-
□
4
.
2
.
2
< br>《氨气的性质》
1.
对于氨水的组成的叙述正确的是
(
)
A
．只含有氨分子和水分子
B
．只含有一水合氨分子和水分子
C
．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D
．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢
离子和氢氧根离子
＋
4
【解析】
溶于水的氨大部分与水结合生成
NH
3
·H
2
O<
/p>
，
NH
3
·H<
/p>
2
O
中一小部分电离为
NH
－。
和
OH
【答案】
D
2
．氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是<
/p>
(
)
A
．<
/p>
NH
3
B
．
NH
3
·H
2
O
＋
4
－
C
．
NH
D
．
OH
【答案】
B
3,
3
3.
已知
25%
氨水的密度为
0.91
g/cm
5%
氨水的密度为
0.98 g/cm
，若将上述两溶液等
体积混合，所得氨水溶液的质量分数
(
)
A
．等于
15%
B
．大于
15%
C
．小于
15%
D
．无法计算
【解析】
由题意可知，
氨水的密度随质量分数增大而减小。
如果等质量混合，
则质量
分数为
15%
，现等体积混合，则
5%
的氨水还要增加一些，故小于
15%
。
【答案】
C
4
．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是
(
)
A
．发生装置与实验室用
KClO
3
制取
O
2
的装置
相同
B
．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C
．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓
盐酸的玻璃棒放于试管口附近检验
D
．所用的铵盐不能是
NH
4
NO
3
，因为
NH
4
NO
3
受热易爆炸
【解析】
根据实验室制取氨气是固体与固体混合加热型，故其与用
KClO
3
制
取
O
2
的
装<
/p>
置相同，
A
对；由于
NH
3
是极易溶于水的气体，氯化铵不能抑制其溶解，
B
错；氨气遇湿润
的红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸挥发出的氯化氢气体产生白
烟，
C
对
；
由
于
NH
4
NO
3
受热易爆
炸，
制取氨气时一般选用
NH
4
Cl
，<
/p>
D
对。
【答案】
B
5
．下列属于纯净物的是
(
)
A
．液氨
B
．
氨
水
C
．漂白粉
D
．氯水
【答案】
A
6.
下列反应中，
< br>NH
3
既显还原性，又显碱性的是
(
)
催化剂
A
．
3H
＋
N
2NH
2
2
3
高温、高压
B
．
2NH
3
＋
H
2
SO
4
===(NH
4
)
2
< br>SO
4
催化剂
= = = = =
C
．
5O
2
＋
4NH
3
4NO
＋
6H
2
O
△
△
D
．
8NH
3
＋
3Cl
2
= = = = =
6NH
4
Cl
＋
N
2
【答案】
D
7.
下列说法不正确的是
(
)
A
．氨和酸反应生成铵盐的
＋
＋
4
实质是
NH
3
分子与
H
作用生成
NH
B
．氨气溶于水所得溶液
能导电，那么
NH
3
是电解质
C
．实验室可用浓氨水与
NaOH
固体来制取氨气
D
．某晶体与
NaOH
共热放出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该晶体中含有
4
NH
＋
【解析】
氨溶于水形成
NH
< br>3
·H
2
O
，
NH
3
·H
2
O
是电解质。
【答案】
B
□
知识点
2
铵盐
8.
关于铵盐的叙述中正确的是
(
)
①所有铵盐中，
氮元素化合价都是－
3
价
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜跟草
木灰混合施用
④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A
．①③④
B
．②③④
C
．①②③④
D
．①②③④⑤
－
3
【解析】
NH
4
NO
3
中的
NO
中的氮元素是＋
5
价，
①不对
；
NH
4
HCO
3
能与酸反应，
⑤不对。
【答案】
B
9
．
(
双选
)
下列物质用加热的方法可分离的是
(
)
A
．氯化铵和消石灰
B
．碳铵和过氧化钠
C
．碘和
食盐
D
．氯化铵和氯化钡
【解析】
A
选项中氯化铵和消石灰
[Ca(OH)
2
< br>]
在加热时会发生化学反应：
2NH
4
Cl
＋
△
Ca(OH)
2
=
=
=
=
=
2NH
3
↑＋
CaCl
2
＋
2H
2
O
，因此不能实现分离的目的；
B
选项中碳铵
(NH
< br>4
HCO
3
)
< br>加热分解，生成的
CO
2
、<
/p>
H
2
O
都能和过氧化钠反应，因此也不能分离；
C
< br>中利用碘受
热易升华的性质，能与食盐分离；
D
中氯化铵分解产生氨气和氯化氢气体，氯化钡不分解，
而
氨气和氯化氢又可重新化合成氯化铵，能实现分离。
【答案】
CD
1
0
.
合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面，在下列氮肥中，含氮量最高
的是
( )
A
．
CO(NH
2
)
2<
/p>
B
．
NH<
/p>
4
NO
3
C
．
NH
4
HCO
3
D
．
(NH
4
)
2
SO
4
【解析】
依据质量分数的计算式，可求得各自氮的含量。
【答案】
A
1
1
.
铵盐都
溶于水，受热易
，与
共热反应时放出氨气。在实
验室里，
用
和
共热制取氨气，
反应的化学方程式为
，
用
法收集氨气。
△
【答案】
易
分解
碱性物质
NH
4
Cl
Ca(OH)
2
2NH
4
Cl
＋
< br>Ca(OH)
2
= = = =
=
CaCl
2
＋
2NH
3
↑＋
2H
2
O
向下排空气
1
2
.
为了测定硫酸铵和氯化铵的混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实
验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂
A→过滤出沉淀
B→洗涤沉淀→烘干
称量→
处理实验数据并得出结果。
(
1)
实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂
A
，乙同学选用氯化钡溶液作试剂
A
，其中
同学所选用的试剂
A
不合理，理由是
。
(2)
以下都是在试剂
A
选择正确时进行的实验：
①为了进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀等各项操作，准备了以下仪器：托盘天
平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒，其中还缺少一件必备的仪器是
。
②若过滤所
得沉淀，
未经洗涤、
烘干就称量，
实验
最终结果将
(
填
“偏高”
或“偏低”)。
③若实验测得混合物的质量为
w
g
，沉淀物的质量为
m
g
，实验测得的氯化铵的质量分数
的计算式为
。
【解析】
(1)
甲同学选择的试剂
A
是错误的。因为
AgNO
3
既可与
NH
4
Cl
反应生成
AgCl
白色沉淀，又可
与
(NH
4
)
2
SO
4
反应生成微溶的
Ag
2
SO
4
，达不到良好的分离效果。(2)①溶解、<
/p>
洗涤、过滤等步骤均需使用玻璃棒。②因为沉淀是
BaSO
4
，未经洗涤、烘干就称量，称量的
数值一
定比实际数值大，因此最后求出的
NH
4
Cl
的质量分数偏低。
③(NH
4
)
2
SO
4
＋
BaCl
2
===BaSO
4
↓＋
2NH
4
Cl
132
233
x
m g
□
132
w
－
132m
m
233
x
＝
g
，
NH
4<
/p>
Cl%
＝
×100%。
233
w
【答案】
(1)
甲
AgNO
3
既
可
与
NH
4
Cl
反
应
生
成
AgCl
白色沉淀，又可与
(NH
4
)
2
SO
4<
/p>
反
应
生成微溶的
Ag
2
< br>SO
4
，达不到良好的分离效果
132
w
－
m
233
(2)①玻璃棒
②偏低
③
×100%
w
巩固提升
1.
下列说法不正确的是
(
)
A
．压缩机中的氨气作为制冷剂
B
．氨气泄漏时，消防队员可喷洒大量的水以减少氨气的扩散
C
．氨气溶于水，其水溶液呈碱性
D
．氨气溶于水的过程属于氮的固定
【答案】
D
2.
如图装置中，干燥烧瓶中盛有某
种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的
胶头，然后打开止水夹。下列与实验事
实不相符的是
(
)
A.
Cl
2
(
饱和食盐水
)
无色喷
泉
B
．
NH
3
(H
2
O
含石蕊
)
蓝色喷泉
C
．
HCl(H
2
O
含石蕊
)
红色喷泉
D
．
SO
2
(NaOH
溶液
)
无色喷泉
【答案】
A
3
．
(
双选
)
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
(
)
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