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课题：氨
授课人：
授课班级：
授课时间：
1
、知识与技能：
了解氨的物理性质及用途，掌握氨
的化学性质
一、教学目标
2
、过程与方法：
掌握回答问题的思路和方法，提高
分析问题和解答问题的能力
3
、
情感、
态度、
价值观：<
/p>
用科学的态度去探讨问题，
养成良好的学习习惯
< br>
二、教学重点：
氨的化学性质
三、教学难点：
氨的化学性质
四、教学手段：
板书、多媒体
五、教法与学法：
教法分析：
本节是中学化学重要的理论知识，理论性较强。在教学过
程中，要为学生创建好学习平台。充分调动学习的积极性，主动与学
生进行
交流探讨，注重引导，培养学生分析解答问题的思路和方法，
提高学生的解题能力。为达
到上述目标，采用启发讨论式。
学法分析：
< br>本节内容属于基础知识，学生对俺的性质已学过，但对其
应用有一定的难度，为此
在教学过程中，要充分发挥学生的主体作用，
让学生多思考，积极回答问题，在过程中寻
找思路和方法。
六、教学程序：
1
．氨的分子结构和性质
(1)
物理性质
氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、
常压下，
1
体积的水可溶解
700
体
积的氨气。
(2)
分子结构
电子式：
。
(3)
氨的化学性质
①与水的反应
NH
< br>3
＋
H
2
O
NH
3
·
H
2
O
－
NH
＋
4
＋
OH<
/p>
，氨气溶于水得氨水，氨
－
＋
水中含有的粒子有
NH
3
·
H
2
O
、<
/p>
NH
3
、
H
2
O
、
NH
＋
4
、
OH
、
H
。氨水为
可溶性一
元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：
NH
3
·
H
2
O
△
=
=
==
=
NH
3
↑
＋<
/p>
H
2
O
。
②氨气与酸反应
a
．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为
有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
化
学方程式为
HCl
＋
NH
3
===NH
4
Cl
、
NH
3
＋
HNO
3
===NH
4
NO
3
。
b.
与
CO
2
等酸
性氧化物反应：
NH
3
＋
CO
2
＋
H
2
O===NH
4
HCO
3
或
2NH
3
＋
CO
2
＋
H
2
O===(NH
4
)
2
CO
3
。
③
NH<
/p>
3
的还原性——氨的催化氧化
催化剂
化学方程式：
4NH
3
＋
5O
2
=====
△
4NO
＋
6H
2
O
。
④与盐溶液反应
将氨水加入下列溶液，完成下表：
被滴试剂
现象
离子方程式