
（
N
）＜





；





＜
x
（
Mg
）＜





。

3
．推测
X
值与原子半径的关系；

4
．某有机化合物结构式如右图所示：

其中
S
－
N
键中，共用电子对应偏向于








5
．
经验规律告诉 我们：
当成键的两个原子的
X
值的差值Δ
X
＞
1.7
时，
一般为离子键，
Δ
X
＜
1.7
，一般为共价键，则< br>AlBr
3
中化学键的类型是









6
．预测元素周期表中，
X
值最小的元素的位置是：







（放射性元素除外）

7．二元分子的极性决定于组成原子
X
值差，故可预测
CO
的分子的极性< br>NO
大，但
实验发现
CO
分子的极性比
NO
的极性小
30%
，
试对这一事实给出可能的解释；
CO
和
NO
这两种氧化物中，哪一种熔点较低？为什么？



第
五
题（
13
分）

酸碱的溶剂理论认为：酸是能 给出表征溶剂特征的阳离子的物质，碱则是能给出表征
溶剂特征的阴离子的物质。

＋
－
1
．液态
2SO
2
存在着
SO
2
SO
2
＋
SO
3
2
平衡。在液态
SO
2
中，
Cs
2
SO
3
和
SOCl
2
可以相互滴定，写出该反应的化学方程式。

2
．二乙基锌
Zn(C
2
H
5
)
2
在干冰的温度下可与
SO
2
反 应，写出该反应的化学方程式。

3
．
PCl
5
和
UCl
6
在液态
SO
2
中可以发生溶剂分解反应，写出它们的化学反 应方程式。

4
．在液体
SO
2
中，
NH
4
SCN
和
SOCl
2
反应类似于水溶液中的什么反应，写出该化学
反应方程式。

5
．
当亚硫酸四甲基铵的液体
SO
2
溶液，
加到
AlCl
3
的液体
SO
2
溶 液中时，
生成白色沉
淀。当继续加入过量的亚硫酸四甲基铵时，沉淀又重新溶解了，写出沉淀的 生成和溶解的
化学反应方程式。这与水溶液中的什么反应类似？



6
．在液态
SO
2
中还可以发生氧化还原反应。写出
C
2
H
5
ONO
与
KI
，
C
2
H5
ONO
与
N
3
－
在液态
SO
2中反应的化学方程式。






第
六
题（
13
分）

存在于煤焦油中的某液态有机物在一定条件下存在如下转化关系：


已知：

①有机物
X
蒸气密度为相同条件下氮气密度的
3. 79
倍。标准状况下，
1.06g X
充分燃
烧生成
0.9g H
2
O
和
1.792L CO
2
。

②有机化合物
有如下转化关系：

③
K
是一种常温下有刺激 性气味的有机化合物，熔点为
16.6
℃。

④
D
在
Zn/H
2
O
作用下生成的化合物
F
、
G
、H
的物质的量之比为
1
︰
2
︰
3
。

⑤
J
的纯净而无水的晶体溶于
1mol/L H
2
SO
4
溶液，所得溶液用
0.05mol/L KMnO
4
溶液
滴定，
0.288g J
消耗
25.6mL
的
KMnO
4
溶液。

试回答下列问题：

1
．写出下列物质的结构简式。

X
：






B
：






C
：






K
：






L
：

2
．已知在酸性条件下酚酞呈无色，在碱性溶液中呈红色是由 于“
O
＝
”结构存
－
在所致。当
c
（
OH
）＞
6mol/L
时，时间较久酚酞又呈无色。试写出酚酞在酸、碱和强碱
性 条件下结构的相互转变。

3
．根据共振论理论，结合题给信息，用反应图式说明F
、
G
、
H
的物质的量之比是
1
︰
2
︰
3
的原因。

4
．写出
I
→
L
转化反应的化学方程式。



5
．写出
J
与酸性
KMnO
4
溶液反应的离子方程式。








第
七
题（
9
分）

二异丙基合铍与二甲 胺按
1
︰
2
的比例反应，
得到
[Be(NMe
2< br>)
2
]
3
。
第一步在
25
℃时，
每
1mol R
2
Be
结合
1mol
胺，第二步在
4 0
℃时，又结合第二摩尔胺。

1
．写出描述这两步过程的化学方程式。

2
．最终产物的可能结构是环状的三聚物。画出该分子的结构式。

3
．在
2
画出的三聚物并不是真实的结构，实验观察到的结构包含一个四配位铍和两
个 三配位铍。根据三配位和四配位铍原子画出一个最可能的结构。









第
八
题（
11
分）

维生素
C
（ 又名抗坏血酸，化学式为
C
6
H
8
O
6
，结构简式 右
图所示）具有较强的还原性，易发生如下反应：

（脱氢
V
C
）

维生素
C
放置在空气中易 被氧化，
其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的
I
2
溶液
进行滴 定。

现欲测定某样品中维生素
C
的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取
10mL 6mol/L
CH
3
COOH
，加入
100m L
蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取
0.2000g
样品，
溶解 于上述冷却的溶液中，立即用浓度为
0.05000mol/L
的标准
I
2< br>溶液进行滴定，共消耗
21.00mL I
2
溶液。

1．写出维生素
C
与
I
2
反应的化学方程式；

2
．为何加入的
CH
3
COOH
稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用 ？

3
．如何确定滴定反应的终点？

4
．已知室文下I
2
的溶解度仅为
0.029g/100gH
2
O
，< br>0.05000mol/L
的标准
I
2
溶液是如何