-
专题
12.3
化学实验选择
1
.
(浙江省宁波市
2020
年新高
考选考适应性考试)下列说法正确的是(
)
p>
A
.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B
.测定新制氯水的
pH
时,先用玻璃棒蘸取液体滴在
pH
试纸上,再
与标准比色卡对照
C
.检验牙膏中是
否含有甘油,可选用新制的氢氧化铜悬浊液,若含有甘油,则产生绛蓝色沉淀
D
.将阿司匹林粗产品置于烧杯中,搅拌并缓慢加入饱和
NaHCO
3
溶液,目的是除去粗产品中的水杨酸聚合
物
【答案】
D
【解析】
A.
乙醇和乙酸的反应为可
逆反应,用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸,并引入了新
的杂质,故
A
错误;
B.
新制
氯水具有强氧化性,不能用
pH
试纸测定新制氯水的
pH
,故
B
错误;
C.
多羟
基有机化合物如甘油遇新制氢氧化
铜产生绛蓝色溶液,不会产生蓝色沉淀,故
C
错误;
D.
将阿司匹林粗产
品置于烧杯中,搅拌并缓慢
加入饱和
NaHCO
3
溶液,目的是除
去粗产品中的水杨酸聚合物,故
D
正确。
2
.
(河南省南阳市一中
2020
届高三上期第五次月考)下列分离方法正确的是
(
)
A
.回
收水溶液中的
I
2
加入乙酸分液蒸发<
/p>
B
.回收含有
KCl
的
MnO
2
:
加水溶解,过滤,干燥
C
p>
.用加热蒸发结晶的方法从
AlCl
3
p>
溶液得到
AlCl
3
D
.除去
Fe
粉中混有的少量
Cu
粉
:
加入浓硝酸待无气泡产生后过滤洗涤,干燥
.
【答案】
B
B.
氯化钾溶于水,
【解析】
A.
回收
水溶液中的碘应加入四氯化碳进行萃取,
乙酸溶于水,
不能分液
,
故错误;
二氧化锰不溶于水,所以可以用加水溶解,过滤,干
燥的方法分离,故正确;
C.
氯化铝在加热过程中促进水
解,最后得到氢氧化铝,不是氯化铝,故错误;
D.
< br>铁在浓硝酸中钝化,有消耗,故错误。
3
.
(宁夏石嘴山市第三中学
2020
届高三上学期期中考试)
探究
Na
2
O
2
与水的反应,
实验如图:
(已知:
H
2<
/p>
O
2
H
+
+ HO
2
-
、
HO
2
-
H
+
+ O
2
2-
)下列分析不正确
的是(
)
...
A
.
①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B
.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
<
/p>
C
.②、⑤中
KMnO
< br>4
与
MnO
2
< br>的作用不同
D
.通过③能比较
酸性:
HCl
>
H
2
O
2
【答案】
D
【解析】
A.
①、⑤中产生的气体为
O
2
,能使带火星的木条复燃,
A
正确;
B.
①、
④中均发生了氧化还原
反应和复分解反应,
B
< br>正确;
C.
②中
KMnO
p>
4
的作用为强氧化剂,⑤与
MnO
2
的作用为催化剂,
C
正确;
D.
通过③不能比较酸性:
H
2
O
2
<
p>
HCl
,
D
不正确
。
4
.
<
/p>
(宁夏石嘴山市第三中学
2020
届高三
上学期期中考试)运用化学知识对其进行的分析不合理的是(
)
A
.商代
后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎,该鼎属于铜合金制品
B
p>
.灼热的炭与
CO
2
反应、
Ba(OH)
2
·
8H
2
O
与
NH
4
Cl
的反应均可设计
成原电池
C
.闻名世界的秦兵马俑是
陶制品,由黏土经高温烧结而成
D
.
地沟油经过分离提纯后可制成生物柴油
【答案】
B
【解析】
A.
商代后期铸造出工艺精
湛的司母戊鼎,该鼎是由青铜制成,属于铜锌合金制品,
A
正确
;
B.
灼
8H
2
O
与
NH
4
Cl
的反应是非氧化还原反应,不能设计成原电池,
B
热的炭与
CO
2
p>
反应是吸热反应、
Ba(OH)
2
·
不正确;
C.
闻名
世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成,
C
正确;<
/p>
D.
地沟油经过分离提纯后可
制成生物
柴油,
D
正确。
5
.
(
2019
< br>年吉林省长春市普通高中高三上学期质量监测一)关于下列各实验装置的叙述中,不正确
< br>的是
...
A
.装置①可用于实验室制取少量
NH
3
或
O
2
B
.装置②可用于实验室制备
C
l
2
C
.装
里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性
D
.装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯
【答案】
D
【解析】
A
、图中为固液反应不加热装置,选浓氨水与碱石灰可制备氨气,选过氧化氢与
二氧化锰可制备氧
气,故
A
正确;
B
、高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气,不用
加热,尾气用碱溶液吸收,故
B
正确;
C
、装里③
可用从右侧管处加水,观察
U
型管是否出现液面差,可检验装置③的气密性,故
C
正确;
D
、装置④中若
溴水褪色则证明石蜡油分解产生了不饱和烃,不一定是乙烯,故
D
错误。
6
.
(
2019
年吉林省长春市普通高中高三上学期质量监测一)
下列说法正确的是
A
.在实验室用药
匙取用粉末状或块状固体药品
B
.<
/p>
pH
试纸使用时不需要润湿,红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润
湿
C
.蒸馏操作时,装置中的温度计
的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部
D
.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体从分液漏斗上端倒出 p>
【答案】
D
【
解析】
A
、粉末状或小颗粒状固体,要利用药匙,块状固体药品
要用镊子取用,故
A
错误;
B
、红色石蕊
试纸检测气体时需要润湿,而
pH<
/p>
试纸使用时不需要润湿,故
B
错误;
p>
C
、蒸馏操作时,装置中的温度计的
水银球
应位于蒸馏烧瓶中的支管口处,测的是蒸汽的温度,故
C
错误;
D
、分液时下层液体从分液漏斗下端
管
口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体从分液漏斗上端倒出,故
D
正确。
7
.
(广东省北大附中深圳南山分校
2020
届高三上学
期期中考试)探究铝片与
Na
2
CO<
/p>
3
溶液的反应。
出现白色浑浊,产生大量气泡(经
检
无明显现象
铝片表面产生细小气泡
验为
H
2
和
CO
2
)
下列说法不正确
的是
...
A
.对比
Ⅰ
、
Ⅲ
,说明
Na
2
CO
3
溶液能破坏铝
表面的保护膜
B
.推测出现白色浑浊
的原因:
AlO
2
-
< br> + HCO
3
-
+
H
2
O = Al
(
< br>OH
)
3
↓+
CO
3
2-
C
.加热和
H
2
逸出对
CO
3
2-
< br>
水解平衡移动方向的影响是相反的
< br>D
.
Na
2
CO
3
溶液中存在水解平衡:
CO
3
2-
+
H
2
O
?
HCO
3
-
+
OH
-
【答案】
C
【解析】
A
选项,
I
中
Al
表面没有气泡,说明表面有氧化膜,
III
中
Al
有气泡,说明表面氧化膜被破坏,故<
/p>
A
正确;
B
选项
,碳酸钠溶液显碱性,铝表面的氧化膜和碱反应生成偏铝酸根,去掉氧化膜后,铝和碱反应
生成偏铝酸根,碳酸根水解生成碳酸氢根,碳酸氢根离子和偏铝酸根离子反应,
AlO
2
-
+
HCO
3
-
+ H
2
O =
Al(OH)
3
↓+ CO
3
2
-
,故
B
正确;
C
选项,盐类水解
是吸热反应,加热促进盐类水解,氢气逸出有利于铝与氢
氧根离子的反应,碳酸根水解生
成碳酸氢根和氢氧根离子,消耗了氢氧根离子,促进碳酸根离子水解,所
以加热和
H
2
逸出对
CO
p>
3
2-
水解平衡
移动方向都起到促进作用,故
C
错误;
D
选项,
Na
2
CO
3
溶液中存在水解平衡:
CO
3
2
-
+ H
2
O
HCO
3
-
+ OH
-
,故
D
正确。
8
.
(陕西省西安中学
2020
届高三
上学期期中考试)为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下
图所示的实验操
作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结
论是
A
.
原溶液中一定含有
SO
4
离子
C
.原溶液中一定含有
Cl
-
离子
【答案】
B
2
?
B
.原溶液中一定含有
NH
4
D
.原溶液中一
定含有
Fe
3+
离子
< br>
?
【解析】
A.
加入盐酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀,原溶液中可能含有硫酸根或者亚硫酸根,
< br>A
项错误;
B.
由题干可知检验
过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,那么该气体为
NH
3
,红色溶液中含有
?
NH
4
,
B
项正确;
p>
C.
由于原溶液中加入了盐酸酸化的硝酸钡溶液,虽然加入硝酸银溶
液产生了白色沉淀,
但不能确定原溶液中有无
Cl
-
,可能是盐酸引入的
Cl
-
形成的白色沉淀,
C
项错误;
D.
盐酸酸化的硝酸钡溶液
可将溶液中的
p>
Fe
2+
氧化为
F
e
3+
,因而不能确定溶液中一定含有
Fe
3+
,
D
项错误。
9
.
(陕西省西安中学
2020
届高三上学期期中考试)下列关于
物质或离子检验的判断正确的是(
)
A
.向溶
液中滴加酚酞试液,溶液显红色:原溶液是
NaOH
B
.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝:原气体中含有水蒸气
C
.灼烧白色粉末,火焰呈黄色:原粉末是钠盐
D
.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊:原气体是
CO
2
【答案】
B
【解析】
A.
溶液显碱性的溶液可能是氢氧化钠也可能是其他溶液,
故错误;
B.
无水硫酸铜遇到水变蓝色,故
正确;
C.
火焰为黄色的为钠的化合物,但不能确定是
盐,
故错误;
D.
能与氢氧化钙反应生
成沉淀的气体可能
是二氧化碳或二氧化硫,故错误。
10
.
(陕西省西安中学
2020
届高三上学期期中考试)用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中
,
预测的现象与实际相符的是(
)
选项
①中物质
②中物质
②中预测的现象
A
B
C
D
浓氨水
浓硝酸
氯化铝溶液
浓盐酸
块状
CaO
用砂纸打磨过的铝条
浓氢氧化钠溶液
MnO
2
粉末
产生刺激性气味气体
产生红棕色气体
产生大量白色沉淀
产生黄绿色气体
【答案】
A
【解析】
A.
氨水和氧化钙反应生成氨气和氢氧化钙,故能产
生刺激性气体,
故正确;
B.
常温下铝
在浓硝酸中
C.
氯化铝和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,<
/p>
钝化,
不能产生红棕色气体,
故错误;<
/p>
不产生氢氧化铝沉淀,
故错误;
D.
p>
浓盐酸和二氧化锰反应需要在加热条件下,故错误。
11
.
(陕西省西安中学
2
020
届高三上学期期中考试)下列实验操作能达到实验目的的是(
)
选项
A
实验目的
制备
Fe(OH)
3
胶体
配制
100mL
浓度为
B
称取
NaOH
固体
0.4 g
,溶解在
100
mL
水中
0.1mol·
L
C
D
【答案】
D
【解析】
A.
氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀,故错误;
B
.
氢氧化钠溶解在水中,溶液体积不是
100mL
,
故错误;
C.
铜和氧化铜
都和硝酸反应,故错误;
D.
氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠
和水和二氧化碳,二氧
化碳和碳酸氢钠不反应,故正确。
p>
12
.
L
(北京市
朝阳区
2019~2020
学年高三上学期期中考试)
将
SO
2
分别通入无氧
、
有氧的浓度均为
0.1 mol·
-
1
-
1
实验操
作
将氨水滴加到饱和
FeCl
3
溶液中
的
NaOH
溶液
加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥
通过饱和碳酸氢钠溶液
除去
Cu
粉中混有的
CuO
除去
CO
2
中少量的
HCl
的
BaCl
2
溶液和
Ba(NO
3
)
2
溶液中,探究体系中微粒间的相
互作用,实验记录如下:
实验记录
pH
变化
溶
液中是
BaCl
2
溶液
(
无氧
)
中无白色沉淀、
p>
BaCl
2
溶液
(
有氧
)
中有白色沉淀
< br>
否产生沉
Ba(NO
3
)
2
溶液
(
无氧
)
中有白色沉淀、
Ba(NO
3
)
2
溶液
(
有氧
)
中有白色沉淀
淀
下列说法不正确
的是
...
A
.曲线
a
所示溶液
pH
降低的原因:
SO
2
+ H
2
O
H
2
SO
< br>3
H
+
+
HSO
3
-
B
.曲线
c
所示溶液中发生反应:
2Ba
2+
+
O
2
+
2SO
2
+
2H
2
O
=2BaSO
4
↓+
4H
+
C
.
与曲线
a
、
b
、
c
对比,可知曲线
d
所表示的过程中
NO
3
-
p>
是氧化
SO
2
的主
要微粒
D
.依据该实验预测
0.2 mol·
L
-
1
的
p>
KNO
3
溶液(无氧)也可以氧化
SO
2
【答案】
C
【解析】
A
、
曲线
a
< br>表示无氧环境下,
氯化钡溶液
pH
变化减小,
说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸,
溶液
pH
降低的原因是
SO
2
+ H
2
O
H
2
SO
3
H
+
+ HSO
3
-
,
B
、
故
A
正确;
曲线
c
表示有氧环境下,
氯化钡溶液<
/p>
pH
变化较大,则说明二氧化硫被氧气
氧化为强酸硫酸,反应的方程式是
2Ba
2+
< br> + O
2
+
2SO
2
+
2H
2
O
=2BaSO
4
↓+
4H
+
,故
B
正确;
C
、氯化钡、硝酸钡在有氧环境下,
pH
变化几乎相同,所以不能说明曲线
d
所表示的
过程
L
-
1
的
Ba(NO
3
)
2
硝酸钡在无氧环境下可以氧化二氧
中
NO
3
-
是氧化
SO
2
的主要微粒,故
C
错误;
D
、
0.1 m
ol·
L
-
1
的
KNO
3
溶液(无氧)也可以氧化<
/p>
SO
2
,故
D<
/p>
正确。
化硫,依据该实验预测
0.2 mol·
13
.
(北京市朝阳区
2019~2
020
学年高三上学期期中考试)下列实验事实不能
作为所得结
论合理证据的是
..
选项
A
B
C
D
实验
NaB
r
溶液变为橙色,
Mg
条表面有气泡<
/p>
现象
NaI
溶液变为棕黄色
产生
氧化性:
结论
Cl
2
>
Br
2
><
/p>
I
2
【答案】
B
Mg
>
Al
还原性:
Na
2
SiO
3
溶液中出
钾与水反应比钠与水反应更剧烈
现白色沉淀
非金属性:
C
>
Si
金属性:
K
>
Na
【
解析】
A
、氯水滴入溴化钠溶液中,
N
aBr
溶液变为橙色,说明氧化性
Cl
2
>
Br
2
;
溴水滴入
NaI
溶液中,
NaI
溶液变为棕黄色,说明氧化性
Br
2
>
I
2
,所以氧化性:
Cl
2
><
/p>
Br
2
>
I
p>
2
,故选
A
;
p>
B
、
Mg
条表面有
气泡产
生,说明镁是正极,不能得出还原性
Mg
>
Al
的结论,故选
B
;
C
、把二氧化碳通入硅酸钠溶液中,有白色
沉淀硅酸生成,证明碳酸的酸性强于硅酸,最高价含氧酸的酸性越强,其非金属性越强,
所以非金属性
C
>
Si
,故不选
C
;
D
、金属性越强,金属单质越易与水反应,钾与水反应比钠与水反应更剧烈,证明金属性
K
>
Na
,故不选
D
。
14
.
(吉林省白城市第十四中学
2020
届高三上学期期中考试)下列实验可以达到目的是(
)
选项
实验目的
实验过程
向表面皿中加入少量胆矾,
再加入约
3mL
浓硫酸,搅拌,观察实
A
探究浓硫酸的脱水性
验现象
B
C
D
【答案】
D
【解析】
A
、该实验体现的是浓硫酸的吸水性,选项
A
错误;
B
、氨气为碱性气体,而
P
2
O
5
是酸性氧化物,
两者在潮湿的条件下可发生反应,选项
B<
/p>
错误;
C
、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水
将得到氢氧化铁沉淀,得
不到胶体,选项
C
错误;
D
、
MgO
粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀,过滤后得到
MgCl
2
溶液,
选项
D
正确。
15
.
(安徽省蚌埠市第二中学
2020
学年高三上学
期期中考试)下列实验中,所使用的装置(部分夹持装置
略)
、
试剂和操作方法都正确的是
(
)
制取干燥的氨气
制备氢氧化铁胶体
向生石灰中滴入浓
氨水,将产生的气体通过装有
P
2
O<
/p>
5
的干燥管
向饱和氯化铁溶液中滴加氨水
除去<
/p>
MgCl
2
溶液中少量
< br>FeCl
3
向溶液中加入足量
MgO
粉末,充分搅拌后过滤
A
.用装置①配制
250 mL0.1
mol
.
L
-1
的
NaOH
溶液
< br>B
.用装置②制备少量
Fe(OH)
2
固体
C
.用装置③验证乙烯的生成
D
.用装置④制取少量乙酸乙酯
【答案】
B
【解析】
A.
用装置①配制
250 mL0.1 mol
.
L
-1
的
NaOH
溶液,
NaOH
固体不能放
在容量瓶内溶解,应放在
烧杯内溶解,溶解液冷却至室温才能转移入容量瓶,
A
错误;
B.
用装置②
制备少量
Fe(OH)
2
固体,在密闭
环境内进行,防止生成的
Fe(OH)
2
被溶解的空气中的
O
2
氧化,
B
正确;
C.
p>
因为乙醇也能使酸性
KMnO
4
溶
液褪色,用装置③制得的乙烯中常混有乙醇,所以不能验证乙烯的生成,
C
错误;
D.
用装置④制取少量乙
酸乙酯时,会产生倒吸,因为出液导管口位于液面下,
D
不正确。
16
.
(安徽省蚌埠市第二中学
2020
学年高三上学期期中考试)下列说法中正确的是(
)
A
.除去
NaCl
固体中的少量
KNO
3
,将固体溶解后蒸发结晶,趁热过滤,洗涤,干燥
B
.
FeCl
< br>3
可用于腐蚀
Cu
刻制印刷电路
板,这说明铁的金属性比铜强
C
.配制质量分数为
20 %
的
NaOH
溶液时,需要用到的玻璃仪器为容量
瓶、烧杯、玻璃棒
D
.工业上用氯气
和石灰水反应制漂白粉,保存漂白粉的塑料袋要密封
【答案】
A
【解析】
A.
除去
< br>NaCl
固体中的少量
KNO
3
,将固体溶解后蒸发,
NaCl
结晶析
出,趁热过滤,洗涤,干燥,
得纯净的
NaCl
晶体,
A
正确;
B. FeC
l
3
可用于腐蚀
Cu
< br>刻制印刷电路板,这说明
Fe
3+
的氧化性比
Cu
2+
强,
B
不正确;
C.
配制质量分数为
20 %
的
NaOH
溶液时,需要用到的玻璃仪器为天平、烧杯、玻璃棒、量筒,
p>
C
不正确;
D.
工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉,保存漂白粉的塑料袋要密封,
D
< br>不正确。
17
.
(安徽省蚌埠市第二中学
2020
学年高三上学期期
中考试)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确
的是(
)
选项
实验操作
实验现象
结论