-
《氨气的性质》教学设计
一、教学内容
本节课主要围绕氨气的性质展开教学,
师生共同探究氨气的物理性质、氨水的的组成
、
氨气与酸的反应、
氨气的还原性以及氨气的用途,
氨气的制法及铵盐的性质安排在下一课时
学习。
二、设计思想
化学是一门实验学科,
对刚升入高中不久的学生来说,
大部分人的抽象思维比较困难,
有些学生学得比较呆板,不太会灵活运用所学知识,学习方法上往往更多地习惯死记硬背
,
不习惯对知识的理解记忆和独立思考,
在动手探究能力方面则
更差。
为此,
本节课的教学主
要以史料
和新闻报道创设情境,
激发学生的学习兴趣和求知欲,
充分运用
实验探究,
层层推
进,
坚持以人为本的
宗旨,
注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养,
提高
学生的
逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
三、教学方式:
本节课的教学主
要采用“问题—探究”的教学方法,
即:
创设问题情境→提出问
题→提
出假设→实验验证→解决问题→提出新问题……的自主探究学习模式。
在教学中,
通过创设
问题情境,
< br>让学生通过对问题的体验,
对问题的探究,
去体验和感受
知识的发生和发展过程,
在整个的教学过程中内化与问题有关的知识,同时培养学生的思
维能力和探索精神。
四、教学目标:
(一)知识与技能:
1
、掌握氨气的物理性质;
2
、掌握氨气的化学性质,了解氨气的用途;
3
、提高规范操作能力、实验观察能力及分析归纳的思维能力。
(二)过程与方法:
1
、通过实验的观察和分析,探究事物本质,体验科学探究的过程,强化科学
探究的意识;
2
、
培养观
察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。
(三)情感态度与价值观:
1
、通过学习合成氨方法的发明及其对解决人类粮食的重大贡献,认识化学合成在人类社会
中的重要地位,体会科学家对科学事业的推动作用。
2
、不断引导学生发挥主观能动性,培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和
努力探索的
优良品质,并逐步培养其创新精神。
五、教学重点:
1
、氨气的化学性质。
2
、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。
六、教学难点:
1
、氨水的组成及其碱性。
2
、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。
3
、如何有效地组织引导学生进行探究性学习,达到师生、生生
交流互动,创建宽松和谐的
学习氛围。
七、教学准备:
充满氨气的圆底烧瓶
、水、酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、红色石蕊试
纸、热水、脱脂棉、烧
杯、集气瓶、双孔胶塞、铁架台、导气管、毛巾、两端开口的长玻璃
管、橡皮塞等。
p>
八、教学过程:
[
引入
]
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,
解决了地球上因粮食不足而导致的饥<
/p>
饿和死亡问题,
是化学技术对社会发展与进步的巨大贡献之一,<
/p>
化学家有关氨的研究曾获得
三次诺贝尔化学奖:
< br>
1918
年,德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成
氨方法而获得诺贝尔化学奖。哈伯的
合成氨方法是人类科技发展史上的一项重大突破
p>
,
是化工生产实现高温、高压、催化反应的
第一个里程碑。
1931
年,
是德
国工业化学家卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化
学奖,博施的主要贡献是改进
了哈伯首创的高压合成氨法,找到了合适的氧化铁型催化剂,
使合成氨生产工业化,称为
“哈伯—博施法”。
2007
年
10<
/p>
月
10
日瑞典皇家科学院宣布,
德国科学家格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得
2007
年诺贝尔化
学奖,格哈德·埃特尔最重要的贡献,是合
成氨的机理研究。
人类为什么对氨如此的感兴趣?它具有怎
样的性质和用途呢?今天我们一起来认识它。
[
板书
]
第四节
氨、硫酸、硝酸
第
1
课时
氨气的性质
[
展示
]
合成氨工厂图片。
[
新闻导课
]
据新安晚报消息
:
2007
年
4
月
8
日早晨,一辆装有
22
吨液氨的槽罐车,在铜陵市
某地发生泄漏,
槽
罐喷出的白色气柱
有四五米高,
发出的“哧哧”声一里开外就能听到,
现场被浓烈
的刺激性
气味所包围。事发地点距离长江的直线距离仅
500<
/p>
米,很有可能导致长江污染,须及时处
置……
[
思考与交流
]
1.
你从这一新闻报道及图片得到什么启示?
2
、从报道中你能总结出氨气的哪些性质?
3
、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气?
[
学生讨论
]
小组讨论后,请一同学小结讨论结果。
[
板书
]
一、氨气的物理性质
[
展示
]
拿
出一瓶氨气引导学生从颜色、气味、状态、密度等方面进行归纳,并与以上讨论
结果进行
对比。
[
提出问题
]
对于有刺激性气味的气体或未知气体应当如何闻其气味?
[
学生活动
]
请学生上讲台演示闻氨气的方法。
[
小结
]
氨气的物理性质:无色,有刺激性气味的气体,密度
小于空气,易液化
(
因为氨气可液化后放在槽罐
车中运输
)
。
[
提出疑问
]
上述报道的图片中消防队员为什么用水龙头
对空中喷洒?
[
猜测
]
是否用水吸收空气中弥漫的氨气呢?氨气在水中
的溶解性如何呢?下面我们一起来探究这个问题。
[
实验探究
]
氨气喷泉实验。
[
学生活动
]
观察现象,思考氨气还有什么性质?
[
现象
]
形成红色喷泉。
[
结论
]
氨
极易溶于水
,
水溶液显碱性。
[
实验分析
]
水不能充满整个烧瓶,原因可能有哪些
?
若某学生用氨做喷泉实验,结果实验
失败,请你分析实验失败的可能原因?
[
学生回答
]
可能收集的氨气不纯;
可能装置的气密性不好;
可能是收集氨
气时烧瓶潮湿……
[
讲解
] 1
体积的水约溶解
700
体积的氨气,氨气的水溶液叫做氨水。
实验成功关键:烧瓶干燥、密封。
[
提出问题
]
刚才喷泉实验中装满水的胶头滴管的作用是什么?
[
学生回答
]
利用氨气极易溶于水的特性来引发喷泉实验。
[
实验探究
]
请同学们思考能否用其他的方法来引发该实验?
[
师生共同活动
]
< br>学生探讨,教师给予适当的指导,小结可行的实验方案,并对可行的实验
方案给予
肯定表扬,对其中较好的方案大家重点探讨:
1
)
方案一
:用热毛巾捂住装满氨气的集气瓶一会儿,使气体受热膨胀把玻璃导管内的
空气排掉,这
样氨气可接触到玻璃导管下面的水,溶于水后引发喷泉。
2
)
方案二
:用冰水浸泡过的毛巾捂住装满氨气的集气瓶一会儿,使气体冷缩后造成的
压力差而引发
喷泉实验。
[
实验验证
]
在老师的指导下,请两位同学完成方案一的实验。若有兴趣,课后大家可以在
实验室试
一试方案二。
[
过渡
]
水是中性的,
氨分子也没有氢氧根离子,
那么氨水为什么会显碱性呢?氨水的成分又
是什么呢?
[
板书
]
二、氨气的化学性质:
[
提出问题
]
氨水有氨气的刺激性气味?说明氨水中有什么微粒?
[
学生回答
]
说明氨水中有氨气分子存在。
[
提出问题
]
氨气溶于水形成氨水的过程,是简单的物理过程吗?会有怎样的反应发生呢?
[
设想推测
]
假设
NH
3
不和水反应,只是简单的
溶于水,那么溶液中只存在
NH
3
分子
和
H
2
O
分子
,这时
溶液应该是中性的。
[
实验验证
]
加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。
[
现象及结论
]
石蕊试液变红,表明氨气与水反应后溶液呈碱性。
+
-
[
学生讨论小结
]
< br>氨水中的粒子:
NH
3
、
H
2
O
、
NH
3
·
H
2
O
、
NH
4
、
OH
[
讲解
]
其中一水合氨很不稳定,受热会分解。
[
提出问题
]
液氨与氨水有何不同?
[
学生活动
]
讨论液氨与氨水的不同,并完成下列表格:
物质成分
粒子种类
主要性质
存在条件
液氨
氨水
[
学生活动
]
根据以上探讨的知识写出氨气与水发生的反应
[
板书
]
(
1
)与水反应:
NH
3
+
H
2
O
NH
3
·
H
2
O
NH
4<
/p>
+
OH
[
拓展
]
在
标准状况下,
1L
水中溶解
700LN
H
3
,所得溶液的密度为
0.9g
p>
·
cm
,则氨水的浓
度为(
)
-
1
p>
-
1
A
.
p>
18.4mol
·
L
B
.
20.4mol
·
L
< br>
C
.
34.
7
%
D<
/p>
.
52.2
%
[
学生活动
]
动手练习。
[
解析
]
氨
水的溶质是
NH
3
.H
2
O
,但计算氨水的浓度时,溶质以
< br>NH
3
分子计算。
氨水的物质的量浓度为
-
3
+
-
700
/
22
.
4
700
< br>?
17
+
1000
?
1
22
.
4
0
.
9
?
1000
=
18
.
4
mol
·
L
-
1
氨水质量分数的计算结果为:
p>
34.7
%
故选
择
A
、
C
。<
/p>
[
小魔术
]
请两位同学上讲台演示,一位同学手拿玻璃棒蘸点浓氨水,另一位同学拿玻璃棒
蘸点浓盐酸,然后相互靠近,但
不接触,观察现象。
[
学生活动
]
观察现象,写出反应化学方程式。
-
-
-
-
-
-
-
-
-
上一篇:美国教育体系简介
下一篇:美国体育学院专业及课程设置