sunrise什么意思高中化学竞赛试题精选及答案

2021年1月26日发(作者：敌人英语)
高中化学竞赛试题精选
1
答案



























班级











姓名












1.

在一定条件下将
a
体积
NO
2
和
b
体积
O
2
同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残
留
a
体
积
的
气
体
，
该
气
体
遇
空
气
即
变
为
红
色
，
则
a
与
b
的
比
值
为
9
--------------- -------------------------------------------------- ------------[B]
A
、
1
：
6
B
、
6
：
1

C
、
8
：
3

D
、
3
：
8
a
3
a
体积的NO
气体是由剩余的
NO
2
与水反应得到有，故与
O
2
参加反应的
NO
2
的体
9
9
3
a
6
a
6
a
积为
a-
=
，消耗
O
2
的体积为
的四分之一。

9
9
9
〖提示〗
：残留的
2.

某学生为 测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取
14.00
克该样品用足量的
CO< br>在适宜的条件
下使其全部还原，将生成的
CO
2
用足量的澄清石灰水吸 收生成
26.25
克沉淀，据此可推断出该样品是
---------------- ----------------[A]
A
、
Fe
2
O
3


B
、
Fe
3
O
4


C
、不纯的
Fe
2
O
3

D
、
FeO
〖提示〗
：
CO
与之反应后均生成< br>CO
2
，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的
CO
2< br>的物
质的量（
0.2625
摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每< br>1
摩氧原子所对应的式量
=
14
.
00
?
5 333
.

0
.
2625
电解
3.
a
在常温下为离子晶体，由
X
、
Y
两元素构成，在
a< br>中
X
m+
和
Y
n-
的电子层结构相同。已知下列反应 ：

4.

5.

6.

7.

?
?
H
2
+b+c
（
1
）
a+ H
2
O
?
?
（
2
）
H
2
+c
?
d
（气）

（
3
）
b+c
?
a+e+H
2
O
则
a
、
e
、
f
依次是
------------ -------------------------------------------------- ---------[B]
A
、
NaCl

NaClO

HCl






B
、
CaCl
2


Ca(ClO)
2


HClO
C
、
Na
2
S

Na
2
SO
3


H
2
SO
3




D
、
K
2
S

K
2
SO
3


H
2
SO
4

将
amol/L
的碳酸氢钙 溶液跟
bmol/L
的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列
a与
b
的关系正确的是
--------------------------- -------------------[B]
A
、
a:b
≥
1:2



B
、
1:2C
、
2a=b



D
、
a=2b
①将
0.1
升
1.0mol/L
的纯碱溶液逐滴加入到
0.1
升
1.25mol/L的盐酸中②将
0.1
升
1.25mol/L
的盐酸逐滴
加
入
到
0.1
升
1.0mol/L
的
纯
碱
溶
液
中
，
两
种
操
作
产
生
二
氧
化
碳
的
体
积
比
为
----- -------------------------------------------------- -----------------[A]
A
、
5
：
2
B
、
2
：
5

C
、
2
：
1

D
、
1
：
1
二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比 为
1
：
3
，若二种元素的原子序数分别为
a
和
b< br>，则
a
、
b
的关系可能是
---------------- --------------------------[D]
①
a=b+5
②
a+b=8
③
a+b=30
④
a=b+8
A
、①②③


B
、①②④


C
、②③④


D
、①②③④

某离子晶 体的空间构型如图所示，则该晶体中
X
、
Y
的离子个数比为
[BD]






A
、
XY
4


B
、
XY
2


C
、
YX

D
、
YX
2

8.

向
含
有
a
摩
AlCl
3
溶
液
中
加
入
含
有
b
摩
KOH
溶
液
，
生
成
沉
淀
的
物
质
的
量
可
能
是
--------------------------------------- -------------------------------------------------- --------[A]
①
a
摩

②
b
摩

③
a/3
摩

④
b/3
摩

⑤
0
摩

⑥
(4a-b)
摩

A
、①③④⑤⑥


B
、①②③④⑤


C
、①④⑤⑥


D
、①④⑤

9.

用
H
2
还原 某
+n
价的金属氧化物，如有
1
克
H
2
恰好还原< br>a
克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原
子量）为
----------- ------------------------------------------[B]
A
、
(8-a)n

B
、
(a-8)n

C
、
an+8n

D
、
an+16n
10.

25
℃时，
在
0.1mol/LNaX
溶 液中，
水的电离度为
?
1
；
在
0.1mol/L
盐 酸中，
水的电离度为
?
2
，
若
?
1
?2
=10
，
9
11.

12.

13.

14.

15.

16.
则
NaX
溶液的
PH
值为
----------------- -----[C]
A
、
5

B
、
7

C
、
10

D
、
11
已知
[ Co(NH
3
)
6
]
3+
呈正八面体结构：各
NH
3
分子间距相等，
Co
3+
位于正八面的中心。若其中二个
NH
3
分
子
被

Cl
-
取
代，
所
形
成
的
[Co(NH
3
)
4Cl
2
]
+
的
同
分
异
构
体< br>的
种
数
有
--------------------------- -------------------------------------------------- --------[A]
A
、
2
种


B
、
3
种


C
、
4
种


D
、
5
种

A
、
B
都是短周期元 素，原子半径
B>A
，它们可以形成化合物
AB
2
，由此可得出的正 确判断是
------------------------------------------ --------------------------------[D]
A
、
A
、
B
可能在同一周期





B
、
A
肯定是金属元素

C
、
A
、
B
的单质都不可能是原子晶体



D
、
A
可能在第二周期的
IIA
或
IV
A
某温度下，将
2
摩
A
和
3
摩
B
充 入一密闭容器中，发生反应：


aA
（气）
+B
（气）< br>C
（气）
+D
（气）

5
分钟后达到平衡。
已知各物质的平衡浓度的关系为
[A]
a
[B]=[C][D]
，
若 在温度不变情况下将容器的体积
扩
大
为
原
来
的
10
倍
，
其
A
的
转
化
率
不
发
生
变
化
，
则
B
的
转
化
率
为
----------------------------------------- ---------------------------------------[D]
A
、
60%

B
、
24%

C
、
4%

D
、
40%
化学工作者把 烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规
律带来了很大的 方便。设键数为
I
，则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为
CnH3n+I
，烯 烃（视双键为两
条单键）
及环烷烃中碳原子跟键数关系的通式均为
CnH3n
，
则苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为
[C]
A
、
CnH3n-1


B
、
CnH3n-2

C
、
CnH3n-3
D
、
CnH3n-4
将
1.12
克铁粉加入到
2 5
毫升
2mol/L
的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
[BC]
A
、铁有剩余

B
、往溶液滴入
KSCN
溶液显红色

2+
C、溶液中的
Fe
和
Fe
3+
的物质的量之比为
6
：
1
D
、氧化产物与还原产物的物质量之比为
2
：
5
常温下取金属钠、铝、铁各
n
克，加入
1mol/L
的硫酸
V
毫升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且
比钠反应生成的氢气少，
V
和
n
的数值关系是
-----[A]
A
、
V
≤1000
n
n
n
1000
n

B
、
V
≤

C
、
V
＜

D
、
V
≥

56
23
56
18
17.

向
200毫升
0.10mol/L
的
Fe(NO
3
)
2
溶液中加入适量
NaOH
溶液，使
Fe
2+
完全转化成沉淀，过滤、 洗涤，
将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为
[B]
A
、
1.44
克


B
、
1.60
克


C
、
4.36
克


D
、
4.84
克

〖提示〗
：最后得到的沉淀是氧化铁。

18.
某物质由
A
、
B
、
C
三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：






该晶体的化学式是
- -------------------------------------------------- ----------------[B]
A
、
AB
3
C
3


B
、
AB
3
C

C
、
A
2
B
3
C

D
、
A
2
B
2
C
19.
现有
PH=a
和
PH=b
的两种
NaOH
溶液，已知< br>b=a+2
，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的
PH
值接近
于------------------------------------------------ -[B]
A
、
a-lg2

B
、
b-lg2
C
、
a+lg2

D
、
b+lg2
20.

某有机物
CxHmOn
完全燃烧时需要氧气的物质的量是该 有机物的
x
倍，则其化学式中
x
、
m
、
n
的关系
不可能是
----------------------------------- -----[C]
A
、
x
：
m
：
n=1
：
2
：
1



B
、
m
：
n=2
：
1
C
、
m
≥
2x+2






D
、
m
＜
2x+2
21.

A
、
B
、
C
、
D
、
E
是 同周期的五种元素，
A
和
B
的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性
B>A
；
C
和
D
的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性
C >D
；五种元素所形成的简单离子中，
E
的离子半径最小，则
它们的原子序数 由大到小的顺序是
-------------------------------------- -------------------------[A]
A
、
CDEAB

B
、
ECDAB

C
、
BAEDC

D
、
BADCE
22.

在一定温度下，将< br>PH=3
的
H
2
SO
4
与
PH=9
的氨水等体积混和，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的
电离度为
------------ ------------------------------[B]
A
、
10%

B
、
1%

C
、
0.5%
D
、
0.01%
23.

将
0.03
摩尔
Cl
2
缓缓通入 含
0.02
摩尔
H
2
SO
3
和

0.02
摩尔
HBr
的混和溶液中，
在此过程中，
溶液中的
[H
+
]
与
Cl
2
用量的关系示意图是（溶液的体积不变）
[A]


24.

将
等
体
积
的
0.4mol/LCH
3
COONa
和
0.2mol/L HNO
3
溶
液
混
和
，
则
混
和液
中
下
列
关
系
正
确
的
是------------------------------------------------ -------------------[AD]
?
A
、
[Na
+
]>[CH
3
COO
-
]>[NO
3
]>[H< br>+
]>[OH
-
]
B
、
[Na
+
]>[CH
3
COO
-
]> H
+
]>[NO
3
]>[ [OH
-
]
?
[
H
?
]
C
、将混和溶液加水稀释过程中，
的比值变小< br>
?
[
CH
3
COO
]
D
、将混和 溶液稀释
10
10
倍以后，溶液的
PH
值接近
7
，
[NO
3
]=10
-11
mol/L
〖提示〗
： 对
C
项可这样理解：当稀释到一定程度时，
[H
+
]
将不再 发生变化，其值为
10
-7
mol/L
，但在继
续加水的情况下，< br>[CH
3
COO
-
]
将继续降低，所以，
?
[
H
?
]
的值应随着水的加入而不断变大。

[
CH
3
COO
?
]
25.

1 4
克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与
1.12
升（标况）氧气混 合，通入水中恰好
全部吸收，则合金中铜的质量是
----------------[C]
A
、
9.6
克

B
、
6.4
克


C
、
3.2
克


D
、
1.6
克

〖提示〗
：硝酸浓度不必考虑，因 为硝酸得到的电子数将在氮的氧化物与氧气反应中全部由氧气补偿。

26.

将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物
W
，
已知
W
溶于水可 电离出
K
+
、
Cr
3+
和
SO
4
。
现将
2.83
克
W
中的
Cr
3+
全部氧 化成为
Cr
2
O
7
后，这些
Cr
2
O7
再和过量的
KI
溶液反应得到
3.8
克
I
2
（
Cr
2
O
7
+6I
-
+14H
+
=2Cr
3+
+3I
2
+7H
2
O
）< br>；另取
2.83
克
W
投入到过量的
BaCl
2
溶液中，得到
4.66
克白色沉
淀，由此判断
W
的化学式为
----------------------------------[D]
A
、
K
2
Cr(SO
4
)
3


B
、
K
3
Cr
2
(SO
4)
3
C
、
KCr
3
(SO
4
)
3

D
、
KCr(SO
4
)
2

27.

在一定条件下，
0.1mol/L
的某一元弱酸中未电离的 分子数与弱酸电离生成的离子数之比是
25
：
1
，则该
酸在此条件下 的电离度为
-------------------[C]
A
、
4%

B
、
2%


C
、
1.96%

D
、
2.04%
28.

一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的
PH
值
>7
，则下列说法中不正确的是
------------------- -------------------------------------[B]
A
、甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等

B
、甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的
[H
+
]
的溶 液乙的
[OH
-
]
相等

C
、甲一元强酸溶液，乙 为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为
3
：
2
D
、甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的
[H
+
]
和溶液乙的
[OH
-
]
相等

29.

在硫酸铁溶液中，< br>SO
4
和水分子个数比为
3
：
200
，则硫酸铁溶液 的质量百分比浓度（质量分数）是
------------------------------- ------------------------[A]
2
?
2
?2
?
2
?
2
?
A
、
10%

B
、
9%


C
、
11.1%


D
、
18.2%
30.

用
0.01mol/L
硫酸滴定
0.01mol/L
烧碱溶液，
中和后加水至
100
毫升。
若滴定至终点时判断有误，
甲多加
了
一
滴
硫
酸
，
而
乙
则
少
加
了
一
滴
硫
酸
（
20
滴
为
1
毫升
）
，
则
甲
和
乙
最
终
[H< br>+
]
的
比
值
为
----------------- --------------------------[D]
A
、
10


B
、
50


C
、
5
×
10
3


D
、
1
×
10
4

31.
将
NO
2
、
NH
3
、
O
2
混 合气
22.4
升通过稀硫酸后，溶液质量增加了
26.7
克，气体体积缩小为
4.48
升，
（气
体
均
在
标
准
状
况
下
测
定
）
剩
余
气
体
能
使
带
火
星
的
木
条
着
火
，
则
混
合
气
体
的
平
均
分
子
量
为
------------------------------------ [C]
A
、
28.1%

B
、
30.2

C
、
33.1

D
、
34.0
〖提示〗
：
22.4
升气体正好是
1
摩尔！

32.

已知碳有三种常见的同位素
12
C
、
13
C
、
14
C
，氧也有三种位素
16
O
、< br>17
O
、
18
O
，由这六种微粒构成的二氧
化碳分子 中，其式量最多有
-----------[C]
A
、
18
种


B
、
6
种


C
、
7
种


D
、
12
种

33.

已知
t< br>℃时，
盐
M
（不含结晶水，
式量
=126
）
的溶解度为
S
克。
在一定量的
M
的水溶液中加入
a
克
M
后，
恰好为
t
℃时的饱和溶液。若用
M
·7H
2
O
代替
M
，欲使原溶液在
t
℃时恰好饱 和，则需加入
M
·
7H
2
O
的质量（克）的数值为

[C]
A
、
2a

B
、
(2+
s
)a

100
C
、
200
a


100
?
S
D
、
(1+
S
)a
50
34.

将
0.2
摩
MnO
2
和
50
毫升
12mol/L
盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液 中加入足量
AgNO
3
溶液，生成
AgCl
沉淀物质的量为（不考虑 盐酸的挥发）
[C]
A
、等于
0.3
摩





B
、小于
0.3
摩

C
、大于
0.3
摩，小于
0.6
摩
D
、以上结论都不正确

35.

某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：

软锰矿：
MnO
2
含量≥
65%

Al
2
O
3
含量为
4%
闪锌矿：
ZnS
含量≥
80%

FeS
、
CuS
、
CdS
含量各为
2%
MnO
2
和锌是制造干电池的主要原料。


电解法生产
M nO
2
传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，
MnO
2
在电解池的阳极析出。


电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌：

2ZnS+O
2
2ZnO+2SO
2

2C+O
2
2CO
ZnO+CO
Zn(g)+CO
2


将用热还原法制得的粗锌溶于 硫酸，再电解
ZnSO
4
溶液可生产纯度为
99.95%
的锌。
90
年代生产
MnO
2
和锌的新工艺主要是通过电解获得< br>MnO
2
和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程
杠图如下：





试回答下列问题：

（
1
）
软
锰
矿
、
闪
锌
矿
粉
未
与
硫
酸
溶
液
共
热
时
析
出
硫
的
反
应
为
氧
化
-
还
原
反
应
，
例
如
：
MnO
2
+ZnS+2H
2
SO
4
=MnSO
4
+ZnSO
4
+S
?
+2H
2
O
，据此写出
MnO
2
在酸性 溶液中分别和
CuS
、
FeS
和
CdS
发生氧化
-
还原反应的化学方程式：


【答】
：
MnO
2< br>+CuS+2H
2
SO
4
=MnSO
4
+CuSO< br>4
+S
?
+2H
2
O




MnO
2
+2FeS+6H
2
SO
4
= Fe
2
(SO
4
)
3
+3MnSO
4
+2 S
?
+6H
2
O




C dS+3H
2
SO
4
+MnO
2
=MnSO
4+CdSO
4
+S
?
+2H
2
O


软锰矿中
Al
2
O
3
溶于硫酸的离子方程式：


【答】
：
Al
2
O
3
+6H
+
=2Al
3+
+3H
2
O

（
2
）用离子方程式表示浸出液
A
与适量
Zn
粉作用得到滤液
B
与滤渣乙的过程


【答】
：
Zn+Cu
2+
=Cu+Zn
2+


Zn+Cd
2+
=Cd+Zn
2+


Zn+2Fe
3+
=2Fe
2+
+Zn
2+


（
3
）产品
C
的化学式是【答：
H
2< br>SO
4
】

（
4
）试从环境保护和能量消耗的角度评 价
90
年代新工艺相比较有哪些优点。


【答】
：从环境 保护角度评价：无
SO
2
对大气的污染；从能量消耗角度评价：无高温焙烧热污染，不 需
要高温焙烧节约燃料。

36.

某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料加能源合成氨的流程如下：




上述流程中外热式一级烃转化器：
系指以
CH
4
为燃料在 烃气转化器外面加热使之维持
800
℃高温的工业
装置。
内热式二级烃气转化 器：
系指以
H
2
在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的
C O
与
H
2
O
（气）反应生成
CO
2
和H
2
所需
1000
℃高温的装置。


在编号为
i
～
v
的反应器中发生如下反应：

(a )CH
4
+2O
2
=CO
2
+2H
2
O
(b)CH
4
+H
2
O(g)=CO+3H
2
< br>(c)2CH
4
+3H
2
O(g)=CO+CO
2
+ 7H
2

(d)K
2
CO
3
+CO
2+H
2
O=2KHCO
3

(e)CO+H
2
O(g)
CO
2
+H
2
+
热

(f)2H
2
+O
2
=2H
2
O
（
1
）填写下列空白：

甲：
反应
(a)
发生在编号为
【答：
i
】
的反应器中，
它的作用是
【答：< br>该反应放出的热量使得反应
(c)
在
800
℃
下进行】

乙：反应
(f)
发生在编号为【答：
ii
】的反应器中，它的作 用是【答：它放出的热量使反应
(f)
在
1000
℃下
进行】

丙：属于制备合成氨原料气的反应有（填编号）
【答：
(b)(c)(e)
】
,
反应
(d)
的作用是【答：除去氢气中的
CO
2】

（
2
）为什么转化反应要分两步——第一步在
400
℃时进行
,
第二步在
200
℃时进行
?

【答 】
：
400
℃时能加快反应
(e)CO+H
2
O(g)CO
2
+H
2
+
热的速度，缩短平衡到达所需要的时间。因该< br>反应是放热反应，故在
200
℃时有利于提高
CO
的转化率。

37.

下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体
X
的分子式。



在注射器
A
中装有
240
毫升气体
X
慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管
B
，使之完全反应，
得到下面 的实验结果：


实验前
B
管重
20.32
克，实 验后
B
管重
20.00
克，
B
管中的黑色粉未变成红色粉未 。


在
C
管中收集到的无色液体是水；在注射器
D
中收集的气体是氮气。试回答下列问题：

（
1
）
X
气体是由







和







元素组成的。

（
2
）若
240
毫升< br>X
气体完全反应后，收集到的氮气质量是
0.28
克。根据实验时温度和压强计 算
1
摩
X
气体的体积是
24000
毫升，则
X的摩尔质量是










克
/
摩。

（
3
）通过计算，确定
X
的分子式为









。

（
4
）写出
B
中发生反应的化学方程式（
X
在该条件下不发生分解反应）

【答】
：
（
1
）氮、氢（
2
）
32
（
3
）
N
2
H
4
（
4）
N
2
H
4
+2CuO
N
2
+2H< br>2
O+2Cu
38.

某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，
其中还溶有丙酮、
乙酸和乙酸乙酯。
根据各物质的性质
（如下表）
，
确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。

物质

丙酮

乙酸乙酯




乙醇




乙酸

77.06




78



117.9
沸点（℃）

56.2

①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的
PH
值
=10
②将混和液放入蒸馏器中缓缓加热

③收集温度在
70
～
85
℃时的馏出物

④排出蒸 馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量）
，然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出
物


请回答下列问题：

（
1
）加入烧使溶液的< br>PH
值
=10
的目的是

（
2
）在
70
～
85
℃时的馏出物的主要成份是

（
3
）在步骤④中，加入过量浓硫的目的是（用化学方程式表示）

（
4
）当最后蒸馏的温度控制在
85
～
125
℃一段时间后 ，残留液中溶质的主要成份是

【答】
：
（
1
）将乙酸中和 成乙酸钠，使乙酸乙酯在蒸馏时水解成乙酸钠和乙醇


（
2
）乙
醇
（
3
）
2CH
3
COONa+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+2CH
3COOH
（
4
）
Na
2
SO
4

39.
有一烃
A
，能发生如下图所示的一系列转化：




成环状化合物
C
6
H
8
O
4
，试解答下列问题：

（
1
）写出
A
和
E
的结构简式：

【答】
：
A
的结构简式是：
CH
3
CH=CH
2





E
的结构简式是：
CH
3
CH
（
OH
）
COOH
（
2
）在反应①～⑦属于取代反应的有

【答】
：②⑤

（
3
）写出下列反应的化学方程式

反应①

反应④

反应⑦


已知
E
分子间可发生缩合反应生
?
?
CH
3
CHClCH2
Cl
【答】
：
CH
3
CH=CH
2
+Cl
2
?
??
四氯化碳


CH
3< br>COCOOH+H
2
?
???
?
CH
3
CH
（
OH
）
COOH
催化刘
,
加热






40.
已知
A
、< br>B
两元素的气体单质
Ax
、
By
在同温同压下能以
1
：
2
的体积比完全化合成
C
气体，
且反应后的
气体 体积比反应前的气体体积减少
1
。请写出该反应的化学方程式（用
A
、
B
表示）

3
【答】
：
Ax+2By = 2A
x
By

2
41.

向某二价金属
M
的氢氧化物澄清溶液
100
毫升中加入过量的
NaHCO
3
溶液生成
MCO
3
沉淀，
过滤，
将沉
淀置于足量盐酸中放出 标准状态下的气体
4.48
升。将滤液加水稀释到
250
毫升，取出
25
毫升恰好与
20
毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到
1.12升气体。

（
1
）写出
M
的氢氧化物澄清溶液与
NaHCO
3
溶液反应的化学方程式

【答】
：
M(OH )
2
+2NaHCO
3
=MCO
3
?
+Na
2
CO
3
+2H
2
O
（
2
）要计算金 属
M
的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号）

A
、
M
的氢氧化物的物质量的浓度（设为
2mol/L
）

B
、
M
的碳酸盐的质量（设为
39.4
克）

C
、与
M
的碳酸盐反应的盐酸的物质量浓度

D
、题给条件充足，不需要补充数据

【答】
：
B
（
3
）根据你的选择计算金属
M
的原子量和加入
NaHCO
3
溶液中
NaHCO
3
的质量。

〖提示〗
：从 生成气体
4.48
升可知
MCO
3
为
0.2
摩，要 求金属
M
的原子必须先求得
MCO
3
的质量。

MCO
3
的摩尔质量
=
39
.
4
?
197
克
/
摩，
M=137
0
.
2
NaHCO
3
=0.7
摩，
58.8
克

42.

汽油在汽车发动机中不完全燃烧可表示为：



2C
8
H
18
+23O
2
?
12CO2
+4CO+18H
2
O

人体吸进
CO
后 ，
CO
、
O
2
与人体的血红蛋白（
Hem
）建立如 下的平衡：
CO+HemO
2

此平衡存在如下关系：
O
2
+HemCO
[
O
2
][
HemCO
]
=210
，
当
HemCO
浓度为
HemO
2
浓度的
2%
时，
人的智力将受到
[
CO
][
HemO
2
]
严重损伤。


某
40
万人的中等规模城市，每天能有效利用标准状况下的空气为
2.24< br>×
10
6
米
3
（
O
2
约占空气体积 的
21%
）
，以每辆汽车满负荷行驶每天约有
28.5
克汽油不完全 燃烧，此城市如达到中等国家水平，平均每
十人有一辆汽车。试回答：

（
1
）指定的空气中含有氧气









摩。
（标准状况）

2
.
24
?
10
6
?
10
3
?
21 %
【答】
：
O
2
的量
=
=2.1
×
10
7
摩

22
.
4
[
CO
]
（
2
）
≤










。

[
O
2
]
[
O
][
HemCO
]
【答】
：因为
2< br>=210
[
CO
][
HemO
2
]
[CO
]
[
HemCO
]
2%
?

所以，
≤
=9.5
×
10
-5

[
O
2
]
210
?
[
HemO
2
]
210
40
?
10
4
?
28
.
5
克

（
3
）设汽车利用率为
x
，则每天消耗汽油
=x
×
10
2C
8
H
18


+


23O
2



?



12CO
2


+


4CO


+


18H
2
O
40
?
10
4
?
28
.
5

x
×
10

4
40
?
10
4(
x
?
?
28
.
5
)
[
CO
]
228
10
?
?
9
.
5
?10
?
5
，
x
≤
10%
所以，
4< br>[
O
2
]
23
40
?
10
2
.
1
?
10
7
?
(
x
?
?28
.
5
)
228
10
43.

某碳 酸钙、亚硫酸钙的混和物，经分析知含钙的质量分数为
36%
，求其中的含碳、硫、氧的质量分 数各
是多少？

【解】
（
1
）由碳酸钙、亚硫酸钙的化学式可知：






O%=
3
?
O
的原子量
3
?
16
?
Ca
%
?
?
36%
?
43
.
2%

40
Ca
的原子量
（
2
）设碳酸钙与亚硫酸钙的物质的量之比为
1
：
X
，则依题意得：

40
?
40
X
?
100%?
36%
，解得
X=1.25
100
?
120
X
32
?
125
.
S%=
?
100%
?
16%

100
?
120
?
125
.12
C%=
?
100%
?
4
.
8%

100
?
120
?
125
.
Ca%=
44 .

接触法制硫酸是先把
SO
2
催化氧化成
SO
3
，然后用水和浓硫酸吸收。某工厂接触室“出口气体”中含有
N
2
、
O
2
和少量
SO
2
及体积分数为
10%
的
SO
3
。把“出口气体”送进吸收塔，使
SO
3
转化成发烟硫酸（可
以看作是
H
2
SO
4
与
SO
3
的 混和物）
，其中
SO
3
的质量分数为
20%
。请计算：
（
1
）若发烟硫酸用
H
2
SO
4
·
xSO
3
表示，则
x
的值是多少？

（
2
）若只用水吸收
SO
3
（假设吸收完全）生产该发烟硫酸，求出
44 8
立方米（已折算成标准状况）
“出
口气体”所需用水的质量。

（
3
）若只用
98%
的浓硫酸来完全吸收
SO
3
生产 发烟硫酸，计算出
448
立方米（已折算成标准状况）
“出
口气体”所需用< br>98%H
2
SO
4
的质量。

【答】
：
（
1
）
0.306

（
2
）
2.76
×
10
4
克



（
3
）
4.43
×
10
5

45.

A
、
B
、
C
、
D
是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中
A
、
C
与
B< br>、
D
分别是同主族元素，
又知
B
、
D
两元素 的原子核中质子数之和是
A
、
C
两元素原子核中质子数和的
2
倍，这四种元素的单质
中有
2
种气体，
2
种固体。

（
1
）写出元素符号：
A
【答：
H
】







C
【答：
Na
】

（
2
）写出两种均含有
A
、
B
、
C
、
D
四种元素的化合物相互作 用逸出气体的化学方程式：


【答】
：
NaHSO
3+NaHSO
4
=Na
2
SO
4
+SO
2?
+H
2
O
（
3
）用
A
元素的单质 和
B
元素的单质可以制成电池，电池中装有浓
KOH
溶液，用多孔的金属惰性 电
极浸入
KOH
溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入
A的单质，另一极通入
B
的单质，
则通入
B
单质的一极的电极反应 方程式是


【答】
：
O
2
+2H
2O+4e=4OH
-

46.

从某物质
A
的 水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参与反应或生成的水均没有标出）
。



（
1
）写出下列物质的化学式：
E
【答：
FeS
】
、
H
【答：
FeCl
2
】
、
G
【答：
H
2
S
】
、
W
【答：
Fe Cl
3
】

（
2
）写出
A+X
?
B+C+D
的化学方程式

【答：
K
2
S
2
O
3
+2HCl=2KCl+SO
2
?
+S+H
2
O
】

（
3
）写出
G+W
?
B+X+H
的离子方程式

【答：
2Fe
3+
+H
2
S=S
?
+2Fe
2+
+2H
+
】

47.

称取
3.50
克某赤铁矿样品，
矿样溶解后，使其中的铁全部转变成
Fe
2+
（所得溶液中不含其它还原性物质）
，< br>并用硫酸酸化。另外称取
7.15
克次氯酸钙，溶解后稀释至
250
毫 升，取该溶液
30.0
毫升，恰好与上述
Fe
2+
溶液完全反应（已 知
ClO
-
+H
+
+Fe
2+
?
Fe3+
+Cl
-
+H
2
O
）
，请计算该矿样中< br>Fe
2
O
3
的质量分数。

【解】
：
Ca(ClO)
2
的物质量浓度
=
715
.
1000?
?
0
.
200
mol/L
143
250< br>30
.
0
?
0
.
200
?
160< br>?
2
1000
Fe
2
O
3
的质量分数=
?
100%
?
54
.
9%

350
.
48.

在许多化合物中，硫可以取代氧，取代后的物质仍 具有原化合物相似的性质。下面是两种有机磷农药分
子的结构式：




我们可以分析得出：这两种农药在使用过程中，不能与【答：碱性】物质混和使用，否则会因 【答：水
解】完全失效的推论。

49.

茚是一种碳氢化合物，< br>其结构为
，
茚有一种同分异构体
A
，
A
分子中的碳原 子不完全在同一平
面上，且
A
分子中含有一个苯环，
A
有如下变化关 系：



NaOH
,
加热
已知：①
R- X
?
???
?
R-OH+HX


②一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基



③
B
、
C
、
D
、
E
、
F
的 分子结构中均有一个苯环


根据变化关系和已知条件，试回答

（
1
）

A
是【答：

】
，
B
是【答：

（
2
）写出
E
经缩聚生成高聚物的化学方程式

【答】
：

】
（均填结构简式）


（
3
）写出
F
经加聚生成高聚物的化学方程式

【答】
：




（
4
）
E
?
F
的反应类型是【答：消去】反应

（
5
）茚与硫酚


反应生成
的反应类型是【答：加成】反应。

50.

2. 24
克铁与
100
毫升稀硝酸混合后充分反应，产生气体为
NO
，铁 、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中
加入
50
毫升
0.2mol/L
的碘化钾溶液，恰好将溶液中的
Fe
3+
全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。< br>
【答：
1.2mol/L
】

51.

具 有线型结构的某二元有机化合物
A
中，
氧的质量分数为
47.0%
，
在
P
2
O
5
存在下加热，
可从含氧为
61 .5%
的某酸
W
的一个分子中分解出
2
个水分子得到
A，试通过计算推出
A
的化学式和
W
的结构简式，并写
出
W
分解的化学方程式。

【解】
：设
W
的组成为
A
·
2H
2
O
，
A
的式量为
M
M
?
47
.
0%
?
2
?
16
?615%
.
，所以
M=68
A
?
2
?
18
x
?
1
时
,
R
?
36
?< br>68
?
47
.
0%
A
中含氧
=
?
2
，
又设
A
为
RxO
2
，
?不合题意，
舍去。
而当
x=3
时，
R=12
，
16
x
?
2
时
,
R
?
18
?
所以
A
为
C
3
O
2
，故
W
应为
C
3
H
4
O
4
，即
HOOC -CH
2
-COOH
，其反应式为：

?
?

C
3
O
2
+2H
2
O
HOOC- CH
2
-COOH
?
????
52.

已知某碳氢化合物
A
的分子中：①有
6
个碳原子

②每个碳原子都以
3
个键长相等的单键分别跟其它
3
个碳原子相连，形成2
个
90
?
的碳
-
碳
-
碳和
1
个
60
?
的碳
-
碳
-
碳键角。


根据以上事实回答：
A
的分子式是【答：
C
6
H
6
】
；分子中【答：不存在】
（填“存在”或“不存在”
）碳
五氧化二磷
,
加热
碳双键；
A
的结构可表示为【答：
】< br>（只要求写出碳架，不需要写出碳氢原子的符号）

53.

为了测定 血液中钙离子的含量，取
5
毫升血液样品，稀释成
50
毫升，从中取出
10
毫升，加入过量草酸
钾
（
K
2
C
2
O
4
）
溶液，
使钙离子完全转化成草酸钙沉淀。
滤出并洗净所得草酸 钙沉淀，
用过量稀硫酸溶解，
生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入
10
毫 升
0.0020mol/L
的
KMnO
4
溶液，使草酸完全被氧化， 再
用
FeSO
4
溶液滴定过量的
KMnO
4
溶液， 当
KMnO
4
溶液的紫红色刚好褪去时，耗
0.10mol/L
的< br>FeSO
4
溶
液
8.9
毫升。已知
KMnO
4
溶液和草酸、
FeSO
4
溶液的反应可表示为（未配平）
：

MnO
4
+H
2
C
2
O
4
+H
+
?
CO
2
?
+Mn
2+
+H
2
O
MnO
4
+Fe
2+
+H
+
?
Fe
3+
+Mn
2+
+H
2
O

求血样中钙离子的含量（以
100
毫升血液中含钙离子多少克表示）
。

【解】
：将有关反应式配平：

2MnO
4
+2H
2
C
2
O
4
+6H
+
?
10CO
2
?
+2Mn
2+
+8H
2
O
MnO
4
+5Fe
2+
+8H
+
?
5Fe
3+
+Mn
2+
+4H
2
O
得反应关系式为：
Ca
2 +
～
CaC
2
O
4
～
H
2
C2
O
4


跟
H
2
C
2O
4
反应的
KMnO
4
的量
=0.0020
×
10
×
10
-3
-0.010
×
8.9
×
10
-3
×
H
2
C
2
O
4的量
=2.2
×
10
-6
×
?
?
?< br>?
1
（
=2.2
×
10
-6
摩）

5
5
=5.5
×
10
-6
（摩）

2
50
100
×
=0.022
克

10
5
100
毫升血样中的钙离子质量
=5.5
×
10
-5
×
40
×
54.

将
3.96
克组成为
X
2
YZ
4
的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀 硫酸后再加入
2.24
克还原铁粉，恰好完
全反应生成
Fe
2+。向反应后的溶液中加入足量的
KOH
的溶液至刚好将
Fe
2+
沉淀完全。过滤，将沉淀充
分加热后得到红色
Fe
2
O
3
粉 未
4.80
克；将此滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧
酸盐（ 不是复盐）
13.92
克。试通过计算和讨论确定
X
2
YZ
4
的化学式。

【解】
：
3.96
克
X
2
YZ
4
中含铁元素的量
=
4
.
80
2.
24
?
2
?
?
0
.
020
摩

160
56

蒸发滤液后得到的含氧酸盐只能是
K2
SO
4
，因沉淀
Fe
2+
加入
KOH
溶液，且
Fe
2+
～
2KOH
，所以
X
2
YZ
4
1392
.
4
.
80
?
?
2
]
×
2=0.0400
摩

174
160钾的物质的量
0
.
0400
2
?
?


所以
X
2
YZ
4
中
铁的物质的量
0
.
0200
1
中含有钾元素，其物质的量
=[

若
X
为钾，
Y
为铁，由
X
2
YZ
4
可知< br>2X=0.0400
摩，
Y=0.0200
摩，则
4Z=0.0800
摩，
Z
的摩尔质量
=
396
.
?
(
39
?
0
.
0400
?
56
?
0
.
0200
)
?
16
克
/
摩，所以
Z< br>为氧元素，
X
2
YZ
4
的化学式是
K
2FeO
4
。

0
.
0800

当X
为铁、
Z
为钾时，由
X
2
YZ
4
可 知
2X=0.0200
摩，
4Z=0.0400
摩，则
Y=0.01 00
摩，
Y
的摩尔质量
=
396
.
?
(< br>39
?
0
.
0400
?
56
?
0< br>.
0200
)
?
128
克
/
摩，不合题意， 舍去。

0
.
0100

故：
X
2
YZ
4
的化学式是
K
2
FeO
4
。

55.

已知
Br
2
、
Fe
2
( SO
4
)
3
、
CaC
2
、
CH
3
I
等物质均能与水反应，反主尖中各物质和水分别解离成两部分，然后
两两重新组合形 成新的物质。今有下列五种物质，常温下很容易与水反应：
ClF
、
Li
3< br>N
、
NaNH
2
、
SiBr
4
、
M g
2
Si
，请回答：

（
1
）在下列空白中填出五 种物质分别跟水反应的产物中，属于氧化物的水化物的化学式。


ClF
Li
3
N
NaNH
2

SiBr
4

Mg
2
Si
【答：
HClO
】

【答：
LiOH
】

【答：
NaOH
】

【答：
H
4
SiO
4
】

【答：
Mg(OH)
2
】

（
2
）写出五 种物质与水的反应产物中，属于无氧酸的化学式【答：
HBr
、


HF
】

56.

将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生 成焦磷酸（
H
4
P
2
O
7
）
、三磷酸以至 高聚磷酸。

（
1
）焦磷酸的结构式是【答：
】

（
2
）当高聚磷酸中
P
原子数为
20
时，其化学式是【答：
H
22
P
20
O
61
】

（3
）如用
n
表示高聚磷酸中磷原子数，则高聚磷酸的结构简式为【答：


】

56.

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三 组各取
30
毫升同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉
未，产生气体，有关数据列 表如下：


实验序号

甲

乙

丙

255
385
459
合金质量（毫克）

280
336
336
生成气体体积（毫升）

（
1
）甲组实验中，盐酸【答：过量】
（填“过量”
、
“适量” 或“不足量”
，下同）
，理由是【答：因为乙
组所用合金比甲组多，
产生H
2
也多，
说明甲组中的盐酸没有反应完】
；
乙组实验中，盐酸
【答：
不足量】
，
理由是
【答：
因为甲组
225
克合金生成
H
2
280
毫升，
每克合金生成
H
2
=
应生成
H
2
=
280
毫升。
若乙组中的合金耗尽，
255
280
实际只生成
336
毫升，所以盐酸不足量】
。
要算出盐酸物质的量浓度，
?
385
?423
毫升，
255
题中可作计算依据的数据是
【答：
30毫升盐酸，
气体
336
毫升】
，
求得盐酸的物质量浓度为
【答：
1mol/L
】
。

（
2
）求合金中Mg
、
Al
的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是【答：合金
22 5
克，气体
280
毫
升】
，求得的
Mg
、
Al
物质的量之比为【答：
1
：
1
】

（
3
）在丙组实验之后，向容器中加入
1mol/L
的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰 好溶解，不形成含铝
的沉淀，并使
Mg
2+
刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体 ，求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化
钠溶液的体积（写计算过程）
。

【解】
：滤液中的溶质为
NaCl
和
NaAlO
2


设丙组中
Mg
、
Al
的物质的量均为
x
，则
24x+27x=0.459x

解得
x=0.009
摩

根据
Cl
元素守恒，得< br>NaCl
的物质的量
=HCl
的物质的量
=1
×
0. 03=0.03
摩

根据
Al
元素守恒，得
NaAlO2
的量
=Al
的物质的量
=0.009
摩

由
Na
元素守恒，得
NaOH=NaCl+NaAlO
2
=0.03+ 0.009=0.039
NaOH
溶液的体积
=
0
.
03 9
=0.039
升（
39
毫升）

1
58.

金属
X
和非金属
Y
可直接化合 生成化合物
XY
，甲、乙、丙三人分别做
X
和
Y
的化合实验 ，充分反应
时每人所用
X
和
Y
的质量各不相同，但总质量均为
10
克，有关实验数据如下表：


X
用量

Y
用量

得
XY
量

甲

8
克

2
克

8
克

乙

6
克

4
克

8
克

（
1
）利用表中数据判断
X
和Y
反应时，
X
和
Y
的质量比为【答：
3
：1
】

（
2
）若丙同学在实验中得到
6
克XY
，则丙同学
X
和
Y
的用量分别是多少？

【答：有两种情况，一是
X
过量，则取用的
X
为
8.5
在，
Y
为
1.5
克；二是
Y
过量，取用的
X
为
4.5
克，
Y
为
5.5
克】

59.

硝酸工业尾气中氮的氧化物
（
NO
和
NO
2
的混和物）
是主要的大气污染物之一。
可用以下方法进行治理，
其 主要原理可表示如下：

2NO
2
+2NaOH=NaNO
2
+NaNO
3
+H
2
O

NO
2
+N O+2NaOH=2NaNO
2
+H
2
O

现有标准状况 下的
a
升
NO
2
（其中含体积分数为
20%
的N
2
O
4
）和
b
升
NO
的混和气体， 恰好可被
200
毫升
NaOH
溶液完全吸收。

（
1
）欲保证工业尾气全部被吸收，则
a
：
b
的值应控制在【答：≥< br>5
】

6
〖提示〗
：只有当
NO
2
的体积≥
NO
的体积时，混和气体才会被
NaOH
溶液完全吸收。

12
.
a
?
b
mol/L
】

4
.
48
12
.
a
?
b
〖提示〗
：
Na
元素的量一定等于
N
元素的量，则
NaOH=

22
.
4
?
0
.
2
（
2
）NaOH
溶液的物质的量浓度是【答：
（
3
）试讨论
a
、
b
的值与生成的
NaNO
3
和
NaNO
2
物质的量（设分别为
n1
、
n2
）的比值之间的关系：

12
.
a
?
b
摩】

22
.4
12
.
a
?
b
3
b
?
12
.
a
II
、当产物中
NaNO
2
与
Na NO
3
共存时，
n1=
【答：
】
，
n2=
【答：
摩】

44
.
8
44
.
8
12
.
a
b
〖提示〗
：在这种情况下，
NO
2的量
=
摩，
NO
的量
=

22
.
4
22
.
4
I
、当生成的产物全 部是
NaNO
2
时，
n1=
【答：
0
摩】
，
n2=
【答：






NO
2
+


1

NO
+
2NaOH
=


1









+

2NaNO
2

2




+
H
2
O
b

22
.
4
2NO
2


2

b


22
.
4


b

112
.
+


NaNO
3
+


1
H
2
O
2NaOH
=





NaNO
2





1






1
12
.
a
b
（
-
）


2
22
.
4
22
.
4
1
12.
a
b
12
.
a
?
b
所以，
NaNO
3
=n1=
（
-
）
=

2
22
.
4
22
.
4
44
.
8
b
1
12
.
a
b
3
b
?
12
.
a

NaNO
2
=
+
（
-
）
=
112
.
2
22
.
4
22
.
4
44
.
8
12
.
a
b
-

< br>22
.
4
22
.
4
1
12
.
a
b
（
-
）

2
22
.
422
.
4
（
4
）若在标准状况下有氮氧化物的混和物
2 .016
升，恰好与
50
毫升
2.0mol/L
的
NaOH
溶液完全反应，
且生成
NaNO
2

和
NaNO< br>3
的物质的量的比值为
4
：
1
，
则在混和气体中N
2
O
4
和
NO
2
气体的体积比为
【 答：
1
：
5
】
。

60.

有某 种含有少量
FeCl
2
杂质的
FeCl
3
样品，现要测定其 中铁元素的质量分数，实验采用以下步骤进行：

（
1
）准确称取
m
克样品（在
2
～
3
克范围内）

（
2）向样品中加入
10
毫升
6mol/L
盐酸，再加入蒸馏水，配制成250
毫升溶液

（
3
）量取
25
毫升（2
）中的溶液，加入
3
毫升溴水，加热使之反应完全

（
4
）趁热迅速加入
10%
的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全

（
5
）过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称量，并重复操作至恒重。


试回答下列问题：

①溶解样品时，要加入盐酸，其原因是【答：抑制Fe
2+
、
Fe
3+
的水解】

②加入溴水后，反应的离子方程式为【答：
2 Fe
2+
+Br
2
=2 Fe
3+
+2Br
-
】

③加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是


【答：
Fe
3+
+3NH
3
·
H
2
O=Fe(OH)
3?
+3NH
4
】

④若不用溴水，可用下列试剂中的【答：A
、
C
】代替（填序号）

A
、
H
2
O
2

B
、碘水


C
、
NaClO

D
、
KMnO
4

?
⑤洗涤沉淀的目的是【答：除 去沉淀表面附有的可溶性杂质】
；检验沉淀是否洗净的方法是【答：取少
量洗涤液，滴加
AgNO
3
溶液，若无沉淀生成，说明已洗净】

⑥若坩埚质量为
W1
克，坩埚及灼烧后的固体质量为
W2
克，则样品中铁元素的质量分数为【答：W
1
?
W
2
250
112
?
?
?
100%
】

m
25
160
61.

现有铁和铜组成的合金共
a
摩尔，其中铜的摩尔分数为
x
，研成粉未 状后全部投入含
b
摩尔
HNO
3
的稀
溶液中，微热使其充分 反应，且
HNO
3
的还原产物只有
NO
。试回答下列问题：

（
1
）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）



①

②

③

④

⑤

⑥

残留固体
【答：
Fe

【答：
Cu
】

【答：
Cu
】

—

—

—

成份

Cu
】

溶液中的
【答：

【答：

【答：

【答：

【答：

【答：

2+
3+
金属离子

Fe
2+
】

Fe
2+
】

Fe
2+
Cu
2+
】

Fe
2+
Cu
2+
】

Fe
Fe
Fe
3+
Cu
2+
】

Cu
2+
】

< br>（
2
）当溶液中金属离子只有
Fe
2+
、
Cu
2+
时，则
b
的取值范围是（用
a
、
x
表示）< br>

















。

【答：
8
a
(
1
?
x
)
8
a
】

?
b
?
3
3
（
3
）当
x=0.5
，溶液中
Fe
3+
和
Fe
2+< br>的物质的量相等，在标准状况下共产生
672
毫升
NO
气体，求
a
和
b
的值（写出计算过程）
。

【答：
a=0.04


b=0.12
】

62.

把次磷酸
H
3
PO
2
加入硫酸铜 溶液，加热到
40
～
50
℃，析出一种难溶化合物
M
，还生 成磷酸和硫酸。
M
的组成为
AB
型，在
60
℃以上，
M
分解成金属铜和气体
R
，
M
与盐酸作用也放出气体
R< br>。
M
还能与氯气
作用，发火，形成棕色烟气，遇水蒸气形成白雾，根据上述现象 回答下列问题：

（
1
）
M
的化学式是【答：
CuH
】

（
2
）生成
M
的化学方程式是


【答：
3 H
3
PO
2
+4CuSO
4
+ 6H
2
O=4CuH+4H
2
SO
4
+H
3
PO
4
】

（
3
）
M
与盐酸反应化学方 程式是【答：
CuH+HCl=CuCl+H
2
?
】

63.

有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶于
Ag
+
、
Ba
2+
、
Fe
3+
、
Na
+
、
Cl
-
、
SO
4
、
NO
3
、
OH
-
中的各不相同的
4
种离子。若单独排放仍为造成环 境污染，如按适当比例混合排放，则污染程度大
为降低。现又测得甲厂的污水
PH
值大 于
7
，试推断：

（
1
）甲厂污水中含有
4
种离子可能是【答：
Na
+
、
Cl
-
、
SO4
、
OH
-
】

（
2
）乙厂污水中含 有
4
种离子可能是【答：
Ag
+
、
Ba
2+
、
Fe
3+
、
NO
3
】

64.

1997
年诺贝尔化学奖的一半授予了美国的保罗·博耶和英国的约 翰·沃克，以表彰他们在研究腺苷三磷
酸合酶如何利用能量进行自身再生方面取得的成就。腺苷三磷酸又 叫
ATP
，含有两个高能磷酸键，一个
低能磷酸键，其结构如下图所示（结构图中的“ ～”表示高能磷酸键）

?
2
?
2
?
?


（
1
）虚线框部分可用“
R-
”表示，那么
AT P
的结构可表示为：

【答：


】
，化学式【答 ：
C
10
H
16
O
13
N
5
P< br>3
】
，摩尔质量为【答：
507
克
/
摩】

（
2
）每摩高能磷酸键水解时可释放出
30514KJ
的能量，而每 摩低能磷酸键水解时只能释放出
14212KJ
的能量，如有
50.7
克的< br>A
TP
发生水解，则能放出【答：
7524
】
KJ
的 能量。如将其加入
1mol/LNaOH
溶
液中，则需要消耗【答：
0.9< br>】升
NaOH
溶液。

65.

a
、
b
、
c
、
d
、
e
、
f
、
g
为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有
10
个电子，其结构特点如下表：
a
b
c
d
e
f
g
微粒代码