-
1.2
物质的量浓度
1
．
（
2019
年
4
月浙
江省普通高校招生选考科目考试）下列图示表示过滤的是
A
．
B
．
C
．
D
．
【答案】
C
【解析】
A.
该操作是分液，
A
不合题
意；
B.
该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，
B
不合题意；
C.
该操作是过滤，
C
符合题意；
D.
该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，
D
不合题意。
2
．
（天津市部分区
2017
～
< br>2018
学年度第一学期期末考试）下列图示装置正确且能达到实验目的的是
A
．制备少量氧气
B
．配制
100 mL0.1mol·L
－
1
的盐酸
C
．提纯碘
D
．蒸馏提纯
【答案】
C
【解析】
A
项，
Na
2
O
2
为粉末，不适合用如图带多孔塑料板的装置，故<
/p>
A
错误；
B
项，
配制溶液不能直接在容
量瓶中稀释，
故
B
错误；
C
项，
碘单质易升华，
如图装置浸入水槽中热水浴使碘单质升华，
烧
瓶中充入冷水，
使碘蒸汽遇冷凝华，实现提纯碘的目的，故
C<
/p>
正确；
D
项，蒸馏时温度计的液泡应放在
蒸馏烧瓶的支管口处
测量蒸汽温度，故
D
错误。
3
．
（天津市南开区
2018
届高三三模）下列实验误差分析不正
确的是（
）
A
．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
B
．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所
测体积偏小
C
．用润湿的
pH
试纸测稀碱溶液的
pH
，测定值偏小
D
．测定中和反应的
反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△
t
偏小
【答案】
A
【解析
】
A
项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积
偏小，根据公式
c
B
=
，所配溶
液浓度偏大，
A
项错
误；
B
项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，终点读
数偏小，所测体积偏小，
B
项正确；
C
项，用湿润
pH
试纸测稀碱液的
pH
，
c
（
OH
-
）偏小，
pH<
/p>
测定值偏小，
C
项正确；
D
项，测定中和
热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较
多，所测温度值偏小，
D
项正确。
<
/p>
4
．
（上海市静安区七一中学
2018
届高考一模）配制一定物质的量浓度的
N
aOH
溶液，下列操作正确的是
A<
/p>
．称量时，应将
NaOH
固体放在称量纸
上称量
B
．将称量的
NaOH
固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移
C
．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多
余溶液吸出
D
．为减小误差，容量瓶
必须干燥才可使用
【答案】
B
【解析】
A.
氢氧化钠易吸水具有腐
蚀性，称量时，应将
NaOH
固体放在烧杯中称量，
A
错误；
B.
将称量的
NaOH
固体置于小烧杯中溶解，
待溶
液冷却至室温再转移至容量瓶，
B
正确；
C.
定容时若加水超过了刻度线，
需要重新配制，
C
错误；
D.
配制时
容量瓶不必干燥，
D
错误。
5
．实验室配制
NaOH
溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是
(
)
A
．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃
棒就直接定容
B
．
< br>NaOH
固体溶解后立即转入容量瓶
C
．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
D
．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴
水至刻度
【答案】
B
【解析】根据
c=n/V=m/MV
，
A
、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量减小，即所
配
溶液浓度偏低，故
A
错误；
B
、氢氧化钠固体溶于水是放热过程，溶解后直接立即转入容量瓶，所配
溶液浓
度偏高，故
B
正确；
C
、定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故
C
错误；
D
、再补充<
/p>
水，相当于对原来溶液进行稀释，浓度偏小，故
D
错误。
6
．
（湖北部分重点中学
2020
届高三新起点联考）下列
有关实验操作的叙述错误的是（
）
A
．洗净
的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B
．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C
．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D
．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度
，选择甲基橙为指示剂
【答案】
A
【解析】
A
．锥形瓶和容量瓶不需要干
燥，有少量水对实验无影响，故
A
错误；
B
．用容量瓶配制溶液，定
容时俯视刻度线，溶液的体积偏小
，则所配溶液浓度偏大，故
B
正确；
C
．蒸馏完毕后，还需充分冷凝，则
先停止加热，待装置冷却后，
停止通水，再拆卸蒸馏装置，故
C
正确；
D
．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定
其浓度，滴定终点时恰好
生成
NH
4
Cl
，溶液显酸性，则应选择甲基橙为指示剂，故
D
正确。
7
．
（河南省洛阳
市
2019
届高三第四次模拟考试）用下列装置进行实验能达到
相应实验目的的是
A
．
装置配制
100 mL
某浓度
NaNO
3
溶液
< br>B
．
分离溴苯和水混合物
C
．
验证质量守恒定律
D
．
可以实现防止铁钉生锈
【答案】
B
【
解析】
A
．配制溶液时，
NaNO
3
固体不能直接放在容量瓶中溶解，故
A<
/p>
错误；
B
．溴苯的密度大于水，不溶
于水，
溴苯在下层，
故
B
正确；
C
．盐酸与碳酸钠溶液反
应放出二氧化碳，反应后容器中物质的总质量减少，
不能直接用于验证质量守恒定律，故
C
错误；
D
．
作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极
或电解池阳极的金属加速被腐蚀
，该装置中
Fe
作负极而加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故<
/p>
D
错误。
8<
/p>
．
（云南省
2019
届高三下学期第二次复习统一检测）下列装置能达到实验目的的是
A
．
配制
0.1mol·L<
/p>
NaCl
溶液
－
1
B
．
检验
石蜡油分解产生了不饱和烃
C
．
用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液
D
．
用陶瓷蒸发皿加热
NaOH
溶液获得纯净的
NaOH
固体
< br>
【答案】
B
【解析】
A.
配制
0.1mol·L
< br>－
1
NaCl
溶液，定容时眼睛
平视刻度线，
A
项错误；
B.
石蜡油分解得到乙烯，乙烯
和溴加成，使得溴的四氯化碳溶液褪色，因而
可以检验，
B
项正确；
C.
葡萄糖与氯化钠的混合液为小分子和
离子溶液，可穿过半透膜，因而不能分
离，
C
项错误；
溶液会和空气中
CO
2
反应，生成<
/p>
Na
2
CO
3<
/p>
，因而
蒸发不能得到纯净的
NaOH
，而且氢氧化钠会腐蚀陶瓷蒸发皿，
D
项错
误。
9
．
（
西藏昌都第四高级中学
2019
高三
4
月月考）图中所示的装置图能够达到实验目的是
(
)
A
．配制一定浓度的稀硫酸
B
．实验室制备
Fe(OH)
< br>2
C
．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D
．加热熔融
NaOH
固体
【答案】
B
【解析】
A.
不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释后
,
冷却后再转移到容量瓶中定容，
A
错误
；
与电源正极相连，为阳极，
Fe
失去电子变为
Fe
进入溶液，与溶液中的<
/p>
OH
结合形成
Fe(OH)
2
，煤油可隔绝
空气，防止
Fe(OH)
2
被氧化，图中装置可制备，
B
正确；
C.
盐酸易挥发，盐酸与
硅酸钠反应，且盐酸为无氧
酸，不能用于比较氯和硅的非金属性，
C
错误；
D.
二氧化硅能够与
NaOH
反应，应选铁坩埚，
D
错误。
10
．
（浙江省嘉兴市第一中学
2019
届高三上学期期
末考试）下列说法正确的是
A
．用广
泛
pH
试纸测得某溶液的
pH
为
0
B
．除去
CuCl
2
溶液中的
FeCl
3
杂质，可先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加
入过量的盐酸
C
．液溴保存时液面覆
盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中
D
< br>．配制一定物质的量浓度的
NaOH
溶液时，
NaOH
固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大
【答案】
D
【解析
】
A
项，用广泛
pH
< br>试纸测得某溶液的
pH
值的取值范围在
< br>1
至
14
之间且为整数值，故<
/p>
A
项错误；
B
项
，氨水能促进三价铁离子的水解生成铵根离子，引入了新的杂质铵根离子，故
B
项错误；
C
项，液溴具有
挥发性，保存时在液面覆盖一层水可防止挥发，液溴具有氧化性，能氧化橡胶，故需要装在带玻璃塞的细
口试剂瓶中，故
C
项错误；
< br>D
项，
NaOH
固体溶解后溶液
温度上升，未恢复到室温就定容，导致最终加入的
水体积偏小，所配制的溶液浓度偏大，
故
D
项正确。
1
．
（陕西省汉中市重点中学
2019
届高三下
学期
3
月联考）下列实验目的、实验操作及推论均正确的是
选项
A
实验目的
配制
1.84mol/L
的硫酸
实验操作及推论
2+
-
用酸式滴定管量取
25.00mL 18.4mol
/L
硫酸，加入
250mL
容量瓶中，
加水定