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初中化学考点
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四大基本反应类型
四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，
叫化合反应
1
、非金属单质与氧气生
成非金属氧化物。如
2H
2
+O
2
点燃
H
2
O
2
、金属与氧气反应生成金属氧化物。如<
/p>
3Fe+2O
2
点燃
Fe
3
O
4
3
、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如
CaO+H
2
O=
Ca(OH)
2
注：
K<
/p>
2
O
、
Na
2
O
、
BaO
、
CaO
能与水反应，生成相应的碱，其他
不能。
4
、非金属氧化物与水反应，
生成相应的酸。如
CO
2
＋
H
2
O=
H
2
CO
3
注：能
发生此反应的非金属氧化物有
CO
2
、
SO
2
、
SO
3
5
、其它如
2CO+ O
2
点燃
2CO
2
二、
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上
其他物质的化学反应叫做分解反应。
1
、不溶性碳酸盐高温分解
如
CaCO
3
高温<
/p>
CaO+CO
2
↑
2
、不溶性碱受热分解
如
Cu
（
OH
）
2
△
CuO
+ H
2
O
注：除
KOH
、
NaOH
、
Ba
（
OH
）
2
之外，都能分解生成相应的氧化物和水
3
、某些酸式盐受热分解（了解）如
2NaHCO
3
=====Na
2
CO
3
+CO
2<
/p>
↑+H
2
O
4
、某些碱式盐受热分解（了解）如
Cu
2
（
OH
）
2
CO
3
△
2CuO+CO
2
↑+H
2
O
其它如：水
的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解
三
、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
1
、活泼金属与酸反应（金属为
金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）
例如
：
Fe
＋
2HCl=FeCl
2
+H
2
↑
Mg+ 2HCl =
MgCl
2
+
H
2
↑
H
2
SO
4
+
Fe = FeSO
4
+
H
2
↑
2HCl
＋
Zn =
ZnCl
2
+
H
2
↑
H
2
SO
4
+ Zn = ZnSO
4
+
H
2
↑
注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀
硫酸。硝酸与金属反应不生成氢气。
2
、
金属
与盐反应，
生成新盐与新金属。
盐
（含
较不活泼金属）
＋金属
（较活泼）
——
金属
（较不活泼）
＋盐
（含
较活泼金属）
例如
：
Fe
＋
CuSO
4
===FeSO
4
+Cu
2AgNO
3
＋
Cu=
Cu(NO
3
)
2
+2 Ag
注：反
应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
< br>
3
、氢气还原金属氧化物。例如：<
/p>
H
2
＋
CuO
△
Cu+H
2
O
4
、碳还原金属氧化物。例如：<
/p>
3C
＋
Fe
2<
/p>
O
3
高温
2 Fe+
3CO
2
↑
四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
1
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