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氨和铵盐
【学习目标】
1
、了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。
2
、掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。
3
、了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。
【要点梳理】
要点一、氨气
1
、物理性质
通常状况下，
氨是一种无色、
有刺激性气味
的气体，
密度比空气小，
极易溶于水
（
常温常压下，
体积比为
1
∶
700
）
，氨的水溶液称为氨水。氨在加压下容易
液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业
上可使用液氨作制冷剂
。
2
、化学性质
－
（
1
）与水反应：
NH
3
+H
2
O
NH
3
·
H
2
O
NH
4
+
+OH
要点诠释：
NH
3
·
H
2
O
是弱碱，
氨水显弱碱性，具有碱的
通性。氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊
试纸检验
NH
3
的存在。
－
氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：
NH
3
·
H
2
O
、
NH
3
、
H
2
O
；三种离子：
NH
4
+<
/p>
、
OH
及少量的
H
+
。
（<
/p>
2
）与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐
NH
3
+HCl=NH
4
Cl
（白烟）
NH<
/p>
3
+HNO
3
=
NH
4
NO
3
（白烟）
2NH
3
+
H
2
SO
4
=
(NH
4
)
2
SO
4
（
3
）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应：
Fe
3+
+3NH
3
·
H
2
O==Fe(OH)
3
↓
+3NH
4
+
（
4
）还原性
氨分子中的氮元素呈－
3
价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂
氧化。
8NH
3
+3Cl
2
==N
2
+6NH
4
Cl
3
、
氨气的实验室制法
（
1
）原理：利用复分解反应强碱制弱碱
2 NH
4
Cl
+Ca(OH)
2
CaCl
2
+2NH
3
↑
+2H
2
O
要点诠释：
药品的选择
①铵盐
：制取
NH
3
时，一般用
NH
4
Cl
而不用
NH
4
NO
3
、
(NH
4
)
2
SO
4
或
(NH
4
)
2
CO
3
，原因如下：
铵盐
NH
4
NO
3
(N
H
4
)
2
SO
4
(NH
4
)
2
CO
3<
/p>
不选用的理由
受热分解，会发生爆炸，不安全
与<
/p>
Ca(OH)
2
反应时生成
CaSO
4
，反应物呈块状，不利于
NH
3
逸出，且反应后试管难清洗
受热分解会产生
CO
2
，使收集到的
NH
3
不
纯
<
/p>
②碱：一般用熟石灰，不用
NaOH
或<
/p>
KOH
，因为
NaOH
< br>或
KOH
易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。
（
2
）
装置：
固－固反应
加热装置
（同
制
O
2
）
干燥：碱石灰（或固体
NaOH
、
固体
CaO
）
（不能用浓
H
2
SO
4
、
CaCl
2
干燥，
< br>CaCl
2
与
NH
3
反应：
CaCl
2
+8NH
3
=
CaCl
2
·
8
NH
3
）
要点诠释：
①发生装置的试管口略向下倾斜；
②加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。
<
/p>
（
3
）收集：向下排空气法收集。
要点诠释：
收集
装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入
接近试管的底部。
（
4
）验满：
①用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。
②用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。
（
5
）尾气吸收：
多余的氨要吸收掉（可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉
花球）
，以避免污染空气。但多余气体在尾气
吸收时要防止倒吸
。常采用的装置有：
（
6
）氨气的其它实验室制法
将浓氨水滴入固体
NaOH
中，固体
NaOH
吸水并放热，使浓氨水分解生成氨气。
①加热浓氨水制氨。在烧瓶中加入
2
mL
～
4
mL
浓氨水，加热即得氨气。
NH<
/p>
3
·
H
2
O
△
H
2
O+NH
3<
/p>
↑
②常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合制氨气。这种方
法的原理是：固体烧碱或生石灰溶于水时放出
大量的热，促使
N
H
3
·
H
2<
/p>
O
分解放出氨气。
要点二、氨的喷泉实验
1
、实验步骤：在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞
子塞紧瓶口。
立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液
）
，按图甲安装好装置。打开橡皮管
上的夹子，挤压滴管的胶头
，使少量水进入烧瓶，观察现象。
2
、实验现象：可以看到，烧杯里的水经玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
3
、实验结论：氨易溶于水，氨与水
反应生成了易溶于水且能使溶液显碱性的物质。
要点诠释：
（
1
）此实验成功的关键在于：①烧瓶要干燥；②氨气要充满；③装置气密性要好；④由
滴管挤入的水不能太
少。这样就可保证，将胶头滴管内的水挤
入烧瓶后，迅速在烧瓶内形成负压，成功地出现喷泉现象。
（
2
）能形
成喷泉的原因是：氨气的溶解度极大，当烧瓶内挤入少量水时，就溶解了大量的氨气，使烧瓶内压
强迅速减小，大气压将烧杯的水压进烧瓶，形成美丽的喷泉。
（
3
）气体在水中的溶解度较大或气体与液体能反应，形成较大压强差
的都能做成喷泉实验，如
HCl
、
HB
r
、
HI
、
S
O
2
可用水做喷泉实验，
CO
2
可用
NaOH
溶液做
喷泉实验。若外界压强较大，也能形成喷泉。例如：
CaCO
3
粉末与较浓
HCl
反应能产生喷泉。如
图乙所示。
要点三、铵盐
1
、铵盐的物理性质：铵盐都是离子
化合物，都易溶于水的白色晶体。
2
、铵盐的化学性质：
a
、受热分解
NH
4
Cl
NH
3
↑
+HCl
↑（用于除去或分离
铵盐）
说明：
NH
4
Cl
受热分解成
NH
3
和
HCl
，遇冷
NH
3
和
HCl
又反应生成的
NH
4
Cl
，本质上发生了化学反应
，不
要误认为是升华。
NH
4
HCO
3
△
NH
3<
/p>
↑
+CO
2
↑<
/p>
+H
2
O
△
(NH
4
)
2
CO
3
2NH
3<
/p>
↑
+CO
2
↑<
/p>
+H
2
O
－
b
、与碱反应
NH
4
+
+OH
＋
△
NH
3
↑
+H
2
O
3
、
NH
4
的检验方法：
（
1
）取少
许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若石蕊试纸变蓝，则证明样品
< br>中含
NH
4
+
< br>。
（
2
）取少许样品于试管口，加入烧碱后加热，用蘸有浓盐酸
的玻璃棒检验产生的气体，若有白烟产生，则
证明样品中含有
N
H
4
+
。
【典型例题】
类型一、
氨和铵盐的性质
例
< br>1
、有关氨的性质的叙述正确的是（
）
。
A
．氨能在氧气中燃烧
B
．氨水呈碱性
C
．氨水和酸相遇都能产生白烟
D
．在反应
NH
3
+H
+
==NH
4
+
中，氨失去电子被氧化
【思路点拨】氨气的性质包括在一定条件下能在氧气中燃烧、
溶于水后显碱性，氨水具有碱的一般通性。
【答案】
A
、
B
【解析】虽然
氨的催化氧化是在高温和催化剂的作用下进行，但是纯净的
NH
3
能在
O
2
中
安静地燃烧，产物
－
是
N
2
和
H
2
< br>O
，所以
A
正确。由于氨水中存
在：
NH
3
·
H
2
O
NH
4
+
+OH
，
因而
B
正确。氨气只有与挥发性酸
相遇
才能生成白烟（氨气与非挥发性酸相遇只能生成块状白色固体，不是小颗粒，不是白烟）
，
C
不正确。
NH
3
和
H
+
反应为非氧化还原反应，
D
不正确。
【总结
升华】这是一道从多角度考查学生知识的试题，要求学生掌握的知识全面、准确。
举一反三：
【变式
< br>1
】下列离子方程式书写正确的是（
）
A
．实验
室制
NH
3
：
NH
4
+
+OH
－
△
NH<
/p>
3
↑
+H
2
O
+
+OH
－
B
．
NaOH
与
NH
4
Cl
溶液混合加热：
NH
4
△
NH
3<
/p>
·
H
2
O
C
．氨水中加盐酸：
NH
< br>3
·
H
2
O+H
+
==NH
4
+
+H
2
O
D
．氨气通入稀
H
2
SO
4
中：
NH
3
+H
+
==NH
4
+
< br>
【答案】
C
、
D
【变式
2
】下列说法中正
确的是
A
．所有铵盐受热均可以分解
，产物均有
NH
3
< br>B
．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－
3
价
C
．
NH
4
Cl
溶液中
加入
NaOH
浓溶液共热时反应的离子方程式为
NH
4
＋
OH
D
．
NH
4
< br>Cl
和
NaCl
的固体混合物可
用升华法分离
【答案】
BC
【变式
3
】关于氨的下列叙述中，错误的是<
/p>
（
）
A
．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B
．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C
．氨极易溶解于水，因此氨水比较
稳定（不容易分解）
D
．氨溶解于水显弱碱性，因此可使
酚酞试剂变为红色
【答案】
C
类型二、氨水的成分和性质
例
2
、氨水显弱碱性的主要原因是（
）
。
A
．通常状况下，氨的溶解度不大
－
B
．氨水中的
NH
3
·
H
2
O
电离出少量的
OH
C
．溶于水的氨分子只有少量电离
D
．氨本身的碱性弱
【思路点拨】这一题可从碱的概念着手分析：碱是电离的阴离子只有氢氧根离子的物质。
【答案】
B
【
解析】氨气溶于水，大部分与水结合生成一水合氨（
NH
3
·
H
2
O
）
，
NH
3
·
H
2
O
仅有少部分电离出
NH
4
+<
/p>
和
－
OH
，因此显弱碱性，它既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少（在水溶液里氨
分子是不电离
的）
，更不是因为氨本身碱性弱（氨不与水反应时
无碱性）
。
【总结
升华】易错选
C
，原因是不清楚氨水显碱性的原因。氨水之所以
显碱性是因为当
NH
3
溶于水时，大<
/p>
－
部分。
NH
3
与水发生反应，生成
NH
3
·
H
2
O
，
NH
3
·
< br>H
2
O
微弱电离，产生
NH
4
+
和
OH
，可表示为：
－
H<
/p>
2
O+NH
3
NH
3
·
H<
/p>
2
O
OH<
/p>
+NH
4
+
。<
/p>
举一反三：
【变式
1
】下列有关氨的叙述中，正确的是（
< br>
）
。
A
．氨气是无色无味的气体
B
．氨水的浓度越大，其密度越大
C
．在化学反应中，氨既能与酸反应，又能与碱反应
D
．工业上氨可用作制冷剂
【答案】
D
【变式
< br>2
】对于氨水组成的叙述正确的是
(
)
A
．只含有氨分子和水分子
B
．只含有一水合氨分子和水分子
<
/p>
C
．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D
．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离
子和氢氧根离子
【答案】
D
类型三、喷泉实验
例
3
、在下图所示装置中，烧瓶中充满了干燥气体
a
，将滴管中的液体
b
挤入烧瓶内，轻轻振荡烧
瓶，
然后打开止水夹
f
，
烧杯中的液体
b
呈喷泉状喷出，
最终几乎充满烧瓶，
则
a
和
b
分别是
（
）
。
＋
－
△
NH
3<
/p>
↑
＋
H
2
O
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