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无机化学实验习题答案
实验习题
p
区非金属元素
(
卤素、氧、硫
)1.
氯能从含碘离子
的溶液中取
代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾
< br>?
为什么
?
答：这两
个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。
2.
根据
实验结果比较：①S2O82
-<
/p>
与
MnO4-
氧化性的强弱；②S2O3
2
-
与
I-
还
原性的强弱。
答：因为
S2O82-
可
以将
Mn2+
氧化为
MnO4-
，所以
S2O82-
的氧化性强于
MnO4-
,S2O32-
能将
< br>I2
还原为
I-
，
S2O32-
和还原性强于
I-
。
3.
硫代硫酸钠溶液与硝
酸银溶
液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为
[Ag(S2O3)2]3-
配离子
?
答：
这与溶液的浓
度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条
件下就会生成
[Ag(S2O3)2]3-
配离子。
4.
如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②
三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫
、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸
钠、硫化钠。答：①分别取少量两种固体，放
入试管中，然后分别往试管中加
入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两
滴品红溶液，使品红
溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。②
将三种气
体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分<
/p>
别通入盛有
KMnO4
溶液的试管中，产
生淡蓝色沉淀的是
H2S
，剩下的一种气体
是氯化氢。③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适
量等量
的
H2SO4
溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生
臭鸡蛋气味
气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸
钠，无明显现象的是硫酸钠。
5.
设计
一张硫的各种氧化态转化关系图。
6.
在氯
酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二
氧化锰
?
答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。
7
.
用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，
试纸先呈蓝色，当在氯气中放
置时间较长时，蓝色褪去，为什么
?
答：因为
< br>2KI+Cl2=2KCl+I2,I2
遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有
氧化性，可生
成
HClO
，可以将蓝色
漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。
8.
长
久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化
?
如何判断变化情
况
?
答
：长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成
2H2S+O2=2S↓+2H2O
长期放置的
硫化钠会呈碱性：
Na2S+H2O=H
S-+2Na++OH-
长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠，
溶
液由碱性变为中性：
2Na2SO3+O2=2Na2SO4 P
区非金属元素
(
氮族、硅、硼
)1<
/p>
、
设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。方案一：测定相同浓度
的硝酸钠和亚
硝酸钠溶液的
PH
，呈中
性的是硝酸钠，呈碱性的是亚硝酸钠。方案二：取等
量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液，
使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应，使
高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠，不能使
高锰酸钾褪色的是硝酸钠。方
案三：将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化，然后分别与碘水反
应，能使碘水褪为
无色的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。
2
、用酸溶解磷酸银沉淀，
在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一
种最合适
?
为什么
?
< br>答：应选用硝酸，因为硝酸
银是可溶性的，而盐酸和硫酸与磷酸银反应后，又会生
成氯化银沉淀和硫酸银
沉淀，使得溶解现象不明显。
3
、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷
酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢
钠一一鉴别出来
?
答：①可以分别测定其
PH
，呈强
碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性
的是磷酸二氢钠。②加热三
种固体，其中分解的是磷酸钠，分解后产生无色玻璃状固体的
是磷酸氢钠。加
热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。
4
、为什么装有水玻璃的试
剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑
浊
?
反应
Na2CO3+SiO2=N
a2SiO3+CO2↑能否
正向进行
?
说明理由。答：水玻璃是硅酸盐，长期放置，硅酸盐可与空气中的
二氧化碳反应生成原
硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃会变浑浊。即
Na2SiO3+CO2+H2
O=Na2CO3+H2SiO3↓。Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑不能正向进
行，因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。
5
、现有
一瓶白色粉末状固体，它可能
是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的
任意一种。试设计
鉴别方案。答：取少量固体制成它的稀溶液，向溶液中加入氯化钡溶液
，再加
入盐酸，若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失，则固体为碳酸钠；若有白
色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不消失，则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续
检验。再取少量稀溶液，加入少量氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则固体为
磷
酸钠；若无明显现象，则再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，若有
白色沉淀生成
，则固体为氯化钠，若有淡黄色沉淀生成，则固体为溴化钠，若
无明显现象，则固体为硝
酸钠。
6
、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应
介质
?
硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反
应有何不同
?
答：硝酸有强氧
化性，所
以一般不用硝酸作为酸性反应介质。硝酸与金属反应是氮元素被还原，
而稀硫酸或稀盐酸
与金属反应是氢元素被还原。常见非金属阴离子的分别与鉴
定
1
、取下列盐中之两种混合，加水溶解时有沉淀生成。将沉淀分成两分，一
分溶于盐酸，另一份溶于硝酸溶液。试指出下列哪两种盐混合时可能有此现
象<
/p>
?BaCl2
、
AgNO3
、
Na2SO4
、
(NH4
)2CO3
、
KCl
答：
BaCl2
和
(NH4)2CO3
< br>混合时
可能有此现象。
Ba2++CO32-
=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑2.一个能溶于
水的混合物，已检出含
Ag+
和
Ba2+
。下列阴离子中哪几个可不必鉴定
?SO32-
、
Cl-
、
NO3
-
、
SO42-
、
CO32-
、
I-
答：
SO32-
、
Cl-
、<
/p>
SO42-
、
CO32-
、
I-
不必鉴定。
因为它们与
Ag+
或
Ba2+
均可生成沉淀，不溶于水。
SO32-
+Ba2+=BaS
O3↓Cl
-
+Ag+=AgCl↓SO42
< br>-
+Ba2+=BaSO4↓CO32
-
+Ba2+=BaCO3↓I
-
+Ag+=AgI↓3
、某阴离
子未知液经初步实验结果如下：⑴试液呈酸性时无气体产生；⑵酸性溶液中加<
/p>
BaCL2
溶液无沉淀产生；⑶加入席硝酸溶液和
AgNO3
溶液产生沉淀；⑷酸性溶
液中加入
KMnO4
，紫色褪去，加
I2-
淀粉溶液，蓝色不褪去；⑸与
KI
无反应。
由以上初步实验结果，推测哪些阴离子可能存在。说明理由，拟出进一步验证
的步骤简表。答：可能存在
I-
。验证：取未知液少量，向
其中加入淀粉溶液，
然后滴入几滴氯水，若溶液变蓝，则证明存在
I-
。
4
、加稀
H2SO4
或稀
HCl
溶
液于固体式样中，如观察到有气泡产生，则该固体式样中可能存在哪些阴离子
?
答：可能存在
CO32-
、
SO32-
、
S2O32-
、
S2-
、
NO2-
等离子。
5
、有一阴离子未
知溶液，用稀硝酸调节其酸性后，加入硝酸试剂，发现并无沉淀生成，则可确
定哪几
种阴离子不存在
?
答：
Cl-
、
SO42-
、
Br-
、
I-
、
SO
32-
、
S2O32-
不存在。
6
、
在酸性溶液中能使
I2-
淀粉溶液褪色的阴离子是哪些
?
答：
SO32-
、
S2O32-
、
S2-
等。主族金属
1
、实验中如何配制氯化亚锡溶液
?
答：称取
22.6
克氯化亚
锡
(
含结晶水
)
固体，
用
160mL
浓盐酸溶解，然后加入蒸馏水稀释至
1L
，再加
入数粒纯锡以防氧化。若制备其它浓度的
溶液，方法也如上。
2
、预测二氧化
碳
和浓盐酸反应的产物是什么
?
写出其反应方程式。答：二氧化碳
和浓盐酸反
应生成
PbCl2
、
Cl2
和水。反应方程式为
PbO2+4HC
l=PbCl2+Cl2↑+2H2O 3、今
有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化
锡溶液各一瓶，试设法鉴别。答：各
取少量
SnCl2
和
SnCl4
的溶液分别置于两支试管中，然后
分别注入少量饱和硫
化氢水溶液，生成棕色沉淀的是
SnCl2
溶液，生成黄色沉淀的是
SnCl4
溶
液。
4
、若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳灭
火器扑灭
?
应用何种
方法灭火
?
答：不能用水或二氧化碳灭火器扑灭。因为镁与热水和二氧化碳都
反应。Mg+CO2=MgO+CO Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑可用泡沫灭
火器来灭火。
ds
区
金属
(
铜、银、锌、镉、汞
)1
、在制备氯化亚铜时，能否用氯化铜和铜屑在用
盐酸酸化呈微弱的酸性条件下反应
?
为什么
?
若用浓氯
化钠溶液代替盐酸，此反
应能否进行
?
为什么
?
答：不能在用盐酸酸化的呈微弱酸性条件下反应。因为
当
铜做还原剂时，由于难溶的
CuCl
附着在铜的表面，影响了反应的继续进行。
因此只有加入浓盐酸才能使
< br>CuCl
溶解生成配离子
[CuCl2]-
，使溶液中的铜离
子浓度降低到非常小，可使反应进行到完全程度。然后加水
使溶液中氯离子浓
度变小，
[CuCl2]-
< br>被破坏而析出大量的
CuCl
。不能用浓氯化钠代替盐酸
，因
为
CuCl
不溶于氯化钠溶液中，
所以此反应不能进行。
2.
根据钠、钾、钙、镁、
铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势，推测这些金属的活动性顺
序。
3.
当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混
合液时，将发生
什么反应
?
能看到什么
现象
?
试说明之。写出相应的反应方程式。答：现象：产
生白色沉淀。方程式：
2Cu2++2Cl-
+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42
-4.
选用什么