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2020
年高考江苏卷化学试题解析
一、单选题
1.
打赢蓝天保卫战
,
提高空气质量
。下列物质不属于空气污染物的是
()
2.5
【答案】
B
【解析】
PM2.5
指可吸入颗粒物，属于空气污染物，
A
项不符合题意；氧气是空气的成分之一，供
给人体呼吸，不是空气污
染物，
B
项符合题意；二氧化硫可以形成酸雨，属于空气污染物
，
C
项不
符合題意；
< br>NO
能与人体血液中的氧气结合，对人体健康有害，属于空气污染物，
D
项不符合题
意。
2.
反应
8NH
3
?
3Cl
2
?
??
6NH
4
Cl
?
N
2
可用于氯气管道的检漏。下
列表示相关微粒的化学用语正确的
是
( )
9
N
A.
中子数为
9
的氮原子：
7
B.
O
2
< br>
C.
SO
2
B.
N<
/p>
2
分子的电子式：
C.
< br>Cl
2
分子的结构式：
Cl
?
Cl
D.
Cl
?
的结构示意图：
【答案】
C
【解析】中子数为
9
的氮原子的质量数为
16
< br>，可表示为
16
N
，
A
项错误；
N
2
的电子式为：
7
，
B<
/p>
项错误；
Cl
原子最外层有
7
个电子，两个氯原子间可以形成一个共用电子对，
C
项正确；
Cl
?
最外层达到
8
电子的稳定结构，其结构示意图为
，
D
项错误。
3.
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
( )
A.
铝的金属活泼性强
,
可用于制作铝金属制品
B.
氧化铝熔点高
,
可用作电解冶炼铝的原料
C.
氢氧化铝受热分解
< br>,
可用于中和过多的胃酸
D.
明矾溶于水并水解形成胶体
,
可用于净
水
【答案】
D
【解析】铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，
A<
/p>
项错误；电解氧
化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与熔
点高无关，
B
项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要
成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解无关，
C
项错
误；明矾中的
Al
3
?
可以水解生成氢氧化铝胶
体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物
，起到净水作用，
D
项正确。
4.
常温下
,
下列各
组离子在指定溶液中能大量共存的是
( )
?
A.
0.1
mol
?
L
?
氨水溶液：
Na
?
、
K<
/p>
?
、
OH
?
、
NO
3
?
2
?
B.
0.1
mol
?
L
?
盐酸溶液：
Na
?
、
K
?
,<
/p>
、
SO
2
4
,
、
SiO
3
?
?
?
C.
0.1
mol
?
L
?
KMnO
4
溶液：
NH
?
4
< br>、
Na
、
NO
< br>3
,
、
I
2
?
?
D.
0.1
mol
?
L
?
AgNO
3
溶液：
NH
?
、
< br>Cl
?
、
SO
< br>2
4
、
Mg
4
【答案】
A
?
【解析】氨水中，
Na
?<
/p>
、
K
?
、
OH
?
、
NO
3
彼此不反应，能大量共存，
A
项正确；盐酸中的
H
?
能<
/p>
2
?
与
SiO<
/p>
3
结合生成
H
2
SiO
3
沉淀，
B
项错误；
KMnO
4
溶液具有强氧化性，具有还原性的
I
?
不能大量
存在，
C
项错误；
AgNO
3
溶液中的
< br>Ag
?
能与
Cl
?
反应生成
AgCl
沉淀，二
者不能大量共存，
D
项错
误。
5.
实验室以
CaC
O
3
为原料，制备
CO
2
并获得
CaCl
2
?
6H
2
O
晶体。下列图示装置和原理不能达到实验
目的的是
( )
A.
B.
C.
D.
【答案】
D
【解析】稀盐酸与
CaCO
3
反应生成
CO
2
气体；
CO
2
气体密度比空气大，可用向上排空气法收集；
CaCO<
/p>
3
不溶于水，可通过过滤除去未反应的
C
aCO
3
固体；得到
CaCl
2
?
6H
2
O
晶体可采用冷却结晶
的方法，不能采用蒸发结晶
的方法，因为加热易失去结晶水，而得不到
CaCl
2
?
6H
2
O
，
D
项错误。
6.
下列有关化学反应的叙述正确的是
(
)
A.
室温下，
Na
在空气反应生成
Na
2
O<
/p>
2
B.
室温
下，
Al
与
4.0
moI
?
L
?
1
NaOH
溶液反应生成
NaAl
O
2
C.
室温下，
Cu
与浓
HNO
3
反应放出
NO
气体
D.
室温下，
F
e
与浓
H
2
S
O
4
反应生成
FeSO
4
【答案】
B
【解析】室温下
Na
在空气中反应生成
Na
2
O
，在加热或点燃
时生成
Na
2
O
2
，
A
项错误；
Al
与
NaOH
溶液反应生成
NaAlO
2
和
H
2
，反应的化学方程式为
2Al
?
2NaOH
?<
/p>
2H
2
O
?
2NaAlO
2
?
3H
2
?
，
B
项正确；室温下，
Cu
与浓
HNO
3
反应放出
NO<
/p>
2
气体，
与稀
H
NO
3
反应放出
NO
< br>气体，
C
项错误；室温下，
Fe
遇浓
H
2
SO
4
发生钝化，在铁的表面形成一层
致密
的氧化膜（铁的氧化物），
D
项错误。
7.
下列指定反应的离子方程式正确的是
( )
A.
Cl
2
通入水中制氯水：
Cl
2
?
H
2
O
< br>2H
?
?
Cl
< br>?
?
ClO
?
< br>
?
?
NO
B.
NO
2
通入水中制硝酸：
2NO
2
?
H
2
O
???
2H
?
?
NO
3
?
C.
0.1
mol
?
L
?
1
NaAlO
2
溶液中通入过量
CO
2
：
AlO
?
2
?
CO
2
?
2H
2
O
???
Al(OH)
3
?
?
HCO
3
?
D.
0.1
mol
?
L
?
1
AgNO
3
溶液中加入
过量浓氨水：
Ag
?
?
NH
3
?
H
< br>2
O
???
AgOH
?
?
NH
4
【答案】
C
【解析】<
/p>
HClO
为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，
A
项错误；
B
项电荷不守恒，
正确的离子
?
?
?
NO
，
B
项错误；
CO
2
过量，生成
HCO
3
方程式为
3NO
2
?
H
2
O<
/p>
?
2H
?
?
2NO
3
，
C
项正确；
AgOH
不能稳定存在，正确的离
子方程式为
Ag
?
?
< br>2NH
3
?
?
< br>?
Ag
?
NH
< br>3
?
2
?
?
，
D
项错误。
8.
反应
SiCl
4
(g)
?
2H
2
(g)
???
Si(s
)
?
4HCl(g)
可用于纯硅的制备
。下列有关该反应的说法正确的是
( )
A.
该反应
?
H
?
0
、
?
S
?
0
高温
?
c
4
(HCl)
B.
该反应的平衡常数
K
?
c
?
S
iCl
4
?
?
c
2
?
H
2<
/p>
?
C.
高温下反应每生成
1 mol Si
需
消耗
2
?
22.4
L
H
2
D.
用
E
表
示键能，该反应
?
H
?
4
E
(Si
?
Cl)
?
2
E
(H
?
H)
?
4
E
(H
?
< br>Cl)
【答案】
B
【解析】氢气还原
SiCl
4
< br>制单质硅为吸热反应，
?
H
?<
/p>
0
，该反应为气体分子数增大的反应，
?
S
?
0
，
A
项错误；反应的平衡常数为气态生成物浓度的幂之积与气态反应物
浓度的幂之积的比
值，
B
项正确；
C
项未指明
H
2<
/p>
所处的状态，无法用
22.4L
?
mol
?
1
计算
H
2
的体积，
C<
/p>
项错误；反应的
?
H
等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，
D
项错误。
9.
阅读下列资料，完成
1~2
题。
海水晒盐后
精制得到
NaCl
，氯碱工业电解饱和
NaCl
溶液得到
Cl
2
和
NaOH
，以
NaCl<
/p>
、
NH
3
、
CO
2
等为原料可得到
NaHCO
3
；向海水晒盐得到的卤水中通
Cl
2
可制溴；从海水中还能提取镁。
（
1
）下列关于
Na
、
Mg
、
Cl
、
Br
元素及其化合
物的说法正确的是
( )
的碱性
比
Mg(OH)
2
的强
B.
Cl
2
得到电子的能力比
Br
2
的弱
C.
原子半径
r
:
r
(Br)<
/p>
?
r
(Cl)
?
r
(Mg)
?
r
(Na)
D.
< br>原子的最外层电子数
n
:
n
(Na)
?
n
(M
g)
?
n
(Cl)
?
n
(Br)
< br>（
2
）下列选项所示的物质间转化均能实现的是
( )
电解
石灰水
?
?
Cl
2
(g)
???
?
漂白粉（
s
）
A.
NaCl(aq)
??
CO
2
(g)
加热
?
NaHCO
3
(s)
??
?
?
Na
2
CO
3
(s)
B.
NaCl(aq)
???
Cl
2
(g)
Nal(aq)
?
Br
2
(aq)<
/p>
???
?
I
2<
/p>
(aq)
C.
NaBr(aq)
???
HCl(aq)
电解
MgCl
2
(aq)
??
?
?
Mg(s)
D.
Mg(OH)
2
(s)
????
【答案】
A
；
C
【解析】元素
的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，
A
项
正确；
Cl
的非金属
性强于
Br
，则
Cl
2
得到电子的能力比
Br
2
强，
B
项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，
则原子半径大小顺序为
r
(Na)
?
r
?
Mg
?
?
r
(Cl
?
，
C
项错误；
Na
、
Mg
、
Cl
、
Br
原子的最外层电子数
分别为
1
< br>、
2
、
7
、
7
，
D
项
错误。
Cl
2
与石灰乳反应可制得漂白粉，
A
项错误；
NaCl
?
NH
3
?
CO
2
?
< br>H
2
O
?
NaHCO
3
?
?
< br>NH
4
Cl
，
< br>2NaHCO
3
???
Na
2
CO
3
?
CO
2
?
?
H
2
O
，
B
项错误；由于氧化性
Cl
2
?
Br
2
?
I
2
，则
Cl
2
?
2NaBr
?
2NaCl
?
Br
2
，
Br
2
< br>?
2NaI
?
2NaBr
?
I
2
，
C
项正确；电解
MgCl
2
溶液不能得到单质
△
镁，要得到单质
Mg
，需电解熔融态的
MgCl
2
，
D
项错误。
10.
将金属
M
连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在图所示的情境中，下列有关
说法正确的是
( )
A.
阴极的电极反应式为
Fe
?
2e
?
???
Fe
2
?
B.
金属
M
的活动性比
Fe
的活动性弱
C.
钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D.
钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
【答案】
C
【解析】该装置中阴极发
生还原反应，
A
项错误；金属
M
被氧化，即金属活动性：
M>Fe
，
B
项错
误；钢铁设施为原电池的正极，表面积累
大量电子而被保护，
C
项正确；海水中含有大量的
NaCl
等电解质，而河水中电解质较少，故钢铁设施在河水中的腐蚀速率比
在海水中的慢，
D
项错误。
11.
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
< br>( )
选项
实验操作和现象
向淀粉溶液中加适量
A
20%
H
2
SO
4
溶液，加热，冷却
后加
NaOH
溶液至中性，再
滴加少量碘水，溶液变蓝
室温下，向
0.1
mol
?
L
?
1
HC
l
溶
B
液中加入少量镁粉，产生大量
气泡，测得溶液温度上升
室温下，向浓度均为
C
镁与盐酸反应放热
淀粉未水解
结论
0.1
mol
?
L
?
1
的
BaCl
2
和
CaCl
2
混合溶液中加入
Na
2
CO
3
溶
液，出现白色沉淀
向
0.1
mol
?
< br>L
?
1
H
2
O
2
溶液中滴
白色沉淀是
BaCO
3
D
加
0.01
mol
?
L
?
1
KMnO
4
溶液，
溶液褪色
H
2
O
2
具有氧化性
A.A
【答案】
B
B.B
C.C
D.D
【解析】淀粉水解液加
NaO
H
溶液至中性，再加入少量碘水，溶液变蓝，说明溶液中含有淀粉，
淀粉溶液在稀硫酸加热时肯定发生水解反应，根据实验现象可确定淀粉部分水解，
A
项错误；稀盐
酸和镁粉反应后溶液温度升高，可判断镁与盐酸的
反应为放热反应，
B
项正确；向浓度均为
0.1
mol
?
L
< br>?
1
的
BaCl
2
和
CaCl
2
混合溶液中加入
Na
2
CO
3
溶液，没有给出溶度积数据和
Na<
/p>
2
CO
3
溶液的
用量，无法确定白色沉淀的成分，若
Na
2
CO
3
溶液足量，会得到
BaCO
3
和
CaCO
3
两种沉淀，
C
项错
误；
KMnO
4
溶液具有强氧化性，与
H
2
O
2
反应时
H
2
O
2
表现出还原性，
< br>D
项错误。
二、多选题
12.
< br>化合物
Z
是合成某种抗结核候选药物的重要中间体
,
可由下列反应制得
下列有关化合物
X
、
Y
和
Z
的说法正确的是
(
)
A. X
分子中不含手性碳原子
B.
Y
分子中的碳原子一定处于同一平面
C.
Z
在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
D.
Ⅹ、
Z
分别在过量
NaOH
溶液中加热，均能生成丙三醇
【答案】
CD
【解析】
X
分子中主链上第
2
< br>个碳原子连接
4
个不同的原子或原子团，即该碳原子为手
性碳原子，
A
项错误；
Y
分子中
?
CH
3
碳原子不一定和苯环上的碳原子共面，羰基上的碳原子一定和苯环共平
面，
即该分子中不一定所有碳原子都共面，
B
项错误；
Z
分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子
上含有氢
原子，因此
Z
可以在浓硫酸催化、加热条件下发生消去反应，<
/p>
C
项正确；
X
、
Z
在过量
NaOH
溶液中均能发生水解反应生成丙三醇，
D
项正确。
13.
室温下
,
将两种浓度均为
0.10
mol
?
L
?
1
的溶液等体积混合
,
若溶液混合引起的体积变化可忽略
,
下列
各混合溶液中微粒物质的量浓度
关系正确的是
( )
?
2
?
A.
NaHCO
3
?
Na
2
CO
3
混合溶液（
pH=10.30
）：
c
Na
?
?
c
HCO
3
?
c
CO
3
?
c
OH
?
?
B.
氨水
?
NH
4
Cl
混合溶液（
pH=9.25
< br>）：
c
NH
?
< br>?
c
?
NH
3
?
H
2
O
?
?
c
OH
?
4
?
c
H
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
< br>?
?
?
?
C.
CH
3
COOH
?
CH
3
COONa
混合溶液（
pH=4.76
< br>）：
c
?
Na
< br>?
?
?
c
?
CH
3
COOH
< br>?
?
c
?
CH
3
COO
?
?
?
c
?
H
?
?
D.
H
2
C
2
O
4
?
NaHC<
/p>
2
O
4
混合溶液（
pH=1.68
，
H
2
C
2
O
4
为二元弱酸）：
2
?
c
?
H
?
?
?
c
?
H
2
C
2
O
4
?
?<
/p>
c
?
Na
?
?
?
c
?
C
2
O
4
?
?
c
?
< br>OH
?
?
【答案】
AD
2
?
?
【解析】浓度均为
0.10<
/p>
mol
?
L
?<
/p>
1
的
NaHCO
3
?
Na
2
C
O
3
的混合溶液中，
CO
3
的水解程度大于
HCO
3
?
的水解程度，
HCO
3
的水解程度大于其电离程度，所以溶液中
?
c
?
Na
?
?
?
c
?
HCO
3
?
?
c
?
CO
3
< br>2
?
?
?
c
?
OH
?
?
，
A
项正确；浓度均为
0.10
mol
?
L
?
1
的氨水
-NH4
Cl
混合溶
?
液的
pH=9.25
，说明
NH
3
?
H
2
O
的电离程度大于
NH
?
，
4
的水解程度，溶液中
c
?
NH
2
?
H
2
O
?
< br>?
c
Cl
?
?
?
?
根据电荷守恒，溶液中
c
NH
4
?
c
H
?
c
Cl
?
c
OH
可知
?
?
?
1
c
?
NH
?
4
?
?
c
?
H
?
?
c
?
NH
3
?
H
2
O
?
?
c
?
OH
?
，
B
项错误；浓度均为
0.10
mol
?
L
的
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?<
/p>
CH
3
COOH
?
CH
3
COONa
< br>混合溶液的
pH=4.76
，说明
CH
3
COOH
的电离程度大于
CH
3
COO
?<
/p>
的水解
?
?
?<
/p>
程度，则溶液中
c
CH
< br>3
COO
?
c
< br>Na
?
c
?
CH
3
COOH
?
?
c
H
，，
< br>C
项错误；浓度均为
?
?
?
?
?
?
0.10
mol
?
L
?
1
的
H
2
C
2
O
4
?
NaHC
2
O
4
混合溶液的
pH=1
.68
，根据电荷守恒有
2-
c
?
Na
?
?
?
c
?
H
?
?
?
c
< br>?
OH
?
?
?
c
?
HC
2
O
?
4
?
?
2
c
?
C
2
O
4
?
，根据物料守恒有
2
?
2
c
?
Na
?
?
?
c
?
C
2
O
4
?
?
c
?
H
2
C
< br>2
O
4
?
?
c
?
HC
2
O
4
?
?<
/p>
，联立上述两式得
2
?
< br>c
?
H
?
?
?
c
?
H
2
C
2
O
4
?
?
c
?
Na
?
?
?
c
?
C
2
O
4
?
?
c
?
OH
?
?
，
D
项
正确。
14.
CH
< br>4
与
CO
2
重整生成
H
2
和
< br>CO
的过程中主要发生下列反应
CH
4
(g)
?
CO
< br>2
(g)
???
2H
2
(g)
?
2CO(g)
?
H
?
247.1
kJ
?
mol
?
1
H
2
(g)
?
CO
2
(g)
???
H
2
O(g)
?
CO(g)
?
H
?
41.2
kJ
?
mol
?
1
在恒压、反应物起始物质的量比
n
?
CH
4
?
:
n
?
CO
2
?
?
1:1
条
件下
,
CH
4
和
CO
2
的平衡转化率随温度变
化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
( )
A.
升高温度、增大压强均有利于
提高的
CH
4
平衡转化率
B.
曲线
B
表示
CH
4
的平衡转化率
随温度的变化
C.
相同条件下，改
用高效催化剂能使曲线
A
和曲线
B
相重叠
D.
恒
压、
800K
、
n
?
CH
4
?
:
n
?
CO
2
?
?
1:1
条件下，反应至
CH
4
转化率达到
X
点的值，改变除温度外
的特定条件继续反
应，
CH
4
转化率能达到
Y
点的值
【答案】
BD
【解析】升高温度有利
于题中第一个反应正向进行，有利于提高
CH
4
的平衡转化率，但增大压强
有利于题中第一个反应逆向进行，不利于提高
CH
4
的平衡转化率，
A
项错误；由题述反应及起始
反应物的物质的量比可知，平衡
时
CO
2
的转化率比
< br>CH
4
的高，则曲线
B
表示
CH
4
的平衡转化
率随
温度的变化，
B
项正确；使用催化
剂只能加快化学反应速率，对化学平衡无影响，即曲线
A
和曲<
/p>
线
B
不能相重叠，
C
项错误；恒压、
800K
n
?
CH
4
?
:
n
?
CO
2
?
?
1:1
条件下，反应至
CH
4
转
化率达到
X
点的值，通过增大
n
?
CO
2
?
或减小压强继续反应，可以使
CH
4
的转化率从
X
点提高到
Y
点，
D
项
正确
。
三、填空题
15.
吸收工厂烟气中的
SO
2<
/p>
，能有效减少
SO
2
对空气的污染。氨水、
ZnO
水悬浊液吸收烟气中
SO
2
后经
O
2
催化氧化可得到硫酸盐。
< br>?
2
?
已知：室温下，
ZnSO
3
微溶于水，
Zn
?
HSO
3
?
2
易溶于水；溶液中
H
2
SO
3
、
HSO
3
、
SO
3
的物质的
量分数随
pH
的分布如题图
-1
所示。
（
1
< br>）氨水吸收
SO
2
向氨水中通入
少量
SO
2
，主要反应的离子方程式为
；当通入
< br>SO
2
至溶
液
< br>pH=6
时，溶液中浓度最大的阴离子是
（填化学式）。
（
< br>2
）
ZnO
水悬浊液吸收
SO
2
。向
ZnO<
/p>
水悬浊液中匀速缓慢通入
SO
2
，在开始吸收的
40min
内，
SO
2
吸收率、溶液
pH
均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图
-2
< br>）。
溶液
< br>pH
几乎不变阶段，要产物是
（填化学式）；
SO
2
吸收率迅速降低阶段，主要反应的离
子方程式为
。
（
3
）
O
2
催化氧化。
其他条件相同时，调节吸收
SO
2
得到
溶液的
pH
在
4.5~6.5
范围内，
pH
越低
?<
/p>
SO
2
4
生成速
率越大，其主要原因是
；随着氧化的
进行，溶液的
pH
将
（填“增大：、“减
小”或“不变”）。
?
2
?
?
2
?
?
SO
3
?
SO
3
?
H
2
O
；
【答案】（
1
）
2NH
3
?
H
2
O
?
SO
< br>2
???
2NH
4
或
2NH
3
?
H
2
O
?
< br>SO
2
???
2NH
4
?
HSO
3
?
?
（
2
）
ZnSO
3
；
ZnSO
3
?
SO
2
?
H
2
O
???
Zn
2
?
?
2HSO
3
或
ZnO
?
2SO
2
?
H
2
O
???
Zn
2
?
?
2HSO
3
?
（
3
）随着
PH
降低，<
/p>
HSO
3
浓度增大；减小
?
2
?
?
SO
3
【解析】（
1
）向氨水中通入少量
SO
2
，反应的离子方程式为
2NH
3
?
H
2
O
?
SO
2
?
2NH
4
或
?
2
?
2NH
3
?
H
2
O
?
SO
2
?
< br>2NH
4
?
SO
3
?
H
2
O
。当通入
SO
2
至溶液
pH=6
时，溶液呈酸性，根据含硫微粒
?
的物质的量分数与
H
的分布图可知，溶液中浓度最大的阴离子为
HSO
3
。
?
2
?
（
2
）根据图
2
，溶液
pH
几乎不变阶
段的
pH
约为
7
，根据图
1
，此时溶液中
HSO
3
和
SO
3
浓度基
本相同，又因室温下
ZnSO
3
微溶于水，
Zn
?<
/p>
HSO
3
?
2<
/p>
易溶于水，因此主要产物为
ZnSO
3<
/p>
；
SO
2
吸收<
/p>
?
率迅速降低阶段，
pH
约在
4~6
范围内，根据图
1
，此时溶液中含硫微粒主要以
HSO
3
形式存在，说
?
明生成酸式盐，则主要
反应的离子方程式为
ZnSO
3
?
SO
2
?
H
2
O
?
Zn
2
?
?
2HSO
3
或
?
ZnO
?
2SO
2
?
H
2
O
?
?
Zn
2
?
?
2HSO
3
。
?
?
（
3
）根据图
1
，
pH
在
4.5~6.5
范围
内，
pH
越低，
HSO
3
的浓度越大，因此生成
SO
2
4
的速率越大，
?
< br>2
?
?
O
2
?
2SO
4
?
2H
?
可知，溶液的
pH
将减小。
随着氧化的
进行，根据催化氧化反应
2HSO
3
1
6.
化合物
F
是合成某种抗肿瘤药物的
重要中间体，其合成路线如下：
（
1
）
A
中的含氧官能团名称为硝基、
和
。
（
2
）
B
的结构简式为
。
（
3
）
C
→
D
的反应类型为
。
（
4
）
C
的一种同分异构体同时满足下列条件，
写出该同分异构体的结构简式
。
①能与
F
eCl
3
溶液发生显色反应。