-
一、化学反应的四种基本类型与化合价变化
1
、
化合反应：
两种或两种物质化合成一
种物质的反应。
有的化合反应前后有元素化合价变化，
有的化合
反应前后
没有元素化合价变化
有变化的如：
C
＋
O
2
＝＝
C
O
2
；铁生锈
0
O
+4
-2
4 F
e
＋
3O
2
＝＝
2
F
e
2
O
3
；完成
下列化
0
0
+3
-2
学方程式：铁、红磷、氢气、硫磺在氧气中燃烧，木炭不充分燃烧、铜丝在空气中
加热。
①、
②
；③
；④
⑤、
；⑥、
。
反应前后没有元素化合价变化的如：
C
aO
＋
H<
/p>
2
O
＝
C
a
（
O
H
）
2
；完成下列化学方程式：
+2
-
2
+
1
-
2
+2
-
2
+
1
< br>氧化钠、氧化钾、氧化钡、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷、五氧化二氮与水反应，碳酸钙变 成碳
酸氢钙。①
，②
，③
④
，⑤
，⑥
⑦
，⑧
，⑨
2
、
分解反应：
一种物质分解成两种或两种以上物质的反应。
有的分解反应前后有元素化合价变化，<
/p>
有的分解反应
前后没有元素化合价变化。有变化的如：
如：
2H
2
O
2
＝＝
2
H
2
O
< br>＋
O
2
↑；
2H
gO
＝＝
2H
g
＋
O
2
↑。
完成下列化学方程式：电解水、加热氯酸钾制氧气、加热高锰酸钾制氧气
，①
②
、③
。
反应前后没有元素化合价变化的如：小苏打受热分解
2N
aH
C
O
3
＝＝
N<
/p>
a
2
C
O
3
＋
C
O
2
↑＋
H
2
O
；
完成下列化学方程式：①煅烧石灰石
，②碳酸分解
③碳酸氢銨受热分解
，④碳酸氢钾受热分解
⑤氨水分解
，⑥碳酸氢钙受热分解
3
、置换反应
:
单质＋化合物＝新单质＋新化合物，反应前后一定有元素化合价变化如
Z
n
＋
2H
C
l
＝
H
2
↑
O
+1
-1
0
+
1
+
1
+4
-
2
+
1
+4
-<
/p>
2
+4
-
2
+1
-2
+
I
-
1
+
1
-
2
O
+2
-2
O
O
＋
Z
nC
l
2
；
F
e
＋
< br>C
uS
O
4
＝
F
eS
O
4
＋
C
u
；
3C
＋
2F
e
2
O
3
＝<
/p>
4F
e
＋
3C<
/p>
O
2
↑；
H
2
＋
C
uO
＝
C
u
＋
H
2
O
完成下列化学方程式：
①
Fe
＋
H
2
SO
4
＝
＋
；②
Al
＋
H
2
SO
4
＝
＋
；③
Mg
＋
+2
-1
0
+2
+6
-2
+2
+6
-2
< br>0
O
+3
-2
< br>0
+4
-2
0
< br>+2
-2
0
+1
-2
HCl
＝
＋
；④
Z
n
＋
H
2
SO
4
＝
＋
；⑤
Al
＋
HCl
＝
＋
；⑥
Fe
＋
HCl
＝
＋
；⑦
C
＋
CuO
＝
＋
；⑧
C
＋
Fe
3
O
4
＝
＋
；⑨
H
2
＋
CuO
＝
＋
；⑩
H
2
＋
Fe
3
O
4
＝
＋
；
4
复分解反应：化
1
< br>＋化
2
＝化
3
< br>＋化
4
，因为只是化合物之间交换成分，故反应前后没有
元素化合价变化。如
:
6HCl
＋<
/p>
Fe
2
O
3
＝
2FeCl
3
＋
3
H
2
O<
/p>
；
Ca(OH)
2
＋
2HCl
＝
CaCl
2
＋
2H
2
O
；
2HCl
＋
CaCO
3
＝
CaCl<
/p>
2
＋
H
2
O
＋
CO
2
↑；
Ca(OH)
2
＋
Na
2
CO
3
＝
2NaOH
＋
CaCO
3
↓；
BaCl
2
＋
Na
2
SO
4
＝
Ba SO
4
↓＋
2NaCl
；
NaOH
＋
HCl
＝
NaCl
＋
H
< br>2
O
；
完成下列化学方程式：<
/p>
⑴
H
2
SO
4
＋
Fe
2
O
3
＝
＋
；
⑵
MgO
＋
＝
MgCl
2
＋
；⑶
ZnO
＋
HCl
＝
＋
；⑷
FeO
＋
H
2
SO
4
＝
＋
；
⑸
Al
2
O
3
＋
＝
Al
2
(SO
4
)
3
＋
H
2
O
；⑹
Ca(OH)
2
＋
＝
CaSO
4
↓＋
H
2
O
；⑺
Ba(OH)
2
＋
＝
BaCl
2
＋
；⑻<
/p>
H
2
SO
4
＋
＝
C
uSO
4
＋
H
2
O
；⑼
Fe(OH)
3
＋
＝
FeCl
3
＋
H
2
O
；
⑽
NaOH
＋
＝
Na
2
SO
4
＋
H
2
O
；⑾
CaCO
3
＋
＝
Ca
（
NO
3
）
2
＋
< br>H
2
O
＋
CO
2
↑；
⑿
H
2
SO
4
＋
＝
Na
2
SO
4
＋
H
2
O
＋
CO
2
↑；
⒀
NaOH
＋
＝
Cu(OH)
2
↓
＋
Na
2
SO
4
；
⒁
＋
＝
BaSO
4
↓＋
NaCl
；⒃
Ba(OH)
2
＋
CuSO
4
＝
＋
；⒄
Ca(OH)
2
< br>＋
＝
CaCl
2
＋
<
/p>
；⒇
NH
4
HC
O
3
＋
Ba(OH)
< br>2
＝
＋
＋
。
注意：
A
、复分解反应一般是在溶液中完成，故条件是生成物要有沉淀、气体或水。
B
、常见复分解反应的几种形式
①、碱性氧化物（金属氧化物）＋酸
＝
盐
＋水，如：
Na
2
O
＋
2HCl
＝
2NaCl
＋
H
2
< br>O
②、
酸性氧化物
（
CO
2
、
SO
2
、
SiO
2
、
SO
3
、
N
2
O
5
、
P
2
O
5
）
＋碱
＝
盐
＋水，
如：
CO
2
＋
Ca(OH)
＝
CaCO
3
↓＋
H
2
O
；
N
2
O
5
＋
2NaOH
＝
2 Na NO
3
＋
H
2
O
；
（注意：碱要可溶于水）
。
③、酸＋碱＝盐
＋水，如
NaOH
＋
H
Cl
＝
NaCl
＋
H
2
O
；
H
2
SO
4
＋
Cu(OH)
2
＝
CuSO
4
＋
2H
2
O
④、酸
1
＋盐
1
＝酸
2
＋碱
2
，如
2HCl
＋
CaCO
3
＝
CaCl
2
＋
H
2
O
＋
CO
2
↑
(
注意酸
1
比酸
2
强、稳定、沸点高
)
⑤、碱
< br>1
＋盐
1
＝碱
< br>2
＋盐
2
，如
< br>NaOH
＋
NH
4
Cl
＝
NaCl
＋
H
2
O
＋
NH
3
↑，
Ba(OH)<
/p>
2
＋
Na
2
SO
4
＝
BaSO
4
↓＋
2
Na
OH,
而
NaOH
＋
< br>CaCO
3
不反应；
NaOH<
/p>
＋
K
2
SO
4
不反应；
KOH
＋
Na
NO
3
不反应
⑥盐
1
＋盐
2
＝盐
3
＋盐
4
，如
AgNO
3
＋
NaCl
＝
AgCl
↓＋
NaNO
3
；
Ba
Cl
2
＋
Na
2
SO
4
＝
B
aSO
4
↓＋
2NaCl
；
1
CaCl
2
＋
Na
2
CO
3
＝
CaCO
3
↓＋
2NaCl
；
（注
意：盐
、盐
2
均可溶，盐
3
、盐
4
中有沉淀，如
BaCl
2
＋
Na
NO
3
不
反应；
CaCO
3
↓＋
2NaCl
不反应；
AgCl
↓＋
NaNO
3
不反应）
。
另外，化学反应按有无氧的得失，又分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有
氧得失
的是氧化还原反应，在氧化还原反应中，失氧的反应物
是氧化剂，具有氧化性，被还原，反应物发生了还原反应；
得氧的是还原剂，具有还原性
，被氧化，反应物发生了氧化反应。如
Fe
2
< br>O
3
＋
3CO
< br>＝
2Fe
＋
3CO
2
中，
Fe
2
O
3
失去
了氧是氧化剂，具
有氧化性，被还原，
Fe
2
O
3
发生了还原反应；
CO
得到了氧是还原剂，具有还原性，被氧化，
CO
发生了氧化
反应。
在
CuO
＋
H
2
＝
Cu
＋
H
2
O
中
，
H
2
是
剂，
具有
性，
被
，
H
2
发生了
反应，
CuO
是
剂，
具有
性，
被
，
CuO
发生了
反应；
在
Fe
3
O
< br>4
＋
2C
＝
3Fe
＋
2CO
2
↑
中，
Fe
3
O
4
是
剂，
具有
性，
被
，
Fe
3
O
4
发生了
反应，
C
是
剂，具有
性，被
，
C
发生了
反应；在
2CuO
＋
C
＝
2Cu
＋
CO
2
↑
中，
C
是
剂，
具有
性，
被
，
C
发生了
反应，
CuO
是
剂，
具有
性，
被
，
CuO
发
生了
反应；在
Fe
3
O
< br>4
＋
4CO
＝
< br>3Fe
＋
4CO
2
中，
Fe
3
O
4
是
剂，具有
性，被
，
Fe
3
O
4
发生了
反
2CuO
＋
C
＝
2Cu
＋
CO
2
↑
中，
C
是
剂，
应，
CO
是
剂，具有
性，被
，
CO
发生了
反应；在
具有
性，被
，
C
发生了
反应，
CuO
是
剂，具有
性，被
，
CuO
发生了
反应；
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