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产品描述
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英文名
Liquid ammonia
（
anhydrous
ammonia
）
结构及分子式
NH3
生产方法
合成氨气经压缩制得液氨产品。
产品性能
液氨为无色液体，有强烈刺
激性气味，极易气化为气氨。密度
0.617g
/cm3
；沸点为－
33.5
℃，低于－
77.7
℃可成为具有臭味的无色结晶。
用途
液氨主要用于生产硝酸、尿素和
其他化学肥料，还可用作医药和农药的原
料。在国防工业中，用于制造火箭、导弹的推进
剂。可用作有机化工产品的氨化
原料，还可用作冷冻剂。
包装与储运
采用钢瓶或槽车灌装。灌装用钢瓶或槽车应符合国家劳动局颁发的
“气瓶安全监察规程
”、
“压力容器安全监察规程”等有关规定。允许重量充装
系数
为
0.52kg/L
。装运液氨的钢瓶和槽车必须符合中华人民
共和国交通部制订
的《危险货物运输规则》，运输过程中应避免受热，严禁烟火。钢瓶必
须有安全
帽，
瓶外用橡皮圈或草绳包扎，
防止激烈撞击和震动。
液氨钢瓶应存放于库房或
有棚的平台上
。露天堆放时，应以帐篷遮盖，防止日光直射。主要靠铁路和公路
运输。
使用注意事项
液氨是强腐蚀性有毒物质，对皮肤和眼睛有强烈腐蚀作用，产生
严重疼
痛性灼伤。
液氨蒸气强烈刺激呼吸道粘膜和眼睛，
对呼吸有窒息
作用。
受
液氨损伤的皮肤应立即用清水冲洗，然后以
3%
～
5%
的硼酸、乙酸
或柠檬酸溶液
湿敷。严重时应立即请医生处理。
液氨还可用作深度冷冻剂。
NH3
分子中的孤电子对倾向于和别的分子或离子形成配位键，
生成各种形式的氨
合物。
如
[Ag(NH3)2]+
、
[Cu(NH3)4]2+
、
BF3·
NH3
等都是以
NH3
为配位的配合物。
液氨是一个很好的溶剂，
由于分子的极性和存在氢键，
液氨在许多物理性质方面
同水非常相似
一些活泼的金属可以从水中置换氢和生成氢氧化物，
在液氨中就不那
么容易置换
氢。
但液氨能够溶解金属生成一种蓝色溶液。
这种金属液氨溶液能够导电，
并缓
慢分解放出
氢气，有强还原性。例如钠的液氨溶液：
金属液氨溶液显蓝色，
能导电并有强还原性的原因是因为在溶液中生成
“氨合电
子”的缘故。例如金属钠溶解在液氨中时失去它的价电子生成正
电子：
液氨加热至
800
～
850
℃，
在镍基催
化剂作用下，
将氨进行分解，
可以得到含
75%
H2
、
25%N2
的氢氮混合气体
:
用此法制得的气体是一种良
好的保护气体，
可以广泛地应用于半导体工业、
冶金
工业，以及需要保护气氛的其他工业和科学研究中。
然后液氨分子同离子和电子发生溶剂加合作用：
基本性质
性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。
熔点：
-77
℃
蒸汽压：
1.59kPa
（
20
℃）
相对密
度：
氨含量越多，
密度越小。
质量分数
28
％的氨水相对密度
0.91
，
35
％
的
0.88
。
电离常数：K=1.8×10ˇ
-5
（
25
℃）
稳定性：受热或见光易分解
其它：
极易挥发出氨气。
浓氨水对呼吸道和
皮肤有刺激作用，
并能损伤中枢神
经系统。具有弱碱性
主要性质
挥发性
氨水易挥发出氨气，
随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，
且浓度的增
大挥发量增加。
腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，
钢铁比较
差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性
氨水中存在以下化学平衡：
NH3+H2O=(
可逆)=NH3·H2O
NH3·H2O=(可逆
)=NH4+ +OH-
因此仅有一小部分氨分子与水反
应而成铵离子
NH4+
和氢氧根离子
O
H-
，
故呈弱
碱性。
< br>
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，
能使
紫色石蕊试液变蓝色，
能使湿润红色石蕊试
纸变蓝。实验室中常
用此法检验
NH3
的存在。
②能与酸反应，
生成铵盐。
浓氨水与挥发性酸
(
如浓盐酸和浓硝酸
)
相遇会产生
白烟
。
NH3+HCl=NH4Cl (
白烟
)
NH3+HNO3=NH4NO3
(
白烟
)
而遇不挥发性酸
(
如硫酸、
磷酸
)
无此现象。
实验室
中可用此法检验
NH3
或氨水
的存在。
工业
上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
氨极易溶于水的喷泉实验
不稳定性
[2]
一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
NH3·H2O＝NH3↑+H2O
实验室中，
可用加热浓氨水制氨，
或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制
氨，其装置与操作简
便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色
或深色试剂瓶中，
放在冷暗处。
沉淀性
氨水与
Fe2+
反应产生沉淀
[3]
氨水是很好的沉淀剂，
它能与多种金属离子反
应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：
Al3+
+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
生成的
Al(OH)3
沉淀不溶于过量氨水。
Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（红褐色）
利用此性质，实验中可制取
Al(
OH)3
、
Fe(OH)3
、
Fe(OH)2
等。
络合性
:
氨水与
Ag+
、
Cu2+
、
Cr3+
、
Zn2+
等离子能发生络合反应，当氨水少
量时，产
生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
Ag2O+4N
H3·H2O=2
[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液。
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