-
氨和铵盐
【学习目标】
1
、了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。
2
、掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。
3
、了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。
【要点梳理】
要点一、氨气
1
、物理性质
通常状况下，
氨是一种无色、
有刺激性气味的气体，
密度比空气小，
极易溶于水
（常温常压下，
体积比为
1
∶
700
）
，氨的水溶液称为氨水。氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧
降低，工业
上可使用液氨作制冷剂。
2
、化学性质
（
1
）
与
水
反
应
：
NH<
/p>
3
+H
2
O <
/p>
NH
3
·
H
2
O
NH
4
+
+OH
要点诠释：
NH
3
·
H
2
O
是弱碱，
氨水显弱碱性，具有碱的
通性。氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊
试纸检验
NH
3
的存在。
－
氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：
NH
3
·
H
2
O
、
NH
3
、
H
2
O
；三种离子：
NH
4
+<
/p>
、
OH
及少量的
－
H
+
。
（
2
）与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐<
/p>
NH
3
+HC
l=NH
4
Cl
（白烟）
< br>NH
3
+HNO
3
=NH
4
NO
3
（白烟）
2NH
3
+
H
2
SO
4
=
(NH
4
)
2
SO
4
（
3
）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应：
Fe
3+
+3NH
3
·
H
2
O==Fe(OH)
3
↓
+3NH
4
+
（
4
）还原性
氨分子中的氮元素呈－
3
价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂
氧化。
8NH
3
+3Cl
2
==N
2
+6NH
4
Cl
3
、
氨气的实验室制法
（
1
）原理：利用复分解反应强碱制弱碱
2 NH
4
Cl
+Ca(OH)
2
CaCl
2
+2NH
3
↑
+2H
2
O
要点诠释：
药品的选择
①铵盐
：制取
NH
3
时，一般用
NH
4
Cl
而不用
NH
4
NO
3
、
(NH
4
)
2
SO
4
或
(NH
4
)
2
CO
3
，原因如下：
铵盐
NH
4
NO
3
(N
H
4
)
2
SO
4
(NH
4
)
2
CO
3<
/p>
不选用的理由
受热分解，会发生爆炸，不安全
与<
/p>
Ca(OH)
2
反应时生成
CaSO
4
，反应物呈块状，不利于
NH
3
逸出，且反应后试管难清洗
受热分解会产生
CO
2
，使收集到的
NH
3
不
纯
<
/p>
②碱：一般用熟石灰，
不用
NaOH
或
KOH
，
因为<
/p>
NaOH
或
KOH
易吸水结块，而且对
玻璃仪器腐蚀性较强。
（
2
）装置：固－固反应加热装置（同制
O
2<
/p>
）
干燥：碱石灰（或固体
NaOH
、固体
CaO
）
（不能用浓
H
2
SO
4
、
CaCl
2
干燥，
CaCl
2
与
NH
3
反应：
CaCl
2
+8NH
3
=
CaCl
2
·
8
NH
3
）
要点诠释：
①发生装置的试管口略向下倾斜；
②加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。
<
/p>
（
3
）收集：向下排空气法收集。
要点诠释：
收集
装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入
接近试管的底部。
（
4
）验满：
①用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。
②用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。
（
5
）尾气吸收：
多余的氨要吸收掉（可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉
花球）
，以避免污染空气。但多余气体在尾气
吸收时要防止倒吸
。常采用的装置有：
（
6
）氨气的其它实验室制法
将浓氨水滴入固体
NaOH
中，固体
NaOH
吸水并放热，使浓氨水分解生成氨气。
①加热浓氨水制氨。在烧瓶中加入
2
mL
～
4
mL
浓氨水，加热即得氨气。
NH<
/p>
3
·
H
2
O
△
H
2
O+NH
3<
/p>
↑
②常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合制氨气。这种方
法的原理是：固体烧碱或生石灰溶于水时放出
大量的热，促使
N
H
3
·
H
2<
/p>
O
分解放出氨气。
要点二、氨的喷泉实验
1
、实验步骤：在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞
子塞紧瓶口。
立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液
）
，按图甲安装好装置。打开橡皮管
上的夹子，挤压滴管的胶头
，使少量水进入烧瓶，观察现象。
2
、实验现象：可以看到，烧杯里的水经玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
3
、实验结论：氨易溶于水，氨与水
反应生成了易溶于水且能使溶液显碱性的物质。
要点诠释：
（
1
）此实验成功的关键在于：①烧瓶要干燥；②氨气要充满；③装置气密性要好；④由
滴管挤入的水不能太
少。这样就可保证将胶头滴管内的水挤入烧瓶后，迅速在烧瓶内形成
负压，成功地出现喷泉现象。
<
/p>
（
2
）能形成喷泉的原因是：氨气的溶解
度极大，当烧瓶内挤入少量水时，就溶解了大量的氨气，使烧瓶内压
强迅速减小，大气压
将烧杯的水压进烧瓶，形成美丽的喷泉。
（
3
）气体在水中的溶解度较大或气体与液体能反应，形成较大压强差的都能做成喷泉实验，如<
/p>
HCl
、
HBr
、
HI
、
SO
2
可用水做喷泉实验，
CO
2
可用
NaOH
溶液做喷泉实验。若外界压强较大
，也能形成喷泉。例如：
CaCO
3
粉
末与较浓
HCl
反应能产生喷泉。如图乙所示。
要点三、铵盐
1
、铵盐的物理性质：铵盐都是离子
化合物，都是易溶于水的白色晶体。
2
、铵盐的化学性质：
a
、受热分解
NH
4
Cl
NH
3
↑
+HCl
↑（用于除去或分离
铵盐）
-
-
-
-
-
-
-
-
-
上一篇：有关氧化还原反应的计算题
下一篇：机械专业英语简历表